【35套精選試卷合集】玉溪市第一中學2019-2020學年化學高一下期末模擬試卷含答案

1、2分，共 48 分，每小題只有一個選項符合題意。，通常指的是B石灰窯的白色粉末 D12g 石墨完全轉化成金剛E kJ 的能量，下列說法不正確的是 B（v（B）0.6mol1min1v（D）0.001mol1min12(g) 2、 D 混合氣體密度恒定不變1117 之間。它們的最高價氧化物對應的水化物是酸性： H3ZO4H2YO4HXO4非金屬性：2分，共 48 分，每小題只有一個選項符合題意。，通常指的是B石灰窯的白色粉末 D12g 石墨完全轉化成金剛E kJ 的能量，下列說法不正確的是 B（v（B）0.6mol1min1v（D）0.001mol1min12(g) 2、 D 混合氣體密度恒定不

2、變1117 之間。它們的最高價氧化物對應的水化物是酸性： H3ZO4H2YO4HXO4非金屬性： XYZ B3甲基 2乙基戊烷2,3二甲基戊烯3 B D的是 C ) 白色建筑材料金剛石不如石墨穩(wěn)定）2HI(g) 達到平衡時的標志是1個II 鍵斷裂的同時，有HXO4、H2YO4、電流方向是從鋅片流向銅片6個碳原子不可能都在一條直線上所有原子有可能都在同一平面上( ) 2個HI 鍵斷裂一、選擇題 (本題包括 24小題，每小題1當前我國環(huán)保急待解決的“白色污染”A冶煉廠的白色煙塵 C 聚乙烯等塑料垃圾2石墨和金剛石都是碳元素的單質，石墨在一條件下可轉化為金剛石。已知石時，要吸收A石墨比金剛石穩(wěn)定C等

3、質量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多D等質量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多3對于反應 A3B2CD來說，下列反應速率中最快的是 A v （A）0.3mol1min1 BC v （C）0.5mol1min D4. 可逆反應 H2(g)+ I A H2、I HI 的濃度相等 B C 混合氣體的質量不再改變5X、Y、Z三種元素原子的核電荷數在H3ZO4 。則下列判斷不正確的是A最高正價： XYZ BC穩(wěn)定性： HXHYHZ D6在用 Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，經過一段時間工作后，下列說法中正確的是A鋅片是正極，銅片上有氣泡產生C溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極

4、移動D電解液的 PH值逐漸減少7下列有機物的命名正確的是A3,3 二甲基丁烷 BC3甲基 1戊烯 D8描述 CH CHCHCCCF3 分子結構的下列敘述中，正確的是A6個碳原子有可能都在一條直線上C6個碳原子不可能都在同一平面上9下列單體在一定條件下能發(fā)生加聚反應生成1 mol 能與 2 mol HClBCH34、 2H62H2、 3H8甲苯 C B.CH2OH與 2- CH2OH D. CH4種 CB甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D 1 mol 甲苯與 3 molH 發(fā)生加成反應C，下列物質中和該有機物互為同分異構體C B. CH DO2的物質的量之比為30：35：42 CB都用到了冷凝管1

5、 mol 能與 2 mol HClBCH34、 2H62H2、 3H8甲苯 C B.CH2OH與 2- CH2OH D. CH4種 CB甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D 1 mol 甲苯與 3 molH 發(fā)生加成反應C，下列物質中和該有機物互為同分異構體C B. CH DO2的物質的量之比為30：35：42 CB都用到了冷凝管 D完全加成，加成后產物分子上的氫原子又可與2=CH2DCHBC C硝基苯 D3CH2Cl2O和5種 D2CHCHCH35：4：3 D都是屬于化學變化6 mol Cl2=C(CH3)22H4、 3H4氯仿與 CH3CHCl2C2H4O26種CHCHCH31：1：1 2發(fā)生

6、取代反應，CHCH3CHCCCH3則此氣態(tài)烴可能是ACHCH CCHC CH11下列各組化合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質量一定，則完全燃燒時消耗氧氣的質量和生成水的質量不變的是 C ACH CDC C12下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是A氯丁烷 B13下列各組物質互為同系物的是ACH3CH2Cl 與 CH3CH2CH2Br CHOCH2- CH HOCH -CH143-甲基戊烷的一氯取代產物有A3種 B15下列有關甲苯的實驗事實中，能說明側鏈對苯環(huán)性質有影響的是：A甲苯能反應生成三硝基甲苯C甲苯燃燒產生帶濃煙的火焰C16已知有機物的是CA. CH2CH2 CHC. 17等物質的量的

7、乙烷、乙烯、乙炔完全燃燒消耗 A 7：6：5 B18實驗室制取乙烯和石油分餾的實驗操作，下列說法正確的是A反應容器 (燒瓶)加入少許碎瓷片防止暴沸C都用到溫度計，且溫度計的位置相同 B D水 C BCH2原子團 B B所有碳原子在一個平面上D此物質不屬于苯的同系物H H170 時，鍵和斷裂H H非選擇題（共 52分）25分）A、C兩元素的原子核外電子數之、周期，第，用電子式表示。E是具有果香味的有機物， B D水 C BCH2原子團 B B所有碳原子在一個平面上D此物質不屬于苯的同系物H H170 時，鍵和斷裂H H非選擇題（共 52分）25分）A、C兩元素的原子核外電子數之、周期，第，用電子

8、式表示。E是具有果香味的有機物，既是反應物又是催化劑僅是催化劑四氯化碳 D同系物具有相同的最簡式HCCOH、族。C的單質F是一種高聚物，可制成酒精。與 H2反應的過A既是反應物又是脫水劑C既是催化劑又是脫水劑20從溴水中萃取溴，下列試劑中能用做萃取劑的是A乙酸 B21下列關于同系物的說法錯誤的是A同系物能符合同一通式C相鄰的同系物在組成上相差一個D同系物的化學性質基本相似，物理性質隨著碳原子數增加而有規(guī)律的變化22既能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能跟銀氨溶液溶液反應的物質是23有機物（如圖）是甲烷被苯基取代的產物，下列說法不正確的是A分子式為 C25H20C此物質屬于芳香烴24乙醇分子中各

9、化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明不正確的是：A. 和金屬鈉作用時，鍵斷裂B. 和濃硫酸共熱至C. 和氫溴酸溶液小心共熱時，鍵斷裂 D. 在銅催化下和氧氣反應時，鍵和斷裂第卷二、推斷題（共25（11分）A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，和等于 B原子的質子數， B原子核內質子數和中子數相等。（1）寫出 A、B、C三種元素的名稱（2）B元素位于元素周期表中第（3）C的原子結構示意圖為程：（4）由元素 A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學鍵的類型有26（14 分）已知： A是自石油的重要有機化工原料，多種包裝材料。，C的名稱，請設計一種實驗來驗證。，反應類型15

10、分）2mL 95的乙醇，甲乙，其不宜伸入試管乙的Na 的作用是，本實驗反應開始時用小火加熱的原因；（已知乙酸乙酯的沸點為78.5；乙酸的沸點為，F的結構簡式D 物質存在該官能團的方。，C的名稱，請設計一種實驗來驗證。，反應類型15分）2mL 95的乙醇，甲乙，其不宜伸入試管乙的Na 的作用是，本實驗反應開始時用小火加熱的原因；（已知乙酸乙酯的沸點為78.5；乙酸的沸點為，F的結構簡式D 物質存在該官能團的方。并在搖動下緩緩加入2CO3117.9 ）。2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2（2）D分子中的官能團名稱是法是（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：三、實驗題（共27如圖在試管甲

11、中先加入克無水乙酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管乙中加入 5ml 飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管甲小火加熱 35min 后，改用大火加熱，當觀察到左試管中有明顯現象時停止實驗。試回答：（1）試管甲中加入濃硫酸的目的是（2）該實驗中長導管的作用是溶液中，原因是（3）試管乙中飽和（4）試管乙中觀察到的現象是（5）液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的是77；乙醇的沸點為200 mL 稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，當在銅片上H2時，硫酸恰好用完，則：通過導線的電子的物質的量是多少？若整個反應用時答題時間：選擇題（共 48 分）2分，共 48 分，

12、每小題只有一個選項符合題意。1 C 13 C 非選擇題（共 52分）25分）（各 1分）5分鐘,則用 H+表示該反應的平均速率為多少) 2 D 14 B （2）三 ；A （各 1分）? 200 mL 稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，當在銅片上H2時，硫酸恰好用完，則：通過導線的電子的物質的量是多少？若整個反應用時答題時間：選擇題（共 48 分）2分，共 48 分，每小題只有一個選項符合題意。1 C 13 C 非選擇題（共 52分）25分）（各 1分）5分鐘,則用 H+表示該反應的平均速率為多少) 2 D 14 B （2）三 ；A （各 1分）? 3 A 15 A 4 B 16 D

13、 5 B 17 A 6 C 18 A 7 C 19 C 8 B 20 C 9 C 21 B 10 C 22 B 11 C 23 B 12 B 24 D 四、計算題 (12 分) 28（12 分）在由銅片、鋅片和放出 3.36 L （標準狀況）的 產生這些氣體消耗的鋅的質量是多少？ 原稀硫酸的物質的量濃度是多少？參考答案滿分：第卷一、選擇題 (本題包括 24小題，每小題題號答案題號答案第卷二、推斷題（共25（11分）氮、硫、氟（3）F （2分）（2分）. COOH（可2等）3COOCH2CH3+H2O（2（2分）（3分）3分）（1分）3分）12分）（2分）. COOH（可2等）3COOCH2CH

14、3+H2O（2（2分）（3分）3分）（1分）3分）12分） 0.3 mol?L乙醛（ 2分） CH（2分）2CH3COOC2H5 +2H2O+Na2SO4 （3分）-12CH2 n ?min-1（2分）（4）離子鍵和極性共價鍵 26 （14分）（1）：C. ：C：H（2分）H H （2）羧基（ 2分）取少量的物質于試管中滴加石蕊試液，若溶液變紅則證明該物質中存在以用 Na2CO3溶液、Mg、新制 Cu（OH）濃硫酸（3）CH3CH2OH+CHCOOH CH 分），酯化（ 2分）三、實驗題 (共15 分）27（1）催化劑、吸水劑（2）導氣、冷凝，防止加熱不充分而倒吸（3）除去乙酸乙酯中的乙醇和乙

15、酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析（4）液體分層（5）1/3；加快反應速率，同時又防止了反應物未來得及反應而揮發(fā)損失（濃硫酸（6）H2SO4+2CH3COONa +2CH3CH2OH四、計算題（共28 9.75 g ； 0.3 mol ； 0.75 mol/L 2分，共 60分）(國際組織 )在 2018年作出決定，下列說法中錯誤的是B第 11列全部由長周期元素組成D第 9列元素都是金屬元素( S2 Cl Br ID非金屬性： FClSO 20號元素中的 4種組成，其化學式為3 2分，共 60分）(國際組織 )在 2018年作出決定，下列說法中錯誤的是B第 11列全部由長周期元素組成D第 9

16、列元素都是金屬元素( S2 Cl Br ID非金屬性： FClSO 20號元素中的 4種組成，其化學式為3 倍，W單質能與冷水劇烈反應，X、W原子的最外層電子數之和相等，) XZ 3mol(不考慮水的電離 ) A族，其原子半徑比其他元素的都大2.5 mol 氣體1 mol 電子通過時，理論上的兩極變化是32.5 g1 gH2B(H2SO4反應CO2反應(甲丙把長式元素周期表原先的主、副族及族號取消，從左() WmYnZpXq。X、Y、Z、W分布在三個周期，原子序數依次增Y、Z原子Y、Z位于同周期， Z單質是一種良好的半導體。(鋅片增重銅片上析出C) BBa(OH)28H2O與 NH4Cl反應D

17、甲烷在 O2中的燃燒反應) ) B氧化性： F2Cl2S ) 32.5 g1 mol H2D一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題1.無機化學命名委員會到右改為 18 列， A族為第 1列，0族為第 18列。 按此規(guī)定，A第 1列全部是堿金屬元素C第 3列的元素種類最多2.下列比較中正確的是A離子的還原性：C酸性： H2SO4HClO4H3PO43.某礦石由前大，W、Y為金屬元素， X原子的最外層電子數是次外層電子數的的最外層電子數之和與正確的是 ( A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B含有 1 molW 的氯化物的水溶液中離子總數為CW位于第三周期D2 mol W 單質和 1 mol Y 單質投入足

18、量的水中會產生4.對于鋅 -銅-稀 H2SO4組成的原電池裝置中，當導線中有鋅片溶解了銅片上析出A5.下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是A鋁片與稀C灼熱的炭與6.根據下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，其中一定正確的是AH2O分解為 H2與 O2時放出熱量B生成 1mol H2O 時吸收熱量 245 kJ C甲、乙、丙中物質所具有的總能量大小關系為乙D氫氣和氧氣的總能量小于水的能量Ag2O和 Zn。電解池是 pH值上升( BpC(g) + qD(g)，當 m、n、p、q 為任意整數（不為零）時，不能說明達到平衡狀態(tài)的標) p mol C 也斷鍵發(fā)生反應Zn粒的反應瓶 (甲、乙、丙、

19、丁 )中，收集產生的氣體，記錄收集相同體Ag2O和 Zn。電解池是 pH值上升( BpC(g) + qD(g)，當 m、n、p、q 為任意整數（不為零）時，不能說明達到平衡狀態(tài)的標) p mol C 也斷鍵發(fā)生反應Zn粒的反應瓶 (甲、乙、丙、丁 )中，收集產生的氣體，記錄收集相同體(BV1V2V3H2SH2O B離子半徑： Na+ClFC堿性： NaOHMg(OH)2Al(OH)D熔點：金剛石 干冰食鹽11.下列過程需要克服分子間作用力的是AHCl氣體溶于水B液氯汽化C氯化鎂受熱熔化D二氧化硅受熱熔化12.如圖為元素周期表中短周期的一部分，其中正確的是 ( Ab的元素符號為Ba元素的最高正化

20、合價為Cc元素的最高正化合價為Db元素的氣態(tài)氫化物的化學式為13.元素 M的最高正價和負價的絕對值之差為物可能是 ( AMgF214.下列分子中，所有原子都滿足最外層為AH2O B15.為了探究 FeCl KI 溶液的反應是否存在一定的限度， FeCl 溶液 56滴，充分反應。下列實驗操作能驗證該反應是否存在限度的是AgNO3溶液，觀察有否白色沉淀產生KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色下( Cu和 Cl2 DCu和 O2正確的是4OH4e2H2OO2( B Zn Cu CuCl2 使反應速率加快的是436 kJ 、243 kJ 、432 kJ 能量，則由總的過程需要 ( B吸熱 92.5 kJ

21、 該反應的) 2(g)=2NH3(1);3列) ( FeCl 溶液 56滴，充分反應。下列實驗操作能驗證該反應是否存在限度的是AgNO3溶液，觀察有否白色沉淀產生KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色下( Cu和 Cl2 DCu和 O2正確的是4OH4e2H2OO2( B Zn Cu CuCl2 使反應速率加快的是436 kJ 、243 kJ 、432 kJ 能量，則由總的過程需要 ( B吸熱 92.5 kJ 該反應的) 2(g)=2NH3(1);3列) ( ) C Cu Zn H2SO4( ) 吸熱 185 kJ 熱 化mol-1( ) 裝) D Zn Ag CuSO4 ) 置Fe Zn CuC

22、l2能構成原電池的是() A再滴加 AgNO3溶液，觀察是否有黃色沉淀產生B再加入 CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色是否變?yōu)樽霞t色C再加入 CCl4振蕩后，取上層清液，滴加D再加入 CCl4振蕩后，取上層清液，滴加16.17. 電解 CuCl2和 NaCl的混合溶液，陰極和陽極上最先分別析出的物質是AH2和 Cl2 BCH2和O2 18右圖為氫氧燃料電池的原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述中不Aa電極是負極Bb電極的電極反應式為C在電池內部， H向 b電極附近運動D氫氧燃料電池是一種具有廣泛應用前景的綠色電源19.已知 ZnCu2CuZn2，能實現該反應的原電池的正確組成是A 正極負極電解質

23、溶液20.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能A加熱B用 98%的濃硫酸代替稀硫酸C滴加少量硫酸銅溶液D不用鐵片改用鐵粉21. 已知破壞 1 mol H H鍵、ClCl 鍵、HCl 鍵分別需要吸收H2與 Cl2生成 1 mol HClA放熱 185 kJ C放熱 92.5 kJ D22. 化學反應 N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，學方程式是 ( AN2(g)+3H H=2(a-b-c)kJ2(g)=2NH3(g);N2(g)+N2(g)+10 s 末 H2SO4的濃度減少了10 s 內生成 Al (SO 的平均反應速率為 B DM、N的物質的量濃度隨反應時間變化的曲線如右圖。則

24、下列表述中2(g)=2NH3(g);N2(g)+N2(g)+10 s 末 H2SO4的濃度減少了10 s 內生成 Al (SO 的平均反應速率為 B DM、N的物質的量濃度隨反應時間變化的曲線如右圖。則下列表述中) 2 N ? M 0.6 mol 1，若不考慮反應過程中溶液2 4)30.04 mol 110.18 mol 11( ) CH2(g)=NH3(1); H=(h+c-a)kJ mol-1DH2(g)=NH3(g); H=(a+b)kJ mol-123.在 Al 與稀 H2SO4的反應中，已知體積的變化，則A0.02 mol 11C0.06 mol 1124.在一定溫度下，容器內某一反

25、應中正確的是 ( A該反應的化學方程式為1321.92 g 銅粉，Cu2的物質的量濃度為 B D50分） X X、Y、Z、W 原子最外層電子數之和為是 Z_，該反應_( 填“是”CO2氣體體積隨反應這是由于反應1、 1 2、 2 3、 3 4_時間1 2、1321.92 g 銅粉，Cu2的物質的量濃度為 B D50分） X X、Y、Z、W 原子最外層電子數之和為是 Z_，該反應_( 填“是”CO2氣體體積隨反應這是由于反應1、 1 2、 2 3、 3 4_時間1 2、t 時間段里影響反應速率的主要外界因或“壓強”，回答下列問題：( 0.30 mol 1無法計算的原子半徑比13。問：是 W物的總

26、能里, 收集段。2t3或“催化劑” ) Y 的小，X 與 W 同主族，Z 是是 (素（提醒：填元素符號 ) 是Ct 時，正反應速率大于逆反應速率Dt 時，正、逆反應速率相等，化學反應達到了平衡25.在 100 mL 某混合酸中， c(HNO3)0.4 mol 1，c(H2SO4)0.1 mol 1，向其中加入待充分反應后，忽略溶液體積的變化，溶液中A0.15 mol 1C0.225 mol 1 參考答案高中一年化試卷卷二、填空題（共26.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序數依次增大，地殼中含量最高的元素(1)X 是 Y(2) 寫出 W的最高價氧化物對應的水化物的電子式寫出 Y的簡單氫化物的電

27、子式(3)Y 的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液久置后呈現黃色，寫出發(fā)生反應的化學方程式(4) 實驗室制取 Y的氫化物的化學方程式：或“不是”)氧化還原反應。27. 為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應的反應速率，一位同學通過實驗測定反應中生成的時間變化的情況，繪制曲線。請分析討論以下問題。（1）碳酸鈣與稀鹽酸的反應是放熱反應，量_(填“大于”或“小于” )生成物的總能量。（2）在 0t t t t t t t 各相同的時間段到氣體最多的是_時間段。反應速率最 大的是_時間段，反應速率最小的是（3）t t 時間段里影響反應速率的主要外界因素是（填“溫度”或“濃度”多填不得分）28.用圖 1所示的和裝置組

28、合與和裝置組合可以進行相關實驗（夾持儀器省略）。a為濃硫酸， b為銅粉， c容器中盛放品紅溶液，旋開寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式最好應選用a為可能含有 Mg2、Cu2+、Al 、Fe3+四種陽離子的水溶液，。a為濃硫酸， b為銅粉， c容器中盛放品紅溶液，旋開寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式最好應選用a為可能含有 Mg2、Cu2+、Al 、Fe3+四種陽離子的水溶液，2，則 a 溶液中。(寫化學式 ) （寫化學式）能轉化為極, 電極反應式為極, 電極式為6.4g，則外電路中通過的電子的物質的量是f 后，給燒瓶加熱，（填“”3+能。摩爾，b為過氧化鈉固體，旋開（2）在和裝置組合中，若一段時間后

29、c 中的現象是（3）在裝置中， 若 a為濃氨水， b為生石灰， 欲制取氨氣并證明氨水有堿性，或“”）裝置與其組合，原因是（4）在裝置中，若f 后，有白色沉淀產生并放出氧氣，過氧化鈉固體的物質的量與產生沉淀的質量關系如圖含有的陽離子有（5）在圖 2中AB段反應過程中溶液所增加的陰離子是29如下圖 ,回答問題 : (1)A 裝置是將(2)Zn 是Cu電極反應式為Pt 是石墨電極反應式為(3) 電解一段時間后發(fā)現石墨電極增重20 小題，每小題10億噸的大型油田。下列關于石油的說法正確的是（ B. D.NO2物質的量之比為31 C）濃硝酸SO2氣體作用均能褪色，其性質相同的是（ C. ( ) 酸性：

30、HClO4H2SO4H3PO4金屬性： NaCaAl ）NH+ 4 ( ) H2SO4，然后邊慢慢加入水邊攪拌3CH CH C3 233分，共 6020 小題，每小題10億噸的大型油田。下列關于石油的說法正確的是（ B. D.NO2物質的量之比為31 C）濃硝酸SO2氣體作用均能褪色，其性質相同的是（ C. ( ) 酸性： HClO4H2SO4H3PO4金屬性： NaCaAl ）NH+ 4 ( ) H2SO4，然后邊慢慢加入水邊攪拌3CH CH C3 233分，共 60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項）石油主要含有碳、氫兩種元素石油分餾的各餾分均是純凈物（21 DC. 鹽酸 D.） D.

31、CNH- 23）12 氯化亞鐵溶液DCl2- CHCH3物命名正確的是（）一、選擇題：本大題共符合題目要求1. 下列說法不正確的是( ) A煤礦的礦井里常有甲烷（瓦斯）逸出，要采取通風、嚴禁煙火等措施B點燃甲烷前可以不驗純C沼氣的應用對解決農村燃料、改善環(huán)境、發(fā)展農業(yè)生產有重要意義D自然界中甲烷主要是由動物殘體在隔絕空氣的情況下分解而成的2. 近期我國冀東渤海灣發(fā)現儲量達A.石油屬于可再生礦物能源C.石油的裂化是物理變化3.NO2與水的反應中，作還原劑和氧化劑的A13 B4.常溫下把銅絲投入到下列溶液中，銅絲溶解，溶液質量增加，但是沒有氣體產生的是（A.硫酸鐵溶液 B.5.下列四種有色溶液與酸

32、性高錳酸鉀溶液；品紅溶液；溴水；滴有酚酞的氫氧化鈉溶液；A B.6.下列敘述中錯誤的是A離子半徑： S2-Cl-Ca2+ BC穩(wěn)定性： HFHClHBr D7. 與H3O+具有相同質子數和電子數的微粒是（ACH B8. 下列說法正確的是A硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里B配制 H2SO4溶液時，先在燒杯中加一定體積的濃CSO2氣體通入 BaCl2溶液中，有白色固體生成D硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產物是三氧化硫CH9. 下列關于有機CH CHCH3，3-二甲基 -4- 乙基戊烷3，4，4-三甲基己烷 ( ) 2） B.H D. ( ) 12 136 6HC HA、

33、B、C的原子序數依次遞增，它們的原子最外層電子數之和為A原子次外層電子數多A的最高價氧化物的熔點低） B. D.） B. D. ( ) 2 ( ) 所示，若 W原子1，下列說法中不正確的 C. Fe D. HNO通入足量溴水中光照條件下通入2 3CH3CH3-CH-CH2CH 3 CH3 C CH3CH311，A、C同主1。下列敘述正確的是元素的最高正化合價元素原子核外的電子層數和最外層上的電子數周期表中的長周期都是金屬元素周期表中的非金屬元素都位于主族和 C. CH是（3Cl2與3，3-二甲基 -4- 乙基戊烷3，4，4-三甲基己烷 ( ) 2） B.H D. ( ) 12 136 6HC

34、HA、B、C的原子序數依次遞增，它們的原子最外層電子數之和為A原子次外層電子數多A的最高價氧化物的熔點低） B. D.） B. D. ( ) 2 ( ) 所示，若 W原子1，下列說法中不正確的 C. Fe D. HNO通入足量溴水中光照條件下通入2 3CH3CH3-CH-CH2CH 3 CH3 C CH3CH311，A、C同主1。下列敘述正確的是元素的最高正化合價元素原子核外的電子層數和最外層上的電子數周期表中的長周期都是金屬元素周期表中的非金屬元素都位于主族和 C. CH是（3Cl2與 O-CH與3與 D. CH3 ( 0族3COONa D.H 2SO4 ）CH3) CCH3C3，3，4-三

35、甲基己烷 D10.下列晶體中屬于分子晶體的是A. NH4HCO B. SiO11. 可用來鑒別甲烷與乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（A.通入酸性高錳酸鉀溶液中C.一定條件下通入12.下列各對物質中屬于同分異構體的是A. C與 C B. OH C. H CH 3 13.短周期元素族，B原子最外層電子數比AB的最高價氧化物的熔點比B原子半徑： BCA CB的最高價氧化物的水化物只能與酸反應，不能與堿反應D由 A元素形成的單質不存在同素異形體14.主族元素在周期表中的位置取決于（A.元素原子核內的中子數C.元素原子的電子層數15.下列說法正確的是（A.周期表中的主族都有非金屬元素C.周期表

36、中的非金屬元素都位于短周期16. 下列純凈物既含有離子鍵又含有共價鍵的是A.石墨 B. CaCl17.下列離子組中能大量共存的是A.Cu2+、NO-3 、Fe2+、Cl- B.Fe3+、SO2-4 、Mg2+、OH- C.Na+、SO2-3 、NO-3、H+ D.HCO-3、NH+4、H+、Na+ 18. X 、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表的位置如圖的最外層電子數比次外層電子數少Y元素的氫化物低）CuSO4+SO2+2H2O 3+NO3+3H2NaSiO3、Fe、Cu(OH)2、SO2四種物質發(fā)生化學反應，這種試劑是）440分）5小題，共 40分。CCl4。；僅發(fā)生離子鍵破壞的是；既

37、發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是。，結構式為。 (稀硫酸 c.； BaC1 C；僅發(fā)生共價鍵破壞的_；屬于氧化還原反應的。填小寫字母 )。溴的四氯化碳溶液2溶液Y元素的氫化物低）CuSO4+SO2+2H2O 3+NO3+3H2NaSiO3、Fe、Cu(OH)2、SO2四種物質發(fā)生化學反應，這種試劑是）440分）5小題，共 40分。CCl4。；僅發(fā)生離子鍵破壞的是；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是。，結構式為。 (稀硫酸 c.； BaC1 C；僅發(fā)生共價鍵破壞的_；屬于氧化還原反應的。填小寫字母 )。溴的四氯化碳溶液2溶液甲烷失去一個氫原子后形成了甲基，則甲基的電子 d. 酸性高錳酸鉀溶液濃硝酸

38、D e.氨水品紅溶液B. Z 元素的氫化物沸點比C.X的氫化物與 W的氫化物相遇會產生白色煙霧D.W的氫化物會被還原，但不會被氧化19.判斷下列氧化還原反應方程式書寫不正確的是（ACu+2H2SO4(濃)B2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+ C3FeO+10HNO3(稀)=3F e( NO3) +5H2O D2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)20. 常溫下，下列只有一種試劑均可以與（A CuSO溶液 B第 II 卷（非選擇題，共二本大題共21. （本小題 5分）下列變化：碘的升華；醋酸溶于水；氯化鈉溶于水；純堿熔化；氯化氫溶于水；氯化銨受熱分解；氨氣高溫分解；碘溶解于填序號 :化學鍵沒有被

39、破壞的是是是22.（本小題 8 分）(1) 甲烷的分子式為式為(2) 乙烯是一種重要的化工原料。請回答：乙烯的結構簡式為 常溫下，可以用來鑒別甲烷和乙烯的試劑是a. 水 b.乙烯能與溴的四氯化碳溶液反應，則化學反應方程式為填“取代”或“加成”(反應條件和部分產物未標出D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數D是 A的 2倍，F的濃溶液與B F _ D、F是氣態(tài)單質，且反應在水溶液中進行。反應也在水溶液中進行，_ 。AJ在周期表中的位置，完成下列問題F C ，寫出實驗室制備該化合物的化學，。周期第_。，晶體。X可用作耐高溫、耐磨的材料；W為無色透明液體；Y遇水生成氨和次氯酸，非氧化還原反應，常

40、溫下，。W、Y的熔點，理由是。 H3C CH2)反應。)。A填“取代”或“加成”(反應條件和部分產物未標出D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數D是 A的 2倍，F的濃溶液與B F _ D、F是氣態(tài)單質，且反應在水溶液中進行。反應也在水溶液中進行，_ 。AJ在周期表中的位置，完成下列問題F C ，寫出實驗室制備該化合物的化學，。周期第_。，晶體。X可用作耐高溫、耐磨的材料；W為無色透明液體；Y遇水生成氨和次氯酸，非氧化還原反應，常溫下，。W、Y的熔點，理由是。 H3C CH2)反應。)。A是D的2A、D反應都有紅。: G E 族。E與 I 組成的化合物F與I 組成的化合物Y為黃色油狀液體。

41、（填化學式）。C CH3J H W可用作煙幕彈，原理是Y可用作殺菌消I 23.（本小題 6 分）A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(1) 若 A為短周期金屬單質，倍，所含元素的原子最外層電子數棕色氣體生成。請寫出以下物質的化學式：反應的化學方程式為(2) 若 A是常見的變價金屬的單質，其離子方程式是24.（本小題 16分）下表是短周期表中的一部分，根據A D B (1) 元素 A和F形成的極易溶于水的氣態(tài)化合物電子式為方程式工業(yè)制備該化合物的化學方程式為(2) 寫出 D在周期表中位置：第B、C兩種元素中，寫出陽離子半徑較小的陽離子結構示意圖(4) 在上述元素中，可以找到作光導纖維

42、的材料的兩種元素，該化合物是屬于元素 E與元素 F組成的化合物化合物 W遇水就劇烈反應，非氧化還原反應，常溫下，毒、漂白，原理是化合物a. 寫出 W的化學式b. 常溫下， X的熔點遠遠高于c. 寫出 Y與水反應的方程式：d. 比較 E的氫化物與 F的氫化物熱穩(wěn)定性：25.( 本小題 4分) 請寫出結構簡式或根據系統(tǒng)命名法命名：（1）2，2，3三甲基丁烷CH3CH2（2）CH31 B 11 B （ 1分）.C4（分) cd23（3(濃:N.:H22NH3 (22 B 12 D （ 1分）HH（1分）CH2BrCO2 +4NO +2H（1分）分) 3 C 13 B （1分）（ 1分）H :C:.

43、H（1分）CH2Br2 2O4 1 B 11 B （ 1分）.C4（分) cd23（3(濃:N.:H22NH3 (22 B 12 D （ 1分）HH（1分）CH2BrCO2 +4NO +2H（1分）分) 3 C 13 B （1分）（ 1分）H :C:. H（1分）CH2Br2 2O4 A 14 D H (2 (2 分) 5 A 15 D （1分）分) 6 D 16 C 加成反應（ 1分）7 B 17 A 8 A 18 D 9 C 19 D 10 D 20 C 高一化參考答案題號答案題號答案21（共 5分）（ 1分）22 （共 8分）HH（1）CH 1 分）（2）CH2=CH2(1CH2=CH2

44、 +Br23. （共 6分）（1）CO2（1分） HNO 1分）C+4HNO )Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+(2 分) 24（共 17 分）.H H2NH4ClCa(OH)2=Ca Cl 2NH32H2O（2分）（其他合理答案亦可）高溫、高壓N2+3H2催化劑（2）2 或二（1分） A（1分）+13(1 分) 或二氧化硅4（3N4NCl +3H +3HCl3（ 4（+13(1 分) 或二氧化硅4（3N4NCl +3H +3HCl3（ 4（3CH3CH32（1分）1分）2分）（2分）（2分）8原子（ 1分） 2，2二甲基戊烷（ 2 分）（3）（4）SiO2 a SiClb Si 是原

45、子晶體，而四氯化硅和三氯化氮都是分子晶體（c 3 2O=NH3d NH 1分） SiH 1分）25（共 4分）CH3CH3 -CH -C -CH2分，共 122=24 分）酒精 C 植物油 DC-C單鍵與 C=C雙鍵的交替結構，可以作為證據的是B）2電解( ) 、Cu(OH)2懸濁液、Na2CO3溶液） B D100%。下列反應類型中能體現“原子經濟性”原則的是（化合反應 C.( ) B D） B）淀粉( )C2分，共 122=24 分）酒精 C 植物油 DC-C單鍵與 C=C雙鍵的交替結構，可以作為證據的是B）2電解( ) 、Cu(OH)2懸濁液、Na2CO3溶液） B D100%。下列反應

46、類型中能體現“原子經濟性”原則的是（化合反應 C.( ) B D） B）淀粉( )C2+CuO2Mg+O D.4CO+Fe非金屬性的周期性變化原子核外電子排布的周期性變化）分解反應 D.、 鐵和稀硫酸的反應、鋼鐵制品生銹的反應5種 C 6種DH高溫2取代反應只有D7種2O+Cu 3O4加成反應3Fe+4CO加聚反應2一、單項選擇題（每小題只有一個正確選項，每題1下列是純凈物的是： （2A鋁熱劑 B3苯環(huán)結構中不存在苯不能使溴水反應褪色苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應經測定，鄰二甲苯只有一種結構苯是正六邊形A3下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是

47、（A.2HgO 2Hg+O B. HC.2MgO4.只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是A、NaOH溶液 BC、石蕊試液 D5.元素化學性質隨著原子序數的遞增呈現周期性變化的原因是（A原子半徑的周期性變化C元素化合價的周期性變化6.在“綠色化學”工藝中，理想的狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為期望的最終產物，即原子的利用率為置換反應 A. B.7.下列是氧化還原也是吸熱反應的是 A、 灼熱的炭與二氧化碳反應 C、 氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合8.含有一個雙鍵的烯烴，氫化后的產物結構簡式為此烴可能有的結構有（ A4種9.下列各實驗，不可能成功的是（60制硝基苯；只有

48、和 C）脂肪R、U、T進行了如下實驗：）、R、U 10的所有烷烴中，一鹵代物只有一種結構的烷烴共有 B 3種3分，共 123=36 分）a變粗， b 變細，符合這種情況的是vx)之間的關系，正確的是（( ) 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含分子式符合已知二氯苯有菲的結構簡式為只有和 DB淀粉 B.T 、U、R C.U( C4種 ( ) ，）v360制硝基苯；只有和 C）脂肪R、U、T進行了如下實驗：）、R、U 10的所有烷烴中，一鹵代物只有一種結構的烷烴共有 B 3種3分，共 123=36 分）a變粗， b 變細，符合這種情況的是vx)之間的關系，正確的是（( ) 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含分子式符

49、合已知二氯苯有菲的結構簡式為只有和 DB淀粉 B.T 、U、R C.U( C4種 ( ) ，）v3個碳原子的烷基取代，所得產物有C 的化合物有3 種同分異構體，則四氯苯的同分異構體的數目為，它與硝酸反應，可生成C蛋白質、R、T ) D10種5A6種5H11Cl3種5種一硝基取代物D葡萄糖D.U、T、R 26種vD Bv1B3vC C v2B3vA D v5B3vD苯與濃硫酸混合加熱至用苯和溴水混合制溴苯；用裂化汽油從碘水中提取碘A只有和 B10.下列物質中不能發(fā)生水解反應的是（ A11對三種金屬元素據此可知這三種金屬活動性順序由弱到強的順序是（ A.T12分子里含碳原子不超過 A2種二、不定項

50、選擇題（每小題有一或兩個正確選項，每題13. 如右圖所示，如果電流計偏轉，Aa是鋅， b是銅， c 是稀硫酸溶液Ba是鐵， b是銀，c 是硝酸銀溶液Ca是銀， b是鐵， c 是硝酸銀溶液Da是碳， b是鐵， c 是氯化銅溶液14.對于反應 2A（g）B（g）3C（g）5D（g），在某段時間內的平均反應速率為（x 代表某反應物或生成物 A15.下列有關同分異構體數目的敘述中，不正確的是 A. B. C. D.Y的強的是（與 H2化合時 X單質比 Y單質容易的最高價氧化物的水化物的堿性比原子的最外層電子數比單質可以把 Y從其氫化物中置換出來A和B關系的敘述中正確的是（ B D2和 2H4, 消耗氧

51、氣的物質的量為B + 3N mol M( B. 乙烯） C,某烴的結構簡式如下圖所示10 個碳原子處于同一平面上11 個碳原子處于同一平面上20g苯乙烯（ C6H5CHCH2）溶于 30gY的強的是（與 H2化合時 X單質比 Y單質容易的最高價氧化物的水化物的堿性比原子的最外層電子數比單質可以把 Y從其氫化物中置換出來A和B關系的敘述中正確的是（ B D2和 2H4, 消耗氧氣的物質的量為B + 3N mol M( B. 乙烯） C,某烴的結構簡式如下圖所示10 個碳原子處于同一平面上11 個碳原子處于同一平面上20g苯乙烯（ C6H5CHCH2）溶于 30g苯中，所得混合溶液中，碳元素的質）

52、84.6% C3 2 aW bX cY dZ) 離子的還原性：）Y的最高價氧化物的水化物的堿性強Y原子的最外層電子數多）最簡式一定相同可能是同系物W mol C2H6, 將 ( M3N ) C.乙酸 D,下列說法中正92.3% D、 、 、 都具有相同電子層結構，下列關系正確Y Z ) 72D.甲烷84.2% 2 W mol DM23N72W mol A. B.X C.X D.X17.有 A、B兩種烴，含碳的質量分數相同，關于 A 一定是同分異構體 C 各1 mol 烴完全燃燒后生成的水的質量一定不相等18.把 M mol H N mol C 混合, 在一定條件下使它們一部分發(fā)生反應生成反應后

53、所得的混合氣體完全燃燒AM + 3N mol 2C219下列既能與溴水反應又能與酸性高錳酸鉀反應的是A.乙醇20下列物質一定屬于同系物的是（A B21已知碳碳單鍵可繞鍵軸自由旋轉確的是 ( ) A.該物質所有原子均可共面B.分子中至少有C.分子中至少有D.該烴與苯互為同系物22.在某溫度下，將量分數是（A92.1 B23已知 118 號元素的離子的是( A質子數： cd BH HZ D2A+B逆反應速率v（A）=4moll min-1v（B）=1moll min-1v（C）=3moll min-1v（D）=2moll min-140分）56.0L 混合氣體通入足量溴水，溴水質量增重?；旌蠚怏w中

54、烷和烯的物質的量之比為62。為進一步測定5.4 g 和假設每步反應均完全 _ ，然后輕輕振蕩試管使之混合均勻。Na 溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防_H HZ D2A+B逆反應速率v（A）=4moll min-1v（B）=1moll min-1v（C）=3moll min-1v（D）=2moll min-140分）56.0L 混合氣體通入足量溴水，溴水質量增重?；旌蠚怏w中烷和烯的物質的量之比為62。為進一步測定5.4 g 和假設每步反應均完全 _ ，然后輕輕振蕩試管使之混合均勻。Na 溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防_ ；_ 。_ 。_，分離需要的玻璃儀器是18252Y 3C+4D

55、在下列四種狀態(tài)下不處于平衡狀態(tài)的是（-1-1-1-135.0g ，則_。A的化學式，現取)。該有機物的實驗式是2CO3。_ 。_ 。原子半徑： XW ）v（B）=1moll min-1v（C）=3moll min-1v（D）=4moll min-1v（C）=3moll min-16.2 g A_ ，分子式是 _ _-1-1-1-1完全燃燒，。24.一定條件下，可逆反應：正反應速率A B C D 三、填空題（共25（8分） (1) 某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為 13，在標準狀況下，將烷烴結構式為 _ （2）某有機物 A的相對分子質量為得到二

56、氧化碳和水蒸氣。將產物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重 8.8 g (26.（14 分）實驗室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。 (1) 在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，其操作步驟為 _ (2) 裝置中通蒸氣的導管要插在飽和的止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是 (3) 濃硫酸的作用是： (4) 圖中右邊試管中試劑是 (5) 分離得到乙酸乙酯的方法是 (6) 若加的是 C OH寫出制乙酸乙酯的方程式_ 。；a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說Al、Al Fe2O3 Al 660 2018 . 。（填序號）、Na2O C，該試劑溶質的電子式為2O3、Fe、Al2

57、O32018 2018 、MgO D。Fe 2018 2018 _ 。；a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說Al、Al Fe2O3 Al 660 2018 . 。（填序號）、Na2O C，該試劑溶質的電子式為2O3、Fe、Al2O32018 2018 、MgO D。Fe 2018 2018 、FeO Fe2O32018 27.（6分）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗（1）實驗過程中銅出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學反應方程式：（2）甲和乙兩個水浴作用不相同其中甲的作用是（3）進行一段時間后，若試管明液體中含有 _（填名稱） 28（6分）某同學做“鋁熱反應”的實

58、驗。查閱化學手冊知，熔點、沸點數據如下：物質熔點/沸點/（1）鋁熱反應方程式為（2）下列能與 Al 發(fā)生鋁熱反應的有A、MnO B（3）據上表數據該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。若證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，所用試劑是(6 分)某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關問題。、坩堝 C、灑精燈 G 、鐵架臺 H 、量筒_。（填分離方法）_。、新制氯水 C3步的溶液，滴加 _溶液，證明海參考答案單項選擇題（ 24 分）2 A (36 分) 14 B （8分）（每空 2分）； 3:1 （14分）H2SO4加入乙醇中，邊加邊振蕩，最后加入乙酸（，溶于水后導管內壓

59、強減小引起倒吸（、燒杯 D、KMnO4溶液 D3 C 15 B （2） C、坩堝 C、灑精燈 G 、鐵架臺 H 、量筒_。（填分離方法）_。、新制氯水 C3步的溶液，滴加 _溶液，證明海參考答案單項選擇題（ 24 分）2 A (36 分) 14 B （8分）（每空 2分）； 3:1 （14分）H2SO4加入乙醇中，邊加邊振蕩，最后加入乙酸（，溶于水后導管內壓強減小引起倒吸（、燒杯 D、KMnO4溶液 D3 C 15 B （2） CH ； C2分）2分）、三角架、H2O24 B 16 BC 3O 2H6O25 D 17 B D 6 B 18 B 7 A 19 B 8 D 20 A C 9 D 2

60、1 C 10 D 22 C 11 B 23 B 12 C 24 A D _ 等。（填代號，下同）A、試管 BE、泥三角 F（2）第 2步：I溶液的獲取。操作是將灰燼轉移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻棒充分攪拌，煮沸，冷卻，（3）第 3步：氧化。取 (2) 中溶液少量依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選 A 、濃硫酸 B（4）第 4步：碘單質的檢驗。操作是取少量第帶中含碘。一、二、三、四、五、六、七、八、九、十、十一、十二、1 B 二、不定項選擇題13 C D 三、填空題（ 40分） 25. （1）略 26.（1）向大試管中注入適量乙醇，將濃（2）揮發(fā)出的乙醇和乙酸易溶于水（各 1分）1分）分液（