2021屆高三二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)突破陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

1、4 2 74 2 4 4 2 74 2 4 【舉例】 已在酸性介質(zhì)中 FeSO 能 價(jià)還原成3 價(jià) Cr 2 與 溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式?！窘忸}過程】【思維建?！磕吧趸€原反應(yīng)方程式書寫的體步驟1寫出下列反應(yīng)的方程式。(1)酸性 溶將乙醇氧化為乙酸，其反應(yīng)的離子方程式4_。(2)一定條件下，向 溶液中滴加堿性 NaBH 溶液，溶液中 BH (B 元的化合價(jià)4 4 4為3)與 2 反生成納米鐵H 和 B(OH) ，離子方程式為 _。(3)PbO 與鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)程式為2_。4 2 2 32 3 42 3 3 2 2 4 2 2 32 3 42 3 3 2 2 4

2、3 2 2 4 4 (4)Co(OH) 與 H Na 溶液反應(yīng)生成 的化學(xué)方程式為3 2 4 2 3 4_。2寫出 LiCoO 與(H C O 反應(yīng)生成 O 沉淀的化學(xué)方程式：2 2 2 4 2 4_。(2)實(shí)驗(yàn)室以鋅(含 ZnOCuO O SiO 等為料制備 Zn (PO ) 4H O2 3 2 3 4 2 2的流程如下。滴加 KMnO 溶后有 生成，該反應(yīng)的離子方程式為_。(3)三氧化二鈷Co O )主要用作顏料、釉料、磁性材料催化劑和氧化劑等。以含鈷廢2 3料主要成分為 Co O ，有少量 、 為料制備 的程如圖所示。已知：.浸后的浸出液中含的陽離子有 H 、3 、2 等.陽離子以氫氧化

3、物形式沉淀時(shí)溶液的 pH 如下表。沉淀物 Fe(OH) Co(OH) Ni(OH)完全沉淀時(shí)的 pH 3.7 9.0 9.2”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)是 _( 離子方程式。高溫煅燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程 _。3按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)程式或離子方程式。(1)取一定量含有 2 的液，加入 KMnO 溶，控制溫度為 10 節(jié) 為 ， 得到 Fe(OH) 和 MnO 沉淀，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 _。(2)向 FeSO 溶中加入一定量 漂白液，會(huì)出現(xiàn)渾濁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式4為_。(3)碳酸錳主要用于制備軟磁鐵體業(yè)上以軟錳主要成為 MnO 和鐵礦主要2成分為 FeS )主要原料制備碳酸錳的一種工藝流程如下。

4、溶浸后的溶液中，陰離子只有 2 ，則生成 2 的離子方程式為 _。 3 2 7硫 酸 3 2 7硫 酸 2 4根據(jù)信息寫出下列氧化還原應(yīng)方程式。(1) 價(jià)的化合物毒性較大，常用 NaHSO 將液中的 Cr O 2 還原成 3 ，該反應(yīng) 的離子方程式為_。(2)將 ClO 通 KI 和 H SO 的混合液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2 2 4_。(3)鈰是一種重要的稀土金屬元，以下是其重要化合物 Ce(OH) 的一種制備方法：4鈰礦石 酸浸高鈰硫酸 硫鈉 高鈰硫酸 2O 硫鈰 氨 Ce(OH) O2 稀土溶液 除 鹽溶液 還 鈉液 懸液 氧Ce(OH)4(注：高鈰是指溶液中 Ce 4 價(jià)加入氨水時(shí)

5、發(fā)生反應(yīng)的離子方程： 。氧化過程若用 NaClO 代 ，出該反應(yīng)的離子方程式： _。4 2 74 4 2 74 2021 屆高三二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)突破：陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫（解析版）【舉例】 已在酸性介質(zhì)中 FeSO 能 價(jià)還原成3 價(jià) Cr 2與 溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式。 【解題過程】【思維建模】陌生氧化還原反應(yīng)方程式書寫的體步驟1寫出下列反應(yīng)的方程式。(1)酸性 溶將乙醇氧化為乙酸，其反應(yīng)的離子方程式4_。(2)一定條件下，向 溶液中滴加堿性 NaBH 溶液，溶液中 BH (B 元的化合價(jià)4 4 4 2 4 2 54 3 2 2 4 2 2 2 4 2 54 3 2 2 4 2

6、 2 32 3 42 3 3 為3)與 2反應(yīng)生成納米鐵粉、 和 B(OH) ，離子方程式為_。 (3)PbO 與鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)程式為2_。 (4)Co(OH) 與 H Na 溶液反應(yīng)生成 的化學(xué)方程式為3 2 4 2 3 4_。答案：(1)5C H 4MnO 5CH 11H O24 4(3)PbO 濃PbCl Cl O2 2 2 2(4)2Co(OH) Na SO 2H SO SO O3 2 3 2 4 4 2 4 22寫出 LiCoO 與酸 O )反應(yīng)生成 CoC O 沉的化學(xué)程式：2 2 2 4 2 4_。(2)實(shí)驗(yàn)室以鋅(含 ZnOCuO O SiO 等為料制備 Z

7、n (PO ) 4H O2 3 2 3 4 2 2的流程如下。滴加 KMnO 溶后有 生成，該反應(yīng)的離子方程式為_。(3)三氧化二鈷Co O )主要用作顏料、釉料、磁性材料催化劑和氧化劑等。以含鈷廢2 3料主要成分為 Co O ，有少量 、 為料制備 的程如圖所示。已知：.浸后的浸出液中含的陽離子有 H 、3 、2 .陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的 pH 如下表。等。沉淀物 完全沉淀時(shí)的 pHFe(OH)3.7Co(OH)29.0Ni(OH)29.2”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)是2 2 42 2 2 42 42 2 2 2 44 OMnO 2 3 2 22 2高 溫2 2 42 2 2 2 42 2

8、2 42 42 2 2 2 44 OMnO 2 3 2 22 2高 溫2 2 42 2 2 42 42 2 42 2 2 42 42 2 2 2 42 2 42 42 2 4 2 4 2 2 3 2 33 4 2 32 22 2 3 2 22 2高 溫222 3 22 4 3 2 2 4 4 _( 離子方程式。高溫煅燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程 _。 答案：(1)4H C O 2LiCoO Li C O O 或 5H O 2LiCoO 2LiHC O 2CoC O O2CO )2 2 4 2 4 2 2(2)MnO 2 2 2 3(3)Co O 2Co2 OO 2Co (OH) CO O 2Co O

9、 O2CO 2 2 3 2 3 22解析：分 LiCoO 中元的化合價(jià)為3 價(jià)生成物 O 中鈷元素的化合價(jià) 為 價(jià)說明 價(jià)鈷把草酸化生成 CO ，Li 元素的存在形式為 Li C 或 LiHC ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4H C O Li C O 2CoC O O 或 5H C O 2LiHC O 2CO 。(2)鋅灰被稀硫浸取后溶液中有 2 KMnO 溶氧化 Fe 生 3 ，身被還原為 MnO ，應(yīng)的離子方程式為 MnO2 OMnO 。(3)廢料中含有 Co O NiOFe O ，“浸”的溶液中含有 Co2 酸浸時(shí)發(fā)生 的主要反應(yīng)為 O 氧化 H O ，成 O 和 2 ，反應(yīng)的離子方程式為 O

10、 H O 4H2Co2 O 。煅燒時(shí)Co (OH) CO 被化為 Co O 所反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (OH) CO2 2 3 2 3 2 3 O O2CO 。3按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)程式或離子方程式。(1)取一定量含有 2的溶液，加入 KMnO 溶，控制溫度為 10 pH 為 5.0，得到 Fe(OH) 和 MnO 沉淀，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_。(2)向 FeSO 溶中加入一定量 漂白液，會(huì)出現(xiàn)渾濁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式4為_。(3)碳酸錳主要用于制備軟磁鐵體業(yè)上以軟錳主要成為 MnO 和鐵礦主要2成分為 FeS )主要原料制備碳酸錳的一種工藝流程如下。溶浸后的溶液中，陰離子只有 2，則生成

11、 2 的離子方程式為10 2 2 3 2 2 4 2 4 2 3 2 3 2 4 3 4 3 2 44 2 2 2 2 4 10 2 2 3 2 2 4 2 4 2 3 2 3 2 4 3 4 3 2 44 2 2 2 2 4 硫 酸 3 2 74 2 2 2 23 23 3 2 4_。答案： 4 3Fe(OH) (2)2FeSO ONaCl2Na SO 2Fe(OH) 4 2 2 4 3(3)2FeS 3 15Mn2 2 O解析由題給條件可先寫出 Fe4MnO 失子恒得： 2 32 MnO ，再結(jié)合溶液顯酸性及電荷守恒原得 3Fe24MnO 3Fe(OH) 5H ，最后據(jù)質(zhì)量守恒確定反應(yīng)物中

12、有 7H 。(2)先題給條件可寫出 FeSO NaClOFe(OH) NaCl得電子守得 2Fe(OH) ，后根據(jù)質(zhì)量守恒判斷還有 Na SO 生成且有水參加反應(yīng)。 由中流程圖可知，溶浸過程中，反應(yīng)物有 MnO 、 、 SO ；由生成物中的陰離子2 2 2 4只有 2可知， 中硫元素被氧化，2 價(jià)鐵被氧化為 3， 被還原為 2 ，故可先寫出 2 SO 2 配平即可。4根據(jù)信息寫出下列氧化還原應(yīng)方程式。然依據(jù)得失電子守恒質(zhì)量恒(1) 價(jià)的化合物毒性較大，常用 NaHSO 將液中的 Cr O 23 2 7還原成 3 ，該反應(yīng)的離子方程式為_。 (2)將 ClO 通 KI 和 H SO 的混合液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2 2 4_。(3)鈰是一種重要的稀土金屬元，以下是其重要化合物 Ce(OH) 的一種制備方法：4鈰礦石 酸浸Ce(OH)