山西省長治市常村煤礦中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、山西省長治市常村煤礦中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.06.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。模擬處理裝置如圖所示，下列說法錯誤的是A.X電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH4 -8e- + 4CO32- = 5CO2 + 2H2O B.鐵是陽極，失去電子生成Fe2+C.工作時熔融鹽中的碳酸根移向Y電極D.污水中存在反應(yīng): 4Fe2+10H2O+O

2、2=4Fe(OH)3+8H+參考答案：C2. 若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A標(biāo)況下，8g SO3分子的體積為2.24LB1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后，含有NA個Fe(OH)3膠粒C. 足量的銅與 100 mL 18.4mol/L的硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成SO20.92 molD11.2gFe投入到400mL 1mol/L的硝酸中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3NA參考答案：D略3. 室溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） AO.lmolL1HBr溶液中：Na+、Fe2+、Br2 BO.lmolL1NaOH溶液中：K+、Ba2+、HCOOH C

3、含有O.lmolL1Fe3+的溶液中：Na+、SCN、Cl D含有O.lmolL1Ba2+的溶液中：K+、Mg2+、Cl、參考答案：D略4. 最近有研究人員利用隔膜電解法處理高濃度的乙醛廢水轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。實驗室以一定濃度的乙醛Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。下列說法不正確的是 A. 直流電源a端連接的電極發(fā)生氧化反應(yīng)B. 若以氫氧燃料電池為直流電源，燃料電池的a極應(yīng)通入H2C. 反應(yīng)進行一段時間,右側(cè)電極附近酸性減弱D. 電解過程中陽極區(qū)生成乙酸，陰極區(qū)生成乙醇參考答案：BA.a為正極，與a相連的電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；B.連接電解池陽極的是原

4、電池正極，正極上空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a為正極，b為負(fù)極，故燃料電池的a極應(yīng)通入空氣，錯誤；C.右側(cè)為陰極區(qū)，其電極反應(yīng)式為：CH3CHO2H2e=CH3CH2OH，消耗H+，故電極附近酸性減弱，正確；D.陽極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醛被氧化為乙酸，陰極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)，乙醛被還原為乙醇，正確。5. 下列說法正確的是（ ） A.蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B.氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用C.使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用D.石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料參考答案：B A項蔗糖不是高分子化合物。C項太

5、陽能熱水器明顯不涉及生物質(zhì)能的利用。D項植物油不是化石燃料。6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含分子數(shù)為NAB23g金屬Na與1L0.1mol/L的鹽酸溶液反應(yīng)，生成0.1NA個H2C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L18O2中所含中子的數(shù)目為NAD14g分子式為CnH2n的(n2)鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為NA/n參考答案：D略7. 向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離于組是（） AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4 CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO3參考答案：答案：A解析：本題考查了常見離子

6、的性質(zhì)及離子共存問題。8. 下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 （） 用蒸餾的方法可將海水淡化將混合氣體通過盛有品紅溶液的洗氣瓶，可除去CO2中的SO2向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液可檢驗溶液中是否含有SO向含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的濁液中加入足量MgCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去Ca（OH）2 A B C D參考答案：B略9. 有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（）中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S，下列敘述中正確的是A電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響 B金屬鋰作電池的正極，石

7、墨作電池的負(fù)極 C電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3 D電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為41參考答案：D略10. 相同質(zhì)量的鈉在下列情況下產(chǎn)生氫氣最多的是A投入到足量水中 B投入到足量鹽酸中 C投入到足量CuSO4溶液中 D用刺有小孔的鋁箔包好放入足量水中參考答案：D略11. 在下列變化過程中，只發(fā)生物理變化的是（） A荔枝釀酒 B酸雨侵蝕建筑物 C空氣液化制取氮氣 D生石灰遇水成為熟石灰參考答案：答案：C解析：A. 荔枝釀酒過程中，會發(fā)生無氧呼吸，將其中的葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇，并釋放出CO2氣體；B. 酸雨侵蝕建筑物過程中，酸雨的成分H2SO

8、3與H2SO4會與巖石的CaCO3反應(yīng)；C. 液化（相變）是一種物理變化；D. 生石灰為CaO，與水反應(yīng)生成熟石灰Ca(OH)2。對應(yīng)考點： 物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。 易錯點：常見的物質(zhì)俗稱應(yīng)有一定的了解。如：焦?fàn)t氣、水煤氣、水玻璃、蘇打、小蘇打、明礬、膽礬、綠礬等。12. 下列敘述不正確的是A.將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入Cl2產(chǎn)生沉淀B.向AlCl3溶液中加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量氨水，沉淀消失C.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉溶解D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢：再加入少量CuSO4固體，速率加快參考答案：【

9、知識點】金屬及其化合物的性質(zhì)C2 C3【答案解析】B 解析：A、將SO2通入BaCl2溶液中SO2與BaCl2不反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生；通入Cl2時，SO2被氧化得到硫酸根所以產(chǎn)生沉淀，故A正確；B、向AlCl3溶液中加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量氨水，由于氫氧化鋁不溶于氨水，沉淀不會消失，故B錯誤；C、稀硫酸與銅粉不反應(yīng)，加入Cu(NO3)2固體，由于酸性環(huán)境中的硝酸根有強氧化性使銅粉溶解，故C正確；D、鋅與加入的CuSO4反應(yīng)生成少量的銅，銅與鋅和稀硫酸形成原電池加快反應(yīng)速率，故D正確。故答案選B【思路點撥】本題考查了金屬及其化合物的性質(zhì)，易錯點是學(xué)生誤認(rèn)為SO2與BaCl2溶液反應(yīng)，有沉淀產(chǎn)

10、生。13. 一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下列兩圖的是參考答案：略14. 下列AD 4組，每組有兩個反應(yīng)，其中兩個反應(yīng)可用同一個離子方程式表示的是()A少量SO2通入Ba(OH)2溶液中過量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中B少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水中C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中D過量稀硝酸與少量鐵屑混合少量稀硝酸與過量鐵屑混合參考答案：B略15. 下列說法正確的是（）A等質(zhì)量的乙烯和丙烯中，所含碳原子數(shù)之比為2：3B等體

11、積、等濃度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的數(shù)目相等C等物質(zhì)的量的過氧化鋇（BaO2）和Ba（OH）2固體中，陰陽離子個數(shù)比均為2：1D等物質(zhì)的量的Cl2分別與足量的Fe和Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等參考答案：D考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算.專題：計算題分析：A乙烯和丙烯的最簡式相等；B一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離；CBaO2中陰陽離子個數(shù)比為1；1；D等物質(zhì)的量的Cl2完全反應(yīng)得到電子數(shù)目相等解答：解：A乙烯和丙烯的最簡式相等，則等質(zhì)量時含有的碳原子數(shù)之比為1；1，故A錯誤；B一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，二者所含NH4+的數(shù)目不等，故B錯誤；CBaO2中陰陽離子個數(shù)比為1；1，故

12、C錯誤；D等物質(zhì)的量的Cl2完全反應(yīng)得到電子數(shù)目相等，故D正確故選D點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的量的計算、離子的構(gòu)成以及電解質(zhì)的電離等知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意相關(guān)知識的學(xué)習(xí)，難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S)及少量脈石（SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：（1）寫出浸取過程中Cu2S溶解的離子方程式 。（2）回收S過程中溫度控制在5060之間，不宜過高或過低的原因是 、 。（3）氣體NOx 與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

13、 ；向濾液M中加入（或通入）下列 (填字母)物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。 a鐵 b氯氣 c高錳酸鉀（4）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是 ；蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是 。參考答案：（12分）（1）Cu2S+4Fe3+=2Cu2+4Fe2+S （2分）（2）溫度高苯容易揮發(fā)，溫度低溶解速率小 （2分） （3）4NOx +(5-2x)O2+2H2O=4HNO3 （2分） b （2分）（4）調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀（2分） 抑制Cu2+的水解（不帶入其他雜質(zhì)） （2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“

14、十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。 (1)在恒溫，容積為1 L恒容中，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示(已知:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJmol1)，請回答下列問題: 寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_。 H2_kJmol1。 在相同條件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，則達(dá)到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為_；此時該反應(yīng)_(填“放出”或“吸收”)_kJ的能量。 (2)中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%

15、。 CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應(yīng):CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖2所示。從3 min到9 min，v(H2)_molL1min1。 能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填編號)。 A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為11(即圖中交叉點) B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化 C.單位時間內(nèi)消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變 為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且

16、使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有_(填編號)。 A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CO2氣體 D.使用合適的催化劑 (3)工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應(yīng)CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說法正確的是_。 溫度/0100200300400平衡常數(shù)667131.91022.41041105A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反應(yīng)S0 C.在T 時，1 L密閉容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100 D.

17、工業(yè)上采用稍高的壓強(5 MPa)和250 ，是因為此條件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高 參考答案：(1)S(s)O2(g) SO2(g)H297 kJmol1 78.64 20% 吸收 19.66 (2)0.125 D B (3)AC 解析：(1)1molS和1molO2生成1molSO2時放出297kJ熱量，可由此寫出熱化學(xué)方程式。 0.8molSO2變?yōu)镾O3，H2-0.8/2196.6 kJmol1= -78.64 kJmol1。 在相同條件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，相當(dāng)于充入1molSO2和1molO2達(dá)到的平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，所以SO3的轉(zhuǎn)化率為1-80%=

18、20%；此時發(fā)生的是逆反應(yīng)，吸收能量，吸收的能量為0.22196.6kJ=19.66kJ。 (2)v(H2)3v(CO2)=30.256molL1min1=0.125molL1min1。 反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為11與平衡狀態(tài)沒有關(guān)系，A不符合題意； 氣體的質(zhì)量和體積始終一定，混合氣體的密度也始終一定，氣體密度不隨時間的變化而變化，不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意； 反應(yīng)中始終是單位時間內(nèi)消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O，與反應(yīng)是否建立平衡狀態(tài)沒關(guān)系，C不符合題意； .CO2的體積分?jǐn)?shù)隨著反應(yīng)的進行而變化，當(dāng)保持不變時說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D符合題

19、意。 .升高溫度 ，平衡向左移動，氣體物質(zhì)的量增多，A不符合題意； 縮小容器體積，平衡向右移動，氣體物質(zhì)的量減少，B符合題意； .再充入CO2氣體，會使氣體物質(zhì)的量增大，C不符合題意； 使用合適的催化劑，平衡不移動，氣體物質(zhì)的量不變，D不符合題意。 (3)平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A符合題意； H TS 0，B不符合題意； .平衡常數(shù)為0.05/(0.050.12)=100，C符合題意； 此反應(yīng)壓強越大，溫度越低，原料氣轉(zhuǎn)化率越高，D不符合題意。 18. (08安徽信息卷) 蘋果醋（ACV）是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效，主要酸性物質(zhì)為蘋果酸。該蘋果酸在分離提純后的化學(xué)分析如下：相對分子質(zhì)量不超過250，完全燃燒后只生成和，分子中C、H質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：；1mol該酸與足量的，反應(yīng)放出448 L，與足量的反應(yīng)放出336 L（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）；該分子中存在四種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子，分子中不含甲基。已知：該蘋果