四川省眉山市文宮中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

1、四川省眉山市文宮中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法錯誤的是 ( )A.鈉和鐵一樣，都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物B.液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色C.氯氣跟變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物D.氯水具有殺菌、漂白作用是因為氯水中含有強氧化性的次氯酸參考答案：B略2. 有機物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，其燃燒越不充分，燃燒時就會有黑煙產(chǎn)生。下列有機物燃燒時不會產(chǎn)生黑煙的是A. C2H2 B. C2H4 C. C2H6 D. C6H6參考答案：C3. 在Al2(

2、SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為 （）A61 B31 C21 D12 參考答案：D略4. 已知氧化性：Br2Fe3I2；還原性：IFe2Br，則下列反應(yīng)能發(fā)生的是A. I22Fe2=2Fe32I B. 2BrI2=Br22IC. 2Fe32I=2Fe2I2 D. 2Fe32Br=2Fe2Br2參考答案：C試題分析：A該反應(yīng)中氧化劑是碘，氧化產(chǎn)物是鐵離子，氧化性強弱順序是I2Fe3+，與已知不符合，所以該反應(yīng)不能發(fā)生，A錯誤；B該反應(yīng)中氧化劑是碘，氧化產(chǎn)物是溴，

3、氧化性強弱順序是I2Br2，與已知不符合，所以該反應(yīng)不能發(fā)生，B錯誤；C該反應(yīng)中氧化劑是鐵離子，氧化產(chǎn)物是碘，氧化性強弱順序是Fe3+I2，與已知相符合，所以該反應(yīng)能發(fā)生，C正確；D該反應(yīng)中氧化劑是鐵離子，還原劑是溴，氧化性強弱順序是Fe3+Br2，與已知不符合，所以該反應(yīng)不能發(fā)生，故錯誤，選C。5. 下列實驗操作中正確的是( )A.蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.蒸餾操作時，應(yīng)向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸C.分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出D.萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘參考答案：B略6. 正

4、丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是A. 具有相似的化學(xué)性質(zhì)B. 具有相同的物理性質(zhì)C. 分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)D. 分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同參考答案：D同分異構(gòu)體即分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物，一般存在于有機物中7. W、X、Y、Z均為短周期元素，X的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為717；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是()A金屬性：YZ B氫化物的酸性：XWC離子的還原性：XW D原子及離子半徑：ZYX參考答案：B略8. 關(guān)于SO2的敘述中正確的是（）ASO2通入氯水后，溶液褪色且酸性減弱B是酸性氧化物，

5、溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸CSO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3DS、SO2、SiO2三種物質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng)，各自又能與某些酸反應(yīng)參考答案：D【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【分析】A二氧化硫具有還原性和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；B二氧化硫和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸不穩(wěn)定，易氧化、易分解；C二氧化硫通入氫氧化鈉溶液可以生成亞硫酸氫鈉；DS和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，SO2、SiO2都是酸性氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，S和濃硫酸、濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫和氫硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫和水，二氧化硅和氫氟酸發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅

6、和水【解答】解：ASO2通入氯水后，發(fā)生反應(yīng)，Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液褪色且酸性增強，故A錯誤；B二氧化硫是酸性氧化物，溶于水得不穩(wěn)定的亞硫酸，易被氧化、易分解，故B錯誤；C過量SO2氣體通入NaOH溶液得到NaHSO3 ，故C錯誤；DS和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，SO2、SiO2都是酸性氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，S和濃硫酸、濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫和氫硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫和水，二氧化硅和氫氟酸發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅和水，S、SO2、SiO2三種物質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng)，各自又能與某些酸反應(yīng)，故D正確；故選D9. 下列關(guān)于物質(zhì)

7、分類的正確組合是（ ）酸堿鹽酸性氧化物電解質(zhì)AH2SO4Na2CO3CaCO3CO2CuBNaHSO4NaOHNH4ClSO2BaSO4CCH3COOHNaOHCaF2COSO3DHNO3KOHNaHCO3SO3NaCl參考答案：D略10. 下列說法不正確的()A. 膠體的分散質(zhì)粒子直徑在10-9 10-7m之間B. 可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體C. 可用滲析法提純膠體D. 膠體較穩(wěn)定的原因是膠體帶電參考答案：DA. 膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征就是膠體的分散質(zhì)粒子直徑10-9 10-7m之間，故A正確；B. 光線通過膠體會出現(xiàn)光亮通路，溶液無此現(xiàn)象，利用丁達(dá)爾效可以區(qū)分溶液和膠體，故B

8、正確；C.因膠體不能通過半透膜而溶液可以通過半透膜，所以滲析可用于當(dāng)膠體中混有溶液時膠體的提純，故C正確；D.膠體不帶電，膠粒帶電，故D錯誤。答案選D。點睛：對膠體的本質(zhì)理解不準(zhǔn)確，容易導(dǎo)致解題時出現(xiàn)錯誤：（1）丁達(dá)爾效應(yīng)可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑介于1 100 nm 之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。（2）膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))帶電荷。（3）膠體粒子是多個分子形成的聚集體或大分子。11. 下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）A光氣（COCl2） B六氟化硫 C二氟化氙 D三氟化硼參考答案：A考點：電子式 專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：

9、分子中原子的最外層電子數(shù)可以根據(jù)每種元素原子的最外層電子數(shù)與化合價的絕對值之和來判斷解答：解：A、光氣（COCl2）中，C原子的原子核外最外層電子數(shù)為4，其在分子中的化合價為+4價，所以滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)；O原子的原子核外最外層電子數(shù)為6，其在分子中的化合價為2價，所以滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)；Cl原子的原子核外最外層電子數(shù)為7，其在分子中的化合價為1價，所以滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；B、六氟化硫中，S原子的原子核外最外層電子數(shù)為6，其在分子中的化合價為+6價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為12，故B錯誤；C、二氟化氙中，Xe原子的原子核外最外層電子數(shù)為8，其在分子中的化合價為+2價，在分子

10、中的原子最外層電子數(shù)為10，故C錯誤；D、三氟化硼中，B原子的原子核外最外層電子數(shù)為3，其在分子中的化合價為+3價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為6，故D錯誤故選A點評：本題考查原子的結(jié)構(gòu)，本題中注意判斷是否滿足8電子結(jié)構(gòu)的方法，注意利用化合價與最外層電子數(shù)來分析即可解答，明確所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)是解答的關(guān)鍵12. 下列藥品的保存方法錯誤的是A. Na保存在煤油中B. 氫氟酸保存在塑料瓶中C. NaOH保存在帶磨砂玻璃塞的細(xì)口瓶中D. 密封保存漂白粉參考答案：CA. Na的密度大于煤油，可以保存在煤油中以隔絕空氣，故A正確；B. 氫氟酸與玻璃成分二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，可以保存在塑料瓶中，故

11、B正確；C. NaOH溶液與玻璃成分二氧化硅反應(yīng)，產(chǎn)生的硅酸鈉溶液可將玻璃塞與瓶口粘住，故C錯誤；D. 漂白粉成分次氯酸鈣可與空氣中的二氧化碳及水反應(yīng)，所以需要密封保存漂白粉，故D正確。故選C。13. 質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，質(zhì)量仍為ag的是 （ ） A鹽酸 BCH3COOH CC2H5OH DHNO3參考答案：C略14. 下列各組順序的排列不正確的是 ( )A.原子半徑 NaMgH2SPH3C.酸性強弱 H2SiO3H2CO3NaCO2參考答案：A略15. 從1 L 1 molLNaOH溶液中取出100 ml，下列關(guān)于這100 ml溶液的敘述中錯誤的

12、是A.含NaOH 0.1 mol B.濃度為 1 molL C.含NaOH 4g D.濃度為0.1 molL參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. “酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的順序是：先加 再加 和 。（2）濃硫酸的作用是： ； 。（3）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是 。（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是 。（5）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

13、 。（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是 。（7）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號) 。單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化（8）實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡式是_。參考答案：（1）乙醇、濃硫酸、乙酸 （

14、2）催化作用；吸水作用（3）防止大試管中液體暴沸而沖出導(dǎo)管。（4）中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。（5）倒吸 （6）分液 （7） 來源: /（8）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (1)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀。(2)將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。A處其電極反應(yīng)式為_；(3)某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mo1/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反應(yīng)。

15、若這種同位素的原子核內(nèi)有20個中子，Z的值為_，A的值為_。(4)將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g) 2HBr(g)Br2(g)+H2(g)2min后，測知c(H2)=0.5mo/L，c(HBr)=4mol/L。若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，則v(NH3)=_參考答案：(1) (2)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O (3)20 40 (4)2.5mol/(Lmin)分析：（1）驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，在原電池中，銅作負(fù)極、其它導(dǎo)電的金屬或非金屬作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽；（2）根據(jù)電子流向知，

16、A為負(fù)極、B為正極，燃料電池中通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極，甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；（3）根據(jù)硝酸銀的物質(zhì)的量計算氯離子的物質(zhì)的量，進而計算氯化物的相對分子質(zhì)量，最后計算X的質(zhì)量數(shù)，結(jié)合A=Z+N計算和判斷；（4）根據(jù)vc/t結(jié)合方程式計算。詳解：（1）驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，在原電池中，銅作負(fù)極、其它導(dǎo)電的金屬或非金屬作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，則中鐵作負(fù)極、Cu作正極，電池反應(yīng)式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，錯誤；中銅作負(fù)極、銀作正極，電池反應(yīng)式為Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，能驗證Fe3

17、+與Cu2+氧化性強弱，正確；中鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，Cu作負(fù)極、鐵作正極，電池反應(yīng)式為：Cu+2NO3-+4H+Cu2+2NO2+2H2O，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，錯誤；中鐵作負(fù)極、銅作正極，電池反應(yīng)式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，錯誤；答案選；（2）根據(jù)電子流向知，A為負(fù)極、B為正極，燃料電池中通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極，所以A處通入甲烷，甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-CO32-+7H2O；（3）消耗硝酸銀是0.02mol，根據(jù)Ag+ClAgCl可知氯離子的物質(zhì)的量是

18、0.02mol，因此根據(jù)氯原子守恒可知氯化物的物質(zhì)的量是0.01mol，相對分子質(zhì)量是1.110.01111，則X的質(zhì)量數(shù)是1117140，因此Z402020；（4）2min后，測知c(H2)=0.5mo/L，因此分解的溴化氫是0.5mol/L21.0mol/L，又因為平衡時c(HBr)4mol/L，則溴化銨分解產(chǎn)生的溴化氫是1mol/L+4mol/L5mol/L，根據(jù)方程式可知生成的氨氣是5mol/L，則v(NH3)5mol/L2min2.5mol/(Lmin)。18. 在稀硫酸、小蘇打、一氧化碳、銅片、鋁片、食鹽、氫氧化鈉、氧化鋁、鐵片和木炭粉10種物質(zhì)中，存在下面的相互關(guān)系，選擇為適當(dāng)?shù)?/p>

19、物質(zhì)，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)（1）請推斷出它們的化學(xué)式分別為： ； ； （2）寫出下列序號之間反應(yīng)的離子方程式：和： ；和： 參考答案：（1）Al；Al2O3；NaHCO3；（2）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；OH+HCO3=CO32+H2O【考點】離子方程式的書寫【分析】依據(jù)框圖可知：既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，應(yīng)為Al，根據(jù)提供的物質(zhì)的種類可知應(yīng)為H2SO4，應(yīng)為CO2，應(yīng)為NaOH，既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，應(yīng)為NaHCO3，據(jù)此解答【解答】解：依據(jù)框圖可知：既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，應(yīng)為Al，根據(jù)提供的物質(zhì)的種類可知應(yīng)為H2SO4，應(yīng)為CO2，應(yīng)為NaOH，既

20、能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，應(yīng)為NaHCO3，（1）由以上分析可知：分別為：Al；Al2O3；NaHCO3；故答案為：Al；Al2O3；NaHCO3；（2）和為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；故答案為：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；和且氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式：OH+HCO3=CO32+H2O；故答案為：OH+HCO3=CO32+H2O19. （1）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_；能導(dǎo)電的是_；屬于弱電解質(zhì)的是_(均填寫序號)。醋酸溶液乙醇膽礬熔融氯化鈉二氧化硫氨水硫酸鋇蔗糖氫氧化鐵濃鹽酸 （2）

21、Cl2通入一定濃度NaOH溶液后生成了三種含氯化合物,其中n(NaClO):n(NaClO3)= 5:1,寫出Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2溶于100mL3.0mol/LNaOH溶液,所得產(chǎn)物成分是_,物質(zhì)的量為_。參考答案：(1) (2) (3)Na2CO3和NaHCO3 各0.1mol解析：（1）醋酸溶液是混合物，醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸溶液中存在自由移動的離子，醋酸溶液導(dǎo)電乙醇只存在乙醇分子，沒有自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電；乙醇是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下只存在乙醇分子，沒有自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；膽礬由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成，固體沒有自由移動的離子，所以不導(dǎo)電；在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能電離出自由移動的銅離子和硫酸根