高三化學(xué)復(fù)習(xí)晶體結(jié)構(gòu)

1、第一范文網(wǎng)( 第一范文網(wǎng)( HYPERLINK / ) 提供：試題下載、課件下載、教案下載、說課稿、工作總結(jié)/計劃歡迎訪問第一范文網(wǎng)：歡迎訪問第一范文網(wǎng)： HYPERLINK http:/www.iYiFanW/ www.iYiFanW高三化學(xué)復(fù)習(xí)晶體結(jié)構(gòu)一選擇題（有12 個正確選項）1在離子晶體中不存在的相互作用是（）離子鍵極性鍵非極性鍵范德華力2下列物質(zhì)熔化或氣化時，不損壞化學(xué)鍵的是（）碘氯化鎂金剛石干冰在金剛石晶體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中含有共價鍵形成的碳原子環(huán)其中最小的碳環(huán)上的碳原子 和碳、碳鍵的夾角訣別是（ ）個個 個個 下列各組物質(zhì)氣化或熔化時，可克服的微粒間相互作用屬于同種類型的是 （ 碘和

2、干冰升華 和CaO熔化和Al熔化硫和硅熔化下列物質(zhì)的熔點順序排列正確的是（ ALiNaRbCsBF Cl Br I2222C金剛石晶體硅碳化硅金剛石氯化鈉汞石墨是層狀晶體每一層內(nèi)碳原子排列成正六邊形一個個正六邊形排列成平面的網(wǎng)狀結(jié) 構(gòu)。如果將每關(guān)于相鄰的原子間的化學(xué)鍵看成是一個化學(xué)鍵，則石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)碳碳化學(xué)鍵數(shù)之比是（ ）A. B. C. . （ ）A32M cmNBM3 2NcmA32NMcmM3 8Ncm1表示N（ ）A32M cmNBM3 2NcmA32NMcmM3 8Ncm（圖1）在上題中NaCl 晶體結(jié)構(gòu)示意圖（中，與每距離相等且最近所圍成空間幾何構(gòu)型為（）、正四面體、正

3、六面體、正八面體、正十二面體 的分子結(jié)構(gòu)如圖2 所示，呈正八面體型。如F 元素有兩種穩(wěn)定的同位素， 的不同分子種數(shù)為（）第一范文網(wǎng)( 第一范文網(wǎng)( HYPERLINK / ) 提供：試題下載、課件下載、教案下載、說課稿、工作總結(jié)/計劃6種7種10種12種（圖（圖3）硅氧離子結(jié)構(gòu)示意圖3所示某硅氧離子的空間結(jié)構(gòu)示意（虛線不表示共價鍵正確的是（）3、鍵角為、化學(xué)組成SiO 2-34、鍵角為、化學(xué)組成SiO 4-4二填空題4 RH ，其中R 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4756B形成A2B88.，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等酸，C 的氧化物為兩性氧化物。(1)A元素的一種無色透明的單質(zhì)，名稱，其晶體類型(2)B的氫化物的

4、電子式，分子極性或非極)A和B 形成化合物的分子空間構(gòu)型。分子其晶體類型俗C 元素位于周期表中周族 三元素的最高價氧化物的水化按酸性由強到弱的順序排用分子式表)。C和 的化合物溶于水后滴入過現(xiàn)象，離子方程。 現(xiàn)有八種物質(zhì)：干金剛石 晶體硫 晶體硅 過氧化鈉二氧化硅溴銨氖。請用編號填寫下列空白：經(jīng)過非極性鍵形成原子晶體的是；固態(tài)時屬于分子晶體的是；屬于分子晶體，且分子為直線型結(jié)構(gòu)的是；由原子構(gòu)成的分子晶體是；含有非極性鍵的離子化合物是；含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是。羧乙基鍺倍半氧化即 是與人體健康有關(guān)的最重要的有機鍺化合物。其片層結(jié)構(gòu)如。每個 結(jié)構(gòu)相同的基團都是由六個鍺原子和六個氧原子構(gòu)

5、成十二元環(huán)，每個鍺原子還同時與三個氧原子相連結(jié)，成可以任意延伸的片層，每個鍺原子連接一個羧乙基（圖羧乙基鍺倍半氧化物歡迎訪問第一范文網(wǎng)： HYPERLINK http:/www.iYiFanW/ www.iYiFanW片層結(jié)構(gòu)第一范文網(wǎng)( 第一范文網(wǎng)( HYPERLINK / ) 提供：試題下載、課件下載、教案下載、說課稿、工作總結(jié)/計劃歡迎訪問第一范文網(wǎng)：歡迎訪問第一范文網(wǎng)： HYPERLINK http:/www.iYiFanW/ www.iYiFanWCH2CH2COOH，各片層間存在相互作用，連結(jié)成三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。 每個正六邊形擁有個鍺原子，氧原子。 試寫出的化學(xué)式。15 該結(jié)構(gòu)是具有代

6、表性的最小反復(fù)單元。 在該物質(zhì)的晶體中，每個鈦離子周圍與它最接的且距離相等的鈦離子共有個。2 該晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的原子個數(shù)比是。（圖鈣鈦結(jié)構(gòu) 年在瑞士蘇黎世工作的兩位科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種性能很好的金屬氧化物超導(dǎo)工作取得突破性進(jìn)展1987 年的諾貝爾物理學(xué)獎6所示： 根據(jù)所示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中 YCuBa 和 O 的原子個數(shù)比，確定其化式；Cu 該化合物中各元素的YBa化合價為3 、 2YBa2、Cu3和Cu。試計算化合物中這兩種價Cu 離子數(shù)之比為。 研究表明，當(dāng)該化合物的組成為YBa2Cu3O7xx02時其超導(dǎo)性最佳。這樣的組成是因結(jié)構(gòu)中某些氧原子的位置出現(xiàn)空缺，形成晶體“缺陷”的結(jié)果

7、。因這種組成的化合物不用簡單的整數(shù)比來表示其化學(xué)式，稱為非整數(shù)比化合物。試經(jīng)過計算確定化合物與 原子個數(shù)之比為缺陷晶體見7所三計算題（圖（圖答案一選擇題1.2.A3.B4.A5.B6.3 2 數(shù)之比為37.BNaCl 晶胞中最小的一個立方體平均占均為11=（個，所以其質(zhì)量為82MM則體積為2N2 NAA8.C9.C10.C11. (1)金剛石；原子晶體11. (1)金剛石；原子晶體(3)直線型分子；非極性；分子晶體；干冰(4)3；A；HClO4H2CO3H3AlO3KOH 時白色沉淀消失。2 解析： 由圖6 1 個個4 個8 8 1 個訣別被4 1 1 個。晶胞最上方、最48下方平面的棱邊上共有4 個氧離子，訣別被4 個晶胞共用；又在晶胞4 個晶胞所共用；中間立