四川省綿陽市安縣秀水中學2023年高二化學期末試題含解析

1、四川省綿陽市安縣秀水中學2023年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 如圖，曲線為可逆反應A(g) 2B(g) 2C(g) 正反應為吸熱反應的平衡移動關(guān)系曲線，下列說法正確的是Aab，y軸指B的質(zhì)量分數(shù)Bab，y軸指C的質(zhì)量分數(shù)Cab，y軸指A的轉(zhuǎn)化率Dab，y軸指A的體積分數(shù)參考答案：B略2. 已知反應A2(g)2B3(g)2AB3(g)HH3AsO4 B氧化性：H3AsO4KBrO3C還原性：AsH3X D還原性：XAsH3在該反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。參考答案：AsH3 Br2

2、 AC 8:5 略10. 某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，反應A(g) + 2B (g) 3C(g)達平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為3 mol，2 mol和4 mol，若溫度不變，向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此時該平衡移動的方向是( )A向左移動 B向右移動 C不移動 D無法判斷參考答案：A11. 用pH試紙檢驗稀溶液的酸堿性，正確的操作方法是 A、把試紙一端浸入溶液中，觀察顏色變化并與標準比色卡比較 B、把試紙全部浸入溶液中，觀察顏色變化并與標準比色卡比較 C、用潔凈玻璃棒蘸取少量溶液滴加在pH試紙中部，再與標準比色卡相比較 D、用潔凈玻璃棒蘸取少量溶液滴加在用蒸餾

3、水潤濕的pH試紙中部，再與比色卡比較參考答案：C略12. pH值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說法正確的是A反應開始時的速率：甲乙B反應所需時間：甲乙C反應開始時，酸的物質(zhì)的量濃度：甲乙D反應結(jié)速時，pH值：甲乙參考答案：AC13. 在一密閉燒瓶中充滿NO2，在25時NO2與N2O4達到平衡： 2NO2（g）N2O4(g) H0 把燒瓶置于100沸水中，又建立新的平衡狀態(tài)，前后兩平衡比較，不變的是（ ）A. 顏色 B. 平均分子量 C. 物質(zhì)的量 D. 密度參考答案：D略14. 某同學發(fā)現(xiàn)一瓶失去標簽的藥品，取出少量，觀察到該藥品為白色

4、固體，加入蒸餾水后，發(fā)現(xiàn)白色固體全部溶解，他認為該藥品有可能是鈉的化合物，需要用焰色反應來進一步驗證上述過程沒有用到的科學探究方法是 A假設法 B觀察法 C比較法 D實驗法參考答案：C試題分析：A、他認為該藥品有可能是鈉的化合物，所以用到了假設法，故A不符合題意；B、觀察到該藥品為白色固體，所以用到了觀察法，故B不符合題意；C、沒有和其它物質(zhì)對比，所以沒有比較法，故C符合題意；D、需要用焰色反應來進一步驗證，所以用到實驗法，故D不符合題意；故選C15. 相同體積的pH3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應A強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 B兩者產(chǎn)生等量的氫氣 C無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量 D弱酸溶

5、液產(chǎn)生較多的氫氣參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：測得混合液呈堿性；加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加過量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。實驗_；實驗_；實驗_；實驗_；實驗_。(2)上述5個實驗不能確定是否存在的

6、離子是_。參考答案：(1)CO32和SO32可能存在，因它們水解顯堿性CO32肯定存在，因產(chǎn)生的氣體是CO2；SO32不存在，因為沒有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生Br、I不存在，滴入氯水CCl4層未變色SO42存在，因BaSO4不溶于鹽酸Cl存在，因與Ag形成白色沉淀(2)NO3解析：(1)測得混合液呈堿性，則一定至少含有SO32和CO32中的一種，因為它們水解顯堿性。加入HCl后，生成無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則一定有CO32，而無SO32，若有SO32，則會產(chǎn)生有刺激性氣味的SO2氣體。加入CCl4并滴加氯水，CCl4層未變色，說明一定無I和Br，若有Br和I，氯水會將它們氧化生成Br2

7、和I2。加入BaCl2能產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則一定有SO42。加入HNO3酸化后，再加入過量的AgNO3產(chǎn)生了白色沉淀，則一定有Cl，產(chǎn)生了AgCl沉淀。(2)不能確定的只有NO3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表：T/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應為 反應（填“吸熱”“放熱”）（2）能判斷該反應是否已達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 a容器中壓強不變b混合氣體中c（CO）不變cv正（H2

8、）=v逆（H2O）dc（CO2）=c（CO）（3）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1moL CO2和1mol H2充分反應達平衡時，CO的平衡濃度為0.25mol?L1，試判斷此時的溫度為 （4）若在（3）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2mol CO2和3mol H2充分反應達平衡時，H2的物質(zhì)的量為 a等于1.0molb大于1.0molc大于0.5mold無法確定參考答案：（1）吸熱；（2）bc；（3）830；（4）b考點：化學平衡常數(shù)的含義；化學平衡建立的過程；化學平衡狀態(tài)的判斷專題：化學平衡專題分析：（1）圖表數(shù)據(jù) 分析判斷，平衡常數(shù)隨溫度升高增大，說明平衡破壞正向進行，正反應

9、為吸熱反應；（2）化學平衡標志是正逆反應速率相同，各組分含量保持不變，據(jù)由此衍生的一些物理量也不變，以此解答；（3）依據(jù)化學平衡三段式列式計算；（4）依據(jù)化學平衡三段式列式和平衡常數(shù)概念計算消耗氫氣物質(zhì)的量計算得到平衡狀態(tài)下的物質(zhì)的量解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，溫度升高平衡向吸熱反應移動，故該反應正反應是吸熱反應，故答案為：吸熱；（2）a該可逆反應反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)壓強自始至終不變，容器中壓強變，不能說明反應到達平衡，故a錯誤；b隨反應進行CO的濃度增大，混合氣體中 c（CO）不變，說明反應到達平衡，故b正確；c正（H2）

10、=逆（H2O），不同物質(zhì)表示的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，說明反應到達平衡，故c正確；dc（CO2）=c（CO）時可能處于平衡狀態(tài)，可能不處于平衡狀態(tài)，與反應的條件有關(guān)，即與二氧化碳的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故d錯誤；故選：bc；（3）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1moL CO2和1mol H2充分反應達平衡時，CO的平衡濃度為0.25mol?L1，CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）起始量（mol/L） 0.5 0.5 0 0變化量（mol/L） 0.25 0.25 0.25 0.25平衡量（mol/L） 0.25 0.25 0.25 0.25 K=1溫度為830，故答案為：

11、830；（4）若在（3）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2mol CO2和3mol H2充分反應達平衡時，設氫氣消耗物質(zhì)的量為x；CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）起始量（mol/L） 2 3 0 0變化量（mol/L） x x x x平衡量（mol/L） 2x 3x x xK=1計算 得到x=1.2 反應達平衡時，H2的物質(zhì)的量3mol1.2mol=1.8mol；故答案為：b點評：本題考查化學平衡常數(shù)的應用、化學平衡狀態(tài)的判斷，難度中等，掌握化學平衡常數(shù)的書寫與應用，注意判斷化學平衡狀態(tài)，選擇的物理量應是隨反應進行發(fā)生不變，當該物理量不再變化時，說明到達平衡狀態(tài)18.

12、元素周期表中前7周期的元素如下表所示：元素周期表中前7周期的元素數(shù)目周期數(shù)1234567元素數(shù)28818183232 （1）第6、7周期比第4、5周期多了14種元素，其原因是_ _。（2）周期表中_族所含元素最多，_族元素形成化合物最多。（3）請分析周期數(shù)與元素數(shù)的關(guān)系，預言第8周期最多可能含有元素種數(shù)為_ A18 B32 C50 D64參考答案：（1）第六、七周期中含有鑭系元素、錒系元素（2）第A族、第A族（3）C19. （17分）Ti、Fe、Ni、Cu、Zn、La等過渡金屬能形成配合物或化合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。（1）基態(tài)Ni原子的外圍電子排布式為。（2）CO可以和很多過渡金屬

13、形成配合物，如羰基鐵Fe(CO)5、羰基鎳Ni(CO)4。其中Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5 ，沸點為103 ，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于 (填晶體類型)。CO與N2 互為等電子體，與CO互為等電子體的離子為 （任寫一種）；（3）Cu(NH3)42具有對稱的空間構(gòu)型，Cu(NH3)42中的兩個NH3被兩個Cl取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則Cu(NH3)42的空間構(gòu)型為 。（4）現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，Ti3的配位數(shù)均為6，一種為紫色，一種為綠色，相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl36H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的2/3。試推斷綠色晶體的化學式為 。 （5）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其晶胞邊長為540.0 pm，則a位置S2-與b位置Zn2+之