天津一百中學2022年高一化學月考試卷含解析

1、天津一百中學2022年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下面關于電解質的敘述中正確的是（ ）A化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸B電解質、非電解質都指化合物而言，單質不屬于此范疇C電解質在水中一定能導電D純水的導電性很差，所以水不是電解質參考答案：B2. 上個世紀80年代，科學家通過研制發(fā)現(xiàn)了一種新型分子，這種新型分子具有空心的類似足球狀的結構，其化學式是C60。有關C60的下列說法中正確的是（ ）A、C60中可能含有離子鍵 B、C60中的化學鍵只有共價鍵C、C60是一種新型的化合物 D、C

2、60和金剛石互為同位素參考答案：B略3. 下列含有非極性鍵的共價化合物是（ ）AH2O2 BNa2O2 C. H2 D.CH4 參考答案：A略4. 證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的方法是A加入過量鹽酸，觀察是否有氣泡冒出 B加入過量燒堿溶液，觀察是否有固體溶解 C加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成 D先加過量鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)；若有不溶物則濾出，投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解參考答案：D略5. 下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的是 A B C D參考答案：A略6. 實驗室中金屬鈉保存在煤油中，若將一小塊金屬鈉露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產物是 A

3、NaOH BNa2O CNa2O2 DNa2CO3參考答案：D7. 體積相同的某植物營養(yǎng)液兩份，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2A0.3mol/L0.2mol/L0.1mol/L/B0.1mol/L0.3mol/L/0.1mol/L下列說法正確的是 （ ）A.僅c(K+)相同 B.僅c(Cl)相同 C.完全相同 D.完全不同參考答案：C略8. 下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是( )。AH2O BCaCl2 CNH3DKOH 參考答案：D9. 下列物質中，屬可再生能源的是（ ） A、乙醇 B、石油 C、煤 D、天然氣參考答案：A略10. 下列物質中，不能使淀粉碘化鉀溶液變

4、藍的是 A氯水 B碘水 C溴水 DKI參考答案：D11. 下列敘述正確的是（）氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝氧化鐵常用作紅色油漆和涂料硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料用純堿、石灰石、石英為原料可制普通玻璃石灰石、高嶺石、石英和水晶的主要成份都是SiO2ABCD參考答案：D【考點】無機非金屬材料；常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用【分析】氧化鋁具有很高的熔點；氧化鐵俗稱鐵紅，是一種紅棕色的物質；硅酸鈉具有粘性，用來制備硅膠；純堿、石灰石、石英為原料可制普通玻璃；石灰石的主要成分是碳酸鈣，高嶺石的主要成分是硅酸鹽【解答】解：氧化鋁具有很高的熔點，是一種比較好的耐火材料，可用

5、來制造耐火坩堝，故正確；氧化鐵俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，故正確；硅酸鈉具有粘性，用來制備硅膠和木材防火劑的原料，故正確；工業(yè)上以純堿、石灰石、石英為原料制普通玻璃，故正確；石灰石的主要成分是碳酸鈣，高嶺石的主要成分是硅酸鹽，石英和水晶的主要成份都是SiO2，故錯誤故選D12. 按照物質的樹狀分類法和交叉分類法，HNO3應屬于酸； 氫化物； 氧化物； 含氧酸； 弱酸； 化合物； 一元酸A、 B、 C、 D、參考答案：C略13. 下列說法正確的是（ ） A對于有氣體參加的化學反應來說，增大壓強，可使活化分子百分數(shù)增多，化學反應速率一定增大B升高溫度，活化分子百分數(shù)不變，但是碰撞的頻率增大，所

6、以化學反應速率增大C增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大D加入正催化劑，可以降低該反應的活化能，會使反應物活化分子百分數(shù)增加，所以化學反應速率加快參考答案：D略14. 在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44 L，質量為20克，此混合氣體中C和O兩種原子的物質的量之比是（ ） A3 7 B1 2 C4 7 D3 4參考答案：D略15. 下列物質中有非極性共價鍵的是A.單質碘 B.硫化氫 C.氯化鎂 D.氫氧化鈉參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （11分）俗話說， “陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的

7、乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如下圖所示的裝置來模擬該過程。請回答下列問題：（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是： 。（2）濃硫酸的作用是： 。（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是 。（4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，其原因是： 。（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是 。（6）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是 。（7）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)

8、的有（填序號） 。單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸正反應的速率與逆反應的速率相等混合物中各物質的濃度不再變化混合物水中的18O的物質的量不再變化（本實驗所用的乙醇為CH3CH218OH）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (10分)填空：（填編號）A.Li B.N C.Na D.Mg E.Li F.C G.C60 H .CH3CH2COOH I.HO-CH2CH2-CHO J.金剛石 K. P4 L.SiO2 M.NH4Cl （1） 和 互為同位素

9、；（2）中子數(shù)相等，但不是同一種元素的是 和 ；（3） 和 互為同素異形體， 和 互為同分異構體。（4）熔化時需要破壞共價鍵的是 ；晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是 。 參考答案：(10分)（1）A E（2）C D（3） G J , H I（4）JL , M略0.2mol某有機物和0.2mol O2在密閉容器中恰好完全反應，生成CO2、CO和H2O。將該混合氣體依次通過濃硫酸、灼熱的CuO和堿石灰后（假設每一步均充分反應），濃硫酸增重7.2g，CuO固體質量減少3.2g，而堿石灰增重17.6g。產物的物質的量為：n(H2O)= mol，n(CO)= mol，n(CO2)= mol。該有機物的分子式為 。 等量的該有機物分別與Na和NaHCO3反應，均產生氣體，且在同溫同壓下生成的氣體體積相同，則該有機物的結構簡式為 參考答案：略19. .（1）寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式。其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。（2）已知實驗室中只有16molL1的濃硝酸，若要配制100mL 0.8molL1的稀硝酸所需濃硝酸的體積為mL。定容時由于俯視刻度，則對濃度產生的影響為 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。.如圖表示有關的一種反應物或生成物（無關物質已略去），其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻?。?）寫出下列物質的化學式：