四川省綿陽市茶坪中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省綿陽市茶坪中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料?？捎秒娊釲iCl溶液制備LiOH，裝置如下圖所示。下列說法正確的是A. 電極B連接電源正極B. A極區(qū)電解液為LiCl溶液C. 陽極反應(yīng)式為：2H2O+2e-= H2+2OH-D. 每生成1molH2，有1molLi+通過該離子交換膜參考答案：B試題分析：由題意知，電解LiCl溶液制備LiOH，由于B電極生成氫氣，A與B用陽離子交換膜隔開，所以B為陰極，B極區(qū)用LiOH溶液，A極區(qū)

2、為LiCl溶液。A. 電極B上產(chǎn)生氫氣，所以B為陰極，B連接電源負(fù)極，A不正確：B. A極區(qū)電解液為LiCl溶液，B正確；C. 陽極反應(yīng)式為2Cl+2e-= Cl2，C不正確；D. 每生成1molH2，有2molLi+通過該離子交換膜，D不正確。本題選B。2. 工業(yè)上常用以下反應(yīng)制備催熟劑Mg(ClO3)2：MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl反應(yīng)中的各物質(zhì)溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是A四種物質(zhì)中Mg(ClO3)2的溶解度始終最大B300K時(shí)，100g飽和Mg(ClO3)2溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量約為60gC該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)樗姆N物質(zhì)都可溶D低溫下該反應(yīng)較易進(jìn)行

3、，因?yàn)榇藭r(shí)可生成Mg(ClO3)2沉淀參考答案：B略3. NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A常溫下，1 L 0.1 molL-1醋酸溶液中，pH為1B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不一定為0. 2 NAC常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè)參考答案：A略4. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72 L CH43.011023個(gè)HCl分子13.6 g H2S0.2 mol氨氣。下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小描述不正確的是A體積： B密度：C質(zhì)量： D氫原子數(shù)：

4、參考答案：D略5. 下列物質(zhì)中，不能通過單質(zhì)間直接化合制取的物質(zhì)是（ ） A.CuCl2 B.Fe3O4C.MgCl2 D.FeCl2參考答案：D略6. 某化學(xué)小組擬設(shè)計(jì)微生物燃料電池將污水中的乙二胺H2N（CH2）2NH2氧化成環(huán)境友好的物質(zhì)，工作原理如圖所示（a、b均為石墨電極）下列分析正確的是（） A電子流動(dòng)方向?yàn)閍導(dǎo)線bBH+經(jīng)質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)C放電一段是時(shí)間b極附近pH不變Da 電極發(fā)生反應(yīng)為：H2N（CH2）2NH2+16e+4H2O2CO2+N2+16H+參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】H2N（CH2）NH2在負(fù)極a上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮?dú)?、二氧?/p>

5、碳和水，電極反應(yīng)式為H2N（CH2）NH2+4H2O16e2CO2+N2+16H+，氧氣在正極b上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e+4H+=2H2O，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，陽離子向正極移動(dòng)，據(jù)此分析解答【解答】解：A、根據(jù)以上分析，a是負(fù)極，b是正極，所以電子流動(dòng)方向?yàn)閍導(dǎo)線b，故A正確；B、陽離子向正極移動(dòng)，a是負(fù)極，b是正極，所以H+經(jīng)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、b的電極反應(yīng)式為：O2+4e+4H+=2H2O，所以溶液的pH值變大，而不是不變，故C錯(cuò)誤；D、H2N（CH2）NH2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成但其、二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為H2N（CH2）NH

6、2+4H2O16e2CO2+N2+16H+，故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理，側(cè)重于學(xué)生的分析，明確原電池正負(fù)極上得失電子、電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動(dòng)方向即可解答，難度中等7. 在a升Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3的濃度(mol/L)為( ) A、 B、 C、 D、參考答案：C略8. 取一定質(zhì)量含Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化，則轉(zhuǎn)化過程中所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為（ ）A4.4 molL1 B3.6 molL

7、1C4.0 molL1 D3.2 molL1參考答案：D設(shè)其中一份中n（Cu）=x mol，n（Cu2O）=y mol，n（CuO）=z mol，依得失電子守恒和氧元素守恒，有：?x+2y+z=0.7mol亦即反應(yīng)后生成的硝酸銅的物質(zhì)的量為0.70mol則500mL稀硝酸中，n（HNO3）=0.70mol2+0.200mol=1.600mol于是：c（HNO3）=1.600mol/0.500L=3.2mol/L，故選：D9. 對相同質(zhì)量的SO2和SO3來說，下列關(guān)系正確的是 含氧原子個(gè)數(shù)比為2：3 含硫原子個(gè)數(shù)比為1：1含硫元素質(zhì)量比為5： 4 含氧元素質(zhì)量比為5：6A B C D參考答案：D

8、10. X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對的p電子下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是（）AX元素的氫化物的水溶液顯堿性BZ元素的離子半徑大于W元素的離子半徑CZ元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)DY元素的氧化物是含有極性鍵的非極性分子參考答案：C考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 分析：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，X可能為O，也可能為N元

9、素；Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z元素的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，故Z為Mg元素；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，外圍電子排布為ns2np2，處于A族，且屬于短周期元素，所以Y為C或Si；W元素原子的M層有1個(gè)未成對的p電子，外圍電子排布為3s23p1或3s23p5，W為Al或Cl，據(jù)此解答解答：解：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，X可能為O，也可能為N元素；Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z元素的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，故Z為Mg元素；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，外圍電

10、子排布為ns2np2，處于A族，且屬于短周期元素，所以Y為C或Si元素；W元素原子的M層有1個(gè)未成對的p電子，外圍電子排布為3s23p1或3s23p5，W為Al或ClAX可能為O或N，氫化物可以是H2O、NH3、H2O2等，水是中性，H2O2溶液為酸性，故A錯(cuò)誤；B若W為Cl，鎂離子與氯離子最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，鎂離子半徑小于氯離子半徑，若W為Al，鎂離子與鋁離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鎂離子半徑大于鋁離子半徑，故B錯(cuò)誤；CMg在氮?dú)庵腥紵蒑g3N2，故C正確；D若Y為Si，則其氧化物為二氧化硅，屬于原子晶體，故D錯(cuò)誤，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位

11、置關(guān)系、元素化合物性質(zhì)、半徑比較、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度中等，推斷可能的元素是解題關(guān)鍵，注意元素的不確定性，利用列舉法進(jìn)行解答，注意掌握核外電子排布規(guī)律11. 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 下列說法正確的是 A、的燃燒熱為192.9 B、的燃燒熱為764.7C、的燃燒熱為392.7 D、不能算出其燃燒熱參考答案：B12. 室溫時(shí)下列各組中的物質(zhì)分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成鹽種類最多的是A、Cl2、SO2、H2SiO3、NH4Cl B、Al、CO、HCl、Al(NO3)3C、N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3 D、Fe CaO、NH3H2O NaHCO

12、3參考答案：A略13. “熒光粉”所用的高純度氯化鈣中若混有鎂離子，除去的方法是把氯化鈣的水溶液加熱到90-95，在不斷攪拌的條件下加入適當(dāng)?shù)某恋韯?，使鎂離子生成沉淀過濾除去。此沉淀劑最好是（ ） A. 燒堿 B. 純堿 C. 小蘇打 D. 石灰漿參考答案：D略14. 某含鉻Cr2O72 廢水用硫亞鐵銨FeSO4（NH4）2 SO46H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是 A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n（3x+1）mol B處理廢水中Cr2O72 的物質(zhì)量為mol C反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

13、15nx mol D在FeOFeyCrxO3中3x=y參考答案：C略15. 由于實(shí)驗(yàn)誤差，確定物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)時(shí)，常常需要將多個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對照和分析才能得出正確結(jié)論。已知某脂肪酸(用R表示)有以下實(shí)驗(yàn)記錄：組成元素官能團(tuán)相對分子質(zhì)量與堿反應(yīng)加成反應(yīng)C、H、O羧基、碳碳雙鍵小于3002.493gR可被0.500gKOH中和1.247gR可與2.250g I2反應(yīng)則以下關(guān)于R的結(jié)論肯定正確的是（ ）A、R是一元羧酸 B、R分子含一個(gè)碳碳雙鍵C、R的相對分子質(zhì)量約為278 D、R的分子式為C18H32O2參考答案：AD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 興趣小組通過實(shí)驗(yàn)探究溶解銅的方法和

14、本質(zhì)。（1）在熱水浴中進(jìn)行3個(gè)實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I稀硫酸中加入銅片無明顯變化II硝酸鈉溶液中加入銅片無明顯變化III稀硫酸中加入硝酸鈉溶液無明顯變化再加入銅片有無色氣泡；溶液變藍(lán) 實(shí)驗(yàn)I、II的目的是 。 實(shí)驗(yàn)III中反應(yīng)的本質(zhì)是（用離子方程式表示） 。（2）利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)銅溶于稀硫酸并生成氫氣。 Cu作 極。 總反應(yīng)的離子方程式是 。參考答案：（1）證明Cu不與H+、NO單獨(dú)反應(yīng) 3Cu + 8H+ 2NO3Cu2+ + 2NO+ 4H2O （2）陽 Cu + 2H+Cu2+ + H2略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （16分）已知反應(yīng)：化

15、合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式為 。反應(yīng)的反應(yīng)類型為 。（2）過量的化合物與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （注明條件）。（3）化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 。-化合物可與NaOH乙醇溶液共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）化合物在一定條件下氧化生成化合物（分子式為C9H10O），化合物的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為2：2：1，的結(jié)構(gòu)簡式為 參考答案：（1）C9H12O（2分） 取代反應(yīng)（2分）（2）（3分）（3）CH3CH2CH2Br (2分) （2分）（4） （2分） （5） （3分）18. X、Y、Z、Q、R是

16、五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)） 。（2）X與Y能形成多種化合物。其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式） 。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（在水溶液中進(jìn)行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式： 。如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為 。如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因： 。參考答案：（1）NaAlCOH（2分） （2）CH（2分）（3）（2分）AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3或2 AlO2+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32（2分）CO32+H2O?HCO3+OH（2分）19. （10分）下圖中每一個(gè)方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），