高考化學(xué)總復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)22化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向人教版

1、課時(shí)作業(yè)二十二化學(xué)均衡的搬動(dòng)化學(xué)反響進(jìn)行的方向?qū)?yīng)學(xué)生用書2Co，若減小二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是A升溫增壓B降溫減壓C升溫減壓D降溫增壓2溫度高升均衡逆向搬動(dòng)；2剖析：CO氣體溶于水時(shí)放熱，CO氣體溶于水時(shí)氣體體積減小，壓強(qiáng)減小，均衡逆向搬動(dòng)。答案：C3對(duì)已成立化學(xué)均衡的某可逆反響，當(dāng)改變條件使化學(xué)均衡向正反響方向搬動(dòng)時(shí)，下列相關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是生成物的百分含量必然增加生成物的產(chǎn)量必然增加反響物的轉(zhuǎn)變率必然增大反響物的濃度必然降低正反響速率必然大于逆反響速率使用了合適的催化劑ABCD剖析：均衡正向搬動(dòng)時(shí)，生成物的產(chǎn)量增加，但其百分含量不用然增加。增加某種反響物，均衡正向搬動(dòng)，

2、其轉(zhuǎn)變率反而降低，濃度增加。答案：A4可逆反響mAnBg2Lo210n均衡狀態(tài)/mo1A該溫度下，此反響的均衡常數(shù)表達(dá)式是K錯(cuò)誤!B高升溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反響H0C增大壓強(qiáng)，正、逆反響速率均增大，均衡向正反響方向搬動(dòng)D該溫度下，再向容器中通入3moW，達(dá)到均衡時(shí)，nX2mo6在容積不變的密閉容器中，必然條件下發(fā)生反響：2ABg2Cg，且達(dá)到均衡。當(dāng)高升溫度時(shí)氣體的密度增大，則以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A高升溫度，正反響速率增大，逆反響速率減小B若正反響是放熱反響，則A為氣態(tài)C物質(zhì)A必然為非氣態(tài)，且正反響是吸熱反響D若向容器中充入惰性氣體，則均衡向右搬動(dòng)7某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和

3、B，必然溫度下發(fā)生反響AgBg2Cg，達(dá)到均衡后，在不相同的時(shí)間段，分別改變反響的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反響速率分別隨時(shí)間的變化以以以下圖所示：以下說法中正確的選項(xiàng)是A30min40min間該反響使用了催化劑B反響方程式中的1，正反響為吸熱反響C30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)高升溫度D8min前A的平均反響速率為moL1min1剖析：A項(xiàng)，若使用催化劑，則化學(xué)反響速率加速，A不正確。由第一個(gè)圖可知，A、B的濃度變化相同，故A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，都為1，由第二個(gè)圖可知，30min時(shí)改變的條件為降壓，40min時(shí)改變的條件為升溫，且高升溫度均衡向逆反響方向搬動(dòng)，則正反響為放

4、熱反響B(tài)、C項(xiàng)不正確。8min前A的平均反響速率為11/8minmoLmoLmoL1min1，D項(xiàng)正確。答案：D8某可逆反響過程能量變化以以下圖，以下說法中正確的選項(xiàng)是A該反響熱化學(xué)方程式為：Ag2Bg3CgDgH0B其他條件不變，高升溫度，A的轉(zhuǎn)變率增大C其他條件不變，增大壓強(qiáng)，釋放熱量減少，均衡常數(shù)K減小D其他條件不變，加催化劑，反響速率增大，E1和E2均減小，H不變剖析：由于E2E1，則H0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；關(guān)于放熱反響，高升溫度，均衡逆向搬動(dòng)，A的轉(zhuǎn)變率減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤，K只與溫度相關(guān)，增大壓強(qiáng)，K不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑能降低E1，E2也相應(yīng)減小，v增大，但H不變。答案：D9在恒溫、恒壓下，a

5、moA和bmoB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反響：Ag2Bg2Cg，一段時(shí)間后達(dá)到均衡，生成nmoC。則以下說法中正確的選項(xiàng)是A物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)變率之比為12B開頭時(shí)刻和達(dá)到均衡后容器中的壓強(qiáng)之比為ababC當(dāng)2v正Av逆B時(shí)，反響必然達(dá)到均衡狀態(tài)D充入惰性氣體如Ar，均衡向正反響方向搬動(dòng)剖析：依照三段式計(jì)算：Ag2Bg2Cg開頭量amobmo0轉(zhuǎn)變量錯(cuò)誤!monmonmo平權(quán)衡a錯(cuò)誤!mobnmonmo則A、B轉(zhuǎn)變率之比為錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!b2a，A項(xiàng)錯(cuò)誤；開頭量與平權(quán)衡的物質(zhì)的量之比為abab錯(cuò)誤!，但容器容積可變，即恒壓，壓強(qiáng)比為11，B項(xiàng)錯(cuò)誤；充入惰性氣體，恒壓容器中的均衡應(yīng)向氣體體積增大的方向

6、搬動(dòng)，即逆向搬動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C10高溫下，某反響達(dá)到均衡，均衡常數(shù)K錯(cuò)誤!，恒容時(shí)，溫度高升，H2濃度減小。以下說法正確的選項(xiàng)是A該反響的焓變成正當(dāng)B恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度必然減小C高升溫度，逆反響速率減小D該反響化學(xué)方程式為COH2Og錯(cuò)誤!o請(qǐng)回答以下問題：150時(shí)從開始到3h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反響速率為_mo/min。該反響過程與能量關(guān)系可用如圖表示，達(dá)成反響的熱化學(xué)方程式：_。與眼前寬泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法對(duì)照，該方法中固氮反響速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞错懰俾是以龃驨H3生成量的建議：_。4工業(yè)合成氨的反響為N2g3H2g2NH3g。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器

7、中充入moN2g和moH2g，反響在必然條件下達(dá)到均衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%。該條件下反響2NH3gN2g3H2g的均衡常數(shù)為_。相同條件下，在另一起樣容器中充入amoN2g和bmoH2g，達(dá)到均衡時(shí)，測(cè)得容器中NH3為mo，H2為mo，則a_，b_。剖析：1nO2錯(cuò)誤!nNH3錯(cuò)誤!106mo錯(cuò)誤!106mo，vO錯(cuò)誤!錯(cuò)誤81!10momin。24Ng3Hg2NHg223開頭/mo0n轉(zhuǎn)變n/mo32均衡n/mo32錯(cuò)誤!20%，解得：。則K錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!5。由溫度相同知錯(cuò)誤!，設(shè)均衡時(shí)N2物質(zhì)的量為KK錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!mo由等效轉(zhuǎn)變可求開頭時(shí)N2、H2的物質(zhì)的量。答案：110822322

8、Ng3HO2NHg錯(cuò)誤!OgHJmo13高升溫度加壓不斷移出生成物走開反響系統(tǒng)合理均可451215分必然條件下，A與B可發(fā)生以下變化：AgBgCgHQJ/mo。1若保持溫度、壓強(qiáng)不變，開始時(shí)向密閉容器內(nèi)充入1moA和1moB開頭體積為，V達(dá)到均衡后，生成了amoC。均衡后A的轉(zhuǎn)變率為_，容器體積為_。若照常保持該溫度、壓強(qiáng)不變，開始時(shí)充入3moA和3moB，均衡后，生成的C的物質(zhì)的量為_mo，反響所放出的熱量為_J，容器體積為_。保持溫度、壓強(qiáng)不變，開始時(shí)放入moA、2moB、1moC，達(dá)到均衡后，A、C的物質(zhì)的量分別為mo、3amo，則_，_。2若保持溫度不變，在體積為V的定容密閉容器內(nèi)充入

9、1moA和1moB，達(dá)到均衡后，生成了bmoC。a與b的關(guān)系為_。保持溫度和體積不變，向均衡系統(tǒng)中再充入3moC，待再次達(dá)到均衡后，C的物質(zhì)的量為mo，則b與b的關(guān)系為_。b剖析：1生成了amoC，則轉(zhuǎn)變了amoA且總物質(zhì)的量減少了amo。2V2aV，V錯(cuò)誤!V；與組成等效均衡，生成3amoC，放熱3aQJ，容器體積為3V；與形成的均衡狀態(tài)完好相同，13，等于中均衡時(shí)nA的3倍。2定容時(shí)，隨反響進(jìn)行壓強(qiáng)減小，A、B的轉(zhuǎn)變率比1小，故ba；保持溫度和體積不變，又充入3moC，相當(dāng)于又充入3moA和3moB，若后加入的A和B的轉(zhuǎn)變率與原均衡相同，則b4b，但A、B的轉(zhuǎn)變率均增大了，所以b4b。答案：1a100%錯(cuò)誤!V3a3aQ錯(cuò)誤!2aV233a2abb4b1320分隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，怎樣降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，惹起了各國(guó)的寬泛重視。1將CO2轉(zhuǎn)變成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)變成有機(jī)物的例子好多，如：a6CO26H2O光合作用,C6H12O66O2bCO23H2錯(cuò)誤!3L錯(cuò)誤!300o當(dāng)合成氨反響達(dá)到均衡后，改變某一外界條件不改變N2、H2和NH3的量，反響速率與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。圖1