尖子生訓(xùn)練營(yíng)周末培優(yōu)集訓(xùn)7：物質(zhì)的分離、鑒別、除雜

1、Word文檔，下載后可任意編輯 尖子生訓(xùn)練營(yíng)周末培優(yōu)集訓(xùn)7：物質(zhì)的分離、鑒別、除雜培優(yōu)集訓(xùn)7：物質(zhì)的分離、鑒別、除雜一、選擇題1除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑或方法ACOCO2通過(guò)灼熱的氧化銅粉末BCaOCaCO3足量的水、過(guò)濾CKNO3溶液Ba(NO3)2滴加適量Na2SO4溶液，過(guò)濾DN2O2通過(guò)紅熱的銅網(wǎng)2下列除去少量雜質(zhì)的方法正確的是()AZn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反應(yīng)后過(guò)濾BCu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反應(yīng)后過(guò)濾CNa2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反應(yīng)后過(guò)濾DCaCO

2、3固體中含少量Na2CO3：加入足量HCl充分反應(yīng)后過(guò)濾3科學(xué)興趣小組的同學(xué)就以下物質(zhì)的鑒別方案展開(kāi)了討論，其中不正確的是()A利用CO2氣體就能區(qū)分NaOH、Ca(OH)2和稀鹽酸三種溶液B若有BaCl2溶液，就有辦法鑒別NaOH、Na2CO3、Na2SO4C有酚酞溶液，就能鑒別鹽酸、Na2CO3和KNO3三種溶液D不用其它任何試劑就能將HCl、BaCl2、Na2CO3三種溶液鑒別出來(lái)4如圖中甲、乙、丙是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，圖中“”表示相連的物質(zhì)之間可以在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“”表示由某種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)下列說(shuō)法中不正確的是()A甲、乙、丙可能依

3、次為Fe、NaOH、CO2B當(dāng)乙為NaOH時(shí)，它由Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)生成C甲物質(zhì)只能是堿或鹽D當(dāng)甲為一種堿時(shí)，它與硫酸銅溶液的反應(yīng)可能產(chǎn)生兩種沉淀5除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，它們?cè)谌芤褐兄饕許O42、Ca2+、Mg2+的形式存在，為將這些雜質(zhì)除凈，可向食鹽溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后濾去沉淀，再加入鹽酸調(diào)至溶液pH7，最后經(jīng)過(guò)濾，蒸發(fā)得到精鹽下列操作及加入溶液順序錯(cuò)誤的是()ABaCl2、Na2CO3、NaOH、過(guò)濾、HClBBaCl2、NaOH、Na2CO3、過(guò)濾、HClCNa2CO3、BaCl2、NaOH、過(guò)

4、濾、HClDNaOH、BaCl2、Na2CO3、過(guò)濾、HCl6現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是( )A無(wú)色溶液B的溶質(zhì)只有硝酸鈣 B該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類型不止一種C原溶液中的雜質(zhì)只有氯化鈣D原溶液中雜質(zhì)可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成7印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl33FeCl2現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說(shuō)法正確的是()A溶液中一定含F(xiàn)e

5、Cl2，固體一定含銅B溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅C溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅D溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅8已知某固體粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種組成，取這種粉末加足量的水，振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，過(guò)濾后得無(wú)色濾液，取濾液并滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，對(duì)原固體粉末的判斷正確的是()A可能含CuSO4和Na2CO3B一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4C一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3

6、，可能含CuSO4D一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4、可能含NaCl9有甲、乙、丙、丁四種無(wú)色溶液，它們可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl，將它們兩兩混合的現(xiàn)象如圖所示。則甲、乙、丙、丁依次是()ANa2CO3，AgNO3，HCl、BaCl2BAgNO3、Na2CO3、BaCl2、HClCHCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3DBaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO310某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀過(guò)濾，再向沉淀中加入稀硝酸則沉淀部分溶解，據(jù)此可確定原溶液中一定含有()AgNO3Na2SO4K2CO3CuSO4H2

7、SO4AgNO3或Na2SO4ABCD11甲、乙、丙、丁分別是HNO3、Ba(OH)2、Na2CO3、NaOH四種溶液中的一種已知乙和丙能反應(yīng)、乙和丁也能反應(yīng)、乙和甲不反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是(BaCO3不溶于水)()A乙一定是HNO3B丁一定是Na2CO3C丙不可能是Ba(OH)2D甲不可能是HNO312已知X和Y兩種物質(zhì)混合后能發(fā)生反應(yīng)，設(shè)X物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為Ax，Y物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為Ay，當(dāng)X和Y按質(zhì)量比Ax：Ay反應(yīng)后，溶液的pH7，如果X和Y按質(zhì)量比2Ax：Ay，則反應(yīng)后溶液的pH7，X、Y應(yīng)是下列物質(zhì)中的()ANaCl和Ba(OH)2BHCl和Ba(OH)2CHCl和NaOHDN

8、aOH和H2SO413下圖中“”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“”表示甲在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為戊下面四組選項(xiàng)中，符合右圖要求的是()A甲：Mg；乙：H2SO4；丙：NaOH；?。篊uCl2；戊：MgOB甲：HCl；乙：Zn；丙：H2SO4；丁：Al；戊：CuCl2C甲：C；乙：CuO；丙：HCl；?。篛2；戊：COD甲：Na2CO3；乙：Ca(OH)2；丙：NaOH；丁：HCl；戊：CO214向盛有飽和澄清石灰水的燒杯中持續(xù)通入CO2出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象(先變渾濁后又變澄清，提示：過(guò)量的CO2會(huì)與CaCO3等反應(yīng)生成可溶于水的Ca(HCO3)2)，某科學(xué)興趣小組同學(xué)利用數(shù)字分析儀進(jìn)行研究，測(cè)

9、定記錄得到溶液的導(dǎo)電性變化隨二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()Aab段溶液逐漸變渾濁，bd段溶液逐漸變澄清Bb點(diǎn)溶液溶液的PH=7Cbd段反應(yīng)為：CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2Dc點(diǎn)溶液中含有2種溶質(zhì)，沉淀質(zhì)量為15g15向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉，待完全反應(yīng)后，再過(guò)濾下列情況不可能存在的是()A濾紙上有Ag，濾液中有AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Mg(NO3)2B濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag NO3、Fe(NO3)2、Mg(NO3)2C濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe(NO3)2、Mg(NO3)2D濾紙上有Ag、Cu

10、、Fe，濾液中有Fe(NO3)2、Mg(NO3)2二、非選擇題16實(shí)驗(yàn)室有一久置的生石灰樣品，科學(xué)小組同學(xué)利用該樣品進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)，具體操作步驟如下：稱取0.75克樣品，加足量的水充分溶解，過(guò)濾得濾液A和0.1克沉淀B；將濾液A等分成2份，一份先加少量酚酞試液再滴加稀鹽酸至過(guò)量，得混合物C，另一份加過(guò)量的碳酸鈉溶液，得混合物D；將混合物C、D倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，發(fā)先燒杯中有白色沉淀且上層清液呈紅色，過(guò)濾，得濾液E和1g濾渣。向?yàn)V液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。(1)則濾液E中一定含有的溶質(zhì)是_。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷，原樣品的成分是_。17有一包白色固體樣品，可能含碳酸

11、鈉、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。小科同學(xué)為探究其成分做了以下試驗(yàn)：取少量固體樣品于燒杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)AB段觀察到的現(xiàn)象是_。(2)C點(diǎn)時(shí)，溶液中一定含有的溶質(zhì)是_。18現(xiàn)有硝酸鋇和稀硝酸的混合溶液，向該混合溶液中滴入X溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X溶液質(zhì)量的關(guān)系圖象有如圖三種可能：請(qǐng)回答：(1)若X為Na2SO4，則對(duì)應(yīng)的圖象應(yīng)為_(kāi)(填標(biāo)號(hào))，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(2)若X為Na2CO3，則對(duì)應(yīng)的圖象應(yīng)為_(kāi)(填標(biāo)號(hào))19有一包

12、白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生；過(guò)濾后，向該白色沉淀中滴加鹽酸，現(xiàn)象如圖所示(ABC表示沉淀變化，OBC表示氣體變化)(1)由此推斷原白色固體中一定含有的是_(2)在C點(diǎn)時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)一定有_20科學(xué)課上，老師告訴學(xué)生“能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種鹽通常是可溶的”。有“通?！本陀小袄狻保芊裾业侥承┛扇苄喳}和難溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的證據(jù)呢？科學(xué)興趣小組進(jìn)行了探究。查閱資料：水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)一般朝著溶液中離子濃度(單位體積溶液中離子數(shù)目的多少)減小的方向進(jìn)行。了解到某些難溶性鹽的溶解能力和顏色，其中AgI是一種難溶

13、于水的黃色沉淀。實(shí)驗(yàn)取證：取一支試管，加入少量AgNO3溶液，再加入過(guò)量NaCl溶液，有白色沉淀生成。再往該試管中加入少量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。分析討論：(1)為什么要加入過(guò)量的NaCl溶液？請(qǐng)說(shuō)明理由_。(2)寫出加入少量KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)該反應(yīng)能發(fā)生的原因是AgI在水中的溶解能力_AgCl(選填“大于”、“等于”或“小于”)。21小蘇打(NaHCO3)和食鹽NaCl是廚房中常用物質(zhì)，現(xiàn)有一包白色固體，可能由NaHCO3和NaCl中的一種或兩種組成。某科學(xué)小組同學(xué)展開(kāi)了系列拓展性研究。定性分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康模捍_定白色固體的組成實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：該白色固體 由Na

14、HCO3和NaCl兩種物質(zhì)組成(1)基于上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，則步驟中加入的過(guò)量稀酸應(yīng)該是_。(2)寫出步驟中生成白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式_。定量分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定該白色固體中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為了測(cè)定該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小呂、小周分別取a克該樣品，設(shè)計(jì)了如下方案：小呂方案：利用NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過(guò)測(cè)定生成CO2的質(zhì)量，計(jì)算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)小呂用下列裝置完成本實(shí)驗(yàn)，裝置的連接順序是_(填裝置的字母編號(hào)，裝置不重復(fù)使用)；(4)D裝置中的反應(yīng)完全后，需再次通入空氣，其目的是_。小周方案：小周用沉淀法測(cè)定樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。操作流程如下：(

15、已知：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O)(5)為使定量分析更準(zhǔn)確，在操作之前，需判斷所加BaCl2溶液是否過(guò)量，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)合理方案：_。22某興趣小組用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三種試劑，將含有Cu2+、Ba2+、Ag+、NO3-混合液中的三種陽(yáng)離子逐一除去(每次只除一種離子)步驟如下(所加試劑均過(guò)量)；步驟一：混合液中加入試劑A，過(guò)濾得到沉淀1和濾液1；步驟二：濾液1中加入試劑B，過(guò)濾得到沉淀2和濾液2；步驟三：濾液2中加入試劑C，過(guò)濾得到沉淀3和濾液3(1)同學(xué)們選擇的試劑A是_溶液(填化學(xué)式)，寫出步驟一中反應(yīng)的化學(xué)方程式_(2)三種沉淀中，能溶于稀鹽酸的是_(

16、填物質(zhì)名稱)(3)濾液3中，除NaNO3外還含有的溶質(zhì)是_23一包固體，可能含有鎂粉、碳粉、氧化銅、氫氧化鈉、氯化鉀中的一種或幾種。為探究固體的組成，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該實(shí)驗(yàn)中生成白色沉淀濾渣乙的化學(xué)方程式為_(kāi)；(2)原固體中一定不含有的物質(zhì)是_(寫名稱或化學(xué)式均可，下同)，證據(jù)是_；(3)原固體中一定含有的物質(zhì)是_；(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該興趣小組將濾液C和濾液D都倒入廢液缸，有白色沉淀生成，上層清液E為藍(lán)色，經(jīng)檢驗(yàn)，E中不含氯離子，則E中一定含有的溶質(zhì)是_。24某固體粉末由Mg、MgO、Mg (OH)2中的一種或幾種組成。某化學(xué)小組為了探究該固體粉末的成分

17、，設(shè)計(jì)如圖所示的裝置(固定裝置省略)。信息資料：本實(shí)驗(yàn)條件下，氫氣密度為0.09g/L。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：步驟：檢查裝置氣密性，裝入藥品并連接儀器。步驟：傾斜Y形管，使樣品充分反應(yīng)，測(cè)的生成氣體的體積為55.6mL。步驟：拆下裝置，往Y形管內(nèi)殘余液中加入氫氧化鈉溶液，至不再生成沉淀。經(jīng)過(guò)濾、洗滌和干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為2.90g。回答問(wèn)題：(1)為使樣品完全反應(yīng)的正確操作是_(填標(biāo)號(hào))。A硫酸溶液轉(zhuǎn)移到樣品中 B樣品轉(zhuǎn)移到硫酸溶液中(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：通過(guò)步驟計(jì)算，樣品中鎂元素的總質(zhì)量為_(kāi)。反思：(3)該化學(xué)小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論得出以下結(jié)論，正確的是_(填標(biāo)號(hào))。A利用該實(shí)驗(yàn)方案，能計(jì)算出樣品中各物質(zhì)

18、的質(zhì)量B實(shí)驗(yàn)前可通過(guò)樣品的質(zhì)量估算硫酸溶液的質(zhì)量，確保樣品完全反應(yīng)C僅稱量步驟中Y形管內(nèi)藥品減輕的質(zhì)量，即能計(jì)算出樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量25有一包固體，可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某科學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：已知，步驟中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色。無(wú)氣泡產(chǎn)生。步驟、中均可觀察到有白色沉淀生成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)原固體中一定含有的物質(zhì)是_。(寫化學(xué)式)(2)步驟所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_。(寫化學(xué)式)26向?qū)嶒?yàn)室制取CO2后的廢液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液，反應(yīng)過(guò)程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與

19、產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：(1)圖中Oa段表示生成_的過(guò)程(填“氣體”或“沉淀”)(2)該廢液中存在的溶質(zhì)有_(3)x值為多少？27化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)研究為基礎(chǔ)的自然科學(xué)通過(guò)對(duì)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，得出一些規(guī)律，并總結(jié)規(guī)律和物質(zhì)本身的內(nèi)在聯(lián)系，在此基礎(chǔ)上對(duì)一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推測(cè)這是化學(xué)學(xué)習(xí)必需的思想方法，你有這方面的體驗(yàn)嗎？請(qǐng)仿照示例的思維過(guò)程，以學(xué)過(guò)的酸、堿、鹽、金屬的化學(xué)性質(zhì)為例，填表(所填規(guī)律不能重復(fù))：實(shí)驗(yàn)事實(shí)(每空至少舉兩例)規(guī) 律推測(cè)同類物質(zhì)具有的相同性質(zhì)示例：NaOH、KOH溶液都能使無(wú)色酚酞變紅堿溶液能使無(wú)色酚酞變紅Ca(OH)2溶液也能使無(wú)色酚酞變紅aNa2CO3、CaC

20、O3與HCl溶液反應(yīng)都能生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體_b_ 培優(yōu)集訓(xùn)7：物質(zhì)的分離、鑒別、除雜一、選擇題1除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑或方法ACOCO2通過(guò)灼熱的氧化銅粉末BCaOCaCO3足量的水、過(guò)濾CKNO3溶液Ba(NO3)2滴加適量Na2SO4溶液，過(guò)濾DN2O2通過(guò)紅熱的銅網(wǎng)解析：A、CO 能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，答案項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。B、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，答案項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。C、Ba(NO3)2能與適量Na2SO4溶液反

21、應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但沒(méi)有了引入新的雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則，答案項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。D、氧氣通過(guò)紅熱的銅網(wǎng)時(shí)可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮?dú)獠慌c銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，答案項(xiàng)所采取的方法正確。答案：D2下列除去少量雜質(zhì)的方法正確的是()AZn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反應(yīng)后過(guò)濾BCu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反應(yīng)后過(guò)濾CNa2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反應(yīng)后過(guò)濾DCaCO3固體中含少量Na2CO3：加入足量HCl充分反應(yīng)后過(guò)濾3科學(xué)興趣小組的同學(xué)就以下物質(zhì)的鑒別方案展開(kāi)了

22、討論，其中不正確的是()A利用CO2氣體就能區(qū)分NaOH、Ca(OH)2和稀鹽酸三種溶液B若有BaCl2溶液，就有辦法鑒別NaOH、Na2CO3、Na2SO4C有酚酞溶液，就能鑒別鹽酸、Na2CO3和KNO3三種溶液D不用其它任何試劑就能將HCl、BaCl2、Na2CO3三種溶液鑒別出來(lái)解析：A、二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，但無(wú)明顯變化，通入二氧化碳，能鑒別出氫氧化鈣溶液；再將剩余的兩種溶液分別滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是稀鹽酸，無(wú)明顯變化的是氫氧化鈉溶液，可以鑒別，答案項(xiàng)錯(cuò)誤。B、BaCl2溶液與碳酸鈉、硫酸鈉溶液反應(yīng)，分別生成碳酸鋇、硫酸鋇

23、白色沉淀，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，只有BaCl2溶液，不能鑒別，答案項(xiàng)正確。C、碳酸鈉溶液顯堿性，鹽酸顯酸性，硝酸鉀溶液顯中性，分別滴加酚酞溶液，顯紅色的是碳酸鈉溶液，再將碳酸鈉分別滴加至另外兩種溶液中，產(chǎn)生氣泡的是稀鹽酸，無(wú)明顯變化的是硝酸鉀溶液，可以鑒別，答案項(xiàng)錯(cuò)誤。D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇；不加其他試劑可以鑒別，答案項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B4如圖中甲、乙、丙是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，圖中“”表示相連的物質(zhì)之間可以在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“”表示由某種物

24、質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)下列說(shuō)法中不正確的是()A甲、乙、丙可能依次為Fe、NaOH、CO2B當(dāng)乙為NaOH時(shí)，它由Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)生成C甲物質(zhì)只能是堿或鹽D當(dāng)甲為一種堿時(shí)，它與硫酸銅溶液的反應(yīng)可能產(chǎn)生兩種沉淀5除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，它們?cè)谌芤褐兄饕許O42、Ca2+、Mg2+的形式存在，為將這些雜質(zhì)除凈，可向食鹽溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后濾去沉淀，再加入鹽酸調(diào)至溶液pH7，最后經(jīng)過(guò)濾，蒸發(fā)得到精鹽下列操作及加入溶液順序錯(cuò)誤的是()ABaCl2、Na2CO3、NaOH、過(guò)

25、濾、HClBBaCl2、NaOH、Na2CO3、過(guò)濾、HClCNa2CO3、BaCl2、NaOH、過(guò)濾、HClDNaOH、BaCl2、Na2CO3、過(guò)濾、HCl解析：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀；先除鎂離子，或者先除硫酸根離子都可以，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了之后，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子。據(jù)此分析各選項(xiàng)，C選項(xiàng)不符合上述要求。答案：C6現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸

26、鈉溶液，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是( )A無(wú)色溶液B的溶質(zhì)只有硝酸鈣 B該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類型不止一種C原溶液中的雜質(zhì)只有氯化鈣D原溶液中雜質(zhì)可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成解析：含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，加入硝酸鋇無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中無(wú)碳酸根離子和硫酸根離子；由A與稀硝酸作用，A不溶解，A是由原溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的，根據(jù)元素守恒可以確定原溶液中一定含有氯離子；由B與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸鈉，B是由原溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的，根據(jù)元素守恒可以確定原溶液中一定含有鈣離子。通過(guò)上述分析可知原溶液中一定含有鈣離子和氯離子。因此雜質(zhì)可能有三種，即：CaCl2、C

27、a(NO3)2、NaCl根據(jù)題設(shè)條件和這一推論，結(jié)合新的要求，可以得出如下答案：A、無(wú)色溶液B的溶質(zhì)不只是硝酸鈣還有硝酸鈉，故A錯(cuò)誤；B、該實(shí)驗(yàn)中都是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種兩種化合物，都是復(fù)分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、通過(guò)上述分析可知原溶液中一定含有鈣離子和氯離子，因此雜質(zhì)可能有三種，即：CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl，故C錯(cuò)誤；D、通過(guò)上述分析可知原溶液中一定含有鈣離子和氯離子，因此雜質(zhì)可能有三種，即：CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl，故D正確。答案：D7印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl32

28、FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl33FeCl2現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說(shuō)法正確的是()A溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅B溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅C溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅D溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅8已知某固體粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種組成，取這種粉末加足量的水，振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，過(guò)濾后得無(wú)色濾液，取濾液并滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，對(duì)原固體粉末的判斷正

29、確的是()A可能含CuSO4和Na2CO3B一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4C一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4D一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4、可能含NaCl解析：由于混合物加水震蕩后有渾濁，說(shuō)明生成沉淀，且過(guò)濾后得無(wú)色濾液，可以判斷該混合物中沒(méi)有硫酸銅。再加稀鹽酸，沉淀不溶解，說(shuō)明生成的沉淀為硫酸鋇，所以該混合物中含有硫酸鈉和硝酸鋇，一定不含硫酸銅和碳酸鈉，過(guò)濾后加入硝酸銀，由于加入了稀鹽酸，而稀鹽酸能夠和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，所以不能判

30、斷是否含有氯化鈉，即可能含有氯化鈉。因此通過(guò)實(shí)驗(yàn)可知，原混合物一定含有硝酸鋇和硫酸鈉，一定不含硫酸銅和碳酸鈉，可能含有氯化鈉。答案：D9有甲、乙、丙、丁四種無(wú)色溶液，它們可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl，將它們兩兩混合的現(xiàn)象如圖所示。則甲、乙、丙、丁依次是()ANa2CO3，AgNO3，HCl、BaCl2BAgNO3、Na2CO3、BaCl2、HClCHCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3DBaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3解析：甲和丁的溶液混合產(chǎn)生無(wú)色氣體，給定物質(zhì)混合產(chǎn)生氣體只能是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以甲丁為碳酸鈉和鹽酸中的一種，甲溶液和丙溶液

31、混合無(wú)明顯的現(xiàn)象，假如甲是碳酸鈉，和另外兩種物質(zhì)都會(huì)有沉淀產(chǎn)生，所以可得甲為鹽酸，丁為碳酸鈉，則丙是氯化鋇，剩下的乙為硝酸銀，帶入驗(yàn)證，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，即甲為鹽酸，乙為硝酸銀，丙為氯化鋇，丁為碳酸鈉；答案：C10某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀過(guò)濾，再向沉淀中加入稀硝酸則沉淀部分溶解，據(jù)此可確定原溶液中一定含有()AgNO3Na2SO4K2CO3CuSO4H2SO4AgNO3或Na2SO4ABCD解析：無(wú)色溶液說(shuō)明物質(zhì)溶于水沒(méi)有顏色，把溶于水有顏色的物質(zhì)排除，因此一定沒(méi)有CuSO4；故排除D；得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，說(shuō)明一部分白色沉淀溶于稀硝酸，一部分白色沉淀

32、不溶于稀硝酸，碳酸鋇溶于稀硝酸，故一定有K2CO3；因?yàn)镵2CO3和AgNO3不能共存，和H2SO4也不能共存，所以產(chǎn)生的不溶于稀硝酸的沉淀就是Na2SO4與BaCl2產(chǎn)生的；故一定有Na2SO4答案：A11甲、乙、丙、丁分別是HNO3、Ba(OH)2、Na2CO3、NaOH四種溶液中的一種已知乙和丙能反應(yīng)、乙和丁也能反應(yīng)、乙和甲不反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是(BaCO3不溶于水)()A乙一定是HNO3B丁一定是Na2CO3C丙不可能是Ba(OH)2D甲不可能是HNO3解析：從給出的物質(zhì)可以看出，硝酸與其他三種物質(zhì)都能反應(yīng)，氫氧化鋇能與硝酸、碳酸鈉兩種物質(zhì)反應(yīng)，碳酸鈉可以與硝酸和氫氧化鋇兩種物質(zhì)反應(yīng)

33、，氫氧化鈉只能與硝酸一種物質(zhì)反應(yīng)，已知乙和丙可以反應(yīng)，乙和丁也可以反應(yīng)，乙和甲不反應(yīng)，能與兩種物質(zhì)反應(yīng)的一定是氫氧化鋇或碳酸鈉，氫氧化鋇或碳酸鈉都與氫氧化鈉不反應(yīng)，故甲一定是氫氧化鈉，乙是氫氧化鋇或碳酸鈉，但乙一定不是硝酸(硝酸與其他三種物質(zhì)都能反應(yīng))，丙、丁無(wú)法確定，故D說(shuō)法正確；答案：D12已知X和Y兩種物質(zhì)混合后能發(fā)生反應(yīng)，設(shè)X物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為Ax，Y物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為Ay，當(dāng)X和Y按質(zhì)量比Ax：Ay反應(yīng)后，溶液的pH7，如果X和Y按質(zhì)量比2Ax：Ay，則反應(yīng)后溶液的pH7，X、Y應(yīng)是下列物質(zhì)中的()ANaCl和Ba(OH)2BHCl和Ba(OH)2CHCl和NaOHDNaOH和H

34、2SO413下圖中“”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“”表示甲在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為戊下面四組選項(xiàng)中，符合右圖要求的是()A甲：Mg；乙：H2SO4；丙：NaOH；?。篊uCl2；戊：MgOB甲：HCl；乙：Zn；丙：H2SO4；丁：Al；戊：CuCl2C甲：C；乙：CuO；丙：HCl；?。篛2；戊：COD甲：Na2CO3；乙：Ca(OH)2；丙：NaOH；?。篐Cl；戊：CO2解析：A、Mg+H2SO4MgSO4+H2，Mg+CuCl2MgCl2+Cu，H2SO4+2NaOHNa2SO4+H2O，CuCl2+2NaOH2NaCl+Cu(OH)2，2Mg+O22MgO；故A適合；B、2

35、HCl+ZnZnCl2+H2；6HCl+4Al2Al2Cl3+3H2；Zn+H2SO4ZnSO4+H2，2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2，2HCl+CuOCuCl2+H2O；故B適合；C、因?yàn)镠Cl與O2不反應(yīng)，故C不適合；D、因?yàn)橐遗c丙不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故D不適合。答案：B14向盛有飽和澄清石灰水的燒杯中持續(xù)通入CO2出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象(先變渾濁后又變澄清，提示：過(guò)量的CO2會(huì)與CaCO3等反應(yīng)生成可溶于水的Ca(HCO3)2)，某科學(xué)興趣小組同學(xué)利用數(shù)字分析儀進(jìn)行研究，測(cè)定記錄得到溶液的導(dǎo)電性變化隨二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()Aab段溶液逐漸變渾濁，bd

36、段溶液逐漸變澄清Bb點(diǎn)溶液溶液的PH=7Cbd段反應(yīng)為：CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2Dc點(diǎn)溶液中含有2種溶質(zhì)，沉淀質(zhì)量為15g解析：ab段溶液的導(dǎo)電性逐漸減小到零，說(shuō)明是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，bd段溶液的導(dǎo)電性逐漸增大，說(shuō)明是碳酸鈣和水、二氧化碳反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣，所以A、ab段溶液逐漸變渾濁，bd段溶液逐漸變澄清，故A正確；B、b點(diǎn)的溶液顯中性，故B錯(cuò)誤；C、bd段溶液的導(dǎo)電性逐漸增大，說(shuō)明是碳酸鈣和水、二氧化碳反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣，化學(xué)方程式為：CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，故C正確；D、c點(diǎn)的溶液中含有碳酸氫鈣一種溶質(zhì)，4.4

37、g二氧化碳生成的碳酸鈣沉淀質(zhì)量為xCO2CaCO3，44 1004.4g xx10g，二氧化碳和水反應(yīng)掉的碳酸鈣質(zhì)量為yCO2CaCO3，44 1002.2g yy5g所以沉淀質(zhì)量為5g，故D錯(cuò)誤。答案：D15向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉，待完全反應(yīng)后，再過(guò)濾下列情況不可能存在的是()A濾紙上有Ag，濾液中有AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Mg(NO3)2B濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag NO3、Fe(NO3)2、Mg(NO3)2C濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe(NO3)2、Mg(NO3)2D濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe(NO3)2、Mg(NO

38、3)2解析：AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中加入一些鐵粉，鎂鐵銅銀，鐵不會(huì)與硝酸鎂反應(yīng)，故濾液中一定含有硝酸鎂，鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，生成的銅與硝酸銀能反應(yīng)生成硝酸銅和銀，所以，A、當(dāng)鐵粉量不足時(shí)，只與部分硝酸銀反應(yīng)，生成銀，仍有硝酸銀剩余，所以濾紙上有Ag，濾液中有AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Mg(NO3)2，故A正確；B、在硝酸銀與硝酸銅同時(shí)存在時(shí)，鐵先與硝酸銀充分反應(yīng)后再與硝酸銅反應(yīng)，當(dāng)濾紙上有銅時(shí)，說(shuō)明硝酸銀全部參加了反應(yīng)。因此濾液中一定沒(méi)有硝酸銀，所以濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe(NO3)2

39、、Mg(NO3)2，故B不正確；C、當(dāng)鐵粉適量時(shí)，能與混合液中的硝酸銀和硝酸銅恰好完全反應(yīng)，生成銀和銅，所以濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe(NO3)2、Mg(NO3)2，故C正確；D、當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)，與混合液中的硝酸銀和硝酸銅完全反應(yīng)，生成銀和銅，鐵有剩余，所以上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe(NO3)2、Mg(NO3)2，故D正確。答案：B二、非選擇題16實(shí)驗(yàn)室有一久置的生石灰樣品，科學(xué)小組同學(xué)利用該樣品進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)，具體操作步驟如下：稱取0.75克樣品，加足量的水充分溶解，過(guò)濾得濾液A和0.1克沉淀B；將濾液A等分成2份，一份先加少量酚酞試液再滴加稀鹽酸至過(guò)量，得混合物C，另一份

40、加過(guò)量的碳酸鈉溶液，得混合物D；將混合物C、D倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，發(fā)先燒杯中有白色沉淀且上層清液呈紅色，過(guò)濾，得濾液E和1g濾渣。向?yàn)V液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。(1)則濾液E中一定含有的溶質(zhì)是碳酸鈉、氯化鈉、酚酞。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷，原樣品的成分是氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣。解析：(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析可知：將混合物C、D倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，發(fā)先燒杯中有白色沉淀且上層清液呈紅色，過(guò)濾，得濾液E和1g濾渣，向?yàn)V液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明濾液E中一定含有的溶質(zhì)是：碳酸鈉、氯化鈉、酚酞，一定沒(méi)有鹽酸，氫氧化鈉可能有也可能沒(méi)有；故答案為：碳酸鈉、氯化鈉、酚酞

41、；(2)根據(jù)稱取0.75克樣品，加足量的水充分溶解，過(guò)濾得濾液A和0.1克沉淀B，可以判斷原樣品的成分中有碳酸鈣；那么剩余物是0.65g，根據(jù)將混合物C、D倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中有白色沉淀且上層清液呈紅色，過(guò)濾，得濾液E和1g濾渣碳酸鈣，1g碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量0.4g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鈣元素質(zhì)量守恒，剩余的0.65g物質(zhì)中就含有0.4g鈣；假設(shè)0.65g都是氧化鈣，那么含鈣元素的質(zhì)量0.46g，0.46g0.4g；假設(shè)0.65g都是氫氧化鈣，那么含鈣元素的質(zhì)量0.35g，0.35g0.4g，因此可知原樣品的成分中還有氧化鈣和氫氧化鈣；故答案為：氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣。17有一包

42、白色固體樣品，可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。小科同學(xué)為探究其成分做了以下試驗(yàn)：取少量固體樣品于燒杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)AB段觀察到的現(xiàn)象是固體部分溶解并有氣泡產(chǎn)生(2)C點(diǎn)時(shí)，溶液中一定含有的溶質(zhì)是HCl、NaCl、BaCl2。解析：硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，取少量固體樣品于燒杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)向燒杯中滴加稀鹽酸

43、并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的逐漸減小，但是減小到一定的數(shù)值，不再變化，所以混合物中一定含有硫酸鈉、碳酸鈉，生成的沉淀一定是硫酸鋇沉淀、碳酸鋇沉淀，所以(1)AB段觀察到的現(xiàn)象是：固體部分溶解并有氣泡產(chǎn)生；(2)C點(diǎn)時(shí)，加入的鹽酸是過(guò)量的，生成碳酸鋇、硫酸鋇沉淀時(shí)，也會(huì)生成氯化鈉，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋇，所以溶液中一定含有的溶質(zhì)是HCl、NaCl、BaCl2。18現(xiàn)有硝酸鋇和稀硝酸的混合溶液，向該混合溶液中滴入X溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X溶液質(zhì)量的關(guān)系圖象有如圖三種可能：請(qǐng)回答：(1)若X為Na2SO4，則對(duì)應(yīng)的圖象應(yīng)為(填標(biāo)號(hào))，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+

44、Ba(NO3)2BaSO4+2NaNO3(2)若X為Na2CO3，則對(duì)應(yīng)的圖象應(yīng)為(填標(biāo)號(hào))解析：(1)硫酸鈉和硝酸鋇能夠反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，而硫酸鋇為不溶于稀硝酸的固體，所以若X為Na2SO4，向該混合溶液中滴入硫酸鈉溶液則會(huì)馬上產(chǎn)生沉淀直至反應(yīng)完畢沉淀質(zhì)量不再增加，分析圖象可以知道圖象符合，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4+Ba(NO3)2BaSO4+2NaNO3；(2)碳酸鈉和硝酸鋇生成的沉淀，能夠溶于稀硝酸，且碳酸鈉能夠和稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以在有稀硝酸存在的情況下，碳酸鋇不能以沉淀的形式析出，只有把稀硝酸全部消耗完畢之后才會(huì)產(chǎn)生沉淀，分析所給的圖象可以知道圖象符合

45、19有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生；過(guò)濾后，向該白色沉淀中滴加鹽酸，現(xiàn)象如圖所示(ABC表示沉淀變化，OBC表示氣體變化)(1)由此推斷原白色固體中一定含有的是碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鋇(2)在C點(diǎn)時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)一定有氯化鋇、氯化氫、氯化鈉解析：(1)將固體溶解于水，硫酸鈉會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于鹽酸；碳酸鈉會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀會(huì)溶于鹽酸，據(jù)圖可以看出，加入鹽酸，沉淀減少，然后不變，且有氣體生成，故一定含有碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，所以混合物中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鋇；

46、(2)因?yàn)榱蛩徕c會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；碳酸鈉會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；碳酸鋇沉淀會(huì)溶于鹽酸生成二氧化碳和氯化鋇、水，鹽酸時(shí)過(guò)量的，故在C點(diǎn)時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)一定有氯化鋇、氯化氫、氯化鈉20科學(xué)課上，老師告訴學(xué)生“能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種鹽通常是可溶的”。有“通?！本陀小袄狻保芊裾业侥承┛扇苄喳}和難溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的證據(jù)呢？科學(xué)興趣小組進(jìn)行了探究。查閱資料：水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)一般朝著溶液中離子濃度(單位體積溶液中離子數(shù)目的多少)減小的方向進(jìn)行。了解到某些難溶性鹽的溶解能力和顏色，其中AgI是一種難溶于水的黃色沉淀。實(shí)驗(yàn)取證：取一支試管，加入少量AgNO3溶液

47、，再加入過(guò)量NaCl溶液，有白色沉淀生成。再往該試管中加入少量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。分析討論：(1)為什么要加入過(guò)量的NaCl溶液？請(qǐng)說(shuō)明理由使銀離子全部沉淀。(2)寫出加入少量KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式KI+AgClAgI+KCl。(3)該反應(yīng)能發(fā)生的原因是AgI在水中的溶解能力小于AgCl(選填“大于”、“等于”或“小于”)。解析：(1)加入過(guò)量的氯化鈉能保證將銀離子全部沉淀，故填：使銀離子全部沉淀；(2)碘化鉀能與白色氯化銀反應(yīng)生成碘化銀沉淀和氯化鉀，故填：KI+AgClAgI+KCl；(3)因?yàn)槁然y能轉(zhuǎn)化生成碘化銀，說(shuō)明碘化銀的溶解能力小于氯化銀，故填：小于21小蘇打

48、(NaHCO3)和食鹽NaCl是廚房中常用物質(zhì)，現(xiàn)有一包白色固體，可能由NaHCO3和NaCl中的一種或兩種組成。某科學(xué)小組同學(xué)展開(kāi)了系列拓展性研究。定性分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康模捍_定白色固體的組成實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：該白色固體 由NaHCO3和NaCl兩種物質(zhì)組成(1)基于上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，則步驟中加入的過(guò)量稀酸應(yīng)該是硝酸(2)寫出步驟中生成白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O定量分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定該白色固體中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為了測(cè)定該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小呂、小周分別取a克該樣品，設(shè)計(jì)了如下方案：小呂方案：利用NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過(guò)測(cè)定生成CO

49、2的質(zhì)量，計(jì)算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)小呂用下列裝置完成本實(shí)驗(yàn)，裝置的連接順序是ADBEC或ADBCE(填裝置的字母編號(hào)，裝置不重復(fù)使用)；(4)D裝置中的反應(yīng)完全后，需再次通入空氣，其目的是把生成的二氧化碳全部排入裝置E或C中，使之充分被吸收小周方案：小周用沉淀法測(cè)定樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。操作流程如下：(已知：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O)(5)為使定量分析更準(zhǔn)確，在操作之前，需判斷所加BaCl2溶液是否過(guò)量，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)合理方案：待濁液澄清后，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生則說(shuō)明氯化鋇已過(guò)量或恰好完全反應(yīng)。22某興趣小組用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H

50、2SO4三種試劑，將含有Cu2+、Ba2+、Ag+、NO3-混合液中的三種陽(yáng)離子逐一除去(每次只除一種離子)步驟如下(所加試劑均過(guò)量)；步驟一：混合液中加入試劑A，過(guò)濾得到沉淀1和濾液1；步驟二：濾液1中加入試劑B，過(guò)濾得到沉淀2和濾液2；步驟三：濾液2中加入試劑C，過(guò)濾得到沉淀3和濾液3(1)同學(xué)們選擇的試劑A是NaCl溶液(填化學(xué)式)，寫出步驟一中反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl(2)三種沉淀中，能溶于稀鹽酸的是氫氧化銅(填物質(zhì)名稱)(3)濾液3中，除NaNO3外還含有的溶質(zhì)是NaCl、Na2SO4解析：用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三種試劑，將含有Cu

51、2+、Ba2+、Ag+和NO3混合液中的三種陽(yáng)離子逐一除去，氯化鈉只能與溶液中Ag+形成氯化銀沉淀，然后加入的氫氧化鈉只與溶液中Cu2+形成氫氧化銅沉淀，最后加入的硫酸沉淀溶液中的Ba2+形成硫酸鋇沉淀，滿足將三種離子逐一沉淀(1)同學(xué)們確認(rèn)試劑A是NaCl溶液，氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl(2)步驟一、二、三得到的沉淀分別是氯化銀、氫氧化銅、硫酸鋇，能溶于稀鹽酸的是氫氧化銅(3)步驟三：濾液2中加入試劑C，Cu2+、Ba2+、Ag+已分別生成了沉淀，此時(shí)濾液中含有的離子有H+、Na+、Cl、NO3、SO42，則濾液3中

52、，除NaNO3外還含有的鹽是NaCl、Na2SO423一包固體，可能含有鎂粉、碳粉、氧化銅、氫氧化鈉、氯化鉀中的一種或幾種。為探究固體的組成，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該實(shí)驗(yàn)中生成白色沉淀濾渣乙的化學(xué)方程式為KCl+AgNO3AgCl+KNO3；(2)原固體中一定不含有的物質(zhì)是氫氧化鈉(寫名稱或化學(xué)式均可，下同)，證據(jù)是濾液A中加入過(guò)量的硝酸銅溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；(3)原固體中一定含有的物質(zhì)是氯化鉀、氧化銅、鎂；(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該興趣小組將濾液C和濾液D都倒入廢液缸，有白色沉淀生成，上層清液E為藍(lán)色，經(jīng)檢驗(yàn)，E中不含氯離子，則E中一定含有的溶質(zhì)是KNO3、HNO3

53、，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2。解析：氧化銅、鎂粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于酸，氫氧化鈉和硝酸銅會(huì)生成氫氧化銅沉淀，氯化鉀和硝酸銀會(huì)生成氯化銀沉淀。(1)生成白色沉淀濾渣乙的反應(yīng)是氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，化學(xué)方程式為：KCl+AgNO3AgCl+KNO3；(2)通過(guò)推導(dǎo)可知，原固體中一定不含有的物質(zhì)是氫氧化鈉，原因是：濾液A中加入過(guò)量的硝酸銅溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；(3)加入一定量的硝酸銀溶液生成白色沉淀乙，所以混合物中一定含有氯化鉀，加入過(guò)量的稀鹽酸，生成的濾渣丙在空氣中灼燒，有固體殘留，說(shuō)明有氧化銅和金屬鎂，氧化銅先和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅和鎂反應(yīng)生成金屬銅，Cu在

54、空氣中灼燒生成氧化銅，所以原固體中一定含有的物質(zhì)是氯化鉀、氧化銅、鎂；(4)濾液C中的溶質(zhì)有Cu(NO3)2，AgNO3和KNO3，濾液D中的溶質(zhì)有HCl，CuCl2和MgCl2，白色沉淀為AgCl，E中不含有氯離子，說(shuō)明HCl，CuCl2，MgCl2已經(jīng)和AgNO3反應(yīng)完全，分別生成HNO3，Mg(NO3)2和Cu(NO3)2，AgNO3是否剩余未知，因此E中一定含有的溶質(zhì)是KNO3、HNO3，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2。24某固體粉末由Mg、MgO、Mg (OH)2中的一種或幾種組成。某化學(xué)小組為了探究該固體粉末的成分，設(shè)計(jì)如圖所示的裝置(固定裝置省略)。信息資料：本實(shí)驗(yàn)條件下，氫

55、氣密度為0.09g/L。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：步驟：檢查裝置氣密性，裝入藥品并連接儀器。步驟：傾斜Y形管，使樣品充分反應(yīng)，測(cè)的生成氣體的體積為55.6mL。步驟：拆下裝置，往Y形管內(nèi)殘余液中加入氫氧化鈉溶液，至不再生成沉淀。經(jīng)過(guò)濾、洗滌和干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為2.90g?；卮饐?wèn)題：(1)為使樣品完全反應(yīng)的正確操作是A(填標(biāo)號(hào))。A硫酸溶液轉(zhuǎn)移到樣品中 B樣品轉(zhuǎn)移到硫酸溶液中(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：通過(guò)步驟計(jì)算，樣品中鎂元素的總質(zhì)量為1.2g。反思：(3)該化學(xué)小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論得出以下結(jié)論，正確的是AB(填標(biāo)號(hào))。A利用該實(shí)驗(yàn)方案，能計(jì)算出樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量B實(shí)驗(yàn)前可通過(guò)樣品的質(zhì)量估算硫酸溶液的質(zhì)量，確保樣品完全反應(yīng)C僅稱量步驟中Y形管內(nèi)藥品減輕的質(zhì)量，即能計(jì)算出樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量解析：(1)為使樣品完全反應(yīng)的正確操作是硫酸溶液轉(zhuǎn)移到樣品中。(2)稱得沉淀質(zhì)量為2.90g，即氫氧化鎂質(zhì)量是2.90g，則樣品中鎂元素的總質(zhì)量為1.2g，(3)A設(shè)鎂質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為：0.09g/L0.0556