物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化-課件

1、專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第1課時(shí)物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化1專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界1 在我們的日常生活中，常會(huì)接觸到下列物質(zhì)： 空氣、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸銨、銅、碘酒、碘(I2)、氧氣、石墨、食鹽水。 請(qǐng)你將上述物質(zhì)進(jìn)行分類，并說明分類的依據(jù)。將你的分類結(jié)果與同學(xué)交流討論。2 在我們的日常生活中，常會(huì)接觸到下列物質(zhì)：2 空氣、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸銨、銅、碘酒、碘(I2)、氧氣、石墨、食鹽水。按物質(zhì)的組成分類 混合物：空氣、碘酒、食鹽水單質(zhì)：銅、碘、氧氣、石墨化合物： 乙醇水、硫酸銨(有機(jī)化合物)(無機(jī)化合物)3 空氣、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸

2、銨、銅、按物質(zhì) 空氣、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸銨、銅、碘酒、碘(I2)、氧氣、石墨、食鹽水。按物質(zhì)的狀態(tài)(常溫下)分類 固態(tài)：液態(tài)：氣態(tài)：硫酸銨、銅、碘、石墨乙醇、水 、碘酒、食鹽水空氣、氧氣4 空氣、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸銨、銅、碘酒、 空氣、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸銨、銅、碘酒、碘(I2)、氧氣、石墨、食鹽水。按物質(zhì)的導(dǎo)電性分類 導(dǎo)體：絕緣體：銅、石墨、食鹽水、空氣、乙醇、水、碘酒、碘、氧氣 硫酸銨晶體不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電。5 空氣、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸銨、銅、碘酒、 空氣、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸銨、銅、碘酒、碘(I2)、氧氣、石墨、食鹽水。按物質(zhì)在

3、水中的溶解能力分類 易溶：微溶：難溶：乙醇、 硫酸銨、食鹽水碘 空氣、銅、氧氣、石墨 6 空氣、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸銨、銅、碘酒、 一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化1、分類物質(zhì)狀態(tài)氣態(tài)液態(tài)固態(tài)導(dǎo)電性導(dǎo)體半導(dǎo)體絕緣體溶解性可溶性物質(zhì)微溶性物質(zhì)難溶物質(zhì)7 一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化1、分類物狀態(tài)氣態(tài)液態(tài)固態(tài)導(dǎo)電性導(dǎo)體半非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)物質(zhì)純凈物混合物非均勻混合物均勻混合物無機(jī)化合物有機(jī)化合物單質(zhì)化合物氧化物酸堿鹽8非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)物質(zhì)純凈物混合物非均勻混合物均勻混合物無機(jī)化合物 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 無機(jī)化合物 酸： 堿： 鹽： 氧化物： 氫化物： 按強(qiáng)弱， 按H 數(shù)， 按有無O 按強(qiáng)

4、弱， 按OH 數(shù)， + - 按陰陽離子，按正鹽、酸式鹽 CH4、NH3、PH3 9化合物 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 無機(jī)化合物 酸大家有疑問的，可以詢問和交流可以互相討論下，但要小聲點(diǎn)10大家有疑問的，可以詢問和交流可以互相討論下，但要小聲點(diǎn)10氧化物 金屬氧化物 非金屬氧化物 堿性氧化物 兩性氧化物 酸性氧化物 不成鹽氧化物 過氧化物 11氧化物 金屬氧化物 非金屬氧化物 堿性氧化物 兩性氧化物 酸例、某物質(zhì)只含一種元素，此物質(zhì)( ) A、一定是一種單質(zhì) B、一定是純凈物 C、一定是混合物 D、可能是純凈物，也可能是混合物 D12例、某物質(zhì)只含一種元素，此物質(zhì)( )D12實(shí)驗(yàn)室中

5、有下列物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)它們進(jìn)行分類。鈣（Ca）、氯氣（Cl2）、氯化鈣（CaCl2 ）溶液、硫酸（H2SO4）、碳酸鈣（CaCO3）、氧化鈣（CaO）、13實(shí)驗(yàn)室中有下列物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)13氯化鈣（CaCl2）溶液： 鈣（Ca）：氯氣（Cl2）：氧化鈣（CaO）：硫酸（H2SO4）：碳酸鈣（CaCO3）：均勻混合物 金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 氧化物 酸 鹽 14氯化鈣（CaCl2）溶液： 由于一種分類方法所依據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)有一定的局限，所能提供的信息較少，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)需要采用不同的分類方法，如：交叉分類法等。鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3Na2CO3

6、鈉鹽、碳酸鹽Na2SO4鈉鹽、硫酸鹽K2SO4 鉀鹽、硫酸鹽K2CO3鉀鹽、碳酸鹽15 由于一種分類方法所依據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)有一定的局限，所能提供的例：今有處于常溫常壓下的下列三組物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟其他三種物質(zhì)屬于不同的類。將此種物質(zhì)（寫化學(xué)式）和分類依據(jù)（選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處）寫在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。三組物質(zhì)分別為：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO、CO2、SO2、P2O5。S Si P2O5 (NO) 固態(tài)物質(zhì) 非金屬 固態(tài)(不成鹽氧化物) 16例：今有處于常溫常壓下的下列三組物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟其例、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ） A、潔凈的

7、空氣 B、食鹽水 C、浮有冰塊的水 D、純凈的鹽酸 E、含氮35的硝酸銨化肥 F、生石灰CEF NH4NO3-80 2880=35% 17例、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）CEF SO2屬于酸性氧化物，請(qǐng)寫出SO2與足量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O足量 KOH + SO2 = KHSO3 不足量 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2OKOH + CO2 = KHCO3 正鹽 酸式鹽 18SO2屬于酸性氧化物，請(qǐng)寫出SO2與足量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)2.MgO屬于堿性氧化物，請(qǐng)寫出MgO與硫酸反應(yīng)的 化學(xué)方程式。 MgO + H2SO4 =

8、 MgSO4 + H2O 192.MgO屬于堿性氧化物，請(qǐng)寫出MgO與硫酸反應(yīng)的MgO +CaCO3 CaCaCl2 Ca(OH)2 CaO 電解熔融的氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣在氯氣中燃燒又能生成氯化鈣。請(qǐng)你根據(jù)已有知識(shí)，用箭頭表示物質(zhì)間可能發(fā)生的轉(zhuǎn)化，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。交流與討論20CaCO3 CaCaCl2 Ca(OH)2 CaO 2121二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 1、轉(zhuǎn)化類型 單質(zhì)化合物 化合物單質(zhì) 酸性氧化物酸 堿性氧化物堿 酸鹽 堿鹽 氧化物鹽 鹽氧化物 22二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 1、轉(zhuǎn)化類型 單質(zhì)化合物 化合物單質(zhì) 酸無機(jī)化學(xué)反應(yīng)的一般規(guī)律23無機(jī)化學(xué)反應(yīng)的一般規(guī)律23化合反應(yīng)分解反

9、應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)1.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)特征，填寫表格： CaCO3 =CaO+CO2高溫 Ca + 2HCl= CaCl2+H2CaCl2+Na2CO3= CaCO3 +2NaClCaO + H2O= Ca(OH)2整理與歸納 24化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)1.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)特征，填寫整理與歸納 2.請(qǐng)說出一種金屬與另一種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件。 活動(dòng)性強(qiáng)的金屬（除K、Ca、Na）置換出活動(dòng)性弱的金屬排在金屬活動(dòng)順序表前面的金屬（除K、Ca、Na）可將其后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。 25整理與歸納 2.請(qǐng)說出一種金屬與另一種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反整理與歸納 3.酸、堿、鹽在溶液

10、中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)需要一定的條件。下列各組反應(yīng)均可發(fā)生：Na2SO4溶液與BaCl2溶液，Na2CO3溶液與鹽酸，稀硫酸與NaOH溶液。(1)請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaClNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 26整理與歸納 3.酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)需要一定的N整理與歸納 (2)根據(jù)以上事實(shí)，你認(rèn)為復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需要什么條件？ 有沉淀，或氣體，或水生成。 27整理與歸納 (2)根據(jù)以上事實(shí)，你認(rèn)為復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需要什 根據(jù)反應(yīng)中是否有化合價(jià)變化化學(xué)反應(yīng)可分為： 氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)： 有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)。 氧化反應(yīng)： 元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。 還原反應(yīng)： 元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。 非氧化還原反應(yīng)： 沒有任何元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)。 28 根據(jù)反應(yīng)中是否有化合價(jià)變化化學(xué)反應(yīng)可分為： 氧氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系： 化合反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)不都是 不都是 都是 都不是 思考：有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)肯定是氧化還原