四川省雅安市新場中學高一化學月考試卷含解析

1、四川省雅安市新場中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 如右圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y 三種元素原子核外電子數(shù)之和等于 X的質(zhì)量數(shù)， X 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述中不正確的是( )A. X 或 W 的某種氧化物的排放均可形成酸雨B. Y 的單質(zhì)具有很強的氧化性，能從 KI 溶液中置換出 I2C. W 最高價氧化物對應(yīng)水化物和氣態(tài)氫化物可反應(yīng)生成鹽D. 三種元素的原子半徑的大小順序為：XWY參考答案：B設(shè)W元素的質(zhì)子數(shù)為x，則X、Y元素的質(zhì)子數(shù)分別為x+9、x+2，由題意可知x

2、+x+9+x+2=2(x+9)，求得x=7，故W、X、Y三種元素為別為N、F、S。A. X氧化物SO2、或SO3 ，W 的氧化物為NO NO2等，排放到空氣中均可形成酸雨，故A正確；B. Y 的單質(zhì)F2具有很強的氧化性，能和水發(fā)生反應(yīng)，2F2+2H2O=4HF+O2 故B錯；C. W 最高價氧化物對應(yīng)水化物為HNO3和氣態(tài)氫化物為NH3可反應(yīng)生成鹽NH4NO3;故C正確；D：原子半徑的大小順序是FNS，故D正確。答案：B。點睛：考查元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識。解題的突破口是通過元素周期表的位置推斷元素的種類，進而確定元素的相關(guān)性質(zhì)。2. 右圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置，該裝置最適合于 A

3、用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2 B用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取C12C用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2 D用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3參考答案：C略3. 按要求回答下列問題：(l)已知反應(yīng)H2S + 2HNO3（濃）=3S+ 2NO2+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是_，氧化產(chǎn)物是_，生成16gS轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。(2)Cu2S（Cu顯+1價）與一定濃度的HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO和H2O，反應(yīng)的化學方程式為_。(3)Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則x

4、的值為_。參考答案：(1)H2S S NA或6.021023 (2)3Cu2S +16HNO3 = 3CuSO4 + 3Cu(NO3)2 + 10NO + 8H2O (3)5【分析】根據(jù)化合價變化判斷還原劑和氧化劑，根據(jù)得失電子守恒配平氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻吭摲磻?yīng)中H2S中S元素從-2價升高至0價，轉(zhuǎn)移2個e-，故H2S做還原劑，被還原后生成的氧化產(chǎn)物為S單質(zhì)，生成16gS即0.5molS轉(zhuǎn)移1mole-，即電子數(shù)為NA，故答案為：H2S，S，NA或6.021023；Cu+Cu2+從+1價轉(zhuǎn)化成+2價失電子，S2-SO42-，S元素從-2價轉(zhuǎn)化為+6價得到電子，NO3-NO，N元素從+5轉(zhuǎn)化成

5、+2，得到電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子數(shù)相等，故方程式為：3Cu2S+16HNO3 =3CuSO4+3Cu(NO3)2 +10NO+8H2O；因為在NaClO中Cl的化合價為+1,價，反應(yīng)后被還原為NaCl，化合價為-1，每1mol的Cl得到2mol的電子，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為32mol，S的化合價在反應(yīng)前為-2/x，反應(yīng)后為+6價，每1mol的S化合價升高數(shù)值為6+，則xmol的S化合價升高6x+2價，由于在氧化還原和反應(yīng)化合價升降總數(shù)相等，所以6x+2=32，解得x=5，故答案為：5。【點睛】氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等導(dǎo)致元素化合價的升降總數(shù)也相等。在計算得失電子總數(shù)時，應(yīng)注

6、意每個原子得失電子的數(shù)目及發(fā)生這樣變化的原子總數(shù)。4. 下列說法中，正確的是（ ）A化學的特征就是認識分子和制造分子B在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LC在化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比D俄國化學家門捷列夫提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)參考答案：A略5. 1919年盧瑟福用粒子（）轟擊氮原子，使氮原子轉(zhuǎn)變成了氧原子，人類歷史上破天荒第一次實現(xiàn)了原子的人工轉(zhuǎn)變。用粒子轟擊氮原子，使氮原子轉(zhuǎn)變成了氧原子的過程表示如下：。下列有關(guān)說法中正確的是A該過程屬于化學變化 B粒子是He元素的一種核素C原子核內(nèi)有1個中子 D、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為14、

7、17參考答案：B略6. 有四種氯化物，它們的通式為XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是:A. 白色固體，熔點低，完全溶于水，得到一種無色中性溶液，此溶液導(dǎo)電性差B. 綠色固體，熔點高，易被氧化，得到一種藍綠色溶液，此溶液具有良好的導(dǎo)電性C. 白色固體，極易升華，如與水接觸，可慢慢分解w.w.w.k.s.5.u.c.o.mD. 白色固體，熔點較高，易溶于水，得無色中性溶液，此溶液具有良好的導(dǎo)電性參考答案：D略7. X、Y和Z是短周期的三種元素，已知X元素原子的最外層只有一個電子，Y元素原子M層上的電子數(shù)是K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子L層上的電子數(shù)比Y元素原子L層上的電子數(shù)少2個

8、，則這三種元素所組成的化合物的化學式不可能是()A. X2YZ4 B. XYZ3 C. X3YZ4 D. X4Y2Z7參考答案：A由題意知，在短周期元素中，X可以是H、Li、Na三種元素中的一種；Y元素的原子結(jié)構(gòu)為，故Y是P；Z元素原子L層有6個電子，Z是O。分析各化合物化學式計算Y的化合價，其化合價分別為6價、5價、5價、5價，而磷元素無6價，故A項不可能。8. 標準狀況下有6.72LCH43.011023個HCl13.6gH2S0.2molNH3，下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是 A、體積 B、密度 C、質(zhì)量 D、氫原子數(shù) 參考答案：D略9. 蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)

9、皿的操作中正確的是 A將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱 B將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱 C將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱 D在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱參考答案：AC10. 如圖1-2-1所示，從A處通入新制的氯氣，關(guān)閉活塞B時， C處的紅色布條看不到明顯變化；當打開活塞B時；C處的紅色布條逐漸褪色。則D瓶中裝有的試劑可能是 A.濃硫酸 B鹽酸溶液 C水 D飽和食鹽水參考答案：A略11. 配制0.1mol?L1的NaOH溶液，下列操作會導(dǎo)致所配的溶液濃度偏高的是A. 用敞口容器稱量NaOH且時間過長 B. 定容時俯視讀取刻度C.

10、 原容量瓶洗凈后未干燥 D. 配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒參考答案：BA用敞口容器稱量NaOH且時間過長，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)中含有氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，A錯誤；B定容時俯視讀取刻度，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，B正確；C原容量瓶洗凈后未干燥，對溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，C錯誤；D配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析，準確分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的依據(jù)：cn/V，因此凡是使n偏大

11、，V偏小的操作都能使溶液濃度偏高，反之溶液濃度偏低。12. 原油的分餾及裂化可得到多種產(chǎn)品，下列物質(zhì)不屬于原油分餾產(chǎn)品的是A. 汽油B. 瀝青C. 酒精D. 石蠟參考答案：C【分析】原油分餾的產(chǎn)品有燃料氣、汽油、石蠟油、柴油、燃油、潤滑油、石蠟、重油、瀝青等。【詳解】汽油、瀝青、石蠟都是原油的分餾產(chǎn)品，酒精不是，酒精的工業(yè)制備途徑主要是糧食釀造，故C為合理選項。13. 對于反應(yīng)2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O，若有0.1 mol KMnO4參加反應(yīng)，下列說法正確的是 A其轉(zhuǎn)移電子0.5 mol B生成Cl2 0.5 molC參加反應(yīng)的HCl為16 mol DCl2是

12、還原產(chǎn)物參考答案：A略14. 如下圖表示反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是A. t1時增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動B. t1時降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動C. t1時減小了壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動D. t1時減小了SO2的濃度，又增加了SO3的濃度，導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：DA、增加反應(yīng)物濃度，速率加快，不符合；B、降低溫度正逆反應(yīng)速率均減小，平衡正向移動，最后平衡速率小于原速率；C、減小壓強正逆反應(yīng)速率均減小，平衡逆向移動，最后平衡速率小于原速率；D、減小反應(yīng)物濃度，速率減小，

13、增加生成物濃度，平衡逆向移動，正確。15. 下列說法中正確的是: A蒸餾實驗中為了溫度測量準確，溫度計的水銀球應(yīng)伸入液面以下 B標準狀況下，2.24LCCl4中所含CCl4分子的物質(zhì)的量大于0.1mol C選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑必須是不溶于 水且密度比水小 D裝運濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標為（如右圖）參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學在實驗室研究Fe與H2SO4的反應(yīng) 【實驗分析】（1）實驗I中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_。（2）實驗中，鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)，有少量氣體產(chǎn)生，反應(yīng)很快停止，這一現(xiàn)象被稱為_。（3）實驗，己知: 濃

14、H2SO4 的沸點為338.2，加熱試管A，溫度保持在250300，產(chǎn)生大量氣體B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體。A 中產(chǎn)生的氣體是_，裝置C 的作用是_。（4）實驗結(jié)束后，經(jīng)檢驗A 中既有Fe3+又有不少的Fe2+。若要檢驗Fe3+和Fe2+，下列試劑組可行的是_ (填字母)。A.KSCN、Fe粉 B.KSCN、酸性KMnO4溶液 C.KSCN、氯水實驗反思（5）濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于_,稀硫酸的氧化性源于_。影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有_。參考答案：(1)Fe+2H+=Fe2+H2 (2)鈍化 (3)SO2 去除尾氣 (4)B、C (5) +6價S

15、元素 +1價H元素（H+） 濃度、溫度、反應(yīng)物的量等（1）實驗I中，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2；（2）實驗中，鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)，形成一層致密的氧化膜，有少量氣體產(chǎn)生，反應(yīng)很快停止，這一現(xiàn)象被稱為鈍化；(3)硫酸沸點高、產(chǎn)生氣體使品紅褪色和D處始終未檢測到可燃性氣體可推斷A中產(chǎn)生的氣體為SO2，裝置C的作用是吸收SO2防止污染環(huán)境；（4）A、加KSCN溶液，顯紅色，檢驗鐵離子，再加Fe粉，生成亞鐵離子，無法檢驗亞鐵離子，故A錯誤；B、加KSCN溶液，顯紅色，檢驗鐵離子；再加酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，含亞鐵離子，故B正確；C、加KS

16、CN溶液，顯紅色，檢驗鐵離子；再加氯水，血紅色加深，故C正確；故選BC。發(fā)生的反應(yīng)為：3SCN+Fe3=Fe(SCN)3（血紅色），5Fe2+MnO4+8H=5Fe3+Mn2+4H2O，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；（5）濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價S元素，稀硫酸的氧化性源于+1價H元素（H+）；影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有濃度、溫度、反應(yīng)物的量等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3，按下列流程進行凈化，請在流程中的（ ）中寫上合適的試劑，在 中寫上實驗操作名稱寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式:第步

17、 第步 第步 參考答案： 蒸餾水；溶解 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 過濾 稀鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶（每1分） Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl ，Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3+2NaCl（2分） BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+ 2NaCl（2分） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2（2分）18. 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：Ca(OH)2：_；KHSO4：_；H2SO4：_；參考答案：（1） Ca(OH)2=Ca22OH ；（2） KHSO4=KHSO42 ；略19. 二氧化氯（ClO2）在水處理等

18、方面有廣泛應(yīng)用，制備ClO2有下列兩種方法：方法一：2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+O2+ +2H2O方法二：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O（1）方法一中空白處的物質(zhì)的化學式是 （該化學方程式已配平），反應(yīng)的還原劑是 若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NA，則產(chǎn)生的氣體標準狀況下的體積為 L（2）方法二中鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是 ，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 （3）根據(jù)方法二，實驗室用NaClO3和8mol/L的鹽酸反應(yīng)即可反應(yīng)制得ClO2若使用12mol/L鹽酸配制8mol/L的鹽酸，實驗室中需用到的計量儀器有 所用的濃鹽酸長時間放置在密閉性不好的容器中，最終所配制的鹽酸的濃度有無變化？ （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）參考答案：（1）Na2SO4；H2O2； 3.36L；（2）還原性、酸性； ClO2；（3）量筒、容量瓶；偏低【考點】氧化還原反應(yīng)【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒，分析方法一中空白處的物質(zhì)的化學式，反應(yīng)中過氧