四川省資陽市雁江區(qū)小院中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、四川省資陽市雁江區(qū)小院中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列化合物分子中的所有原子都處于同一直線的是AC2H2 BC2H4 CPCl3 DBF3參考答案：A略2. 據(jù)最新報道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6=O2(PtF6)。已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為+5價，對于此反應(yīng)正確的是A在此反應(yīng)中，每生成1mol O2(PtF6)則轉(zhuǎn)移1mol電子B在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑CO2(PtF6)中氧元素的化合價是+1價DO2(PtF6)中僅存在離子鍵不存在其它化學(xué)

2、鍵參考答案：A略3. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32）、c（HCO3）都減少，其方法是（）A通入二氧化碳?xì)怏w B加入氫氧化鈉固體C通入氯化氫氣體 D加入飽和石灰水溶液參考答案：D考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 專題：壓軸題；電離平衡與溶液的pH專題分析：碳酸氫鈉溶于水電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子能電離出氫離子和碳酸根離子，且存在電離平衡，HCO3H+CO32，只要加入的物質(zhì)和氫離子、碳酸根離子都反應(yīng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動即可解答：解：A、CO2+H2O=H2CO3，H2CO3H+HCO3，所以二氧化碳溶于水后，氫離子和碳酸氫根離子濃度都增大，故A錯誤

3、；B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氫氧化鈉固體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度增大，氫離子濃度減小，故B錯誤；C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2，所以通入氯化氫氣體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度減小，碳酸氫鈉溶液呈堿性，通入氯化氫后溶液堿性減弱，所以氫離子濃度增大，故C錯誤；D、Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3+H2O+NaOH，所以加入飽和石灰水溶液后，碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，所以碳酸氫根離子濃度、碳酸根離子濃度都減小，溶液由弱堿性變?yōu)閺?qiáng)堿性，所以氫離子濃度也減小，故D正確；故選D點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)在水溶液中 的

4、電離平衡，難度不大，易錯選項(xiàng)是C，根據(jù)平衡移動原理分析是解本題的關(guān)鍵4. 在反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，NO2的作用是A只作氧化劑 B既是氧化劑又是還原劑 C只作還原劑 D既不是氧化劑也不是還原劑參考答案：B5. 有關(guān)碰撞理論，下列說法中正確的是A具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大C升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡參考答案：C略6. 金屬的下列性質(zhì)與金屬鍵無關(guān)的是( )A金屬不透明并具有金屬光澤 B

5、金屬易導(dǎo)電、傳熱C金屬具有較強(qiáng)的還原性 D金屬具有延展性參考答案：C略7. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA B常溫常壓下，17g甲基(14CH3)所含的中子數(shù)為9NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA D1mol氯氣與氫氧化鈣溶液完全反應(yīng)生成氯化鈣和氯酸鈣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA參考答案：A略8. 國家食品衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，醬油中3-氯丙醇含量不超過。相對分子質(zhì)量為94.5的氯丙醇（不含結(jié)構(gòu)）共有 （ ）A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：B略9. 據(jù)報道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式

6、為：HCCCCCCCCCN。對該物質(zhì)判斷正確的是（ ） A晶體的硬度與金剛石相當(dāng) B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C能發(fā)生加成反應(yīng) D可由乙炔和含氮化合物加聚制得參考答案：BC略10. 下列敘述正確的是()A可能存在核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1的原子B當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相反C1個原子軌道里最多容納2個電子，且自旋方向相同D基態(tài)原子的電子獲得一定能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，而激發(fā)態(tài)原子變?yōu)榛鶓B(tài)原子，則要放出能量參考答案：C略11. 關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是（）A鍵長越長，鍵能越小，共價化合物越穩(wěn)定B通過反應(yīng)物

7、和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測反應(yīng)熱的大小C鍵角是確定多分子立體結(jié)構(gòu)（分子形狀）的重要參數(shù)D同種原子間形成的共價鍵鍵長長短總是遵循：叁鍵雙鍵單鍵參考答案：A【考點(diǎn)】鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用【分析】A鍵長越長，作用力越小，鍵能越小，化合物越不穩(wěn)定；B反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能；C鍵角與分子的立體結(jié)構(gòu)有關(guān)；D原子間鍵能越大，核間距越小，鍵長越短【解答】解：A鍵長越長，作用力越小，鍵能越小，化合物越不穩(wěn)定，鍵能越大，鍵長越短，共價化合物越穩(wěn)定，故A錯誤；B反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能，則通過反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測反應(yīng)熱的大小，故B正確；C鍵長和鍵角常被用來描述

8、分子的空間構(gòu)型，鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，故C正確；D原子間鍵能越大，核間距越小，鍵長越短，鍵能的一般關(guān)系為為：叁鍵雙鍵單鍵，則鍵長：叁鍵雙鍵單鍵，故D正確；故選：A12. 以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是（ ）A發(fā)展氫能和太陽能 B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué) D盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑參考答案：D13. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個接線柱旁標(biāo)有“”。高鐵電池的總反應(yīng)為： 3Zn +2K2FeO4+

9、8H2O3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 +4KOH 下列敘述不正確的是（ ）A放電時正極反應(yīng)為：+3e+ 4H2OFe(OH)3 + 5OHB充電時陰極反應(yīng)為：Zn(OH)2 + 2eZn +2OHC放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原D標(biāo)有“+”的接線柱充電時作陰極，放電時作正極參考答案：D略14. 據(jù)報道，美國正在研究的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛酸蓄電池，鋅電池具有容量大，污染少等優(yōu)點(diǎn)，電池反應(yīng)為2ZnO22ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣下列敘述正確的是A鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng) B負(fù)極反應(yīng)為：ZnZe-Zn2+C正極發(fā)生氧化反應(yīng) D電解質(zhì)溶液肯定不

10、是酸溶液參考答案：BD15. 在25時， 0.1molL-1的HX溶液中，c (OH-)/c (H+) 1106，在該條件下對0.1molL-1的HX溶液，下列說法中正確的是A . HX的電離方程式為：HXH+ + X B 此溶液的pH=1C該溶液中c(HX) c (H+) c (X-)c (OH-) D與PH=10的NaOH溶液等體積混合溶液呈中性參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成，這種方法是在電爐中將有機(jī)物樣品加熱到高溫，用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成，如下圖所示裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置?；卮?/p>

11、下列問題：（1）C裝置中濃H2SO4的作用是： ；（2）D裝置中MnO2的作用是： ；（3）燃燒管中CuO的作用是： ；（4）若準(zhǔn)確稱取090 g樣品（只含C、H、O三種元素的兩種或三種），經(jīng)過充分燃燒后，A管質(zhì)量增加132 g，B管質(zhì)量增加了054 g，則該有機(jī)物的最簡式為 ；（5）要確定該有機(jī)物的分子式，還需要 。參考答案：（1）干燥制得的氧氣 （2）催化劑，加快氧氣的產(chǎn)生速率（3）使有機(jī)物被充分氧化為CO2和H2O （4）CH2O（5）測出有機(jī)物的相對分子質(zhì)量。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1）s電子的原子軌道呈_形， p電子的原子軌道呈_形；（2）某元素的原子序數(shù)

12、是29，則元素符號是 ，價電子排布式是 ；（3）共價鍵的類型有兩種分別是鍵和鍵，鍵的對稱方式為 ，鍵的對稱方式為 ;（4）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符號是 ，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式 ；（5）化學(xué)上有一種見解，認(rèn)為含氧酸的通式可寫成（HO）mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越 。參考答案：略18. （8分）已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：（1）X、Y、Z、W四種元素的符號： X 、Y 、Z 、W （2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水產(chǎn)生氣體且水溶液顯堿性的化合物的電子式為 。（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是 ，它與W的最高氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式是 。參考答案：（9分）H N O Na 和 Na+H：- NH4NO3 NH4+ + OH- =NH3.H2O略19. 腐蝕類型實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論和解釋（書寫電極反應(yīng)式）析氫腐蝕1、取一根鐵釘，放入3ml0.1mol/l鹽酸和2滴K3Fe（CN）6溶液中，觀察。1、2比較觀