四川省資陽(yáng)市雁江區(qū)第一中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

1、四川省資陽(yáng)市雁江區(qū)第一中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 對(duì)下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是A向無(wú)色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-，Ba2+B使紫色石蕊試液變紅色的溶液中可能含：K+，Na+，Ba2+，HCO3-C某溶液，加鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：K+，Na+、H+，NO3-D在c(H+)=10-14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO2-，CO32-，SO32-參考答案：D2. 右圖是電解飽和NaCl溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判

2、斷正確的是Aa為陽(yáng)極、b為陰極 Bc為陰極、d為陽(yáng)極C電解過(guò)程中，d處加酚酞變紅 D電解過(guò)程中，氯離子濃度不變參考答案：C略3. 有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究，一般要采取的幾個(gè)步驟是（ ）A分離、提純確定化學(xué)式確定實(shí)驗(yàn)式確定結(jié)構(gòu)式B分離、提純確定實(shí)驗(yàn)式確定化學(xué)式確定結(jié)構(gòu)式C分離、提純確定結(jié)構(gòu)式確定實(shí)驗(yàn)式確定化學(xué)式D確定化學(xué)式確定實(shí)驗(yàn)式確定結(jié)構(gòu)式分離、提純參考答案：B略4. 青蘋(píng)果汁遇碘溶液顯藍(lán)色，熟蘋(píng)果汁能還原銀氨溶液，這說(shuō)明 A青蘋(píng)果中只含淀粉不含糖類 B 熟蘋(píng)果中只含糖類不含淀粉 C 蘋(píng)果轉(zhuǎn)熟時(shí)淀粉水解為單糖 D 蘋(píng)果轉(zhuǎn)熟時(shí)單糖聚合成淀

3、粉參考答案：C略5. 常溫下，某種溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=11011 molL1，該溶液中的溶質(zhì)不可能是：ANaHSO4 B NaOH C HCl DAl2(SO4)3 參考答案：D略6. 下列污水處理方法只涉及物理變化的是A過(guò)濾法 B氧化還原法 C中和法 D化學(xué)沉淀法參考答案：A7. 某原電池的電池反應(yīng)為：Fe+2Fe3+= 3Fe2+，與此電池反應(yīng)不符的原電池是（ ）A銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池 B石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池C鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池 D銀片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池參考答案：C略8. 下列與有機(jī)物結(jié)

4、構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷、苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B略9. 定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl溶液，加入K2CrO4為指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液體積為50mL，Cl = 105 molL1，AgNO3與CrO42 生成磚紅色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.771010， Ksp(AgI) = 8.511017，Ksp(Ag2CrO4)

5、 = 1.121012下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 （ ） A滴定開(kāi)始時(shí)應(yīng)向含Cl的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mL B滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中CrO42的濃度約為3.6103 molL1 C滴定開(kāi)始時(shí)，若向試液滴加的K2CrO4溶液超過(guò)4.00mL，測(cè)定出的Cl濃度小于實(shí)際濃度D可用0.1 molL1的KI溶液代替K2CrO4做指示劑參考答案：BC略10. 有關(guān)核電荷數(shù)為118的元素，下列敘述中正確的是 A最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素 B最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素 C原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素 D核電荷數(shù)為17的元素的原子易獲得1個(gè)電子參考答案

6、：CD11. 與氫氣完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烴是A (CH3)3 CCH=CH2 BCH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2 CHCCCH(CH3)C(CH3)3 D(CH3)3CC(CH3)=CHCH3參考答案：AB12. 配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用。下列敘述不正確的是 A、 以Mg2+為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用。B、 Fe2+的卟啉配合物是輸送O2的血紅素。C、 Ag（NH3）2+是化學(xué)鍍銀的有效成分。D、 向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸鋅溶液中的Cu2+。 參考答案：D13. 在1L密閉容器中加入2molA和1molB，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

7、2A(g)B(g) 3C(g)D(g)，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)D的百分含量為a%。若保持容器體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)D的百分含量也為a%的是( ) A3molC和1molD B 4molC和1molD C2molA、1molB和3molC D1.9molA、0.95molB、0.15molC和 0.05molD參考答案：AD略14. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A不粘鍋的原料 為烴類化合物B分子組成相差1個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物，互稱為同系物C石油分餾是物理變化，煤的氣化、液化也是化學(xué)變化D聚乙烯塑料袋因有毒，不可以裝食品參考答案：C15. 有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)

8、表述均正確的是 A稀硫酸與01 molLNaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH（aq） = H2O（l） H = -573 kJmol-1 B在101KPa下氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱H =2855 kJmol-1， 則水分解的熱化學(xué)方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） H = +2855 kJmol-1 C已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） H=221 kJmol-1， 則可知C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為1105 kJmol-1 D密閉容器中，96 g硫粉與11 2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17 6 g時(shí)，放出1912 kJ熱量。 則Fe（s）+S（g）=FeS（s） H= - 956 kJm

9、ol-1參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為了測(cè)定乙醇的結(jié)構(gòu)式，有人設(shè)計(jì)了用無(wú)水酒精與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置和測(cè)定氫氣體積的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。可供選用的實(shí)驗(yàn)儀器如下圖所示。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。(1)測(cè)量氫氣體積的正確裝置是_(填寫(xiě)編號(hào))。(2)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是_(填寫(xiě)編號(hào))。A防止無(wú)水酒精揮發(fā)B保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣C使無(wú)水酒精容易滴下(3)實(shí)驗(yàn)前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中熔化成小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是_。(4)已知無(wú)水酒精的密度為0.789 gcm3，移取2.0 mL無(wú)水酒精，反應(yīng)完全后(鈉過(guò)量)，收集到390 mL氣體，則乙醇分子中

10、能被鈉取代的氫原子數(shù)為_(kāi)，由此可確定乙醇的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)，而不是_。(5)實(shí)驗(yàn)所測(cè)定的結(jié)果偏高，可能引起的原因是_(填寫(xiě)編號(hào))。A本實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行B無(wú)水酒精中混有微量甲醇C無(wú)水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全參考答案：(1)B(2)C(3)增大無(wú)水乙醇與鈉的接觸面積，使之充分反應(yīng)(4)1(5)AB解析：這是一道將實(shí)驗(yàn)、計(jì)算、確定有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)相結(jié)合，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)原理相結(jié)合的綜合性實(shí)驗(yàn)題。解題時(shí)必須前后聯(lián)系，分析題干與設(shè)問(wèn)，尤其是設(shè)問(wèn)(4)所創(chuàng)的情境、數(shù)據(jù)，即所取無(wú)水酒精的體積少(只有2.0 mL)，使之充分與鈉反應(yīng)是本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵；此外反應(yīng)放出氣體的體積數(shù)較大(390 mL)，因此問(wèn)題(1)的答案顯然只

11、能是B，C在收集方法與確定體積上都是不可取的，D、E中E是明顯的干擾項(xiàng)，滴定管測(cè)量體積精確，容易誤選，實(shí)際上本實(shí)驗(yàn)因放出氣體體積達(dá)390 mL，又只需三位有效數(shù)字(密度數(shù)值限制)，而滴定管沒(méi)有400 mL的容量，中途續(xù)換將導(dǎo)致誤差。問(wèn)題(2)導(dǎo)管使分液漏斗液面上方壓力與蒸餾燒瓶?jī)?nèi)壓力一致，可以使無(wú)水乙醇容易流下。(3)二甲苯不參與反應(yīng)，但與乙醇互溶可以增大無(wú)水酒精與鈉的接觸面，使之充分反應(yīng)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 對(duì)廢鋅渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）進(jìn)行適當(dāng)處理可制得ZnSO47H2O，其流程如下。（1）酸浸時(shí)溫度和時(shí)間對(duì)鋅浸出率的影響見(jiàn)下表。酸浸時(shí)

12、間/h酸浸溫度/鋅浸出率/%2808729095211085.339594.52.59594綜合考慮，反應(yīng)的最佳溫度和時(shí)間是 。（2）氧化時(shí)也可改通空氣，其原因是 。（用離子方程式表示）（3）加入鋅粉的目的是 。（4）檢驗(yàn)Fe3+是否除盡的方法是 。（5）取14.35 g ZnSO47H2O加熱分解，加熱過(guò)程中，固體質(zhì)量隨溫度的變化如上圖所示。寫(xiě)出從60到80時(shí)發(fā)生的反應(yīng) 。（用化學(xué)方程式表示）參考答案：（1） 2h 90（2）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O（3）除去Cu2+（4）取第一次過(guò)濾后的濾液少許于試管中，加KSCN溶液，若溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，則Fe3+已除盡。（5）ZnSO

13、46H2O ZnSO4H2O +5H2O18. 已知在1273K時(shí)反應(yīng)Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1.5；現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，試解答下列問(wèn)題：（1）其他條件不變，縮小該容器體積，反應(yīng)速率 (填“增大”、“減小”或“不變”)（2）若降溫后H2的百分含量減少，則正反應(yīng)是 反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ；a混合氣體的壓強(qiáng)保持不變bH2的濃度不再改變c消耗H2O的物質(zhì)的量與生成H2的物質(zhì)的量之比為11dFe、H2O、FeO、H2的物質(zhì)的量之比為1:1:1:1（4）若向上述密閉容器中投入0.80m

14、ol還原鐵粉，充入水蒸氣濃度為0.50 molL-1 ，加熱到1273K。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到C(H2)=0.2 molL-1時(shí)，試判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡：（“是”或“否”），此時(shí)v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，則容器中H2O(g) 的物質(zhì)的量為 。參考答案：（1）增大 （2）吸熱 （3）b （4）否，大于 0.4mol19. （16分）下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的種元素,填寫(xiě)下列空白: 主族周期AAAAAAA0族1234 （1）寫(xiě)由上述元素組成的分子中電子總數(shù)為10的分子（至少兩種）： 。（2）比較：、的第一電離能： （寫(xiě)元素符號(hào)）。（3）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是 ；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是: （4）具有兩性的最高價(jià)氧化物是 (填化學(xué)式)；寫(xiě)出其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式： 。（