遼寧省六校2023屆高三上學期期初考試 化學 Word版含答案

1、PAGE 9 -20222023學年度（上）六校高三期初考試化學試題考試時間：75分鐘 滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 S16 一、選擇題（每題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）1生活中處處有化學。下列敘述正確的是 AHB鉛筆芯的成分為二氧化鉛B焰火中紫色來源于鈉鹽灼燒C漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果D碳酸氫鈉可做食品膨松劑2下列表示正確的是 A乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：B丁烯的鍵線式：C基態(tài)碳原子的軌道表示式：D過氧化鈉的電子式：3NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A8g CH4含有中子數(shù)為3NAB0.1mol/L HClO4溶液中含有的

2、H+數(shù)為0.1NAC1.2g NaHSO4中含有0.02NA個陽離子D0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，HI分子總數(shù)為0.2NA4下列關(guān)于有機物的說法正確的是 A苯、乙烯和乙酸都能與H2發(fā)生加成反應B苯乙烯()易溶于水及苯C 的一氯代物有四種DCH2=CHCH=CH2中所有原子不可能共平面5W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是 A元素的電負性：WXYB原子半徑：ZYXWC最高價氧化物的水化物的酸性：XZDY和W、X、Z均可形成離子化合物6關(guān)于反應，下列說法正確的是

3、AH2SO4是還原劑B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21C0.5mol Na2S2O3發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移1mol電子DNa2S2O3與稀硝酸也能發(fā)生類似反應7下列“類比”合理的是 ANa與H2O反應生成NaOH和H2，則Al與H2O反應生成Al(OH)3和H2BNa3N與鹽酸反應生成NaCl和NH4Cl，則Mg3N2與鹽酸反應生成MgCl2和NH4Cl CNaClO溶液與CO2反應生成NaHCO3和HClO，則NaClO溶液與SO2反應生成NaHSO3和HClODNaOH溶液與少量AgNO3溶液反應生成Ag2O和NaNO3，則氨水與少量AgNO3溶液反應生成Ag2O和NH4NO38C2O3是一

4、種無色無味的氣體，結(jié)構(gòu)式如圖，可溶于水生成草酸：C2O3+H2O=HOOCCOOH。下列說法正確的是AC2O3是非極性分子B甲酸與草酸互為同系物C晶體熔點：草酸三氧化二碳干冰DCO2、C2O3和HOOCCOOH分子中碳原子的雜化方式均相同9將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是 A鐵被氧化的電極反應式為Fe3e =Fe3+B鐵腐蝕過程中化學能全部轉(zhuǎn)化為電能C活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕10分子結(jié)構(gòu)修飾在藥物設(shè)計與合成中有廣泛的應用。布洛芬具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用，但口服該藥對胃

5、、腸道有刺激性，可以對該分子進行如圖所示的分子修飾。下列說法錯誤的是 A甲的分子式為C13H18O2B甲分子中最多有8個碳原子共平面C甲和乙都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應D甲修飾成乙可降低對胃、腸道的刺激11部分含鐵物質(zhì)的分類與相應化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是Aa與濃硝酸不反應，因此可以用鋼瓶運輸濃硝酸Bb、e為鹽酸鹽時，可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別C可將e加入濃堿液中制得d的膠體D可存在bcdeb的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系12向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2mol X和1mol Y發(fā)生反應：2X(g)+Y(g) Z(g) H，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示

6、。下列說法正確的是 AH0B氣體的總物質(zhì)的量：na=ncCa點：Y的物質(zhì)的量為0.25molD反應速率：13下列實驗操作、現(xiàn)象及所得結(jié)論均正確的是 實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向某鉀鹽中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的氣體可以使品紅溶液褪色該鉀鹽為K2SO3或KHSO3或二者的混合物B將足量的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液溶液的紫色褪去SO2具有漂白性C分別測定相同條件下濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和NaHCO3溶液的pH后者大于前者Kh(CH3COO)Kh(HCO3)D檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體乙醇中含有水14我國科學家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池，將兩組陰離子、陽離子

7、復合膜反向放置分隔兩室電解液，充電、放電時，復合膜層間的H2O解離成H+和OH，工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是Aa膜是陽離子膜，b膜是陰離子膜B充電時CO2在多孔Pd納米片表面轉(zhuǎn)化為甲酸C放電時負極的電極反應式為Zn+4OH2e=Zn(OH)42D外電路中每通過1mol電子，復合膜層間有1mol H2O解離15常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的一元堿BOH溶液。溶液中，pH、B+的分布系數(shù)隨滴加鹽酸體積VHCl的變化關(guān)系如圖所示。比如B+的分布系數(shù)：下列敘述正確的是 A滴定時，可以選擇酚酞作指示劑BBOH的電離常數(shù)Kb=1.0106C滴定過程中，水的電離

8、程度：nmpDp點溶液中，第II卷（非選擇題，共55分）16（12分）氧化鋅是一種有獨特物理化學性能的功能材料，利用鋅焙砂(主要成分為，含及鉛、銅、鎘的氧化物)生產(chǎn)高純氧化鋅的工業(yè)流程如圖所示。已知：As2O3微溶于水而生成亞砷酸(H3AsO3)，F(xiàn)eAsO4和ZnCO3難溶于水?；卮鹣铝袉栴}：（1）鋅元素位于元素周期表_區(qū)，的價層電子排布式為_。（2）操作X為_，需用到的玻璃儀器有_、漏斗、燒杯。（3）“浸出”過程(NH4)2SO4和NH3H2O按12比例參加反應生成了，發(fā)生的離子反應方程式為_。（4）流程中可循環(huán)利用的含氮物質(zhì)有_(填化學式)。（5）已知三種硫化物的Ksp如下表。當溶液中某

9、離子物質(zhì)的量濃度10-5mol/L時視為沉淀完全，則在加Na2S使在溶液中的殘留濃度為時，此時是否完全沉淀_(填“是”或“否”)。物質(zhì)CdSCuSPbSKsp8.010-276.310-368.010-28（6）已知“蒸氨”后鋅元素以存在，寫出“沉鋅”的化學方程式：_。17（15分）過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)俗稱固體雙氧水，是由碳酸鈉、過氧化氫和水三組分體系利用氫鍵所形成的不穩(wěn)定的復合物，高溫下容易分解，易溶于水?？梢蕴娲^氧化鈣作為水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)的供氧劑，給在貯運過程中的魚、蝦等生物供氧保鮮，放氧速率高于過氧化鈣。某實驗小組模擬工業(yè)生產(chǎn)過碳酸鈉，裝置如圖所示。（1）裝置中儀器B的名稱為

10、_；儀器A的進水口為_（“上口”或“下口”）。（2）按圖連接好裝置后，先將飽和Na2CO3溶液和穩(wěn)定劑在三頸燒瓶中混合均勻，再從儀器B中緩慢滴入30% H2O2溶液，在磁力攪拌下充分反應。下列物質(zhì)中，可作為穩(wěn)定劑使用的是_。AFeCl3 BNa2SiO3 CMnO2 DNa2SO3（3）反應過程中要控制溫度不能太高，原因是_。（4）反應后向混合物中加入NaCl固體，攪拌、靜置、過濾、洗滌、低溫干燥，得到過碳酸鈉固體。加入NaCl固體的作用是_。（5）過碳酸鈉樣品中H2O2含量的測定。取b g 2Na2CO33H2O2(M314 g/mol)配成100 mL溶液，取25.00 mL溶液于錐形瓶，

11、加入足量稀硫酸，用0.04000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。（已知：5H2O22KMnO43H2SO42MnSO4K2SO45O28H2O）實驗達到滴定終點的現(xiàn)象是_。該過氧碳酸鈉的產(chǎn)品純度為_（用字母表示）。滴定時間過長，測得過碳酸鈉產(chǎn)品純度將_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。18（15分）CH4-CO2重整技術(shù)是實現(xiàn)“碳中和”的一種理想的CO2利用技術(shù)，具有廣闊的市場前景、經(jīng)濟效應和社會意義。該過程中涉及的反應如下。主反應：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H1副反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=

12、 + 41.0 kJ/mol回答下列問題：（1）已知CH4、CO和H2的燃燒熱H分別為-890.3 kJ/mol、-283.0 kJ/mol和-285.8 kJ/mol，該催化重整主反應的H1=kJ/mol。有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是（填標號）。A高溫高壓B高溫低壓C低溫高壓D低溫低壓（2）甲烷的質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的關(guān)系如圖甲所示，曲線a對應的。反應體系中，隨溫度變化的關(guān)系如圖乙所示，隨著進料比 的增加，的值（填“增大”、“不變”或“減小”），其原因是。（3）在800、101 kPa時，按投料比1.0加入剛性密閉容器中，達平衡時甲烷的轉(zhuǎn)化率為90%，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為95%，則副反應的

13、平衡常數(shù)K=_（計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。（4）我國科學家設(shè)計了一種電解裝置如圖丙所示，能將二氧化碳轉(zhuǎn)化成合成氣CO和H2，同時獲得甘油醛。則催化電極a為極，催化電極b產(chǎn)生CO的電極反應式為。19（13分）法匹拉韋是一種廣譜抗流感病毒藥物，某研究小組以化合物I為原料合成法匹拉韋的路線如下(部分反應條件省略)。已知：R-NH2+H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）化合物II中官能團名稱為。（2）已知化合物II的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6:4:1，其結(jié)構(gòu)簡式為。（3）反應物III為乙二醛，反應的化學方程式為。（4）反應的反應類型是；反應的反應類型是_。（5）已知X的相對分子質(zhì)量比化合物I少1

14、4，且1 mol X能與足量NaHCO3溶液反應放出2 mol CO2，符合上述條件的X共有種（不考慮立體異構(gòu)），寫出含有手性碳原子的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：。(手性碳原子是指連有4個不同的原子或原子團的飽和碳原子)化學試題參考答案一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。12345678DDACDCBC9101112131415CBDACBD二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（12分，除標注外，每空2分）（1）（1分）（1分）（2）過濾（1分）玻璃棒（1分）（3）（4）、（5）否（6）17. （15分，除標注外，每空2分）（1）恒壓滴液漏斗；下口（1分）（2）B（3）防止過氧化氫和過碳酸鈉發(fā)生分解（答防止過氧化氫分解給1分）（4）增大溶液中C(Na+)，降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉的析出（答出“降低過碳酸鈉的溶解度”即可給分）（5）滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅（淺紫，紫，粉紅）色，且半分鐘內(nèi)不褪色100%（或、） 偏低18. （15分，除標注外，每空2分）（1）+247.3； B（1分