高三化學(xué)每天練習(xí)20分鐘-氧化還原反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)關(guān)系（有答案和詳細(xì)解析）

1、高三化學(xué)每天練習(xí)20分鐘氧化還原反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)關(guān)系（有答案和詳細(xì)解析）1、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2答案A解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性：Cl2I2；C中氧化性：Co2O3Cl2；D中氧化性：Fe3I2，這些結(jié)論與題給信息一致。對(duì)于A，由于I的還原性強(qiáng)于Fe2，所以Cl2應(yīng)先氧化I，而不應(yīng)先氧化Fe2。

2、2、已知還原性：SOeq oal(2,3)I。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應(yīng)(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng))。下列說(shuō)法不正確的是 ()A當(dāng)ab時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為SOeq oal(2,3)Cl2H2O=SOeq oal(2,4)2H2ClB當(dāng)5a4b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為4SOeq oal(2,3)2I5Cl24H2O=4SOeq oal(2,4)I28H10ClC當(dāng)abeq f(3,2)a時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e)為a moln(e)3a molD當(dāng)abeq f(3,2)a時(shí)，溶液中SOeq oal(2,4)、I與Cl的物質(zhì)的量之

3、比為a(3a2b)2b答案C解析由于還原性：SOeq oal(2,3)I，所以通入Cl2發(fā)生的反應(yīng)依次為SOeq oal(2,3)Cl2H2O=SOeq oal(2,4)2H2Cl2ICl2=I22ClA項(xiàng)，當(dāng)ab時(shí)，Cl2不足，只發(fā)生反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，當(dāng)5a4b時(shí)，即eq f(b,a)eq f(5,4)時(shí)，既發(fā)生反應(yīng)，又發(fā)生反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，當(dāng)ba時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2a mol，當(dāng)beq f(3,2)a時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2a mola mol3a mol，所以當(dāng)abeq f(3,2)a時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2a moln(e)3a mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)abeq f

4、(3,2)a時(shí)，此時(shí)，n(SOeq oal(2,4)a mol，I為a2(ba) mol(3a2b) mol，Cl為2b mol，正確。3已知氧化性：Br2Fe3I2，向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是()A離子的還原性強(qiáng)弱：IFe2BrB當(dāng)ab時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2IBr2=I22BrC當(dāng)5a4b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe2)c(Fe3)c(Br)115D當(dāng)3a2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe22I2Br2=2Fe3I24Br答案D解析已知氧化性：Br2Fe3I2，則離子的還原性：IFe2Br，A項(xiàng)正確；溴水與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)

5、，Br2首先與還原性強(qiáng)的I反應(yīng)，后與Fe2反應(yīng)，當(dāng)ab時(shí)，F(xiàn)eI2溶液中的I恰好與Br2完全反應(yīng)，當(dāng)ab時(shí)，I過(guò)量，只發(fā)生I與Br2的反應(yīng)，故當(dāng)ab時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2IBr2=I22Br，B項(xiàng)正確；當(dāng)5a4b時(shí)，即a mol FeI2和eq f(5,4)a mol Br2反應(yīng)，I完全反應(yīng)，由得失電子守恒知Fe2有一半被氧化成Fe3，所以反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe2)c(Fe3)c(Br)115，C項(xiàng)正確；當(dāng)3a2b時(shí)，a mol FeI2和b mol Br2恰好完全反應(yīng)，離子方程式為2Fe24I3Br2=2Fe32I26Br，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl32KI=2

6、FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的試劑是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl答案C解析本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應(yīng)大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3的氧化性(也還原性：Fe2Cl；由知氧化性：MnOeq oal(,4)Cl2，還原性：ClMn2；由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4Cl2FeCl3I2，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮Fe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，F(xiàn)eCl3只能氧化I

7、。5、在含a mol FeCl3溶液中加入含b mol Fe和b mol Cu的混合粉末充分反應(yīng)(忽略離子的水解)，下列說(shuō)法中不正確的是()A當(dāng)a2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3Fe=3Fe2B當(dāng)2ba4b時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e)為2b moln(e)4b molC當(dāng)2a5b時(shí)，發(fā)生的總離子反應(yīng)為10Fe34FeCu=14Fe2Cu2D當(dāng)2ba4b時(shí)，反應(yīng)后的溶液中n(Fe2)n(Cu2)eq f(1,2)(a2b)(ab)答案D解析A項(xiàng)，由于還原性：FeCu，所以當(dāng)a2b時(shí)(即Fe過(guò)量)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3Fe=3Fe2，正確；B項(xiàng)，根據(jù)：2Fe3Fe=3Fe2，2Fe3C

8、u=2Fe2Cu2，反應(yīng)2Feeq f(1,2)Cu=7Fe2eq f(1,2)Cu2，即10Fe34FeCu=14Fe2Cu2，正確；D項(xiàng)，2Fe3Fe=3Fe22b b 3b2Fe3Cu=2Fe2Cu2a2b a2b eq f(a2b,2)所以n(Fe2)n(Cu2)(3ba2b)eq f(a2b,2)(ab)eq f(a2b,2)，錯(cuò)誤。6、已知氧化性：Fe3H。向含a mol HCl和a mol FeCl3的混合液中加入b mol Fe單質(zhì)，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是()A當(dāng)ba時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2H2Fe32Fe=4Fe2H2B當(dāng)2a3b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2H6Fe34Fe=1

9、0Fe2H2C當(dāng)0.5aba時(shí)，溶液中Fe2與H的物質(zhì)的量之比為(ab)(ab)D當(dāng)0.5aba時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e)為a moln(e)2a mol答案C解析依次發(fā)生的離子方程式：2Fe3Fe=3Fe2，2HFe=H2Fe2。C項(xiàng)，eq f(1,2)eq f(b,a)1時(shí)，2Fe3Fe=3Fe2aeq f(1,2)aeq f(3,2)aFe2H=Fe2H2(beq f(a,2) 2(beq f(a,2) (beq f(a,2)n(Fe2)n(H)(eq f(3a,2)beq f(a,2)a2(beq f(a,2)(ab)(2a2b)。7向含有Fe2、I、Br的溶液中通入適量氯氣

10、，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A線段BC代表Fe3物質(zhì)的量的變化情況B原混合溶液中c(FeBr2)6 molL1C當(dāng)通入Cl2 2 mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213答案B物質(zhì)的量的變化情況，線段DE代表Br物質(zhì)的量的變化情況，A項(xiàng)正確；溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算濃度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl，C項(xiàng)正確；根據(jù)三段消耗氯氣的量可知，原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213，D項(xiàng)正確。8

11、已知：2Fe3Br2=2FeBr3，F(xiàn)e2的還原性大于Br。16.8 g鐵和0.3 mol Br2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液，再通入a mol Cl2。下列敘述不正確的是()A當(dāng)a0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2Cl2=2Fe32ClB當(dāng)a0.45時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClC當(dāng)溶液中Br有一半被氧化時(shí)，c(Fe3)c(Br)c(Cl)113D當(dāng)0a0.15時(shí)，溶液中始終滿足2c(Fe2)3c(Fe3)c(H)c(Cl)c(Br)c(OH)答案C解析根據(jù)題意，16.8 g鐵的物質(zhì)的量為0.3 mol，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3Br2=2FeBr3，鐵過(guò)量，過(guò)量的鐵剛好發(fā)生

12、反應(yīng)：Fe2Fe3=3Fe2，故最終得到0.3 mol FeBr2溶液，由于Fe2的還原性大于Br，因此通入Cl2后Fe2先反應(yīng)。向該溶液中通入0.1 mol Cl2時(shí)，只有Fe2被Cl2氧化為Fe3，A項(xiàng)正確；通入0.45 mol Cl2時(shí)，F(xiàn)e2、Br恰好全部被Cl2氧化，B項(xiàng)正確；當(dāng)溶液中Br有一半被氧化時(shí)：Cl22Fe2=2Fe3 2Cl 0.15 mol 0.3 mol 0.3 mol 0.3 molCl22Br=Br2 2Cl 0.15 mol 0.3 mol 0.15 mol 0.3 mol因此c(Fe3)c(Br)c(Cl)0.3 mol(0.6 mol0.3 mol)(0.3

13、 mol0.3 mol)112，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)0aI，氧化性IOeq oal(,3)I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶A反應(yīng)過(guò)程中的氧化產(chǎn)物均為SO3Ba點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0 molC從起點(diǎn)到b點(diǎn)的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSOeq oal(,3)IOeq oal(,3)=3SOeq oal(2,4)I3HD當(dāng)溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為11時(shí)，加入的NaIO3為1.2 mol答案C解析在溶液中，NaHSO3中的HSOeq oal(,3)最終被氧化為SOeq oal(2,4)，不會(huì)出現(xiàn)SO3，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)還原性HSOeq oal(,3)

14、I及從起點(diǎn)到b點(diǎn)沒(méi)有I2生成，知IOeq oal(,3)和HSOeq oal(,3)剛開(kāi)始發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I，反應(yīng)的離子方程式為3HSOeq oal(,3)IOeq oal(,3)=3SOeq oal(2,4)I3H，故C項(xiàng)正確；a點(diǎn)時(shí)加入的NaIO3的物質(zhì)的量為0.4 mol，根據(jù)反應(yīng)方程式知，消耗的NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)知，3 mol NaHSO3消耗NaIO3的物質(zhì)的量為1 mol，生成的I的物質(zhì)的量為1 mol，設(shè)生成的I2的物質(zhì)的量為n mol，則根據(jù)反應(yīng)IOeq oal(,3)6H5I=3H2O3I2知，消耗NaIO3的物質(zhì)的量為eq f(n

15、,3) mol，消耗I的物質(zhì)的量為eq f(5n,3) mol，剩余的I為eq blc(rc)(avs4alco1(1f(5n,3)mol，溶液中n(I)n(I2)11，即eq blc(rc)(avs4alco1(1f(5n,3)moln mol，解得neq f(3,8)，故此時(shí)加入的n(NaIO3)1 moleq f(n,3)mol1 moleq f(1,8) mol1.125 mol，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。10某小組同學(xué)為探究H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象打開(kāi)活塞 a，滴加氯水，關(guān)閉活塞 a吹入熱空氣一

16、段時(shí)間后停止A中溶液顏色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，沉降后上層清液為無(wú)色打開(kāi)活塞b，逐滴加入H2O2溶液開(kāi)始時(shí)溶液顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成橙紅色完成下列填空：(1)在進(jìn)行操作時(shí)，A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_。(2)操作吹入熱空氣的目的是_。B 中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式是_。(3)裝置C的作用是_。(4)由上述實(shí)驗(yàn)可知，在此實(shí)驗(yàn)條件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)。(5)操作開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化可能原因是(寫(xiě)出一條即可)：_。答案(1)A中溶液變?yōu)槌燃t色Cl22Br=Br22Cl(2)吹出單質(zhì)Br2BaSO4(3)吸收溴蒸氣尾氣(4)H2O2Br2H2SO3(5)H2SO3有剩余(H2O2濃度小或 Br與 H2O2反應(yīng)速率慢等因素，合理即可)解析本題利用“氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”這一原理來(lái)比較H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱。向NaBr溶液中滴加氯水，Cl2置換出溴單質(zhì)；然后鼓吹熱空氣，將Br2(g)吹入B裝置，H2SO3與BaCl2不反應(yīng)，當(dāng)Br2(g)進(jìn)入，產(chǎn)生了白色沉淀，則Br2將H2SO3氧化成H2SO4，Br2