山西省長治市城關(guān)中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、山西省長治市城關(guān)中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. （2000天津、江西卷）16.已知反應(yīng)A3B=2CD在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 molL1min1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（） A.0.5 molL1min1B.1 molL1min1C.2 molL1min1D.3 molL1min1參考答案：C略2. X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑。Z和Y兩元素的核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半

2、徑小于Y元素的原子半徑。則X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是 （ ）AXYZ BYX2 CZXY DZYX 參考答案：D略3. 本草綱目記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”， “以燒酒復(fù)燒二次價值數(shù)倍也”。其方法與分離下列物質(zhì)的實驗方法原理上相同的是A甲苯和水 B硝酸鉀和氯化鈉C乙酸乙酯和乙酸 D食鹽水和泥沙參考答案：C4. 已知O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是A. 氧氣是氧化產(chǎn)物 B. O2F2是還原劑C. 若生成3.2gO2，則轉(zhuǎn)移0.4mole- D. 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4參考答案：D試題分析； O2F2中氧和氟

3、的化合價分別為+1和-1，在反應(yīng)H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中，S由-2升高到+6，O由+1降低到0，所以硫化氫是還原劑、二氟化二氧是氧化劑。A. 氧氣是還原產(chǎn)物，A不正確；B. O2F2是氧化劑，B不正確；C. 由化學(xué)方程式可知，每生成4mol O2，轉(zhuǎn)移8mol e-。3.2gO2的物質(zhì)的量為0.1mol，若生成3.2gO2，則轉(zhuǎn)移0.2mole- ，C不正確；D. 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4，D正確。本題選D。點(diǎn)睛：本題考查了氧化還原的基本概念及其簡單計算，解題的關(guān)鍵是能夠準(zhǔn)確判斷陌生物質(zhì)中元素的化合價，根據(jù)F元素在化合物中只能表現(xiàn)-1價，去判斷氯化物中其他元素的

4、化合價。5. 下列說法正確的是A2012 年環(huán)保熱詞“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5 pm的顆粒，“PM2.5”與空氣形成的分散系屬于膠體B竹炭具有超強(qiáng)的吸附能力，能吸附新裝修房屋內(nèi)的有害氣體C水晶、瑪瑙、紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分都是非金屬氧化物D李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒、紙層析法都是元素定性分析法參考答案：B略6. 在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒壓，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；H90.7 kJ/mol)：容 器甲乙反應(yīng)物投入量1 mol CO、2 mol H22 mol CH3OHCH3OH的

5、濃度(mol/L)c0.8 mol/L反應(yīng)的能量變化放出a kJ吸收b kJ平衡時體積(L)V1 L達(dá)到平衡時間t2min下列說法正確的是 （ ）A. c= 0.4 mol/L B. 2a=b C. V乙(CO)=0. 6 mol/L min D.V=0.5L參考答案：D7. 短周期元素R、X、Y、W的部分信息如下表所示：元素代號RXYW原子半徑/nm0.0770.0740.1860.099主要化合價4、4217、1已知Y和W位于同一周期。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A簡單的離子半徑由小到大排序：Y、X、WBX的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比R的強(qiáng)CR、X和Y可以組成含共價鍵的離子化合物D在R、X、

6、W的氫化物中，X的沸點(diǎn)最高參考答案：D依題意，R為碳，X為氧，Y為鈉，W為氯。A項，Na+、Cl-、O2-的半徑由小到大排序：r(Na+)r(S2-)r(Cl-)，正確；B項，H2O的穩(wěn)定性比CH4的強(qiáng)，正確；C項，Na2CO3中含離子鍵和共價鍵，正確；D項，碳的氫化物為烴類，在常溫下可能呈固態(tài)、液態(tài)，故有些烴的沸點(diǎn)高于水的沸點(diǎn)，錯誤。8. 下列說法正確的是 （ ） A互為同位素 B互為同分異構(gòu)體 C原子中所含中子數(shù)為131 DHCl溶液屬于強(qiáng)電解質(zhì)參考答案：A略9. 常溫下，將a LpH = 2的鹽酸分別與下列三種溶液混合：的氨水 P的氨水的Ba(OH)2溶液，混合后溶液的PH均等于7,則a

7、、b、c、d的關(guān)系正確的是A.a = bcd B. ba = dc C. a=bdc D. ca=db參考答案：B略10. 下列離子方程式中正確的是 A向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO2-4沉淀完全； B碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng)： C氫氧化亞鐵與硝酸溶液混合： D在Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：參考答案：D略11. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述錯誤的是()A.從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)B.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”C.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料,有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境D.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原

8、理對環(huán)境污染進(jìn)行治理參考答案：DA.在海水中碘元素以化合物的形式存在的，股從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)，正確；B.二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅是酸性氧化物，能與堿發(fā)生反應(yīng)，股光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”，正確；C.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料,有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境，正確；D.綠色化學(xué)的核心是源頭上消除污染源，錯誤。12. 用物質(zhì)的量都為0.1mol的HAc和NaAc配成1L混合溶液。已知溶液中c(Ac) c(Na)，則對該混合液的下列判斷中正確的是（ ） c(H)c(OH) c(Ac)c(HAc)0.2molL1c(HAc)c(Ac) c(OH)c(HAc)0.1mo

9、lL1 A只有 B和 C D參考答案：答案:B13. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是 （ ） A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NAB1mo/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NAC80g硝酸銨含有氨原子數(shù)為2NA（相對原子質(zhì)量：N-14 H-1 O-16） D1mo氯氣和鐵反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：C略14. 下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福築略15. 裂解是深度裂化是將石油中大分子分解為小分子的過程，目的是得到小分子的烯烴，一定條件將分子式為C5H12的烷烴裂解，最多可能得到烯烴的種數(shù)是（）A3種B4種C5種D6種參考答案：C考點(diǎn):石油的裂化和裂解分析:裂

10、解是深度裂化是將石油中大分子分解為小分子的過程，目的是得到小分子的烯烴，C5H12 有三種裂解方式分別是：C5H12 CH4+C4H8；C5H12 C2H6+C3H6；C5H12 C3H8+C2H4，據(jù)此解答解答:解：C5H12 有三種裂解方式分別是：C5H12 CH4+C4H8；C5H12 C2H6+C3H6；C5H12 C3H8+C2H4，C4H8的烯烴有3種分別是：CH3CH2CH=CH2，CH3CH=CHCH3，CH3（CH3）C=CH2；C3H6的烯烴是丙烯；C2H4的烯烴是乙烯；所以最多可以得到5中烯烴，故選C點(diǎn)評:本題考查了裂解的定義，題目難度不大理解裂解的含義，明確C5H12裂

11、解的方式及熟悉同分異構(gòu)體的判斷是解題的關(guān)鍵二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）蛇紋石因其花紋似蛇皮而得名，某地蛇紋石大約含MgO38%，另外除了含SiO2外，還含有CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物，由蛇紋石礦制備MgO的工藝流程如下。（1）寫出酸浸過程中的一個離子方程式 。若在實驗室進(jìn)行酸浸過程，需要的儀器有燒杯、 。（2）沉淀I的成分是 （寫化學(xué)式）。寫出它的一個用途 。（3）沉淀II的成分是 。（4）從濾液中能回收的物質(zhì)有 。（5）為了得到酸浸的工業(yè)鹽酸，某同學(xué)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸的密度為b g/(mL)，則該鹽酸的物質(zhì)

12、的量濃度是 。參考答案：（16分）（1）MgO+2H+=Mg2+H2O；或CaO+2H+=Ca2+H2O； 或Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O； 或Al2O3+6H+=2Al3+3H2O（任寫一個，2分） 玻璃棒 （2分）（2）SiO2 制?。ㄋ┎ＡА⒐饫w等（各2分） （3）CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3；（各1分，共3分） （4）NaCl、Na2CO3、NaHCO3（各1分，共3分） （5）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：（1）若通

13、常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應(yīng)（III）的化學(xué)方程式 。（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無機(jī)化合物，反應(yīng)（III）的離子方程式為 。（3）若B為非金屬單質(zhì)，且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3:5，則反應(yīng)（III）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。0.1mol A與含0.15 mol NaOH的溶液充分反應(yīng)后，溶液中所含離子濃度的大小關(guān)系為 。（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一。A中所含化學(xué)鍵類型為 ，D的電子式為。25時，0.1molL-1 B、C溶液，pH較大的是

14、 溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)式）,寫出B溶液中微粒濃度之間存在的等量關(guān)系 （寫出一種即可）。參考答案：18. （15分）含有相同陽離子的兩種常見的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成。在185200時，一定量的甲完全分解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量為44的氣體丙和4.48LH2O（g）（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業(yè)上用作廢水處理的混凝劑，農(nóng)業(yè)上又可用作農(nóng)藥及肥料?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲的化學(xué)式為 ；（2）生成氣體丙的物質(zhì)的量為 mol；（3）乙中陽離子的電子式為 ，檢驗乙中陽離子的常用實驗方法為 （4）寫出

15、一個用化合反應(yīng)生成丁的離子方程式 ；舉例說明鹽丁的一種用途 ；（5）價電子數(shù)（主族元素就是最外層電子數(shù)）和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)互稱為等電子體。與丙互為等電子體的是 ACS2BO3CSO2DSCN-參考答案：（1）NH4NO3 (2分)（2）0.1 (3分)（3）(2分)，（取適量的乙溶于水） 加氫氧化鈉溶液,加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍(lán)。(2分)(4) Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分) 缺鐵性貧血癥藥劑（或生產(chǎn)凈水劑、制取顏料鐵紅）(2分)（5）AD (2分)19. 某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、N

16、H、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl、Br、I、CO、AlO為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實驗。（1）探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如下圖所示。該溶液中一定含有的陽離子是_，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_，一定不存在的陰離子是_；請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（2）探究二：乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示， 分析后回答下列問題：Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）5.6 L11.2 L22.4 L