山西省長(zhǎng)治市王莊礦中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、山西省長(zhǎng)治市王莊礦中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是： ACH4 分子的比例模型： BNH4Cl的電子式： C硫離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖： D聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 參考答案：C略2. 下列離子方程式或化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，正確的是( ) A常溫下，將鋁片置于濃硝酸中：Al+6HNO3=Al(NO3)3+3NO2+3H2O B向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液： Cu2+OH=Cu(OH)2 C氯化鐵溶液與銅反應(yīng)： Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ D向氯化亞鐵溶液巾通入氯氣

2、： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl參考答案：D略3. 下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是A淀粉 B蠶絲 C纖維素 D聚氯乙烯參考答案：D4. 乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說(shuō)明不正確的是A和金屬鈉作用時(shí)，鍵斷裂B燃燒是全部化學(xué)鍵都斷裂C在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵和斷裂D和乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，鍵斷裂參考答案：D5. 在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入過(guò)量的氨水，直至溶液中沉淀的量不再改變?yōu)橹?。?jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、在空氣中灼燒，最終剩余固體的成分是 ( )A. Fe2O3 、Al2O3 B. Fe2O3C. Fe (OH)2 、Al(OH)3 D. Fe(OH)

3、3 、Al(OH)3參考答案：A在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入過(guò)量的氨水，生成氯化銨和氫氧化亞鐵和氫氧化鋁，受熱就變?yōu)檠趸F和氧化鋁，所以A正確。6. 下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法，正確的是A構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D化合物分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵參考答案：B7. 有A、B兩種烴，含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，下列關(guān)于A和B的敘述正確的是 A. A和B一定是同分異構(gòu)體 B. A和B不可能是同系物C. 同質(zhì)量的A和B完全燃燒后生成CO2的質(zhì)量一定相等 D. A和B各1 mol完全燃燒后生成CO2的質(zhì)量一定相等參考

4、答案：C8. 下列各組離子在水溶液中可以大量共存的是 A. H+、Na+、NO、Cl- BSO、H+、Ba2+、Cl- C. NH4+、K+ 、OH-、I- DH+、Fe2+、NO、Cl- 參考答案：A略9. 下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的AMnO4Mn2 BHClCl2CFeFe3 DKClO3O2參考答案：A略10. 在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后 （ ） A整個(gè)溶液變紫色 B整個(gè)溶液變?yōu)樽攸S色 C上層為無(wú)色，下層為紫紅色 D下層無(wú)色，上層紫紅色參考答案：C略11. 下列有關(guān)反應(yīng)限度的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A某條件下可逆反應(yīng)達(dá)到限度之前，逆反應(yīng)速率逐漸增大可能與生成物濃度逐

5、漸增大有關(guān)B煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，是因?yàn)橛嘘P(guān)反應(yīng)達(dá)到了限度C化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率D可逆反應(yīng)的限度不隨反應(yīng)條件的改變而改變參考答案：D12. 將盛有12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中O2的體積是A1.2mL B2.4mLC3.6mL D4mL參考答案：AD13. 下列使用漏斗的實(shí)驗(yàn)中，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. 用圖甲所示裝置吸收HCl尾氣B. 用圖乙所示裝置用碳酸鈉粉末與稀鹽酸制備CO2氣體C. 用圖丙所示裝置用苯萃取碘水中碘，并把碘的苯溶液從漏斗下口放出D. 用圖丁所示裝置

6、用鋅粒與稀鹽酸制取H2氣體參考答案：D【詳解】A.HCl極易溶于水，吸收HCl時(shí)應(yīng)防止倒吸，漏斗口邊緣應(yīng)該剛剛沒(méi)入水面下，故A不選；B.碳酸鈉粉末會(huì)從多孔塑料板漏下去，不能起到該裝置應(yīng)起的隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止的作用，故B不選；C.苯密度比水小，萃取碘后在上層，應(yīng)把下層的水從漏斗下口放出，然后再把碘的苯溶液從漏斗上口倒出，故C不選；D.安全漏斗中部可以?xún)?chǔ)存一部分加入的稀鹽酸，起到液封作用，故D選；故選D。14. 向紫色石蕊溶液中加入過(guò)量的Na2O2粉末，振蕩，下列敘述正確的是()。A溶液仍為紫色 B最后溶液變?yōu)樗{(lán)色 C最后溶液褪色 D無(wú)氣泡產(chǎn)生參考答案：C15. 下列裝置能夠組成原電池并發(fā)生

7、原電池反應(yīng)的是 參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）18.0 molL-1的濃硫酸稀釋成2.00 molL-1的稀硫酸100 ml,實(shí)驗(yàn)操作如下：（1）計(jì)算并用量筒量取 ml的18.0 molL-1的濃硫酸;（2）將 沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量 的燒杯中；（3）將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 _；（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯23次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；（5）繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線(xiàn)12cm處，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至液面與刻度線(xiàn)相切（6）蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻，將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽保存。試分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響（

8、偏高、偏低或無(wú)影響）（1）沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒 （2）定容時(shí)俯視讀數(shù) （3）容量瓶使用前有少許水殘留 參考答案：（1） 11.1 （2） 濃硫酸 、 水 （3） 100mL容量瓶 （1） 偏低 （2） 偏高 （3） 無(wú)影響略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （分）填寫(xiě)下列空白：（1）寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：_。（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第_族。（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第_縱行。（4）所含元素超過(guò)18種的周期是第_周期。參考答案：（4分 每空1分）（1）188O （2）VIII （3）17 （4）六 、七略18. 已知如圖所示的可逆

9、反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+D(g) H = Q kJ/mol請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Q 0（填“”、“”或“=”）；（2）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)= 1.0 mol/L，c(B)=2.0 mol/L ；達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為50，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 ；（3）若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”“減小”或“不變”）；（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)=3.0 mol/L,c(B)= a mol/L；達(dá)到平衡后，c(D)=1.0 mol/L，則a= ；（5）反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1的變化是：E1 （填“增大”“減小”“不變”），H的變化是：H （填“增大”“減小”“不變”）。參考答案：（1） （2）25%（3）減?。?） 2.5 （5）減小 不變略19. 幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價(jià)見(jiàn)下表：元素代號(hào)ABDEGHJL常見(jiàn)化合價(jià)-1-2+4、-4+6、+4、-2+5、-3+3+2+1原子半徑（pm）646677104110143160186分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過(guò)的知識(shí)，回答以下問(wèn)題: （1）A、H、L對(duì)應(yīng)離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示) ； （2）A與L所形成的化合物的電子式 ； （3）DB2的結(jié)構(gòu)式為 ； （4）D的最高正價(jià)氧化物與L的最