四川省綿陽市觀太中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析

1、四川省綿陽市觀太中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. NO2溶于水時(shí)的反應(yīng)是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的分子個(gè)數(shù)之比是 （ ）3：1 2：1 1：2 1：3參考答案：C2. 下列說法正確的是ACO的摩爾質(zhì)量為28B常溫常壓下，NA 個(gè)氫原子與NA 個(gè)氮?dú)獾馁|(zhì)量比為1:14C32克O2所含原子數(shù)目為2NA D常溫常壓下,1molCO分子所占體積是22.4L參考答案：C略3. 下列關(guān)于鈉的化合物的敘述錯(cuò)誤的是 A過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源 B過

2、氧化鈉與水反應(yīng)放出氫氣 C碳酸鈉進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色 D碳酸鈉溶液中滴人酚酞溶液，溶液顯紅色參考答案：B4. 下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù),表中數(shù)字所表示的元素與它們在周期表中的位置相符的是A. B. C. D. 351128101245111720151936參考答案：A略5. 氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是 () A4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2CZnH2SO4=ZnSO4H2D4NH35O24NO6H2O參考答案：D解析：由題給信息可知，陰影部分屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于

3、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，A項(xiàng)屬于化合反應(yīng)，B項(xiàng)屬于分解反應(yīng)，C項(xiàng)屬于置換反應(yīng)，D項(xiàng)符合題意。6. 下列那種物質(zhì)的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平 A.甲烷 B.乙烯 C.苯 D.汽油參考答案：B略7. 下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2H2SO4+BaCl2BaSO4+2HClZn+2HClZnCl2+H2Cu2（OH）2CO32CuO+CO2+H2OABCD參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】屬于氧化還原反應(yīng)，說明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價(jià)升降，以此解答該題【解答】解：Mn和O元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原，

4、故正確；元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；Zn和H元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)元素化合價(jià)變化來分析解答即可，知道常見元素化合價(jià)及常見反應(yīng)類型，題目難度不大8. 下列關(guān)于硅及其化合物的說法正確的是A我國著名的陶瓷含有的主要成份是硅酸鹽。B建筑所用的水泥、砂子、石子主要成份都是硅酸鹽。C通訊光纜、計(jì)算機(jī)芯片的主要成份是硅酸鹽。D瑪瑙、水晶、石英鐘表的主要成份都是硅酸鹽。參考答案：A9. 硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述不正

5、確的是 A硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池 B硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料 C石英（SiO2）可用來制作工藝品 D二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料參考答案：B略10. 一定溫度、一定體積下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（ ）C的生成速率與C的消耗速率相等單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol BA、B、C的濃度不再變化 C的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol BA、B、C的分子數(shù)之比為132A B C D參考答案：A11. 下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是( )A.

6、NH4Cl的電子式：B. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C. 氨的電子式： D. 碳元素位于第2周期，VIA族參考答案：C【詳解】A. NH4Cl是離子化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；B. S2-結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C. 氨氣是共價(jià)化合物，電子式為，C正確；D. 碳元素位于第二周期第A族，D錯(cuò)誤。答案選C。12. 下列說法錯(cuò)誤的是( )A含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵參考答案：A略13. 下列離子檢驗(yàn)的方法不正確的是（ ）A. 某溶液中加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有Cl-離子B. 某

7、溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-離子C. 某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中一定有Cu2+離子D. 某溶液中加入稀硫酸溶液產(chǎn)生無色氣體，說明原溶液中可能有CO32-離子參考答案：A【詳解】A、白色沉淀可能為AgCl或碳酸銀等，不能確定是否含氯離子，檢驗(yàn)氯離子，應(yīng)先加硝酸，再加硝酸銀，選項(xiàng)A不正確；B、某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-離子，選項(xiàng)B正確；C、某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，一定是氫氧化銅，原溶液中有Cu2+，選項(xiàng)C正確；D固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，無色氣體可能為二氧化碳

8、，固體可能為碳酸鹽或碳酸氫鹽等，選項(xiàng)D正確；答案選A。14. 在一定條件下，N2+3H22NH3，下列敘述中錯(cuò)誤的是A.開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率最小B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后正反應(yīng)速率減小為零D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且保持恒定參考答案：C略15. 在透明溶液中能大量共存的是A. H+、K+、NO3-、HCO3- B. Na+、Fe3+、K+、Cl-C. Ca2+、H+、NO3-、CO32- D. Cu2+、Na+、OH-、SO42-參考答案：BA、H+與HCO3-反應(yīng)生成CO

9、2和H2O，不共存，A錯(cuò)誤。B、四種離子可以共存，B正確。C、Ca2+、H+與CO32-分別生成CaCO3沉淀和CO2 氣體及H2O，不共存，C錯(cuò)誤。D、Cu2+與OH-生成Cu(OH)2沉淀，不共存，D錯(cuò)誤。正確答案為B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某無色濟(jì)液中，只可能含有以下離子中的若干種：NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與

10、NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：（1）該溶液中一定不存在的陰離子有_。（2）實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液滴至35mL后發(fā)生的離子方程式為_。（3）原得液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)n(Al3+)n(NH4+)=_。（4）實(shí)驗(yàn)所加的NaOH溶液的濃度為_。（5）溶液中存在一種不能確定的陽離子，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以檢驗(yàn)_。（6）原溶液中NO3-的濃度為c(NO3-)則c(NO3-)的最小濃度為_。參考答案：(1)CO32- (2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (3)112 (4)2 mol/L (5)用潔凈的鉑絲蘸取少量無色溶液，置于火焰上灼燒

11、，透過藍(lán)色鈷玻璃，若觀察到紫色火焰，則證明存在K+，反之則無 (6)0.1mol/L分析：溶液為無色，則溶液中不含Cu2+，由中沉淀量先增大后減小且不為0可得溶液中含Al3+、Mg2+，所以溶液中不含有CO32-，而加入NaOH就有沉淀生成，所以溶液中不含H+，沉淀量在中間段不變，說明溶液中含有NH4+，且n(Mg(OH)2)=0.01mol，而發(fā)生反應(yīng)的計(jì)量數(shù)的關(guān)系：Mg2+-2NaOH、Al3+-3NaOH、NH4+-NaOH、Al(OH)3-NaOH，溶解Al(OH)3消耗NaOH 的體積為5mL，所以Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3消耗NaOH 的體積為15mL，所以產(chǎn)生沉淀階段與Mg2+

12、反應(yīng)生成Mg(OH)2消耗NaOH 的體積為25-15=10mL，所以c(NaOH)=20.01/(1010-3)=2mol/L，根據(jù)消耗NaOH 的量可得n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2；由得產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為6.99/233=0.03mol，即n(SO42-)=0.03mol；溶液中2n(Mg2+)+3 n(Al3+)+n(NH4+)2n(SO42-)，所以溶液中還一定存在NO3-，不一定存在K+；據(jù)以上分析解答。詳解：溶液為無色，則溶液中不含Cu2+，由中沉淀量先增大后減小且不為0可得溶液中含Al3+、Mg2+，所以溶液中不含有CO32-，而

13、加入NaOH就有沉淀生成，所以溶液中不含H+，沉淀量在中間段不變，說明溶液中含有NH4+，且n(Mg(OH)2)=0.01mol，而發(fā)生反應(yīng)的計(jì)量數(shù)的關(guān)系：Mg2+-2NaOH、Al3+-3NaOH、NH4+-NaOH、Al(OH)3-NaOH，溶解Al(OH)3消耗NaOH 的體積為5mL，所以Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3消耗NaOH 的體積為15mL，所以產(chǎn)生沉淀階段與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2消耗NaOH 的體積為25-15=10mL，所以c(NaOH)=20.01/(1010-3)=2mol/L，根據(jù)消耗NaOH 的量可得n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2；

14、由得產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為6.99/233=0.03mol，即n(SO42-)=0.03mol；溶液中2n(Mg2+)+3 n(Al3+)+n(NH4+)2 n(SO42-)，所以溶液中還一定存在NO3-，不一定存在K+。（1）由上述分析可知：原溶液一定不存在陰離子CO32-；正確答案：CO32-。（2）實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液滴至35mL后，氫氧化鋁與過量的強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；正確答案：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（3）根據(jù)以上分析可知：原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+):n(A

15、l3+):n(NH4+)=1:1:2；正確答案：112。（4）根據(jù)上述分析可知，實(shí)驗(yàn)所加的NaOH溶液的濃度為2mol/L；正確答案：2 mol/L。 （5）根據(jù)上述分析可知，該溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，不能確定是否含有鉀離子，因此用潔凈的鉑絲蘸取少量無色溶液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，若觀察到紫色火焰，則證明存在K+，反之則無；正確答案：用潔凈的鉑絲蘸取少量無色溶液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，若觀察到紫色火焰，則證明存在K+，反之則無。（6）根據(jù)以上分析可知，該溶液中含有Mg2+、Al3+、NH4+、SO42-，且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)：

16、n(SO42-)=1:1:2：3，根據(jù)電荷守恒規(guī)律：0.012+0.013+0.021=0.032+ n(NO3-)1, n(NO3-)=0.01mol, c(NO3-)=0.01/0.1=0.1mol/L；正確答案：0.1mol/L。點(diǎn)睛：反應(yīng)圖像為，要把握該圖像中各段的物質(zhì)是什么及變化規(guī)律，0-25mL，為氫氧化鎂和氫氧化鋁的沉淀形成，且達(dá)到最大值；25-35mL，為銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨過程，35-40 mL，為氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿的過程；大于40mL，為剩余的氫氧化鎂沉淀，不溶于強(qiáng)堿。把握好各段變化，利于問題的解決。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (8分)有四種鈉的化合物W、X、Y、Z，根據(jù)以下反應(yīng)式判斷W、X、Y、Z的化學(xué)式 W X + CO2 + H2O Z + CO2 X + O2 Z + H2O Y + O2 X +Ca(OH)2 Y + CaCO3 則：W X Y Z 參考答案：（8分）NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2略18. 四種