《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》高考題分析

1、全國(guó)卷第 27題：涉及知識(shí)有提高轉(zhuǎn)化率的方法、平衡常數(shù)的計(jì)算（三段式）、活化能與催化劑的計(jì)算、有效碰撞、活化能時(shí)間、壓強(qiáng)）、速率方程的計(jì)算特點(diǎn)：利用活化能變化再計(jì)算，難度增大第 27題：涉及知識(shí)有圖像分析（轉(zhuǎn)化率溫度、產(chǎn)率溫度、產(chǎn)率投料比）、提高轉(zhuǎn)化率的方法、不同條件對(duì)產(chǎn)率的影響特點(diǎn)：圖像信息量大、積改變引起濃度的變化第 27題：涉及知識(shí)有提高產(chǎn)率的條件、圖像分析（產(chǎn)率溫度、產(chǎn)率投料比）、平衡移動(dòng)的方向及原因、投料比全國(guó)卷第 28題:涉及知識(shí)有圖像分析（轉(zhuǎn)化率時(shí)間）、轉(zhuǎn)化率計(jì)算、平衡常數(shù)的計(jì)算、提高轉(zhuǎn)的優(yōu)劣、圖像分析（積碳量溫度，積碳量特點(diǎn)：利用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替濃度進(jìn)行計(jì)算、全國(guó)卷第 27題：

2、涉及知識(shí)有提高轉(zhuǎn)化率的方法、平衡常數(shù)的計(jì)算（三段式）、活化能與催化劑的計(jì)算、有效碰撞、活化能時(shí)間、壓強(qiáng)）、速率方程的計(jì)算特點(diǎn)：利用活化能變化再計(jì)算，難度增大第 27題：涉及知識(shí)有圖像分析（轉(zhuǎn)化率溫度、產(chǎn)率溫度、產(chǎn)率投料比）、提高轉(zhuǎn)化率的方法、不同條件對(duì)產(chǎn)率的影響特點(diǎn)：圖像信息量大、積改變引起濃度的變化第 27題：涉及知識(shí)有提高產(chǎn)率的條件、圖像分析（產(chǎn)率溫度、產(chǎn)率投料比）、平衡移動(dòng)的方向及原因、投料比全國(guó)卷第 28題:涉及知識(shí)有圖像分析（轉(zhuǎn)化率時(shí)間）、轉(zhuǎn)化率計(jì)算、平衡常數(shù)的計(jì)算、提高轉(zhuǎn)的優(yōu)劣、圖像分析（積碳量溫度，積碳量特點(diǎn)：利用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替濃度進(jìn)行計(jì)算、先推出速率方程表達(dá)式第 28題：涉及

3、知識(shí)有圖像分析（濃度時(shí)間）、平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動(dòng)的方向與速率的關(guān)系、平衡常數(shù)的計(jì)算特點(diǎn)：計(jì)算時(shí)需考慮體第 27題：涉及知識(shí)有平衡移動(dòng)的方向及條件、活化能、圖像分析（分壓溫度）、平衡常數(shù)表達(dá)式化率及反應(yīng)速率的方法、速率方程的計(jì)算一、近三年高考考察點(diǎn)及特點(diǎn)：全國(guó)卷第 28題：涉及知識(shí)有反應(yīng)速率的計(jì)算、分壓的計(jì)算（三段式）、平衡的移動(dòng)方向、平衡常數(shù)2018年特點(diǎn)：利用物質(zhì)分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算，陌生度增加分析催化劑的優(yōu)劣第 28題：涉及知識(shí)有平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、平衡常數(shù)的計(jì)算（三段式）、平衡的移動(dòng)方向2017及結(jié)果、轉(zhuǎn)化率的變化年特點(diǎn)：利用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算對(duì)分析圖像的能力要求高第 27題：涉及知

4、識(shí)有圖像分析（濃度濃2016度）、平衡轉(zhuǎn)化率的變年化及條件、平衡常數(shù)的計(jì)算（三段式）計(jì)算2018年卷8次）：包括引起平衡移動(dòng)的條件的判斷、平衡的移動(dòng)等。7次）：對(duì)平衡移動(dòng)的方向重點(diǎn)體現(xiàn)在結(jié)果分析上，即引起了轉(zhuǎn)化2017 年卷2016年卷卷卷卷卷計(jì)算2018年卷8次）：包括引起平衡移動(dòng)的條件的判斷、平衡的移動(dòng)等。7次）：對(duì)平衡移動(dòng)的方向重點(diǎn)體現(xiàn)在結(jié)果分析上，即引起了轉(zhuǎn)化2017 年卷2016年卷卷卷卷卷卷卷二、各知識(shí)點(diǎn)重復(fù)考查情況知識(shí)點(diǎn)反應(yīng)速率的計(jì)算影響速率的因素速率方程表達(dá)式及計(jì)算平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的結(jié)果（產(chǎn)率及轉(zhuǎn)化率的變化）產(chǎn)率及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算平衡常數(shù)的表達(dá)式及計(jì)算平衡狀態(tài)的判斷平衡與速率

5、的關(guān)系活化能有效碰撞三段式的應(yīng)用圖像分析三、題型特點(diǎn)：1、題干信息：多以工業(yè)生產(chǎn)過程為考查內(nèi)容，并結(jié)合熱化學(xué)知識(shí)（反應(yīng)熱的計(jì)算或熱化學(xué)方程式的書寫）、化學(xué)方程式的書寫等，重點(diǎn)考察化學(xué)平衡及化學(xué)反應(yīng)速率的核心知識(shí)。2、設(shè)問內(nèi)容：考查知識(shí)比較廣泛，但可看出重點(diǎn)在于：平衡移動(dòng)的方向（平衡移動(dòng)的結(jié)果（率或產(chǎn)率的如何改變，與生產(chǎn)實(shí)際相結(jié)合。平衡常數(shù)（ 7次）：重點(diǎn)在于平衡常數(shù)的計(jì)算，間或考察表達(dá)式。3、知識(shí)運(yùn)用方面：圖像分析（ 7次）：且圖像內(nèi)容不統(tǒng)一，考察角度多變。4次）：平衡常數(shù)或轉(zhuǎn)化率的計(jì)算需應(yīng)用三段式25時(shí) N2O5(g)分解反應(yīng)：二聚為 N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡，體系的總壓強(qiáng)t=時(shí)，N2

6、O4(g)完全分解）：0 35.8 v=210?3pN (kPa min?1)，t=62minpO p?1。35，則 N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p隨時(shí)間 4次）：平衡常數(shù)或轉(zhuǎn)化率的計(jì)算需應(yīng)用三段式25時(shí) N2O5(g)分解反應(yīng)：二聚為 N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡，體系的總壓強(qiáng)t=時(shí)，N2O4(g)完全分解）：0 35.8 v=210?3pN (kPa min?1)，t=62minpO p?1。35，則 N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p隨時(shí)間 t40 40.3 2 5280 42.5. O=2.9kPa，則此時(shí)的160 45.9 N2O260 49.2 51300 61.2 =_kP

7、a，1700 62.3 63.1 計(jì)算（ 12次）：考察計(jì)算次數(shù)多且角度多，如平衡常數(shù)的計(jì)算、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、反應(yīng)速率的計(jì)算、速率方程的計(jì)算、投料比的計(jì)算、分壓的計(jì)算等等。四、三年的題型變化：近三年來，該題型的分值、考察范圍、難度、陌生度均有提高。如圖像的內(nèi)容多變，分壓的計(jì)算角度多變，對(duì)學(xué)生知識(shí)的理解、運(yùn)用能力的要求均在提高。同時(shí)要注意對(duì)有效碰撞理論、活化能知識(shí)的理解及運(yùn)用的考察。五、2019年考察方向預(yù)測(cè)仍然以工業(yè)生產(chǎn)過程為考察點(diǎn)，重心仍然為圖像分析、平衡移動(dòng)的方向及結(jié)果、平衡常數(shù)的計(jì)算等方面。但要注意相關(guān)知識(shí)的運(yùn)用，如催化劑、活化能、有效碰撞、以分壓（或其它量）代替濃度的計(jì)算等。六、附：近三

8、年相關(guān)內(nèi)容高考題2018年：全國(guó)卷第 28題：（ 15分）采用 N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用，回答下列問題：（2）F.Daniels 等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了其中 NO2的變化如下表所示（t/min p/kPa 研究表明， N2O5(g)分解的反應(yīng)速率時(shí)，測(cè)得體系中v=_kPa min若提高反應(yīng)溫度至p(35)_63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是 _。2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)1位小數(shù)）。4NO2(g)+ONO3+NONO+NO 慢反應(yīng)3NO330.0 溫度提高，體積不變，總壓強(qiáng)提高；4-CO22(g)=2CO(

9、g)+2H 2(g)。2(g)=C2(g)=CO2(g)Kp=_kPa（Kp為以分2(g)，提出如下反應(yīng)歷程：2快速平衡2+O22NO2快反應(yīng)6.2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)1位小數(shù)）。4NO2(g)+ONO3+NONO+NO 慢反應(yīng)3NO330.0 溫度提高，體積不變，總壓強(qiáng)提高；4-CO22(g)=2CO(g)+2H 2(g)。2(g)=C2(g)=CO2(g)Kp=_kPa（Kp為以分2(g)，提出如下反應(yīng)歷程：2快速平衡2+O22NO2快反應(yīng)6.0102NO2二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，催化重整不僅可以得到合成氣（(g) H=-75kJ mol?1CO和H2），還對(duì)溫室氣?1壓表示的平衡

10、常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留（3）對(duì)于反應(yīng) 2N2O5(g)第一步 N2O5第二步 NO2+NO3第三步 NO+NO其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_（填標(biāo)號(hào) )。Av(第一步的逆反應(yīng) )v(第二步反應(yīng) ) B反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有C第二步中 NO2與 NO3的碰撞僅部分有效D第三步反應(yīng)活化能較高【答案】（ 2）53.1 大于平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)提高13.4 （3）AC 2018年全國(guó)卷第 27題：（ 14分）CH體的減排具有重要意義。回答下列問題：（1）CH4-CO2催化重整反應(yīng)為： CH4(g)+CO已知： C(s)+2HC(s)+O H=-394kJ mol1

11、2H=_kJmol?1，有利于提高2 L 的容器中加入CO2的轉(zhuǎn)化率是2L?2。消碳反應(yīng)2(g) ?1) 催化劑 X 催化劑 Y X_Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是K）和速率（ v）的敘述正確的是積、 消均增加積減小， 消增加積減小， 消12H=_kJmol?1，有利于提高2 L 的容器中加入CO2的轉(zhuǎn)化率是2L?2。消碳反應(yīng)2(g) ?1) 催化劑 X 催化劑 Y X_Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是K）和速率（ v）的敘述正確的是積、 消均增加積減小， 消增加積減小， 消消增加的倍數(shù)比?12CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條2molCH50%，其平衡常數(shù)為CO2(g)+C(s)=2CO(g) 75

12、 33 43 KvKv積增加的倍數(shù)大4、1molCO2172 91 72 以及催化劑進(jìn)該催化重整反應(yīng)的件是_（填標(biāo)號(hào)）。A高溫低壓 B低溫高壓 C高溫高壓 D低溫低壓某溫度下，在體積為行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)_mol（2）反應(yīng)中催化劑話性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2HH/(kJ mol活化能 / (kJ mol?1) 由上表判斷，催化劑_。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)同相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)（_填標(biāo)號(hào)）。AKBvCK 增加Dv4)pa

13、(CO2)、pb(CO2)、（1）247 相對(duì)于催化劑 X，催化劑 Y 積碳反應(yīng)的活化能3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉?(g)323K 和 343K 時(shí) SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所=_%。平衡常數(shù) K343K=_；要縮_、_。va_vb（填正?v逆=a處逆24)pa(CO2)、pb(CO2)、（1）247 相對(duì)于催化劑 X，催化劑 Y 積碳反應(yīng)的活化能3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉?(g)323K 和 343K 時(shí) SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所=_%。平衡常數(shù) K343K=_；要縮_、_。va_vb（填正?v逆=a處逆2A SiH2Cl

14、2(g)+SiCl“大于”“小于”或“等于”）。k正xv正)134(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換2SiHCl=_（保留 1位?。╧為速率常數(shù)）。在3p(CH4)一定時(shí)，不同?k逆xSiH2Cl SiCl2 4x，k k逆分別為正、逆向反正、0.5v=kp(CH p(COp(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示，則pc(CO2)從大到小的順序?yàn)?_?！敬鸢浮浚?）劣于大，積碳反應(yīng)的速率??；而消碳反應(yīng)活化能相對(duì)小，消碳反應(yīng)速率大AD pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2) 2018年全國(guó)卷第 28題：（ 15分）三氯氫硅（ SiHCl題：（3）對(duì)于反應(yīng) 2SiHCl樹脂催化劑，在示。

15、343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率（保留 2位小數(shù)）。在 343K 下：要提高 SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有比較 a、b處反應(yīng)速率大?。悍磻?yīng)速率 v=v應(yīng)速率常數(shù)， x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算v數(shù)）。3）22 改進(jìn)催化劑1.3 NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：2 2S10.03，H2S的轉(zhuǎn)化率_H2S轉(zhuǎn)化率增大的是2.810-37 1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：4H8(g)+H2(g)110.02 提高反應(yīng)物壓強(qiáng)（濃度）H2S(g)+CO2(g)=_%，反應(yīng)平衡常數(shù)1_（填標(biāo) H13）22 改進(jìn)催化劑1.3 NO、CO之后

16、的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：2 2S10.03，H2S的轉(zhuǎn)化率_H2S轉(zhuǎn)化率增大的是2.810-37 1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：4H8(g)+H2(g)110.02 提高反應(yīng)物壓強(qiáng)（濃度）H2S(g)+CO2(g)=_%，反應(yīng)平衡常數(shù)1_（填標(biāo) H1O2(g)=C H2=?119kJ mol?1O2(g)=H H3=?242kJmolCOS(g)+H 。在K=_。，該反應(yīng)的B 4H8(g)+H2O(g)2O(g)2O(g)H_0。（填“”“或“”=）”?1及時(shí)移去產(chǎn)物大于2017年全國(guó)卷第 28題：（ 14分）近期發(fā)現(xiàn)， H2S是繼子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)

17、傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：（3）H2S與610K 時(shí)，將 0.10molCO 與 0.40molH 充入 2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 0.02。H2S的平衡轉(zhuǎn)化率在 620K 重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使號(hào)）AH2SBCO2 CCOSDN2【答案】（ 3）2.5 2017年全國(guó)卷第 27題：（ 14分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題：（1）正丁烷（ C4H10）脫氫制C4H10(g)=C已知： C4H10(g)+2H2(g)+2為_kJ molB降低溫度b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中5

18、90 之前隨溫度升高而增大的原因可能是n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應(yīng)速率增大As2S3、As2O5、20mLNaOH 溶液AsO3 (aq)+I34_（填標(biāo)號(hào)）。?1。圖（C增大壓強(qiáng)3)與反應(yīng)時(shí)間（為_kJ molB降低溫度b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中590 之前隨溫度升高而增大的原因可能是n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應(yīng)速率增大As2S3、As2O5、20mLNaOH 溶液AsO3 (aq)+I34_（填標(biāo)號(hào)）。?1。圖（C增大壓強(qiáng)3)與反應(yīng)時(shí)間（ t）的關(guān)系如圖所示。D降低壓強(qiáng)2(aq)+2OH?(aq)AsO3 (aq)+2I 。溶液中?(aq)+H42O(l)強(qiáng)的關(guān)系圖， x_0.1

19、（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是 _（填標(biāo)號(hào)）。A升高溫度（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（n（氫氣） /n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是_。（3）圖（ c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在_、_；590 之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_?！敬鸢浮浚?1）123小于 AD （2）氫氣是產(chǎn)物之一，隨著（3）升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行溫度升高反應(yīng)速率加快丁烯高溫裂解生成短鏈烴

20、類2017年全國(guó)卷第 28題：（ 14分）砷（ As）是第四周期 A族元素，可以形成H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：（4）298K 時(shí)，將 20mL3xmolL?1Na3AsO3、20mL3xmolL?1I2和混合，發(fā)生反應(yīng)：c(AsO下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是3334v “大于”“小于”或“等于”）。v v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是 _。pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)（x-y ）Cr3+(藍(lán)紫色)等形式存在， Cr(OH)1.0molNa2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率 _(填“增大”“減小”或“不_。CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化

21、率減小，則該反應(yīng)的3334v “大于”“小于”或“等于”）。v v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是 _。pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)（x-y ）Cr3+(藍(lán)紫色)等形式存在， Cr(OH)1.0molNa2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率 _(填“增大”“減小”或“不_。CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用CH2=CHCHOC3H3N）和副產(chǎn)物丙烯3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)_；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的_。) )/c(AsO正_v逆（填逆_tn時(shí)K為_。2

22、)、Cr(OH) )、Cr2O72?(橙紅3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：gL?1的_。H_0(填“大于”“小Cr2O72-+H 1.01014；小于；“丙烯氨氧化法 ”）和乙腈（ CH3CN）等，回答下列問題：H=-515kJ/mol H=-353kJ/mol 33（mol4?(綠色2O；增大；)不再變化L ）11b.v(I?)=2v(AsOc.c(AsOd.c(I?)=ymolL?1 tm時(shí)，tm時(shí)若平衡時(shí)溶液的4y3【答案】 (4)a、c大于小于 tm時(shí)生成物濃度較低2016年全國(guó)卷第 27題：10元素鉻 (Cr)在溶液中主要以色)、CrO42?(黃色（2）CrO42?和 Cr2

23、O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為Na2CrO4溶液中 c(Cr2O72?)隨 c(H+)的變化如圖所示。用離子方程式表示由圖可知，溶液酸性增大，變”）。根據(jù) A 點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為升高溫度，溶液中于”或“等于”）?！敬鸢浮浚?2）2CrO42-+2H2016年全國(guó)卷第 27題：丙烯腈（ CH2=CHCN生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（醛（C3H4O）的熱化學(xué)方程式如下：C3H6(g)+NHC3H6(g)+O兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大，其原因是反應(yīng)條件是 _；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是460。低于_（填“是”

24、或者“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷_（雙選，填標(biāo)C副反應(yīng)增多n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（_。進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論AC 1：7.5：1 SO2和SO2和SO42?8.35 10?42pH逐漸_（填“增大”“不變”或“減小”）。_脫硝反應(yīng)速率（填 “大于”或“小于”）。原因是460。低于_（填“是”或者“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷_（雙選，填標(biāo)C副反應(yīng)增多n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（_。進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論AC 1：7.5：1 SO2和SO2和SO42?8.35 10?42pH逐漸_（填“增大”“不變”或“減小”）。_脫硝反應(yīng)速率（填 “大于”或“小于”）。原因是NO 在煙氣中的初始濃度不同，還可能是2_（填2?+2SO32?=2SO42?+ClNaClOCa（ClO）2相比 2 33）減??；KD反應(yīng)活化能增大