精品解析人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十單元酸和堿同步測(cè)評(píng)練習(xí)題(名師精選)

1、人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十單元酸和堿同步測(cè)評(píng) 考試時(shí)間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫(xiě)在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫(xiě)在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無(wú)效。第I卷（選擇題 30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計(jì)30分）1、已知生活用品中廁所清潔劑的pH=1，廚房清潔劑的pH=12。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A兩者混合使用能提高清潔效果B廁所清潔

2、劑中可能含有酸性物質(zhì)C廚房清潔劑加水稀釋溶液pH減小D廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕2、物質(zhì)用途錯(cuò)誤的是A氧氣供給呼吸B氫氧化鈣作干燥劑C金剛石作鉆頭D石墨用于制作電極3、對(duì)一瓶已變質(zhì)的NaOH溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明溶液中存在Na2CO3取樣，滴加無(wú)色酚酞溶液B除去溶液中的Na2CO3加入過(guò)量的CaCl2溶液，然后過(guò)濾C證明溶液部分變質(zhì)取樣，加入過(guò)量呈中性的BaCl2溶液振蕩后滴加無(wú)色酚酞溶液D測(cè)溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液涂在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比AABBCCDD4、下表是一些食物的pH值，其中酸性最強(qiáng)的是物質(zhì)A酸奶B雞蛋清C牙膏

3、D肥皂水pH范圍（常溫）4-57-88-910-11AABBCCDD5、生活處處都離不開(kāi)化學(xué)。下列生活中的做法正確的是A用食鹽水除去水壺中的水垢（含有碳酸鈣）B夜間發(fā)現(xiàn)家中天然氣泄漏，立即打開(kāi)排氣扇進(jìn)行通風(fēng)C校內(nèi)用鋼架制作的自行車(chē)防雨棚應(yīng)定期噴涂油漆防銹D用鐵桶盛放殺菌劑波爾多液（由硫酸銅溶液和石灰乳配制而成）6、下列化學(xué)反應(yīng)中能產(chǎn)生吸熱現(xiàn)象的是A鎂條與稀鹽酸反應(yīng)B木炭與二氧化碳反應(yīng)C生石灰與水反應(yīng)D木炭與氧氣反應(yīng)7、下列物質(zhì)能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的是A銅粉BCO2C澄清石灰水D鐵粉8、下列是一些食物的近似pH，其中酸性最強(qiáng)的是食物蘋(píng)果菠菜牛奶雞蛋清pH2.9-3.35.1-5.76.

4、3-6.67.6-8.0A蘋(píng)果B菠菜C牛奶D雞蛋清9、類(lèi)比、遷移和推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法，下列有關(guān)推理正確的是A二氧化錳在氯酸鉀分解反應(yīng)中都作催化劑，所以二氧化錳可作一切化學(xué)反應(yīng)的催化劑B合金是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，所以合金熔點(diǎn)比其中任何一種金屬都低、硬度比其中任何一種金屬都大、性能更好C中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)10、下列各試劑中可用來(lái)鑒別 Ca(OH)2 和 NaOH 溶液的是A酚酞試液B石蕊試液C水D二氧化碳第卷（非選擇題 70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計(jì)20分）1、化學(xué)

5、與我們的生活生產(chǎn)息息相關(guān)，生活處處有化學(xué)。2020年10月郴政辦印發(fā)郴州市生活垃圾分類(lèi)工作實(shí)施方案，從此郴州市全面推行垃圾分類(lèi)。如圖是某街道的垃圾分類(lèi)箱。（1）圖中屬于金屬材料的是_（填序號(hào)）。（2）廢紙、金屬易拉罐應(yīng)投入_（填“可回收”或“不可回收”）筒中。（3）使用鋁合金做內(nèi)筒的優(yōu)點(diǎn)是_（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）。（4）用稀鹽酸除鐵銹的原理是_（用化學(xué)方程式表示）。2、把生銹的鐵釘放在足量的稀鹽酸中，剛開(kāi)始可以看見(jiàn)的現(xiàn)象是_，涉及的化學(xué)方程式是_，過(guò)一會(huì)又可以看見(jiàn)的現(xiàn)象是_，涉及的化學(xué)方程式是_。如果需要你去進(jìn)行操作應(yīng)注意什么問(wèn)題_。3、濃硫酸和銅在加熱的條件下能發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4CuSO

6、4+2H2O+SO2；CuO+H2SO4CuSO4+H2O，有人設(shè)計(jì)了兩種用銅屑制取硫酸銅的方案；CuCuSO4；CuSO4這兩種方案中，你認(rèn)為那種方案較好？為什么？_ _。4、根據(jù)圖示的實(shí)驗(yàn)，回答有關(guān)問(wèn)題（1）實(shí)驗(yàn)一中，氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_，中和反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)_燒杯內(nèi)酚酞的作用是_。玻璃棒的作用_。（2）實(shí)驗(yàn)二的目地是驗(yàn)證鐵生銹與_和_有關(guān)，為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，水要_。植物油的作用_。（3）實(shí)驗(yàn)三稀釋濃硫酸時(shí)，先將_緩慢注入_，并用_不斷攪拌。5、金屬在人類(lèi)生產(chǎn)和生活中起著重要的作用。（1）青銅是銅錫合金，青銅屬于_（填“合成材料”、“復(fù)合材料”、“金屬材料”或“無(wú)機(jī)非金屬材料

7、”），它抗腐蝕性比純銅的_（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）鐵是目前世界上使用最多的金屬。從宏觀看，鐵由_組成（填“元素”、“分子”、“原子”或“離子”，下同）；從微觀看，鐵由_構(gòu)成。工廠鐵制零件容易銹蝕，工人師傅常用稀鹽酸除鐵銹，其反應(yīng)方程式為_(kāi)。鋁比鐵更活潑，卻比鐵更不容易生銹的原因是_。三、計(jì)算題（5小題，每小題5分，共計(jì)25分）1、某學(xué)?；瘜W(xué)小組的同學(xué)研究酸的性質(zhì)，進(jìn)行金屬與酸反應(yīng)時(shí)，取出鋁箔與稀硫酸反應(yīng)，沒(méi)有產(chǎn)生氣泡。于是同學(xué)們對(duì)此進(jìn)行了探究：在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)回答:（1）產(chǎn)生氫氣_g，剛開(kāi)始滴加稀硫酸沒(méi)有氫氣

8、放出的原因是_，做金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)時(shí)應(yīng)該注意什么？_。（2）所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。（3）鋁箔中鋁元素的質(zhì)量_。（4）當(dāng)?shù)稳?07.8g稀硫酸時(shí)形成溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。2、向10 g氯化鎂溶液中不斷滴入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgC12+2NaOH=Mg(OH)2+2NaC1，有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：（1）生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)g。（2）計(jì)算氯化鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）3、為測(cè)定某赤鐵礦樣品中氧化鐵的含量，化學(xué)興趣小組同學(xué)將赤鐵礦樣品粉碎，取赤鐵礦樣品25g于燒杯中，加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.7%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。（樣品中雜

9、質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)）（1）稀鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)g。（2）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量。（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）4、已知Na2CO3的水溶液呈堿性。在一燒杯中盛有31.4gNa2CO3和NaCl組成的固體混合物，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH_7（填、=或）。（2）通過(guò)計(jì)算求出燒杯中溶液恰好是中性時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。5、利用方程式進(jìn)行計(jì)算已知燒杯中裝有200g硫酸和硫酸銅混合溶液，其中含硫酸銅4.8g，向燒杯中逐漸加入氧化銅，燒杯中溶液的質(zhì)量與加

10、入氧化銅的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得的溶液為不飽和溶液。請(qǐng)計(jì)算：（1）m=_g。（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。四、實(shí)驗(yàn)探究（5小題，每小題5分，共計(jì)25分）1、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，沒(méi)有看到明顯現(xiàn)象。（提出問(wèn)題）氫氧化鈉與鹽酸是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？（查閱資料）酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)會(huì)放出熱量。（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你幫他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。同學(xué)實(shí)驗(yàn)操作|現(xiàn)象結(jié)論甲i.取少量稀NaOH溶液于試管中，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，至溶液的顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色。ii.往上述無(wú)色溶液中再滴入1滴稀NaOH溶液，

11、觀察現(xiàn)象。步驟ii中觀察到_。步驟i中“邊滴邊振蕩“的目的是_。乙U型玻璃管中_邊的紅墨水液面下降（所加稀鹽酸的體積忽略不計(jì)）氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)丙用_測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH，向其中滴加足量稀鹽酸，再測(cè)定溶液的pH最后溶液的pH_（填“7”、“7”、“不變”氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)（評(píng)價(jià)反思）你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案不合理的同學(xué)是_，理由是_。2、同學(xué)們對(duì)三星堆遺址的號(hào)青銅神樹(shù)（如圖 1）展開(kāi)研究性學(xué)習(xí)。（查閱資料）科研人員對(duì)號(hào)神樹(shù)的樹(shù)座進(jìn)行過(guò)如下測(cè)定：用光譜儀測(cè)定金屬材料成分，得到如下數(shù)據(jù)：含 Cu 75.1%，含 Sn 5.6%，含 Pb 16.2%。用 X 射線衍射儀測(cè)定樹(shù)座外側(cè)銅

12、銹成分，得出該處銅銹由堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3和堿式氯化銅Cu2（OH）3Cl組成。（分析研究）（1）鑄造銅樹(shù)時(shí)，在銅中加入錫和鉛會(huì)使材料的熔點(diǎn)_（選填“降低”、“升高”）。（2）考古學(xué)家從保護(hù)銅制品的角度出發(fā)，將銅銹分為無(wú)害銹和有害銹，結(jié)構(gòu)如圖 2 所示。Cu2（OH）3Cl 的生成與環(huán)境中的氧氣、水和_（選填“氯化物”或“CO2”）密切相關(guān)。Cu2（OH）3Cl 屬于有害銹，原因是_。出土青銅器的包裝不能用某些會(huì)揮發(fā)出酸性物質(zhì)的木材，原因是_。（3）文獻(xiàn)顯示，Cu2（OH）3Cl 的形成過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生白色不溶于水的 CuCl 固體，將腐蝕文物置于敞口的 Na2CO3溶液中浸泡，反應(yīng)的

13、化學(xué)方程式為，X 的化學(xué)式為_(kāi)。（實(shí)驗(yàn)探究）同學(xué)們用 Cu2（OH）2CO3和 Cu2（OH）3Cl 組成的混合物，采用如圖 3 的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)模擬測(cè)定銅銹中的 Cu2（OH）3Cl 含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：已知：濃硫酸具有吸水性，能除去氣體中的水蒸氣。；a連接裝置并檢查裝置氣密性。b準(zhǔn)確稱(chēng)取 1.2g 樣品。c裝藥品，調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，且量氣管液面在 20mL 刻度處。d將注射器中藥品全部注入錐形瓶，充分反應(yīng)。e冷卻到室溫。f再次調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管讀數(shù)為 182mL。回答下列問(wèn)題：（1）裝置 A 中固體混合物已完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_。（2）裝置 C 中植物油的作用_。（3）實(shí)

14、驗(yàn)狀況下，每 44g CO2的體積為 22.4L。求混合物中 Cu2（OH）3Cl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？_（寫(xiě)出計(jì)算推理過(guò)程）（4）若其他操作均正確，僅因下列因素可使 Cu2（OH）3Cl 測(cè)定結(jié)果偏大的是_。A實(shí)驗(yàn)中注射器活塞回升B步驟 c 中平視刻度，步驟 f 中仰視讀數(shù)C步驟 f 中沒(méi)有調(diào)節(jié)兩邊液面相平就讀數(shù)3、在探究酸、堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)課上，某同學(xué)向盛有約3mL氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀硫酸，沒(méi)有觀察到現(xiàn)象。請(qǐng)教老師后，他發(fā)現(xiàn)自己在滴加稀硫酸前忘了加指示劑，導(dǎo)致無(wú)法判斷反應(yīng)情況，于是他對(duì)試管中溶液的中和程度進(jìn)行探究。（探究目的）探究試管中溶液的中和程度。（實(shí)驗(yàn)原理）試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

15、_。（做出猜想）猜想l：氫氧化鈉未完全反應(yīng)，溶液呈堿性。猜想2：氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液呈_。猜想3：氫氧化鈉完全反應(yīng)、硫酸過(guò)量，溶液呈酸性。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）（1）初步實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論另用試管取該溶液12mL，滴入12滴_溶液，振蕩溶液變紅色溶液呈堿性溶液不變色溶液呈酸性或中性（分析思考）（2）若溶液不變色，為進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，該同學(xué)提出了以下方案，其中正確的是_：A加入幾滴紫色石蕊液，若溶液變紅色，則溶液呈酸性B加入金屬鎂，若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則溶液呈中性C加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則溶液呈酸性4、實(shí)驗(yàn)室中有一瓶長(zhǎng)期使用的氫氧化鈉固體樣品，某興趣小組的同學(xué)對(duì)該樣品

16、的成分及含量進(jìn)行探究。（發(fā)現(xiàn)問(wèn)題）該樣品中含有哪些物質(zhì)？（查閱資料）NaOH在空氣中不會(huì)轉(zhuǎn)化成 NaHCO3BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性堿。CO2在飽和的 NaHCO3溶液中幾乎不溶解。（提出猜想）猜想：NaOH 猜想：Na2CO3猜想：NaOH和Na2CO3（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：取少量樣品于試管中，滴加足量水樣品全部溶解，得到無(wú)色溶液：取步驟所得無(wú)色溶液于試管中，滴加足量X溶液觀察到現(xiàn)象A（收集證據(jù)）（1）若現(xiàn)象A是有氣泡產(chǎn)生，則X溶液為_(kāi)，則猜想_（填“”、“”或“”）不成立。（2）若X溶液為BaCl2溶液，現(xiàn)象A是_；再取反應(yīng)后的上層清液，_（填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象），

17、則證明猜想成立。（定量分析）確定部分變質(zhì)樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。步驟如下：按圖連接好裝置，并檢查氣密性；準(zhǔn)確稱(chēng)取該樣品1.0g，放入燒瓶?jī)?nèi)；打開(kāi)活塞，滴加30.0%的稀硫酸至過(guò)量，關(guān)閉活塞；反應(yīng)結(jié)束后，量筒內(nèi)液體的讀數(shù)為55.0mL。（已知：室溫條件下，CO2的密度為1.6gL-1）（1）B裝置集氣瓶?jī)?nèi)原有的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果_（填“有”或“沒(méi)有”）影響。飽和 NaHCO3溶液如果用水代替，則所測(cè)CO2體積_（填“偏大”、偏小”或“不變”）。（2）該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（保留一位小數(shù)）。（實(shí)驗(yàn)反思）實(shí)驗(yàn)中量筒的作用是_。5、在學(xué)習(xí)完中和反應(yīng)相關(guān)

18、知識(shí)后，化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室的兩份溶液展開(kāi)了相關(guān)探究，記錄如下：在甲圖中，A、B、C、D四點(diǎn)分別表示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的混合物，圖乙表示各溶液混合后的最高溫度（所有溶液的起始溫度均為22）。試回答下列問(wèn)題：探究酸堿能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（1）在C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入紫色石蕊試液，溶液呈_色；（2）反應(yīng)中溶液溫度升高的原因是_；（3）D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合物反應(yīng)完全后所得溶液中離子有_；（4）下列反應(yīng)中微觀本質(zhì)與該小組探究反應(yīng)本質(zhì)相同的是_（填序號(hào)）；小蘇打治療胃酸過(guò)多 熟石灰改良酸性土壤 硫酸與火堿反應(yīng)探究上述反應(yīng)后鹽酸是否過(guò)量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)甲、乙、丙三組同學(xué)選取不同試劑設(shè)計(jì)出如下驗(yàn)證方

19、案，并分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲組取樣，滴入幾滴石蕊試液溶液顏色不變甲實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸過(guò)量乙組取樣，加入適量的鎂條產(chǎn)生大量氣泡乙實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸 _丙組取樣，加入適量的 _得到藍(lán)色溶液丙實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸過(guò)量實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)（1）探究中，_（填“甲”或“乙”或“丙”）組的實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤。（2）寫(xiě)出乙組實(shí)驗(yàn)中鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 實(shí)驗(yàn)拓展借助pH傳感器探究酸堿反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)更直觀。圖2是石灰水與稀硝酸反應(yīng)過(guò)程中溶液pH變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是_（填字母）。該實(shí)驗(yàn)是將稀硝酸滴入石灰水中 該中和反應(yīng)生成的鹽屬于硝酸鹽a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有一種相同的溶質(zhì)c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中所含Ca2+與OH的個(gè)數(shù)

20、比是1：2-參考答案-一、單選題1、A【詳解】A、廁所清潔劑的pH=1，呈酸性，廚房清潔劑的pH=12，呈堿性，兩者混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，會(huì)降低清潔效果，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、廁所清潔劑的pH=1，呈酸性，可能含有酸性物質(zhì)，選項(xiàng)正確；C、廚房清潔劑的pH=12，呈堿性，加水稀釋后，溶液的堿性減弱，溶液的pH減小，選項(xiàng)正確；D、廁所清潔劑的pH=1，呈酸性，能腐蝕鐵制下水道，選項(xiàng)正確，故選A。2、B【詳解】A、氧氣能供給呼吸，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、氫氧化鈣不具有吸水性，不能作干燥劑，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、金剛石是天然存在最硬的物質(zhì)，可作鉆頭，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、石墨有良好的導(dǎo)電性，能制作電極，故選項(xiàng)說(shuō)法正確

21、。故選B。3、C【詳解】A、氫氧化鈉、碳酸鈉均顯堿性，均能使無(wú)色酚酞溶液變紅色，不能證明溶液中存在碳酸鈉，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅、加入過(guò)量氯化鈣，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，引入新雜質(zhì)氯化鈣和氯化鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、證明溶液部分變質(zhì)，要排除碳酸鈉的干擾；取樣，加入過(guò)量呈中性的氯化鋇溶液，碳酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，振蕩后滴加無(wú)色酚酞溶液，若變紅色，說(shuō)明含有氫氧化鈉，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH

22、。不能用水濕潤(rùn)pH試紙，氫氧化鈉溶液顯堿性，稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的堿性減弱，測(cè)定結(jié)果偏小，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。故選C。4、A【詳解】溶液的酸堿度可以用 pH表示，pH的范圍通常為 014 。pH7，溶液顯酸性，pH越小，溶液酸性越強(qiáng) ；pH =7，溶液顯中性；pH7，溶液顯堿性，pH越大， 溶液堿性越 強(qiáng) 。從表格中可以看出，四種物質(zhì)中pH最小的最小的是酸奶，所以四種物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的為酸奶，故選A。5、C【詳解】A、食鹽水的主要成分是氯化鈉，氯化鈉與碳酸鈣不能反應(yīng)，不能用食鹽水除去水壺中的水垢，應(yīng)用稀鹽酸，故選項(xiàng)做法不正確；B、夜間家里煤氣泄漏，應(yīng)先關(guān)閉閥門(mén)，再開(kāi)窗通風(fēng)，不能打開(kāi)

23、排氣扇，以免產(chǎn)生電火花引起爆炸，故選項(xiàng)做法不正確；C、鐵制品露置在空氣中與水、氧氣接觸易生銹，所以校內(nèi)用鋼架制作的自行車(chē)防雨棚定期噴涂油漆，隔絕空氣和水，可以防止鐵生銹，故選項(xiàng)做法正確；D、鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，從而使藥效降低，故選項(xiàng)做法不正確。故選C。6、B【詳解】A、鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，放出熱量，不符合題意；B、木炭和二氧化碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，屬于吸熱反應(yīng)，符合題意；C、生石灰是氧化鈣的俗稱(chēng)，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，不符合題意；D、木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，放出大量的熱，不符合題意。故選B。7、D【詳解】A、銅粉與氫氧化

24、鈉和稀鹽酸均不反應(yīng)，不能鑒別，故A不正確；B、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，但是沒(méi)有明顯現(xiàn)象，二氧化碳和稀鹽酸不反應(yīng)，不能鑒別，故B不正確；C、澄清石灰水和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，澄清石灰水和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，但是沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故C不正確；D、鐵粉和氫氧化鈉不反應(yīng)，鐵粉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，可以鑒別，故D正確。故選D。8、A【詳解】對(duì)于酸性，pH7，且數(shù)值越小，酸性越強(qiáng)，根據(jù)表格，蘋(píng)果pH值最小，蘋(píng)果的酸性最強(qiáng)。故選A?！军c(diǎn)睛】9、B【詳解】A、二氧化錳作為氯酸鉀和過(guò)氧化氫反應(yīng)的催化劑，改變反應(yīng)速率，但是不是所有反應(yīng)都以二氧化錳為催化劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、合金是由

25、一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，所以合金熔點(diǎn)比其組成的純金屬都低、硬度大、性能更好，選項(xiàng)B正確；C、中和反應(yīng)生成鹽和水，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如氧氣和臭氧的混合物中只含有一種元素，但不是單質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選：B。10、D【詳解】A.酚酞試液都會(huì)變紅，因?yàn)?Ca(OH)2 和 NaOH都是堿溶液，與題意不符。B.石蕊試液都會(huì)變藍(lán)， 因?yàn)镃a(OH)2 和 NaOH都是堿溶液，與題意不符。C.加水都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，與題意不符。 D.二氧化碳能使氫氧化鈣變渾濁，氫氧化鈉

26、無(wú)任何明顯現(xiàn)象，與題意不符。故選：D二、填空題1、（1）（2）可回收（3）耐腐蝕（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【解析】（1）金屬材料包括純金屬和合金，鐵制頂框，鋁合金內(nèi)筒都屬于金屬材料，故填：。（2）廢紙、金屬易拉罐屬于可回收垃圾，故填：可回收。（3）合金比成分金屬抗腐蝕性能更好，鋁合金做內(nèi)筒的優(yōu)點(diǎn)之一是耐腐蝕，故填：耐腐蝕。（4）稀鹽酸和鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。2、鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 有氣泡產(chǎn)生 Fe+2HCl=FeCl2+H2 鐵釘放在稀鹽酸中的時(shí)間

27、不能過(guò)長(zhǎng) 【分析】鐵銹的主要成分是氧化鐵(Fe2O3)，將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，先是表面的鐵銹的主要成分氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)，待鐵銹完全反應(yīng)后，鐵再與稀鹽酸反應(yīng)。【詳解】由分析可知：先是表面的鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，氯化鐵溶液為黃色，故剛開(kāi)始可以看見(jiàn)的現(xiàn)象是：鐵銹逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成黃色；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；當(dāng)鐵銹完全反應(yīng)后，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液為淺綠色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生；反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Fe+2HCl=FeCl2+H2；由分析可知：待鐵銹完全反應(yīng)后，稀鹽酸會(huì)與鐵發(fā)生反應(yīng)，故應(yīng)注意鐵釘放

28、在稀鹽酸中的時(shí)間不能過(guò)長(zhǎng)。【點(diǎn)睛】本題考查稀鹽酸除銹的原理，只要掌握鐵銹的主要成分是氧化鐵及稀鹽酸與金屬和金屬氧化物的反應(yīng)原理，便可解決問(wèn)題。3、方案二更好 不產(chǎn)生有害的二氧化硫氣體，減少環(huán)境污染 【詳解】這兩種方案中，方案二更好，因?yàn)椴划a(chǎn)生有害的二氧化硫氣體，減少環(huán)境污染4、（1） 氫離子和氫氧根離子生成水分子 顯色，判斷反應(yīng)是否發(fā)生 攪拌，使反應(yīng)充分 （2） 氧氣（或空氣） 水 煮沸迅速冷卻的蒸餾水 隔絕氧氣作用 （3） 濃硫酸 水（或H2O，或蒸餾水） 玻璃棒 【分析】（1）實(shí)驗(yàn)一中，氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；中和反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子生成水分

29、子，燒杯內(nèi)酚酞遇氫氧化鈉溶液變紅色，消耗完后，溶液呈中性，紅色褪去，燒杯內(nèi)酚酞的作用是顯色，判斷反應(yīng)是否發(fā)生；玻璃棒的作用攪拌，使反應(yīng)充分，故填： ；氫離子和氫氧根離子生成水分子；顯色，判斷反應(yīng)是否發(fā)生；攪拌，使反應(yīng)充分。（2）第一個(gè)試管鐵釘與水和氧氣接觸，鐵釘生銹；第二個(gè)試管鐵釘只與水接觸，鐵釘不生銹；第三個(gè)試管鐵釘只與氧氣接觸，鐵釘不生銹，所以實(shí)驗(yàn)二的目地是驗(yàn)證鐵生銹與氧氣（或空氣）與水有關(guān)，為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，水要煮沸迅速冷卻的蒸餾水，排出溶于水中的氧氣，防止氧氣再次溶于水；植物油的作用隔絕氧氣作用，故填：氧氣（或空氣）；水；煮沸迅速冷卻的蒸餾水；隔絕氧氣作用。（3）濃硫酸溶于水，放出熱量

30、，實(shí)驗(yàn)三稀釋濃硫酸時(shí)，先將濃硫酸緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，及時(shí)散出熱量，故填：濃硫酸；水（或H2O，或蒸餾水）；玻璃棒。5、（1） 金屬材料 強(qiáng) （2） 元素 原子 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鋁表面能形成一層致密的氧化膜 【解析】（1）金屬材料包括純金屬和合金，青銅屬于銅錫合金，屬于金屬材料；合金的抗腐蝕性能一般比組成它的純金屬的抗腐蝕性能強(qiáng)；故填：金屬材料；強(qiáng)。（2）從宏觀看，鐵是由鐵元素組成的，從微觀看，鐵是由鐵原子直接構(gòu)成的；鐵銹的主要成分是氧化鐵，用稀鹽酸除鐵銹，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；鋁比鐵更活潑，卻比鐵更不容易生銹是因?yàn)殇X易

31、與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，因?yàn)殇X比鐵更不容易生銹；故填：元素；原子；鋁表面能形成一層致密的氧化膜。三、計(jì)算題1、（1） 0.2g 稀硫酸和氧化鋁反應(yīng) 打磨后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn) （2）解：設(shè)所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，鋁的質(zhì)量為y，生成硫酸鋁的質(zhì)量為zx=10%y=1.8gz=11.4g答：所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%（3）鋁箔中鋁的質(zhì)量為1.8g，氧化鋁的質(zhì)量為：2.14g-1.8g=0.34g，故鋁箔中鋁元素的質(zhì)量為：1.8g+=1.98g ；（4）解：設(shè)氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁的質(zhì)量為mm=1.14g當(dāng)?shù)稳?07.8g稀硫酸時(shí)形成溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

32、答：當(dāng)?shù)稳?07.8g稀硫酸時(shí)形成溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.4%。【分析】（1）由圖可知，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g；鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，剛開(kāi)始滴加稀硫酸沒(méi)有氫氣放出的原因是：氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水；金屬鋁表面容易有一層致密的氧化鋁薄膜，故做金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)時(shí)應(yīng)該打磨后。在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；（2）見(jiàn)答案；（3）見(jiàn)答案；（4）見(jiàn)答案。2、（1）0.58或0.580（2）解：氯化鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x = x=0.95g 100%=9.5% 答：氯化鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.5%。【分析】（1）氯化鎂和氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀

33、，由圖可知，生成沉淀質(zhì)量為0.58g；（2）見(jiàn)答案。3、（1）27.4（2）設(shè)赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量為xx20g答：赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量為20g?！痉治觥扛鶕?jù)參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量即可。（1）稀鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為200g13.7%27.4g。故答案為：27.4。（2）見(jiàn)答案?！军c(diǎn)睛】本題有一定難度，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，確定稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵。4、（1）7顯堿性，pH=7顯中性，pH7 沒(méi)有 偏小 21.2% 根據(jù)進(jìn)入量筒內(nèi)飽和碳酸氫鈉溶液的體積，測(cè)量生成的CO2的體積 【詳解】收集證據(jù)（1）若現(xiàn)象A是有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉，則X為HCl或H2SO4溶液，則猜想不成立；（2）若X溶液為BaCl2溶液，現(xiàn)象A是有白色沉淀生成，是氯化鋇和碳酸鈉會(huì)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；猜想中含有碳酸鈉、氫氧化鈉，所以取反應(yīng)后的上層清液，