版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
1、天津津門中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1. 將兩個(gè)鉑電極插入氫氧化鉀溶液中,向兩極分別通入甲烷和氧氣,即構(gòu)成甲烷燃料電池,已知通入甲烷的一極,其電極反應(yīng)為:CH4 + 10OH- 8e- = CO32- + 7H2O;通入氧氣的另一極,其電極反應(yīng)式是2O2 + 4H2O +8e- = 8OH-,下列敘述正確的是( )A、通入甲烷的電極為正極 B、燃料電池工作時(shí),溶液中的陰離子向正極移動(dòng)C、負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng) D、該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充氫氧化鉀參考答案:D2. 可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑
2、是()乙酰水楊酸丁香酚 肉桂酸銀氨溶液 溴的四氯化碳溶液 氯化鐵溶液 氫氧化鈉溶液A 與 B 與 C 與 D 與參考答案:答案:A3. 有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質(zhì)的溶液,它們分別是:NH3H2O,Na2CO3,MgSO4NAHCO3,HNO3和BaCl2,為了鑒別它們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):D與A、B、C分別反應(yīng),均有沉淀生成 C與A反應(yīng)有沉淀生成E與A反應(yīng)有氣體生成 F與C反應(yīng)無明顯現(xiàn)象下列推斷正確的是AB是MgSO4溶液 BA是BaCl2溶液CD是NH3H2O DF是NaHCO3溶液 參考答案:D4. 下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是( )A同主族元素形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)自上而下逐漸升高
3、B核外電子排布相同的微?;瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同C同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱D非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)其沸點(diǎn)就越高參考答案:BA中第一主族元素熔沸點(diǎn)自下而上是降低的,所以A錯(cuò)誤。B核外電子排布相同的微粒,可能質(zhì)子數(shù)不相同 ,化學(xué)性質(zhì)也不一定相同,所以B正確。C中鹵族元素中HClO是弱酸,不符合題意,所以C錯(cuò)誤。D中氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān),屬于化學(xué)性質(zhì),而沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì),二者并沒有關(guān)系,所以D錯(cuò)誤5. 已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH: 則下列說法或表達(dá)正確的是 ( ) A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HclO B2
4、HCN+Na2CO3=CO2+2NaCN+H2O C結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊O2-3HCO-3CH3COO- D常溫下電離常數(shù)比較:Ka (H2CO3)Ka(CH3COOH)Ka(C6H5OH)參考答案:C略6. 下列敘述不正確的是( )A銅電解精練時(shí),粗銅作陽(yáng)極,精銅作陰極,同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極質(zhì)量的減少等于陰極質(zhì)量的增加(假設(shè)析出的銅全部附著在陰極)B足量的純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí),加入少量CuSO4溶液,可使產(chǎn)生H2的速率加快C甲烷和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的燃料電池中,其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為:CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2OD用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間
5、后再加入純凈的CuO,能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度參考答案:A略7. 下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)敘述敘述AFe3+具有氧化性Fe2(SO4)3可作凈水劑B濃硫酸有腐蝕性常溫下濃硫酸不能用鐵罐盛裝CCl2是非金屬單質(zhì)Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色D熔融狀態(tài)的Al2O3中有自由移動(dòng)的Al3+和O2電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al參考答案:D考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)專題:實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析:A鐵離子可水解生成膠體;B常溫下Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化;C氯水中HClO具有漂白性;DAl2O3為離子化合物,熔融下電離解答:解:A鐵離子可水解生成膠體,則Fe2(SO4)3可作凈水劑,與鐵離子的氧化性
6、無關(guān),故A錯(cuò)誤;B常溫下Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化,則常溫下濃硫酸不能用鐵罐盛裝,與濃硫酸的腐蝕性無關(guān),故B錯(cuò)誤;C氯水中HClO具有漂白性,則Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色,與氯氣為單質(zhì)無關(guān),故C錯(cuò)誤;DAl2O3為離子化合物,熔融下電離出自由移動(dòng)的Al3+和O2,則電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al,故D正確;故選D點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及鹽類水解、氧化還原反應(yīng)、漂白性、電解等,側(cè)重化學(xué)反應(yīng)原理及分析應(yīng)用能力的考查,注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,題目難度不大8. 下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論或操作正確的是()ABCD裝置 結(jié)論能證明非金屬性ClCSi實(shí)驗(yàn)室制純凈干燥的乙炔分離出苯酚與酒精溶液
7、中的苯酚實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制備二氧化碳參考答案:D考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)分析:A證明非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較;B乙炔中混有硫化氫;C苯酚與酒精互溶;D實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用塊狀大理石或石灰石和稀鹽酸解答:解:A裝置中鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,只能說明鹽酸酸性比碳酸強(qiáng),但不能說明氯的非金屬性強(qiáng),二氧化碳通入硅酸鈉能生成硅酸能說明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸,碳酸和硅酸都是最高價(jià)含氧酸,能證明碳非金屬性強(qiáng)于硅,故A錯(cuò)誤; B乙炔中混有硫化氫,缺少除雜裝置,故B錯(cuò)誤;C苯酚與酒精互溶,不能用分液分離,故C錯(cuò)誤;D由于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用塊狀大理石或石灰石和稀鹽酸,屬于固液不需要加熱
8、的反應(yīng),故D正確故選D點(diǎn)評(píng):本題考查較為綜合,涉及金屬性比較、氣體制備、分離提純等知識(shí),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,為高頻考點(diǎn),注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器,注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,難度不大9. 下列說法正確的是A聚乙烯是純凈物 B17g羥基中所含電子的物質(zhì)的量為9molC鐵位于元素周期表中第四周期第B族D氨、塑料和橡膠都是以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料參考答案:B略10. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A1-丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C3H7OH B中子數(shù)為21的鉀原子: CNH3的電子式: DN3的結(jié)構(gòu)示意圖: 參考答案:B11. 分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列
9、分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是 根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液 根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) A B C D參考答案:D12. 實(shí)驗(yàn)室里需用480mL 01molL1的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制,以下操作正確的是 ( ) A稱取768g硫酸銅,加入 500mL水 B稱取120g膽礬配成500mL溶液 C稱取80g硫酸銅,加入500mL水 D稱取125g膽礬配成500mL溶液參考答案:D略13. 已知常溫下:Ksp(Ag
10、Cl)1.81010,Ksp(Ag2CrO4)1.91012,下列敘述正確的是AAgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小B向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色,說明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)C將0.001 molL1AgNO3溶液分別同時(shí)滴入同體積0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液中,將先看到產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀D向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水,沉淀溶解,說明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)參考答案:略14. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分別取樣:用pH計(jì)測(cè)試,溶液顯弱酸性;加新制氯
11、水和淀粉溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗(yàn)的離子是 ABa2+ BSO42 CNa+ DNH4+參考答案:略略15. 用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化沉淀,則三種硫酸鹽溶液物質(zhì)的量濃度之比是( )A322 B123 C133D311參考答案:C二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16. ()(4分) 下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是(填序號(hào)) 。 A滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤(rùn)洗B制備(收集)任何氣體開始實(shí)驗(yàn)前,都要首先檢查裝置的氣密性C在中學(xué)硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測(cè)
12、定的實(shí)驗(yàn)中,稱量操作至少需要四次D測(cè)定溶液的pH時(shí),應(yīng)先將pH試紙潤(rùn)濕E配制硫酸溶液時(shí),可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸F燃著的酒精燈不慎碰翻失火,應(yīng)立即用濕布蓋滅()(11分)下圖甲是舊教材中驗(yàn)證銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置,乙是新教材對(duì)演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置,丙是某校師生對(duì)乙作進(jìn)一步改進(jìn)并對(duì)所產(chǎn)生的氣體的性質(zhì)進(jìn)行探究的裝置。(1)與甲裝置相比,乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是 , 丙裝置除具乙裝置優(yōu)點(diǎn)外還具有的優(yōu)點(diǎn)是 。(寫出一點(diǎn)即可)(2)欲使NO2氣體充滿試管,應(yīng)先關(guān)閉彈簧夾 ,再打開彈簧夾 ,當(dāng)氣體充滿后,將銅絲提起與溶液脫離,然后把a(bǔ)、b、c都關(guān)閉,并把試管置于沸水中,下列情況不變的是
13、。A顏色B平均摩爾質(zhì)量 C壓強(qiáng) D密度(3)為了驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng),欲使燒杯中的水進(jìn)入試管的操作是 。參考答案:答案:(I)B、C、F(全對(duì)4分)(II)(1)無氮的氧化物逸出,可避免污染環(huán)境;可使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行,隨時(shí)停止(或其他合理答案)。(每空分)(2)c;a、b;(4分)(3)關(guān)閉彈簧夾a、b,打開c,用手捂熱試管一段時(shí)間后松開(3分)三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)33、(8分)【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】聚酰胺66常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物,可利用下列路線合成:(1)能與銀氨溶液反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,的反應(yīng)類型為(3)為檢驗(yàn)D中的
14、官能團(tuán),所用試劑包括NaOH水溶液及 (4)由F和G生成H的反應(yīng)方程式為 參考答案:18. 有硫酸鉀和碳酸鎂的混合物,用50 mL鹽酸完全溶解后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到056L二氧化碳,向反應(yīng)后的溶液中加入含有003 mol氫氧化鋇的溶液,可得到611g沉淀,此時(shí)溶液的pH12,溶液的體積為200mL,試求:(1)原混合物中碳酸鎂的物質(zhì)的量為_mol。(2)得到的沉淀中硫酸鋇的質(zhì)量為_g。(3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。參考答案:略19. 【化學(xué)-選修2:化學(xué)與技術(shù)】粗銅精煉后的陽(yáng)極泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等雜質(zhì),濕法處理陽(yáng)極泥進(jìn)行綜合利用的流程如圖所示:(1)電解精煉含銅、金
15、、鉛的粗銅時(shí),電解液應(yīng)該用 溶液作電解液,電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 和Cu2eCu2+(2)焙燒陽(yáng)極泥時(shí),為了提高焙燒效率,采取的合理措施是 ,焙燒后的陽(yáng)極泥中除含金、PbSO4外,還有 (填化學(xué)式)(3)完成操作的主要步驟: ,過濾,洗滌,干燥(4)寫出用SO2還原AuCl4的離子反應(yīng)方程式: (5)為了減少?gòu)U液排放、充分利用有用資源,工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作,請(qǐng)指出流程圖中另一處類似的做法: (6)用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用: 已知298K時(shí),Ksp(PbCO3)=1.461013,Ksp(PbSO4)=1.82108參考答案:(1)CuSO4;Pb2e+SO42
16、=PbSO4;(2)將陽(yáng)極泥粉碎,逆流焙燒等; CuO;(3)蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶;(4)2AuCl4+3SO2+6H2O=2Au+3SO42+8Cl+12H+;(5)用濾液2溶解堿浸渣;(6)PbSO4(s)+CO32(aq)PbCO3(s)+SO42(aq)【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用【專題】無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合【分析】粗銅精煉后的陽(yáng)極泥含有Cu、Au(金)和PbSO4等雜質(zhì),焙燒后金屬銅成為氧化銅,酸浸可以得到硫酸銅溶液,硫酸銅溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶,過濾、洗滌,干燥獲得硫酸銅晶體;Au(金)和PbSO4等雜質(zhì)經(jīng)碳酸鈉浸洗、濃硝酸氧化后,過濾得到硝酸鉛溶液,濾液加硫酸生成硫酸
17、鉛沉淀,再過濾得到硫酸鉛;脫鉛濾渣主要是金,加王水溶金,得到含有AuCl4的溶液,AuCl4可以被SO2還原得到Au(1)電解精煉粗銅時(shí)一般用硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液,粗銅中的銅和鉛會(huì)發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),據(jù)此回答;(2)陽(yáng)極泥的成分為Cu、Au(金)和PbSO4 等,在焙燒過程中銅被氧化為了CuO,根據(jù)陽(yáng)極泥充分的粉碎,增大接觸面積可以提高焙燒效率來回答;(3)操作I的步驟是從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體,操作II是從酸浸渣(PbSO4)中得到堿浸渣(PbCO3),據(jù)此回答;(4)SO2還原AuCl4反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物是SO42,還原產(chǎn)物是Au,配平書寫方程式;(5)將濾液1并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)
18、操作,有利于充分利用,據(jù)此回答;(6)碳酸鉛比硫酸鉛更加難溶,往硫酸鉛中加入碳酸鈉,發(fā)生的是沉淀溶解轉(zhuǎn)化的反應(yīng)【解答】解:粗銅精煉后的陽(yáng)極泥含有Cu、Au(金)和PbSO4等雜質(zhì),焙燒后金屬銅成為氧化銅,酸浸可以得到硫酸銅溶液,硫酸銅溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶,過濾、洗滌,干燥獲得硫酸銅晶體;Au(金)和PbSO4等雜質(zhì)經(jīng)碳酸鈉浸洗、濃硝酸氧化后,過濾得到硝酸鉛溶液,濾液加硫酸生成硫酸鉛沉淀,再過濾得到硫酸鉛;脫鉛濾渣主要是金,加王水溶金,得到含有AuCl4的溶液,AuCl4可以被SO2還原得到Au(1)電解精煉粗銅時(shí)一般用硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液;電解精煉的粗銅作陽(yáng)極會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng),其中單質(zhì)銅
19、和活潑性比Cu強(qiáng)的金屬都會(huì)發(fā)生溶解,因此粗銅中的銅和鉛會(huì)發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Pb2e+SO42=PbSO4,故答案為:CuSO4;Pb2e+SO42=PbSO4;(2)由題干可知,用于焙燒的陽(yáng)極泥的成分為Cu、Au(金)和PbSO4 等,所以在焙燒過程中銅被氧化為了CuO,而Au(金)和PbSO4 均較穩(wěn)定,要使焙燒效率提高,合理措施是把得到的陽(yáng)極泥充分的粉碎,增大接觸面積,或把反應(yīng)后的氣體在次逆流焙燒,這樣可以升高溫度且減少能耗,故答案為:將陽(yáng)極泥粉碎,逆流焙燒等; CuO;(3)操作I的步驟是從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體,因此該步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟,操作II是從酸浸渣(PbSO4)中得到堿浸渣(PbCO3),因此該操
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2025年度個(gè)人住宅裝修竣工驗(yàn)收合同7篇
- 二零二五年財(cái)務(wù)咨詢服務(wù)合同標(biāo)的費(fèi)用與服務(wù)內(nèi)容
- 2025年個(gè)人合伙退伙協(xié)議書示范文本解讀4篇
- 弱電智能化設(shè)計(jì)合同(2篇)
- 工程結(jié)算合同(2篇)
- 2024年中級(jí)經(jīng)濟(jì)師考試題庫(kù)附參考答案(奪分金卷)
- 2024年助理會(huì)計(jì)師《初級(jí)會(huì)計(jì)實(shí)務(wù)》高頻真題庫(kù)匯編及答案
- 電子控制方向課程設(shè)計(jì)
- 二零二五年度汽車零部件模具設(shè)計(jì)合作協(xié)議3篇
- 2025年二零二五民辦學(xué)校教師科研創(chuàng)新聘用協(xié)議4篇
- 2024-2025學(xué)年山東省濰坊市高一上冊(cè)1月期末考試數(shù)學(xué)檢測(cè)試題(附解析)
- 數(shù)學(xué)-湖南省新高考教學(xué)教研聯(lián)盟(長(zhǎng)郡二十校聯(lián)盟)2024-2025學(xué)年2025屆高三上學(xué)期第一次預(yù)熱演練試題和答案
- 2020-2024年安徽省初中學(xué)業(yè)水平考試中考物理試卷(5年真題+答案解析)
- 部編版5年級(jí)語(yǔ)文下冊(cè)第五單元學(xué)歷案
- 高考介詞練習(xí)(附答案)
- 單位就業(yè)人員登記表
- 衛(wèi)生監(jiān)督協(xié)管-醫(yī)療機(jī)構(gòu)監(jiān)督
- 記錄片21世紀(jì)禁愛指南
- 腰椎間盤的診斷證明書
- 移動(dòng)商務(wù)內(nèi)容運(yùn)營(yíng)(吳洪貴)任務(wù)七 裂變傳播
- 單級(jí)倒立擺系統(tǒng)建模與控制器設(shè)計(jì)
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論