天津第二十五中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析

1、天津第二十五中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述沉淀和殘渣分別是（）AFe（OH）3Fe2O3 BFe（OH）2Fe2O3CFe（OH）2Fe（OH）3DFe（OH）2Fe3O4參考答案：B【考點】鐵的化學(xué)性質(zhì)【分析】鐵屑溶于過量的稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過濾后向濾液中再加入過量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，放置一段時間后，氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵沉淀

2、，氫氧化鐵不穩(wěn)定分解生成三氧化二鐵【解答】解：鐵屑溶于過量的稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與足量氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，在空氣中氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化成氫氧化鐵，氫氧化鐵為紅褐色沉淀，受熱分解生成紅棕色三氧化二鐵，故選：B2. 下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是參考答案：D3. 下列敘述正確的是A. 石灰窯、玻璃熔爐出來的氣體主要成分不相同B. 用石灰抹墻和用水泥砌墻過程的硬化原理相同C. 玻璃容器可用于貯存氫氟酸D. 利用鋁熱反應(yīng)制得的燃燒彈可以對付裝甲的坦克參考答案：D略4. 下列離子方程式中正確的是A往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32 2H+CO2H2OB將少量硅投入氫

3、氧化鈉溶液中：Si+2OH+ H2O= SiO32 +H2 C淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍色：4IO22H2O2 I24OHD向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+Cl2Fe3+2Cl參考答案：C試題分析：A碳酸鎂微溶于水，不可拆分，故A錯誤；B將少量硅投入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Si+2OH+ H2O= SiO32 +2H2，故B錯誤；C淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4IO22H2O2 I24OH，故C正確；D向氯化亞鐵溶液中通入氯氣發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故D錯誤；答案為C。5. 利用下列實驗裝置進行實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）A

4、. 用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì) B. 用自來水制取蒸餾水C. 碘水中提取碘D. 檢驗溶液中的K+參考答案：CA、Br2易溶于四氯化碳，四氯化碳是不與水互溶的液體，且密度大于水，溴的四氯化碳溶液在下層，上層為水層，因此可以用四氯化碳萃取溴水中的溴單質(zhì)，故A說法正確；B、可以利用此裝置制取蒸餾水，故B說法正確；C、碘單質(zhì)受熱易升華，因此不能通過蒸發(fā)的方法得到，應(yīng)采用萃取、蒸餾得到碘單質(zhì)，故C說法錯誤；D、檢驗K，通過焰色反應(yīng)，需要通過藍色鈷玻璃進行觀察，因此此實驗?zāi)軌蜻_到目的，故D說法正確。6. 下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是( )A. 亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉分別溶解在水

5、中B. 硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏wC. 氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中D. 碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w參考答案：D【分析】根據(jù)晶體類型判斷，相同類型的晶體，克服的相互作用力相同；離子晶體克服的是離子鍵，分子晶體的是分子間作用力，原子晶體克服的是共價鍵，金屬晶體克服的是金屬鍵。【詳解】A、NaHSO4溶于水變?yōu)槿芤簳r電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，斷裂離子鍵、共價鍵，NaHSO3溶于水變?yōu)槿芤簳r電離出鈉離子、亞硫酸氫根離子，亞硫酸氫根離子部分電離成氫離子和亞硫酸根離子，斷裂離子鍵、共價鍵，亞硫酸氫根離子，水解生成亞硫酸分子，斷開水中的氫氧共價鍵，故A不選；B、硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏w，硝酸銨

6、為離子晶體，加熱分解，克服離子鍵和共價鍵，硝酸受熱變?yōu)闅怏w，只克服分子間作用力，故B不選；C、氯化鈉與氯化氫分別分別屬于離子化合物和共價化合物，溶解在水中分別克服離子鍵和共價鍵，故C不選；D、碘與干冰都是分子晶體，分別受熱變?yōu)闅怏w，都克服分子間作用力，故D選；故選D。7. 下列有關(guān)試劑的保存方法及性質(zhì)描述錯誤的是 A濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中 B氫氧化鈉溶液保存在有橡皮塞的玻璃試劑瓶中C在蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑是因為濃硫酸具有脫水性D常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲存，是因為鋁能在冷的濃硫酸中鈍化參考答案：A8. 足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應(yīng),為了加快反應(yīng)速率,但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入

7、下列物質(zhì)中的 （） NaNO3溶液 B水 CNaCl固體 DCuSO4溶液參考答案：D略9. 只有一種元素的物質(zhì)A可能是純凈物也可能是混合物 B可能是單質(zhì)也可能是化合物C一定是純凈物 D一定是一種單質(zhì)參考答案：A略10. 同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性7、下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價鍵的一組是（）A、NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B、MgO Na2SO4 HNO3 C、Na2O2 KOH Na3PO4 D、HCl Fe2O3 MgCl2參考答案：CA、H2SO4中只有共價鍵；B、HNO3中只有共價鍵；D、HCl中只有共價鍵；11. 2C

8、+ O2 = 2CO，2CO + O2 = 2CO2 都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（其他條件相同）A. 12gC和16gO2所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B. 56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C. 12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D. 將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO比生成CO2時放出的熱量多參考答案：D12. 下列氣體不能用H2SO4干燥的是（ ） ACO2 BNH3 CSO2 DHCl參考答案：B略13. 有一種銀鋅電池，其電極材料分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH。兩極的電極反應(yīng)式分別為：Zn+

9、2OH2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH；總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn=ZnO+2Ag。根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是 A在使用過程中，電池負極附近溶液的OH 濃度慢慢減小 B在使用過程中，電流由Zn極流向Ag2O極 CZn是正極，Ag2O是負極 DZn極發(fā)生還原反應(yīng)，而Ag2O極發(fā)生氧化反應(yīng) 參考答案：A14. 為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是()AH2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B氫能源已被普遍使用C氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值D2 mol H2O具有的總能量低于2 mol H2和

10、1 mol O2具有的總能量參考答案：D解析：水的分解是吸熱反應(yīng)，A錯誤；氫能源由于受貯存和運輸?shù)纫蛩氐南拗疲€未普遍使用，但有巨大的開發(fā)利用價值，B、C錯誤；2 mol H2在1 mol O2中完全燃燒生成2 mol H2O，并放出大量的熱，D正確。15. 下列物質(zhì)保存方法正確的是A鋰保存在煤油中 BNaOH固體保存在細口試劑瓶中C濃硫酸保存在細口試劑瓶中（玻璃塞） D氫氟酸用玻璃試劑瓶保存參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分） 現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-

11、的相互分離。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式試劑X ： 沉淀A： 沉淀B： 上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 。按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有 （填化學(xué)式）雜質(zhì)。參考答案：（10分）BaCl2 或Ba(NO3)2 BaSO4 AgCl 除去過量的Ba2+、Ag+ Na2CO3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. .消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息：bN2(g)O2(g)=2NO(g) H12CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2565 kJmol1(1)H1_。(2)在催化劑作用下NO

12、和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。. SO2、CO、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。請回答下列問題：(1)已知25、101 kPa時：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H1197 kJmol1H2O(g)=H2O(l) H244 kJmol12SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l) H3545 kJmol1則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(2)若反應(yīng)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H241.8 kJmol1，根據(jù)下表數(shù)據(jù)求x_kJmol1?；瘜W(xué)鍵HHOOOH斷開1 mol化學(xué)鍵

13、所需的能量/kJ436x463參考答案：. (1)183 kJmol1 (2) 2CO(g)2NO(g)=2CO2(g)N2(g) H748 kJmol1 . (1)SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l) H130 kJmol1 (2)738.2分析：.（1）反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H1；，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2=-565KJmol1，根據(jù)蓋斯定律，-可得：2NO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）；.（1）根據(jù)蓋斯定律，已知熱化學(xué)方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減構(gòu)造目標熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也進行相應(yīng)的計算

14、；（2）反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；.（1）反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則H1=945kJmol1+498kJmol1-2630kJmol1=+183kJmol1；已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H1=+183kJmol1 ，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2=-565KJmol1 ，根據(jù)蓋斯定律，-可得：2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）H=-748kJmol1；18. （8分）依據(jù)題意完成以下各題：（1）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學(xué)方程式是_ _ 。（3）實驗室制取SO2的化學(xué)方程