高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案1

1、 高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案高一化學(xué)氧化復(fù)原反響教案1 1了解氧化反響、復(fù)原反響的概念。 2從化合價(jià)升降、電子的得失或電子對(duì)偏移角度理解氧化復(fù)原反響。(重點(diǎn)) 3培育由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)探究意識(shí)。 4理解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。(難點(diǎn)) 氧化復(fù)原反響 根底初探 1從得失氧的角度熟悉氧化復(fù)原反響 結(jié)論：一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被復(fù)原的反響叫氧化復(fù)原反響。 2從元素化合價(jià)升降的角度熟悉氧化復(fù)原反響 結(jié)論：反響前后有元素化合價(jià)升降的反響叫氧化復(fù)原反響。 3從電子轉(zhuǎn)移的角度熟悉氧化復(fù)原反響 結(jié)論：凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反響叫氧化復(fù)原反響。 探究升華 思索探究 氧化復(fù)原反響的概念及聯(lián)系 (

2、1)CO22NaOH=Na2CO3H2O和COCuO(=)CuCO2兩反響，誰(shuí)是氧化復(fù)原反響？推斷依據(jù)是什么？ 【提示】后者，反響前后化合價(jià)有變化。 (2)ZnH2SO4=ZnSO4H2反響中，什么元素被氧化？哪種物質(zhì)為復(fù)原產(chǎn)物？ 【提示】Zn被氧化，H2為復(fù)原產(chǎn)物。 (3)在反響2KClO3MnO22KCl3O2中，哪種元素被復(fù)原？哪種物質(zhì)是氧化產(chǎn)物？ 【提示】氯元素被復(fù)原，O2為氧化產(chǎn)物。 (4)氧化復(fù)原反響是不是肯定屬于四種根本反響類(lèi)型中的一種？ 【提示】不肯定。如3COFe2O3高溫(=)3CO22Fe就不是四種根本反響類(lèi)型中的任何一種，但卻是氧化復(fù)原反響。 認(rèn)知升華 升華1氧化復(fù)原反

3、響概念間的關(guān)系 記憶口訣： 升失氧氧氧 降得還還還 升華2氧化復(fù)原反響與四種根本反響類(lèi)型的關(guān)系 即： (1)置換反響肯定是氧化復(fù)原反響。 (2)復(fù)分解反響肯定不是氧化復(fù)原反響。 (3)有單質(zhì)參與的化合反響是氧化復(fù)原反響。 (4)有單質(zhì)生成的分解反響是氧化復(fù)原反響。 題組沖關(guān) 題組1氧化復(fù)原反響的有關(guān)概念的理解與推斷 1以下化學(xué)反響中，屬于氧化復(fù)原反響的是() ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFeCuSO4=CuFeSO4 C2NaHCO3(=)Na2CO3CO2H2O DCaOH2O=Ca(OH)2 【解析】氧化復(fù)原反響的特征是化合價(jià)發(fā)生變化，A、C、D均無(wú)化合價(jià)的變化，是非

4、氧化復(fù)原反響；B是置換反響，是氧化復(fù)原反響。 【答案】B 2以下關(guān)于氧化復(fù)原反響的說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是() A在反響中失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被復(fù)原 B在氧化復(fù)原反響中氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì) C氧化復(fù)原反響是一種物質(zhì)首先被氧化，另一種物質(zhì)再被復(fù)原的反響 D只有氧化沒(méi)有復(fù)原的反響是不存在的 【解析】氧化反響和復(fù)原反響是同時(shí)發(fā)生的，二者既是對(duì)立的，又是統(tǒng)一的。 【答案】C 3已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反響的化學(xué)方程式如下： 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O 被氧化的元素是_，被復(fù)原的元素是_，發(fā)生氧化反響的物質(zhì)是_，發(fā)生復(fù)原反響的物質(zhì)是_，復(fù)原產(chǎn)物

5、是_，氧化產(chǎn)物是_。 【答案】CuNCuHNO3NOCu(NO3)2 【題后反思】 氧化復(fù)原反響中的4個(gè)“不肯定” (1)一種元素被氧化，不肯定有另一種元素被復(fù)原。如0(Cl2)H2O=H1(Cl)H1(Cl)O中，被氧化和被復(fù)原的元素都是氯元素。 (2)一種反響物不肯定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反響2KMnO4(=)K2MnO4MnO2O2中，參與反響的KMnO4既表現(xiàn)了復(fù)原性，又表現(xiàn)了氧化性。 (3)有單質(zhì)參與或生成的反響不肯定是氧化復(fù)原反響。猶如素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化復(fù)原反響。 (4)某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不肯定是被復(fù)原，如HClCl2是被氧化。 題組2氧化復(fù)原反響與四種根本反

6、響類(lèi)型的關(guān)系 4以下反響中，既是化合反響又是氧化復(fù)原反響的是() A二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2O2催化劑2SO3 B氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl22NaBr=2NaClBr2 C稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反響：HClAgNO3=AgClHNO3 D氧化鈉跟水反響：Na2OH2O=2NaOH 【解析】化合反響是兩種或兩種以上的物質(zhì)作用生成一種物質(zhì)的反響，由此可知，A、D項(xiàng)屬于化合反響。推斷一個(gè)反響是否屬于氧化復(fù)原反響的關(guān)鍵是看反響前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，由此分析題目所給的四個(gè)選項(xiàng)，不難看出C、D項(xiàng)中各元素的化合價(jià)在反響前后均未發(fā)生變化，它們不屬于氧化復(fù)原反響；A項(xiàng)中的硫、氧元素，B項(xiàng)中

7、的氯、溴元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化，它們應(yīng)屬于氧化復(fù)原反響。綜上所述，只有A項(xiàng)符合題意。 【答案】A 5以下反響是分解反響但又是氧化復(fù)原反響的是() ABaCO3高溫(=)BaOCO2 B2KMnO4(=)K2MnO4MnO2O2 C2COO2點(diǎn)燃(=)2CO2 DCOCuO(=)CuCO2 【解析】A項(xiàng)，不是氧化復(fù)原反響；C項(xiàng)，不是分解反響；D項(xiàng)，不是分解反響。 【答案】B 氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的表示 探究升華 思索探究 電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的兩種表示方法 (1)雙線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目 H2CuO(=)CuH2O (2)單線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目 3Cl22Fe點(diǎn)燃(=)2Fe

8、Cl3 【提示】 認(rèn)知升華 電子轉(zhuǎn)移兩種方法的書(shū)寫(xiě)步驟 (1)雙線(xiàn)橋法的書(shū)寫(xiě)步驟 (2)單線(xiàn)橋法的書(shū)寫(xiě)步驟 【特殊提示】單線(xiàn)橋法與雙線(xiàn)橋法的區(qū)分 (1)單線(xiàn)橋法表示時(shí)箭頭是在反響物中由失電子的元素指向得電子的元素；表示時(shí)只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。 (2)雙線(xiàn)橋法表示時(shí)箭頭由反響物中變價(jià)元素指向生成物中同一元素；表示時(shí)要標(biāo)出“得到”或“失去”；電子數(shù)目且電子數(shù)目相等。 題組沖關(guān) 1以下化學(xué)反響中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的選項(xiàng)是() 【解析】A項(xiàng)，電子轉(zhuǎn)移的方向不正確；C項(xiàng)，Zn失去2e；D項(xiàng)，Cu失去2e。 【答案】B 2(1)寫(xiě)出以下反響的化學(xué)方程式，用雙線(xiàn)橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化

9、”、“被復(fù)原”。 Fe2O3與CO在高溫下的反響：_。 KClO3與MnO2在共熱條件下反響：_ _。 H2S氣體和SO2氣體反響生成S和水：_ _。 (2)寫(xiě)出以下反響的離子方程式，并用單線(xiàn)橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 Cu和AgNO3溶液反響：_。 試驗(yàn)室制Cl2的反響為MnO24HCl(濃)(=)MnCl2Cl22H2O： _。 向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_ _。 【答案】 3試驗(yàn)室制取少量N2常利用的反響是NaNO2NH4Cl(=)NaClN22H2O，關(guān)于該反響的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是() ANaNO2發(fā)生氧化反響 B生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol CNH4C

10、l中的氮元素被復(fù)原 D被氧化和被復(fù)原的元素是同一種元素 【解析】2H2O中，NaNO2發(fā)生復(fù)原反響，生成1molN2，轉(zhuǎn)移3mole，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被復(fù)原的元素均為N。 【答案】D 高一化學(xué)氧化復(fù)原反響教案2 【教學(xué)目標(biāo)】 1.在復(fù)習(xí)化合價(jià)的根底上，使學(xué)生用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的.觀(guān)點(diǎn)熟悉、理解氧化復(fù)原反響、氧化劑、復(fù)原劑等概念。 2.學(xué)會(huì)用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)推斷氧化復(fù)原反響。 3.把握用雙線(xiàn)橋法和單線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 【教學(xué)重點(diǎn)】 1.氧化復(fù)原反響、氧化劑、復(fù)原劑等概念及其推斷。 2.用雙線(xiàn)橋法和單線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 【教學(xué)難點(diǎn)】電子轉(zhuǎn)移方

11、向和數(shù)目的表示法 【教學(xué)方法】啟發(fā)爭(zhēng)論 【教學(xué)設(shè)計(jì)】 復(fù)習(xí)引入 1.常見(jiàn)元素的化合價(jià) 2.寫(xiě)出鈉、氯原子的構(gòu)造示意圖，分析其得失電子的狀況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價(jià) 學(xué)生活動(dòng) 學(xué)生溝通爭(zhēng)論，得出如下結(jié)果： 元素化合價(jià)上升失去電子 元素化合價(jià)降低得到電子 問(wèn)題情境標(biāo)出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反響中各元素的化合價(jià)，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉(zhuǎn)移到哪種元素? 學(xué)生活動(dòng) 學(xué)生探究、爭(zhēng)論、溝通，從而得出氧化復(fù)原反響、氧化劑、復(fù)原劑的概念。 教師活動(dòng) 在氯氣與溴化鉀的反響中，溴離子失去1個(gè)電子形成溴原子，溴原子結(jié)合 成溴分子，溴元素的化合價(jià)由-1上升到0;同時(shí)氯

12、氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個(gè)電子形成氯離子，氯元素的化合價(jià)由0降低到-1。 在反響過(guò)程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致了溴元素與氯元素的化合價(jià)發(fā)生轉(zhuǎn)變。 強(qiáng)調(diào)提示 a.“e-”表示電子 b.用雙線(xiàn)橋法表示時(shí)箭頭從反響物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。 學(xué)生活動(dòng) 由學(xué)生歸納概括總結(jié)： 氧化復(fù)原反響的概念 氧化復(fù)原反響：有電子轉(zhuǎn)移的反響 問(wèn)題情境 推斷以下反響是否是氧化復(fù)原反響，是氧化復(fù)原反響的請(qǐng)指出氧化劑和復(fù)原劑。 (1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2 (3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+

13、CuSO4=FeSO4+Cu (4)NaOH+HCl=NaCl+H2 上述反響各屬于四種根本反響類(lèi)型中的哪一種?四種根本反響類(lèi)型與氧化復(fù)原反響有何關(guān)系? 學(xué)生活動(dòng) 在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，學(xué)生進(jìn)展分析、爭(zhēng)論、溝通，歸納總結(jié)如下： 教師活動(dòng)拓展視野 物質(zhì)的氧化性和復(fù)原性的強(qiáng)弱 在氧化復(fù)原反響中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，復(fù)原劑表現(xiàn)出復(fù)原性。一般狀況下，得到電子的力量趆強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性就趆強(qiáng);失去電子的力量趆強(qiáng)，物質(zhì)的復(fù)原性就趆強(qiáng)。例如： 氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱挨次為：F2Cl2Br2I2 離子的復(fù)原性強(qiáng)弱挨次為：I-Br-Cl-F- 學(xué)生活動(dòng)在教師的啟發(fā)下，學(xué)生進(jìn)展分析、爭(zhēng)論、溝通，并由學(xué)生總結(jié)

14、歸納如下規(guī)律： 氧化復(fù)原反響中：化合價(jià)上升總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù) 元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù) 教師活動(dòng)歸納、概括、小結(jié)本課學(xué)問(wèn)要點(diǎn)。 穩(wěn)固練習(xí)化學(xué)1(蘇教版)P45中的問(wèn)題解決： 請(qǐng)指出以下氧化復(fù)原反響中化合價(jià)發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、復(fù)原劑。 (學(xué)生當(dāng)堂練習(xí)，并溝通反應(yīng)答題結(jié)果。教師進(jìn)展點(diǎn)評(píng)。) 布置作業(yè)化學(xué)1(蘇教版)P4748：1、2、3 板書(shū)設(shè)計(jì) 一、氧化復(fù)原反響的概念 1.氧化復(fù)原反響：有電子轉(zhuǎn)移的反響 二、氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1.雙線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 留意：a.“e-”表示電子。 b.雙線(xiàn)橋法表示時(shí)箭頭從反響物指向生成物，箭

15、頭起止為同一種元素， 應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。 2.單線(xiàn)橋法 三、氧化復(fù)原反響和四種根本反響類(lèi)型的關(guān)系 四、氧化復(fù)原反響中：化合價(jià)上升總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù) 元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù) 高一化學(xué)氧化復(fù)原反響教案3 一、教材分析： 1.教材的地位及其作用： 此次課選自北京師范大學(xué)出版社出版的高中化學(xué)上冊(cè)第一章。氧化復(fù)原反響是一類(lèi)重要的化學(xué)反響，討論氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對(duì)學(xué)好化學(xué)是特別重要的。在學(xué)習(xí)很多重要元素以及化合物學(xué)問(wèn)時(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反響都是氧化復(fù)原反響，只有讓學(xué)生把握氧化復(fù)原反響的根本概念，才能使他們理解這些反響的實(shí)質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)。

16、2.教學(xué)目標(biāo) 依據(jù)本節(jié)課的教學(xué)以及教學(xué)大綱的要求，參照學(xué)生現(xiàn)有的學(xué)問(wèn)水平和理解力量確定一下教學(xué)目標(biāo)。 學(xué)問(wèn)技能：初步把握依據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化復(fù)原反響的方法，加深對(duì)氧化、復(fù)原、氧化劑、復(fù)原劑，氧化復(fù)原反響等概念的理解和把握;學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)推斷氧化復(fù)原反響;學(xué)會(huì)用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;理解氧化復(fù)原的實(shí)質(zhì)。 力量培育：通過(guò)對(duì)氧化復(fù)原反響分析，使學(xué)生學(xué)會(huì)分析問(wèn)題的方法和解決問(wèn)題的力量。 科學(xué)思想：對(duì)學(xué)生進(jìn)展對(duì)立統(tǒng)一和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)的教育。 科學(xué)品質(zhì)：激發(fā)制造意識(shí)，培育勇于探究熟悉新事物的優(yōu)良品質(zhì)。 3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 重點(diǎn)：用化合價(jià)的

17、變化和電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)熟悉氧化復(fù)原反響、氧化劑、復(fù)原劑等概念，理解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)。 難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)來(lái)分析理解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的熟悉過(guò)程。 二、教學(xué)方法： 以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價(jià)變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵，通過(guò)氫氣與氧化銅反響，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價(jià)升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一提醒反響的實(shí)質(zhì)，這樣在教給學(xué)生學(xué)問(wèn)的同時(shí)又教給學(xué)生分析問(wèn)題的方法，有助于培育學(xué)生力量，在教學(xué)過(guò)程中通過(guò)講練提問(wèn)爭(zhēng)論歸納總結(jié)的程序?qū)?wèn)題逐步引向深入，使學(xué)生在了解程序下一步步完成學(xué)習(xí)化學(xué)的思維活動(dòng)，充分調(diào)動(dòng)教與學(xué)兩方面的積極性，使學(xué)生對(duì)學(xué)問(wèn)有清楚的熟悉，從而到達(dá)良好的

18、教學(xué)效果，同時(shí)讓學(xué)生明白氧化復(fù)原反響是沖突對(duì)立的，同時(shí)又是統(tǒng)一的，以此對(duì)學(xué)生進(jìn)展辯證唯物主義教育。 三、學(xué)法指導(dǎo)： 復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的學(xué)問(wèn)，注意初、高中學(xué)問(wèn)的連接，采納講練結(jié)合，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓每一個(gè)學(xué)生都學(xué)有所的。鼓舞學(xué)生做筆記并思索，分析歸納總結(jié)，讓學(xué)生參加“學(xué)中練，練中學(xué)”。在練習(xí)中，可讓學(xué)生依教師的思維模式，將學(xué)問(wèn)運(yùn)用到實(shí)際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最終將學(xué)問(wèn)轉(zhuǎn)化為力量。 四、教學(xué)程序： 1.導(dǎo)入新課： 復(fù)習(xí)初中學(xué)生的氧化反響和復(fù)原反響，自然過(guò)渡到新學(xué)問(wèn)，使學(xué)生的思維很快進(jìn)入課堂學(xué)習(xí)狀態(tài)，導(dǎo)語(yǔ)是這樣設(shè)計(jì)的：首先讓學(xué)生寫(xiě)出氫氣復(fù)原氧化銅的化學(xué)方程式，同學(xué)思索答復(fù)：“氧化

19、銅失去銅，發(fā)生復(fù)原反響，氫氣得到氧發(fā)生氧化反響，像這樣一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被復(fù)原叫氧化復(fù)原反響?！蓖瑢W(xué)們?cè)谘趸错?、?fù)原反響，已經(jīng)把握了有關(guān)氧化復(fù)原反響的根底學(xué)問(wèn)，現(xiàn)在我們就進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)學(xué)問(wèn)。 2.講授新學(xué)問(wèn) 以Na在cl2中燃燒和H2與cuo反響為例，通過(guò)得失氧狀況和價(jià)態(tài)分析，總結(jié)如何推斷氧化復(fù)原反響，即： (一)氧化復(fù)原反響的外部特征：化合價(jià)升降。啟發(fā)學(xué)生通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，分析元素化合價(jià)變化緣由，熟悉反響前后元素化合價(jià)的轉(zhuǎn)變是氧化復(fù)原反響的主要特征。 (二)氧化復(fù)原反響的內(nèi)部本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。電子得失、電子對(duì)偏移，氧化反響，失e、價(jià)升;復(fù)原反響，得e、價(jià)降。從而解除疑難，進(jìn)展下一環(huán)學(xué)習(xí)。 (三)氧化復(fù)原反響、氧化劑、復(fù)原劑：氧化劑，得電