【35套精選試卷合集】潮州市重點中學2020屆化學高一下期末模擬試卷含答案

1、3分，共 54 分。每小題只有一個正確答案）( ) O4，下列說法正確的是( ) 42nA個電子 ( ) B D 甲烷是一種混合物（ B. D.A，則 R核內(nèi)中子數(shù)為（57.3 kJ/mol ，辛烷的燃燒熱為3分，共 54 分。每小題只有一個正確答案）( ) O4，下列說法正確的是( ) 42nA個電子 ( ) B D 甲烷是一種混合物（ B. D.A，則 R核內(nèi)中子數(shù)為（57.3 kJ/mol ，辛烷的燃燒熱為( H57.3 kJ/mol 1 12H2SO4(aq)=2K2SO4(aq)252O2(g)=8CO2(g) 9H2O(g)H2018 kJ/mol ( ) H2SO4，然后邊慢慢加

2、入水邊攪拌A一個 O4分子由 2個甲烷易溶于水）核外電子排布呈周期性變化元素化合價呈周期性變化）2018 ) H57.3 kJ/mol 一、 選擇題（每小題1下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關的是A將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐B一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現(xiàn)堵塞C向 FeCl3溶液中加入 NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀D清晨，人們經(jīng)?？吹疥柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗“光柱”2意大利科學家最近研制出一種新型的氧分子，其化學式為O2分子構(gòu)成( ) BO4是一種單質(zhì)CO4是混合物DO4是一種化合物3設 nA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A常溫下， 23gNO2含有 nA個氧原子B1

3、molFe與足量的稀 HNO3反應轉(zhuǎn)移 2nA個電子C常溫常壓下， 22.4LCCl 含有 nA個CCl4分子D1molFe2+與 足量 H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移4下列有關甲烷性質(zhì)的敘述，正確的是 A 甲烷是一種無色，有臭味的氣體 C 甲烷與氯氣發(fā)生的化學反應類型屬于取代反應5元素性質(zhì)呈周期性變化根本原因是A.元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大C.核電荷數(shù)逐漸增大6. 某元素 R的陽離子是 Rn+，核外共有 x 個電子，其質(zhì)量數(shù)為A. A-x+n B. A-x-n C. A+x+n D. A-n+x 7 25，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為kJ/mol. 下列熱化學方程式書寫

4、正確的是A2H(aq) SO24 (aq) Ba2(aq) 2OH(aq)=BaSO4(s) 2H2O(l) BKOH(aq) H2O(l) CC8H18 (l)D2C8H18(g) 25O2(g)=16CO2(g) 18H2O(l) H2018 kJ/mol 8. 下列說法正確的是A硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里B配制 H2SO4溶液時，先在燒杯中加一定體積的濃33CH CH33，3-二甲基 -4- 乙基3，4，4-三甲基己烷 ( ) 2） B.H2 D.（211，A、C同主族， B原子A原子次外層電子數(shù)多A的最高價氧化物的熔點低） B. D.( ) KSCN溶液作用變血紅色的

5、是B氯氣C60CH C CH33CH CH33，3-二甲基 -4- 乙基3，4，4-三甲基己烷 ( ) 2） B.H2 D.（211，A、C同主族， B原子A原子次外層電子數(shù)多A的最高價氧化物的熔點低） B. D.( ) KSCN溶液作用變血紅色的是B氯氣C60CH C CH3 2 C. Fe D. HNO通入足量溴水中光照條件下通入）1。下列敘述正確的是元素的最高正化合價元素原子核外的電子層數(shù)和最外層上的電子數(shù)( ) CCuSO4溶液D稀硫酸23Cl2 ( CH) 3物命名正確D硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫CH下列關于有機的是（ ）CHA2-乙基-3，3-二甲

6、基-4- 乙基戊烷 B戊烷C3，3，4-三甲基己烷 D10.下列晶體中屬于分子晶體的是A. NH4HCO3 B. SiO11. 可用來鑒別甲烷與乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（A.通入酸性高錳酸鉀溶液中C.一定條件下通入12下列關于 SO2的敘述，正確的是ASO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物B SO 與水反應可生成硫酸C大氣中 SO2的主要是汽車排出的尾氣DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色13.短周期元素 A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為最外層電子數(shù)比AB的最高價氧化物的熔點比B原子半徑： BCA CB的最高價氧化物的水化物

7、只能與酸反應，不能與堿反應D由 A元素形成的單質(zhì)不存在同素異形體14.主族元素在周期表中的位置取決于（A.元素原子核內(nèi)的中子數(shù)C.元素原子的電子層數(shù)15下列說法正確的是A二氧化硅可用于制光導纖維B工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C鋁能與酸反應放出氫氣，因此，鋁不能與強堿溶液反應D從海水中提取溴不涉及氧化還原反應16下列物質(zhì)跟鐵反應后的生成物，能跟A鹽酸17C60 的發(fā)現(xiàn)導致了一門新興碳球化學的興起。根據(jù)對其分子結(jié)構(gòu)特點的研究，科學家預測，C60與金屬鉀作用 2KClO + IBI 具有氧化性DI 是還原劑(反應條件和部分產(chǎn)物未標出D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)D是 A的 2倍，F(xiàn)的

8、濃溶液與 A、D反應都有紅棕色氣體生成。B F 。的單質(zhì)C60與金屬鉀作用 2KClO + IBI 具有氧化性DI 是還原劑(反應條件和部分產(chǎn)物未標出D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)D是 A的 2倍，F(xiàn)的濃溶液與 A、D反應都有紅棕色氣體生成。B F 。的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)， 且反應在水溶液500mL0.1mol/L 的硫。5mol/L 的硫酸來配制上述硫酸溶液，則需500mL 緩慢加水至接近標線12cm處，部分，根據(jù) AJ 在周期表中的位置，完成下列問題322)。A是 D的 2倍，所含元素的1: 2 3 2 = 2KIO + Cl ,由此可推斷，下列相應結(jié)論不正確的是( ) 得

9、到一種物質(zhì) K3C60，其在低溫下具有超導性能。下列說法中，不正確的是( ) AC60是一種含碳化合物B在 C60和 K3C60 中，碳元素分別以游離態(tài)和化合態(tài)存在CK3C60是一種新型的化合物DC60是碳元素的一種單質(zhì)18一定條件下發(fā)生反應A該反應屬于置換反應C氧化劑是 KClO3 二、填空實驗題（ 39 分，本題包括 3小題）19.（ 6 分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(1) 若 A為短周期金屬單質(zhì)，原子最外層電子數(shù)請寫出以下物質(zhì)的化學式：反應的化學方程式為_ (2) 若 A是常見的變價金屬中 進 行 。 反 應 也 在 水 溶 液 中 進 行 ， 其 離 子 方 程

10、 式 是_ 。20（7分）某校環(huán)保小組處理污水樣品，需要配制酸溶液。（1）在右圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的儀器是（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（2）如果用205mol/L 的硫酸的體積是多少毫升？（3）在容 量瓶 的使用 方法中 ，下列 操作正確的是（填序號）。A使用容量瓶前檢查它是否漏水；B容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤洗；C配制溶液時， 如果試樣是固體， 把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，2cm處，用滴管加蒸餾水至標線；D配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標線用滴管加蒸餾水至標線；E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另

11、一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。21. （本小題 16分）下表是短周期表中的一F C ，寫出實驗室制備該化合物，。周期第_。，晶體。X可用作耐高溫、耐磨的材料；W為無色透明液體；Y遇水生成氨和次氯酸，非氧化還原反應，常溫下，。W、Y的熔點，理由是。 ，結(jié)構(gòu)式為。 (稀硫酸 c.；填“取代”或“加成”2SO4BaSO4沉淀的質(zhì)量為G E 族。E與 I 組成的化合物F與 I 組成的化合物Y為黃色油狀液。（填化學式）。填小寫字母 )F C ，寫出實驗室制備該化合物，。周期第_。，晶體。X可用作耐高溫、耐磨的材料；W為無色透明液體；Y遇水生成氨和次氯酸，非氧化還原反應，常溫下，。W、Y的熔

12、點，理由是。 ，結(jié)構(gòu)式為。 (稀硫酸 c.；填“取代”或“加成”2SO4BaSO4沉淀的質(zhì)量為G E 族。E與 I 組成的化合物F與 I 組成的化合物Y為黃色油狀液。（填化學式）。填小寫字母 )。溴的四氯化碳溶液 d. 酸性高錳酸鉀溶液)反應。完全反應后生成2.33g。試求這種混合物中J H W可用作煙幕彈，原Y可甲烷失去一個氫原子后形成了甲基，則甲基的 e. 品紅溶液2018mL干燥的 CO2(標Na2CO3和 NaI 2SO4的質(zhì)量（計算D B (1) 元素 A和 F形成的極易溶于水的氣態(tài)化合物電子式為的化學方程式工業(yè)制備該化合物的化學方程式為(2) 寫出 D在周期表中位置：第B、C兩種元

13、素中，寫出陽離子半徑較小的陽離子結(jié)構(gòu)示意圖(4) 在上述元素中，可以找到作光導纖維的材料的兩種元素，該化合物是屬于元素 E與元素 F組成的化合物理是化合物 W遇水就劇烈反應，非氧化還原反應，常溫下，用作殺菌消毒、漂白，原理是化合物體。a. 寫出 W的化學式b. 常溫下， X的熔點遠遠高于c. 寫出 Y與水反應的方程式：d. 比較 E的氫化物與 F的氫化物熱穩(wěn)定性：22. （本小題 8分）(1) 甲烷的分子式為電子式為(2) 乙烯是一種重要的化工原料。請回答：乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 常溫下，可以用來鑒別甲烷和乙烯的試劑是a.水 b.乙烯能與溴的四氯化碳溶液反應，則化學反應方程式為其反應類型是 (三、計

14、算題（ 9分，本題包括 1小題）23（9分）把一定量的 Na2CO3和 Na 的混合物溶解在過量鹽酸中，準狀況 )，然后加入 400mL 0.100mol L1Ba(OH)2溶液（過量），使 BaSO4完全沉淀，最后把所得沉淀分離出來，得到干燥的結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位） ?；蚨趸?（3N4NCl +3H +3HCl3（.CH（1分）1分）或二氧化硅4（3N4NCl +3H +3HCl3（.CH（1分）1分）2分）（2分）H（1分）原子（ 1分）H :C:.HH（1分）：（4）SiO2 a SiClb Si 是原子晶體，而四氯化硅和三氯化氮都是分子晶體（c 3 2O=NH3d NH 1分）

15、SiH4（1分）22 （共 8分）HH（1）CH4（1分）分) cd2Na2CO3和 Na1分 22.4L （1分）CH2Br2SO4的質(zhì)量分別為CH2Brx、y分) cd2Na2CO3和 Na1分 22.4L （1分）CH2Br2SO4的質(zhì)量分別為CH2Brx、y0.5 分 (2分) 加成反應（ 1分）CH2=CH2 +Br25、(7 分) 解：設原混合物中Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106g x 1.568L 選擇題2分，共 50 分B鈉、鎂、鋁BC2 H4的結(jié)構(gòu)簡式： CH2CH2 DNa2CO3溶液洗滌后分液高溫22100%。以下反應最符合“綠色化學”原 B. D

16、.C選擇題2分，共 50 分B鈉、鎂、鋁BC2 H4的結(jié)構(gòu)簡式： CH2CH2 DNa2CO3溶液洗滌后分液高溫22100%。以下反應最符合“綠色化學”原 B. D.C 食鹽、淡水次氯酸的結(jié)構(gòu)式： B D用甲烷與氯氣制備一氯甲烷用石灰石和稀鹽酸反應制得二氧化碳D燒堿、氫氣H-Cl-O MgO + H Mg + HFe+CuSO4=FeSO4+Cu 2O 第卷本卷共 25 題，每小題只有一個正確選項，每題1下列過程沒有發(fā)生化學反應的是A.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果D.用活性炭去除冰箱中的異味2許多國家十分重視

17、海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A 氯、溴、碘3下列化學用語中表達正確的是A四氯化碳的電子式C環(huán)已烷的結(jié)構(gòu)簡式4下列說法不正確的是A鈉與乙醇反應，鈉塊沉在乙醇液面下面B除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可用飽和C伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化D化學反應達到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變5下列冶煉金屬的反應原理，錯誤的是電解A2NaCl ( 熔融) 2Na+Cl高溫CFe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO6糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是A糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物B淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C油脂的

18、水解反應稱為皂化反應D加熱會使蛋白質(zhì)變性，因此食用生雞蛋所獲得營養(yǎng)價值更高7.“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為子經(jīng)濟性要求的是A.乙烯發(fā)生加聚反應制得聚乙烯高分子材料C.用苯和液溴為原料制取溴苯8. 下列關于苯的敘述中錯誤的是KMnO4溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫色KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是乙烯B.組成上相差一個或若干個丙烷分子中所有原子不在一個平面上，但HFHClH2SPH3SiH43+KMnO4溶液褪色可跟Cu（OH）2懸濁液煮沸和 1.25 mol BCH3COOH C.CH2原子團，且符合同一通式

19、的有機物之間互稱為同系物3個碳原子在一直線上NaHCO3溶液反應生成紅 C通入容積為 1L KMnO4溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫色KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是乙烯B.組成上相差一個或若干個丙烷分子中所有原子不在一個平面上，但HFHClH2SPH3SiH43+KMnO4溶液褪色可跟Cu（OH）2懸濁液煮沸和 1.25 mol BCH3COOH C.CH2原子團，且符合同一通式的有機物之間互稱為同系物3個碳原子在一直線上NaHCO3溶液反應生成紅 C通入容積為 1L 的真空密閉容器中，經(jīng)D.可跟5s 達到平衡狀態(tài)。 3A(g) B(g) D B. 在苯中加入酸性C. 在苯中加入溴水，振蕩并靜置后

20、下層液體為橙色D. 在一定條件下，苯能與氫氣發(fā)生加成反應9.下列物質(zhì)中，不能使酸性CH3CH2OH CH2CHCOOH A.10. 下列說法中正確的是： A. B. 由于苯分子結(jié)構(gòu)的特殊性，因此苯不能發(fā)生加成反應 C. 淀粉、纖維素、天然油脂等都屬于混合物 D. 11下列結(jié)論錯誤的是A氫化物的穩(wěn)定性：B微粒半徑： K+Al S2-ClC酸性： H2SO4CH3COOHH2CO3HClO D金屬性： KCaMgBe 12.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖該物質(zhì)不應有的化學性質(zhì)是可燃燒可跟溴加成可使酸性NaOH溶液反應可在堿性條件下水解可與新制備的色沉淀A B13將 2.5 mol ApC(g) 2D(g

21、)，生成 0.5 mol D ，又知 C的平均反應速率是 0.1 mol/(L s)，則下列說法中正確的是0.1mol/(L s)0.05mol/(L s) C. 10H22含共價鍵數(shù)目5NA -13NApH均增大(括號內(nèi)為雜質(zhì) )所選試劑及方法均正確的是物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）溴苯（溴）硝基苯（ NO2）乙烷（乙烯）乙醇（乙酸）a口進入，收集HCl氣體在水中的溶解性CuO粉末 B.方程式中 p2 32NA的醋酸溶液中含有除雜試劑0.1mol/(L s)0.05mol/(L s) C. 10H22含共價鍵數(shù)目5NA -13NApH均增大(括號內(nèi)為雜質(zhì) )所選試劑及方法均正確的是物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）

22、溴苯（溴）硝基苯（ NO2）乙烷（乙烯）乙醇（乙酸）a口進入，收集HCl氣體在水中的溶解性CuO粉末 B.方程式中 p2 32NA的醋酸溶液中含有除雜試劑CCl4NaOH溶液氫氣NaOH溶液NH3 二氧化碳通過D. CH3COO-的數(shù)目 0.1NA方法分液分液洗氣分液Na2O2粉末的平均反應速率為A. B. 14設 NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A1mol CB常溫常壓下， 8gCH4含有電子數(shù)目 C 1L 0.1mol?LD78g苯含有 C=C雙鍵的數(shù)目為15將純鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是A兩燒杯中溶液的B甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C

23、兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生D甲、乙溶液均變藍色16為提純下列物質(zhì)選項A B C D 17用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應實驗目的的是A裝置甲：氣體從B裝置乙：可制得金屬錳C裝置丙：實驗室制取乙酸乙酯D裝置?。候炞C18下列反應中，反應后固體物質(zhì)增重的是A.乙醇蒸汽通過灼熱的將鋅粒投入 Cu(NO3) 溶液CH分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多可能是16個 C濃H2SO4 CH3CCH2OH CH3D(常溫、常壓 )，體BC2H6、C3H6、C4H6DC2H4、C2H2、CH4種 C.626 項應為2 C2H6 B1 200 發(fā)生的主要反應為6 mol CuFeS 制取 6 mol Cu

24、 時共消耗 15 mol O2CH217將鋅粒投入 Cu(NO3) 溶液CH分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多可能是16個 C濃H2SO4 CH3CCH2OH CH3D(常溫、常壓 )，體BC2H6、C3H6、C4H6DC2H4、C2H2、CH4種 C.626 項應為2 C2H6 B1 200 發(fā)生的主要反應為6 mol CuFeS 制取 6 mol Cu 時共消耗 15 mol O2CH217個 DCH2=CH2+H2O BCH3OH C H2OH 種 D.53 C2H6O C7H14O22 218個種4 C2H4O2 C C8H185 C3H6 D C8H18O 6 C3H87 C3H8O

25、 8 C3H6O29 C4H810 C4H10CH319在A15 個 B20實驗室可以通過乙醇分子內(nèi)的脫水反應制乙烯，反應方程式如下：C2H5OH 170下列醇類物質(zhì)中也能發(fā)生類似的脫水反應生成烯烴的是CH3A CH3C CH3CH2COH CH321a mL 三種氣態(tài)烴組成的混合物與足量氧氣混合，點燃爆炸后，恢復到原來的狀態(tài)積共縮小 2a mL。則三種烴可能是ACH4、C2H4、C3H4CCH4、C2H6、C3H822.丁烷 CH3CH2CH2CH3的二氯代物有A8種 B.723分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第1 C2H4AC7H1624.氧化亞鐵粉末和鋁粉配成鋁熱劑，分成兩等份。一

26、份在高溫下恰好完全反應后，在與鹽酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應。前后兩種情況下生成的氣體的質(zhì)量比是A1:1 B.2:3 C. 3:2 D 28:9 25銅的冶煉大致可分為：富集，將硫化物礦進行浮選；焙燒，主要反應為2CuFeS24O2=Cu2S3SO22FeO(爐渣)；制粗銅，在2Cu2S3O2=2Cu2O2SO2,2Cu2OCu2S=6CuSO2；電解精煉銅。下列說法不正確A上述灼燒過程的尾氣回收后可用來制硫酸B上述過程中，由1:6 A、B、C、D、E，原子序數(shù)逐漸增大，2和 1分別形成兩種離子化合物甲和乙。3個。E周期序數(shù)等于（用元素符號填寫）。D中少量的 E，寫出發(fā)生反應

27、的化學方程式0 0.020 NO2的變化的曲線是 _，達到平衡狀態(tài)的是容器內(nèi)顏色保持不變A、B處于同一周期， C、D、E同處另A原子的最外層電子數(shù)比次E原子最外層電子數(shù)。根據(jù)以上信息回答下列問題：1:6 A、B、C、D、E，原子序數(shù)逐漸增大，2和 1分別形成兩種離子化合物甲和乙。3個。E周期序數(shù)等于（用元素符號填寫）。D中少量的 E，寫出發(fā)生反應的化學方程式0 0.020 NO2的變化的曲線是 _，達到平衡狀態(tài)的是容器內(nèi)顏色保持不變A、B處于同一周期， C、D、E同處另A原子的最外層電子數(shù)比次E原子最外層電子數(shù)。根據(jù)以上信息回答下列問題：1 0.010 用 O2表示從 0=2s 內(nèi)該反應的平均

28、速率_ _ 2 0.008 v（O2）=_。3 0.007 4 0.007 5 0.007 D在反應 2Cu2OCu2S=6CuSO2中，只有 Cu2O作氧化劑第卷 非選擇題 (共 6題 50 分) 26（10 分）五種短周期元素一周期。 C、B可按原子個數(shù)比外層電子層多（1）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（2）乙物質(zhì)中存在的化學鍵類型是（3）選用恰當?shù)脑噭┏ィ?）化合物乙的電子式（5）將 D、E的單質(zhì)插入 NaOH溶液中，構(gòu)成原電池，其負極反應是27（10分）800時在 2L密閉容器內(nèi)反應： 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：時

29、間/s n(NO)/mol （1）達平衡時 NO的轉(zhuǎn)化率_。（2）下圖中表示（3）能說明該反應一定 av（NO2）=2v（O2） b（NO）=v 正（O2） dNO2氣體 b選擇高效催化劑A為主要原料合成一種具有果_、_。B和 D制備 E的實驗中，若用 1mol B和 1 mol D充分反應，能否生成（NO）=v 正（O2） dNO2氣體 b選擇高效催化劑A為主要原料合成一種具有果_、_。B和 D制備 E的實驗中，若用 1mol B和 1 mol D充分反應，能否生成 1mol E_，_。分)現(xiàn)有 7瓶失去標簽的液體 ,已知它們是有機試劑?現(xiàn)通過如下實驗步驟來確定各試劑瓶中所裝的液體實驗現(xiàn)象A

30、?B?C?D?E?只有 C?E?D三種液體不溶解而浮在水面上7種液體于試管中加新只有 C仍有分層現(xiàn)象 ,且在 D的試管中聞到特殊香味: ?容器內(nèi)壓強保持不變適當升高溫度,可能是:乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、: 只有 F?G兩種液體沒有氣味只有 B使沉淀溶解 ,F 中產(chǎn)生磚紅色沉淀（4）能增大該反應的反應速率是a及時分離出c增大 O2的濃度 d28.（10 分） 已知 A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以香味的物質(zhì) E，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）B、D分子中的官能團名稱分別是（2）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：_，_；_， _。（3）在實驗室利用原因是 _

31、。（4）若 184gB和 120gD反應能生成 106gE，則該反應的產(chǎn)率29. (7油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液實驗步驟和方法把 7 瓶液體分別依次標號F?G后,聞氣味各取少量于試管中加水稀釋分別取少量制 Cu(OH)2懸濁液并加熱各取少量 C?E?D于試管中 ,加稀 NaOH 溶液并加熱（1）試給它們的試劑瓶重新貼上標簽，其中A_, C_, E_,F_,G_（2）寫出 D與NaOH溶液的化學反應方程式： _ 30.（7分）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：Br2，步驟中又將95%，有關反應的離子方程式為Br 的沸CO2、CO和 H2O(g)。產(chǎn)物經(jīng)過濃 H2SO410.8

32、 Br2，步驟中又將95%，有關反應的離子方程式為Br 的沸CO2、CO和 H2O(g)。產(chǎn)物經(jīng)過濃 H2SO410.8 g ；再通過灼熱的17.6 g 。（提示：同一個Br Br，其目的是2CuO，充分反應后， CuO質(zhì)量減輕 3.2 g ，最后氣體再通過堿石C原子連兩個羥基是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）通過計算解決以2還原為_ 。(2) 步驟用 SO2水溶液吸收 Br2，吸收率可達_ ，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是：_ 。(3) 蘭州一中某化學研究性學習小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料知：點為 59 ，微溶于水，有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，畫了如下

33、裝置簡圖：請你參與分析討論：圖中儀器 B的名稱是 _。實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件？_ 。31. （6分） 0.2 mol 有機物和 0.4 mol O2在密閉容器中燃燒后產(chǎn)物為后，質(zhì)量增加灰被完全吸收，質(zhì)量增加下兩個問題，要有必要計算過程：9.2 g 金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式。1 D 11 B 21 A （2）離子鍵2 C 12 D 22 C 共價鍵3 C 13 D 23 C 4 C 14 B 24 A 5 B 15 A 25 D 6 B 16 B 7 A 17 C 8 C 18 B 9 D 19 C 10 C 20 C (1)9.2 g 金

34、屬鈉完全反應，試確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式。1 D 11 B 21 A （2）離子鍵2 C 12 D 22 C 共價鍵3 C 13 D 23 C 4 C 14 B 24 A 5 B 15 A 25 D 6 B 16 B 7 A 17 C 8 C 18 B 9 D 19 C 10 C 20 C (2) 若 0.2 mol 該有機物恰好能與參考答案選擇題：（每題 2分，共 50分）題號答案題號答案題號答案26（ 10 分）（1）ON Al MgClPSi B. 3+ 2+ +57.3 kJ/mol ，辛烷的燃燒熱為( H57.3 kJ/mol 13分，共 54 分。每小題只有一個正確答案）( 煤B.

35、C.( B D( ( MnH2O=M(OH)nn2H2）SClPSi B. 3+ 2+ +57.3 kJ/mol ，辛烷的燃燒熱為( H57.3 kJ/mol 12K2SO4(aq)。石油) 氯化銨與消石灰的反應鈉與冷水反應) ) 元素的原子半徑：沸點： HCl HBr HF 2018 ) H57.3 kJ/mol 水能D.除外N O Mg Na D. 7 25，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為kJ/mol. 下列熱化學方程式書寫正確的是A2H(aq) SO24 (aq) Ba2(aq) 2OH(aq)=BaSO4(s) 2H2O(l) BKOH(aq)12H2SO4

36、(aq)= H2O(l) 2521 1H1.9kJmol1mol 金剛石的化學鍵吸收的能量少H 571.6kJ/mol ，蒸發(fā) 1mol H2O(l) 需要吸收的能量為O=O 436.4 ) B224.0 C(LiCoO 充電+6-6-e+ D. 鋰離子電池的比能量Fe(NO3)Fe2(SO4) D 正極為 Ag，負極為 Fe，電解質(zhì)溶液為( 462135 C( 1 B3 DH 566 kJ/mol 2521 1H1.9kJmol1mol 金剛石的化學鍵吸收的能量少H 571.6kJ/mol ，蒸發(fā) 1mol H2O(l) 需要吸收的能量為O=O 436.4 ) B224.0 C(LiCoO

37、充電+6-6-e+ D. 鋰離子電池的比能量Fe(NO3)Fe2(SO4) D 正極為 Ag，負極為 Fe，電解質(zhì)溶液為( 462135 C( 1 B3 DH 566 kJ/mol ( 144kJ，其他HO a 518.8 2),(C6)中, 以LiC 表示。電池反應為LiCoO2+C6,下列說法正確的是Li +C6LiCoO2(單位質(zhì)量釋放的33) 542316 ) 2A (g) B(g)=2C(g) 2A(l) B(l)=2C(l) ) 462.8 D494. 6( +Fe2(SO4)D635241 24)。B. 放 電 時 , 電 池 的正 極 反 應為3D2C8H18(g) 25O2(

38、g)=16CO2(g) 18H2O(l) H2018 kJ/mol 8如圖所示， H1393.5kJmol ，H2395.4kJmol ，下列說法或表示式正確的是A石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化BC(s、石墨 )=C(s、金剛石 ) C金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D斷裂 1mol 石墨的化學鍵吸收的能量比斷裂9已知 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) 相關數(shù)據(jù)如下表：HH 鍵能(kJ/mol) 則表中 a為( A185.2 10.天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷時LiCoO2中Li 被氧化 ,Li 遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳CoO2+LiCA.

39、 充 電 時 , 電 池 的 負 極 反 應 為 LiCCoO2+Li +e-C.羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)能量)低11某原電池總反應的離子方程式為： 2Fe3Fe=3Fe2，不能實現(xiàn)該反應的原電池是 ( ) A正極為 Cu，負極為 Fe，電解質(zhì)溶液為 FeCl3 B 正極為 C，負極為 Fe，電解質(zhì)溶液為C正極為 Fe，負極為 Zn，電解質(zhì)溶液為12下列各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，由快到慢的順序是A421356 B13同溫同壓下，已知下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式中反應熱最小的是A2A(l) B(l)=2C(g) C2A(g) B(g)=2C(l)

40、14已知： 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) 12O2(g) ( CO生成 CO2的反應過程和能量關系H452 kJ/mol 6.02) 兩個銅片上都發(fā)生氧化反應兩個番茄都形成原電池2Y2e=Y2(C 正確的是CO2和液態(tài)水時放熱) 1111H226 kJ/mol ) 離子的氧化性比) ( 22.68 kJ ，下列熱化學方程式正確的是X2弱12O2(g) ( CO生成 CO2的反應過程和能量關系H452 kJ/mol 6.02) 兩個銅片上都發(fā)生氧化反應兩個番茄都形成原電池2Y2e=Y2(C 正確的是CO2和液態(tài)水時放熱) 1111H226 kJ/mol ) 離子的氧化性比) ( 22.

41、68 kJ ，下列熱化學方程式正確的是X2弱) 根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是ACO的燃燒熱為 283 kJ B右圖可表示由C2Na2O2(s) 2CO2(s)=2Na2CO3(s) O2(g) DCO(g)與 Na2O2(s) 反應放出 509 kJ 熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為15如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導線連接后插入番茄里，電流表中有電流通過，則下列說法正確的是( A鋅片是負極 BC石墨是陰極 D16根據(jù)下列實驗事實：(1)X Y2=X2Y (2)Z 2H2O=冷水 Z(OH)2H2 (3)Z(4) 由 Y、W作電極組成的原電池反應為：由此可知， X、Y、Z、W的還原性由強到弱

42、的順序是AXYZW B YXWZ C ZXYW DZYXW 17質(zhì)子交換膜燃料電池的工作原理如圖所示，則下列敘述不A正極反應為： O24H4e=2H2O B負極反應為： 2H24e=4HC導電離子為質(zhì)子，且在電池內(nèi)部由正極定向移動至負極D總反應式為： 2H2O2=2H2O 18在 25、101 kPa 下，1 g 甲醇燃燒生成( ACH3OH(l) 32O2(g)=CO2(g) 2H2O(l) H725.8 kJ molB2CH3OH(l) 3O2(g)=2CO2(g) 4H2O(l) H1 452 kJ molC2CH3OH(l) 3O2(g)=2CO2(g) 4H2O(l) H725.8

43、kJ molD2CH3OH(l) 3O2(g)=2CO2(g) 4H2O(l) H1 452 kJ mol非選擇題 ( 4 小題,共 46分) 8。D原子的 K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。A_，B_，C_，D_。_。_( 用化學式表示 )，H285.8 kJ/mol 非選擇題 ( 4 小題,共 46分) 8。D原子的 K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。A_，B_，C_，D_。_。_( 用化學式表示 )，H285.8 kJ/mol 12O2(g)=H2O(g) 12O2(g)=CO(g) H393.5 kJ/mol _22_ (Cu 元素的相對原子質(zhì)量為_( 用 a、b表示)_ ；0

44、.64 g ，則導線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為KCl 的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的_Cl向右側(cè)燒杯移動Cl向右側(cè)燒杯移動Cu2，會加速 Zn電極的腐蝕，還可能導致電流在較短時間內(nèi)衰減欲除H241.8 kJ/mol H110.5 kJ/mol _64)_；(不許用“A”表示 ) K、Cl的移二、非選擇題19.(10 分)A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為A原子的 L 層電子數(shù)與 K、M層電子數(shù)之和相等，請回答下列問題：(1)4 種元素的符號依次是（2）它們離子的半徑由大到小的順序是(3) 寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小比較理由是 _ 。20

45、(12 分)已知下列熱化學方程式：2(g) 12O2(g)=H2O(l) 2(g) C(s)C(s) O2(g)=CO2(g) 回答下列問題：(1) 上述反應中屬于放熱反應的是(2)H 的燃燒熱為 _；C的燃燒熱為 _(3) 燃燒 10 g H 生成液態(tài)水，放出的熱量為(4)CO 的燃燒熱為 _；其熱化學方程式為21(10 分)某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理按照實驗步驟依次回答下列問題：(1) 導線中電子流向為(2) 寫出裝置中鍍鋅電極上的電極反應式：(3) 若裝置中銅電極的質(zhì)量增加(4) 裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加動方向向表述正確的是A鹽橋中的 K向左側(cè)燒杯移動、B

46、鹽橋中的 K向右側(cè)燒杯移動、C鹽橋中的 K、Cl都向左側(cè)燒杯移動D鹽橋中的 K、Cl幾乎都不移動(5) 若 ZnSO4溶液中含有雜質(zhì)_(填代號)BZn Cc；A、B分別是兩c是飽和 NaC_(填代號)BZn Cc；A、B分別是兩c是飽和 NaCl溶液，實驗開始時，同時在c 選用 CuSO4溶液，則：Fe U形管兩邊各滴入幾滴DH2SO4ANaOH 22（14分）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用。如圖表示一個電解池。裝有電解液塊電極板，通過導線與直流電源相連。(1) 若 A、B都是惰性電極，電解質(zhì)溶液酚酞試液，試判斷：是_極(填“正”或“負” )， B是_極(填“陰”或“陽” )；電極上的電極反

47、應式為_ ，B電極上的電極反應式為_ ；檢驗 A電極產(chǎn)物的方法是_ _ 。(2) 如用電解法精煉粗銅，電解液電極的材料是 _，電極反應式為_ _ ；電極的材料是 _，電極反應式為_ 參考答案選擇題一、選擇題2分，共 50分）NaClO，能殺菌消毒）沸點：乙烷正丁烷異丁烷酸性： H2SO4H2CO3H2SiO3 HCO3 SO23( ) B.）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：原子的結(jié)構(gòu)示意圖：）3+ D.）1215.9MPa，473K B. D.a、b中，分別加入過量的稀Na+CH2CH22分，共 50分）NaClO，能殺菌消毒）沸點：乙烷正丁烷異丁烷酸性： H2SO4H2CO3H2SiO3 HCO3 SO23

48、( ) B.）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：原子的結(jié)構(gòu)示意圖：）3+ D.）1215.9MPa，473K B. D.a、b中，分別加入過量的稀Na+CH2CH2用溴水鑒別苯和正己烷用 Ca(OH)2溶液鑒別 CO23 和 HCO3黑磷，黑磷比白磷穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)與石墨相似，下列敘述正確的（黑磷和白磷均不能導電白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是放熱反應H2SO4，同時 a中加入少量的CO23 NH+4 C.）CuSO4溶液，下圖中產(chǎn)生NO3 ，向其中加入 D.一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。每題1、化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是（A.阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛的作用B.紅寶石、珍珠、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主

49、要成分都是硅酸鹽C.“84”消毒液的有效成分為D.絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物2、下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是（3、在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（A.熔點： CO2KClSiO2 B. C.熱穩(wěn)定性： HFNH3H2O D.4、某溶液中含有下列六種離子：一定量 Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A.只有5、下列化學用語正確的是（A.CO2的電子式： B.C.CH4分子的比型： D. Cl6、下列鑒別方法可行的是（A.用氨水鑒別 Al 、Mg2+和Ag B.C.用新制 Cu(OH)2懸濁液鑒別乙醇、乙醛、乙酸7、下列敘述正確的是（A

50、.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可得到鉀單質(zhì)B.石油分餾、煤的氣化、海水制鎂等過程都包含化學變化C.在海水中加入硝酸銀，濾掉生成的沉淀，可達到海水淡化的目的D.鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化8、白磷A.黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體C.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應9、向等質(zhì)量的兩份鋅粉）交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是橙色的Cr3+。下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是（乙醇密度比水小 C. ）、“縫合”，創(chuàng)造出具有特2018 年諾貝爾化學獎。下列說法正確的是（( PCl5(g)18CO2和 H2O的有機物一定是烴）98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的

51、氯化鈉溶液，反應速度不變O2的生成速率5種主族元素，其中元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的）K2Cr2O4酸性水）乙醇有還原性 D. ）) PCl3(g) Cl2(g) 中加入一定量的O僅存在于乙醇和乙A、E的單質(zhì)在常溫下）交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是橙色的Cr3+。下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是（乙醇密度比水小 C. ）、“縫合”，創(chuàng)造出具有特2018 年諾貝爾化學獎。下列說法正確的是（( PCl5(g)18CO2和 H2O的有機物一定是烴）98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速度不變O2的生成速率5種主族元素，其中元素B的原子最外

52、層電子數(shù)是其電子層數(shù)的）K2Cr2O4酸性水）乙醇有還原性 D. ）) PCl3(g) Cl2(g) 中加入一定量的O僅存在于乙醇和乙A、E的單質(zhì)在常溫下2倍，元素 C在同周期的主族元素中原子半徑最大，乙醇的組成中含氧元素37Cl2，一段時間后37Cl 存在于五氯化10、酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的乙醇沸點低A. B. 11、電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量，下列有關電池的敘述正確的是（A.鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B.鉛蓄電池放電時鉛在負極被氧化成二氧化鉛C.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅D.氫氧燃料電池產(chǎn)物為水，屬于環(huán)境友好電池12、兩名日本科

53、學家與一名美國科學家利用鈀作催化劑，將有機物進行“裁剪”殊功能的新物質(zhì)而獲A.有機物中一定含有碳和氫兩種元素B.一定條件下，催化劑能提高反應物的轉(zhuǎn)化率C.將有機物進行“縫合”可以不遵循原子守恒定律D.將有機物進行“裁剪”需要破壞舊的化學鍵13、下列敘述中錯誤的是A在平衡體系磷、三氯化磷和氯氣這三種物質(zhì)中BCH3COOH與 H18OCH2CH3發(fā)生酯化反應是可逆反應，達到平衡后，酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里C在氧氣中完全燃燒后生成物只有DCH2Cl2沒有同分異構(gòu)體的事實證明了甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)14、下列說法正確的是（A. 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用B. 1

54、00mL 2mol/LC. 將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣產(chǎn)生D. 對于反應 2H2O22H2OO2, 加入 MnO2或升高溫度都能加快15、已知 A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的呈氣態(tài)，元素元素 D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（C、D的單質(zhì)12 14 B. D.Fe3O4納米顆粒的總反應為：2SB. Fe 、S2O23 都是還原劑 D. ）0.7 N2H5OH中含有的氫原子數(shù)為2Na2O2制得 11.2 L O）KMnO4酸性溶液褪色4種結(jié)構(gòu)W的一種核素的質(zhì)1；Y的單質(zhì)是Z 的非金屬性在

55、同周期元素中最強，下列說法）YZ XW Z或 X的最高價氧化物對應的水化物反應），R2和 M+ 的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X(OH)n是強堿，則n主族； 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 B20%30%的KOH溶液。電池總）C18O和 N2的判斷正確的是（原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等32每生C、D的單質(zhì)12 14 B. D.Fe3O4納米顆粒的總反應為：2SB. Fe 、S2O23 都是還原劑 D. ）0.7 N2H5OH中含有的氫原子數(shù)為2Na2O2制得 11.2 L O）KMnO4酸性溶液褪色4種結(jié)構(gòu)W的一種核素的質(zhì)1；Y的單質(zhì)是Z 的

56、非金屬性在同周期元素中最強，下列說法）YZ XW Z或 X的最高價氧化物對應的水化物反應），R2和 M+ 的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X(OH)n是強堿，則n主族； 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 B20%30%的KOH溶液。電池總）C18O和 N2的判斷正確的是（原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等32每生成 1 mol FeA6 NA 6 N2，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為RM；原子半徑Y(jié)(OH)n也是強堿；除第一周期外，第 C）O23O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為A 0.5 NX小于 Y的n 周期的最后一種金 DxOH3 mol A Fe3O4S62H 。下列說

57、法正確的是（2O）B.元素 C、D的最高價氧化對應的水化物之間不能發(fā)生反應C. 化合物 AE與CE含有相同類型的化學鍵D. 工業(yè)上常用電解法制備元素16、下列關于同溫同壓下的兩種氣體A.體積相等時密度相等C.體積相等時具有的電子數(shù)相等17、水熱法制備3Fe2A.硫元素被氧化，鐵元素被還原C. x 2 18、用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（A常溫常壓下， 3.0 g 乙烷中含有的碳氫鍵數(shù)為B標準狀況下， 22.4 L CC常溫常壓下， 92 g 的 NO 和 N2O4 混合氣體含有的原子數(shù)為D標準狀況下，由19、關于苯及其同系物的說法正確的是（A.甲苯與苯均能使B.C8H10屬

58、于苯的同系物有C.苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同D.苯和液溴光照條件下可生成溴苯20、W、X、Y、Z 是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知量數(shù)為 18，中子數(shù)為 10；X和 Ne原子的核外電子數(shù)相差一種常見的半導體材料；正確的是（A化合物 XZW既含離子鍵也含共價鍵B對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C對應簡單離子半徑：DY的氧化物能與21、根據(jù)元素周期律和周期表，下列各項敘述正確的組合是（同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質(zhì)的熔點一定越高；同一周期元素的原子（除稀有氣體）半徑越大越容易失去電子；若同一主族的兩種元素，若屬元素位于第A22、肼（N2H4）空氣燃料電池是一種

59、環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是反應為： N2H4O2N22H2O。下列關于該燃料電池工作時的說法正確的是（A.溶液中陰離子物質(zhì)的量基本不變O24H+4e2H2O :N2H44OH4eH2ON2）實驗現(xiàn)象左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{色左燒杯中澄清石灰水變渾濁，右邊燒杯中無明顯變化錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁） B）甲烷和氯氣光照條件下可制得純凈的一氯甲烷乙醇、乙烷、乙酸都能和金屬鈉反應除去甲烷中含有的乙烯氣體，通過灼燒時的氣味可區(qū)別蠶絲和人造絲乙酸乙酯和食用植物油均可水解生B. 非選擇題（共 50分）1題，10 分）FeCl2雜質(zhì)?，F(xiàn)要測

60、定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：100mL的容量瓶外，還必須有結(jié)論氧化性： Al O24H+4e2H2O :N2H44OH4eH2ON2）實驗現(xiàn)象左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{色左燒杯中澄清石灰水變渾濁，右邊燒杯中無明顯變化錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁） B）甲烷和氯氣光照條件下可制得純凈的一氯甲烷乙醇、乙烷、乙酸都能和金屬鈉反應除去甲烷中含有的乙烯氣體，通過灼燒時的氣味可區(qū)別蠶絲和人造絲乙酸乙酯和食用植物油均可水解生B. 非選擇題（共 50分）1題，10 分）FeCl2雜質(zhì)?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：1