山西省長治市第十七中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

1、山西省長治市第十七中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列氮肥的制備反應(yīng)中，原子利用率最高的是 ANH3H2OCO2=NH4HCO3 C8NH33Cl2=N26NH4ClDNH3HCl = NH4Cl參考答案：AD2. 下列有關(guān)物質(zhì)的用途的敘述正確的是 A可用鋁制容器盛裝稀硫酸 BNa2O2可用于呼吸面具中作為氧氣的來源CFeO常用于制造紅色油漆和涂料 DSiO2可用于制造太陽能電池參考答案：B3. 下列自然和

2、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A. 動(dòng)物呼吸 B. 植物光合作用 C. 金屬生銹 D. 石膏點(diǎn)制豆腐參考答案：D試題分析：A選項(xiàng)，動(dòng)物呼吸主要是將葡萄糖、氧氣轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，反應(yīng)中有化合價(jià)的變化 ，故為氧化還原反應(yīng)；B選項(xiàng)，植物光合作用主要是將水、二氧化碳轉(zhuǎn)化為葡萄糖和氧氣的過程，反應(yīng)中有化合價(jià)的變化 ，故為氧化還原反應(yīng)；C選項(xiàng)，金屬生銹是鐵被氧化的過程反應(yīng)中有化合價(jià)的變化 ，故為氧化還原反應(yīng)；D選項(xiàng)，石膏點(diǎn)制豆腐，發(fā)生的是聚沉現(xiàn)象，無化合價(jià)的變化，故未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4. 短周期的四種元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，四種元素的原子核外 電子層數(shù)之和為8。X元素的原子最外

3、層電子數(shù)等于Y和Z兩元素的原子最外層電子數(shù) 之和。W元素和Y元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍。X和Z 可以形成XZ3的化合物。 （1）（XZ4）2W屬于離子化合物，寫出此化合物的化學(xué)式_。 （2）在A物質(zhì)的一個(gè)分子里含有一個(gè)W原子，一個(gè)X原子，一個(gè)Y原子和一個(gè)Z原 子，四個(gè)原子共形成5對共用電子對，寫出此分子的結(jié)構(gòu)式_。A物質(zhì) 生成的鉀鹽溶液常用檢驗(yàn)_（填寫一種陽離子符號）。參考答案：略5. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A足量Na與1 mol Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB1L 1 molL1NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)為NAC通常狀況下，NA

4、個(gè)N2所占的體積約為22.4LD1molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，鈉足量依據(jù)氯氣的量計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；B氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉、水都含有氧；C通常狀況下Vm22.4L/mol；D過氧化鈉陰離子為過氧根離子【解答】解：A足量Na與1 mol Cl2完全反應(yīng)生成2mol氯化鈉，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，故A正確；B氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉、水都含有氧，所以1L 1 molL1NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)大于NA，故B錯(cuò)誤；C通常狀況下Vm22.4L/mol，所以NA個(gè)N2所占的體積不為22.4L，故C錯(cuò)誤；D1molNa2O

5、2中含有過氧根離子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；故選：A6. 分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是A. 化合物：干冰、冰水混合物、燒堿B. 同素異形體：活性炭、C60、金剛石C. 非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣D. 混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸參考答案：C【詳解】A干冰是二氧化碳固體是純凈的化合物，冰水混合物成分為水是純凈的化合物，燒堿是氫氧化鈉屬于純凈的化合物，故A正確；B活性炭，C60，金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，是碳元素的同素異形體，故B正確；C，乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合

6、物，純凈礦泉水含有電解質(zhì)的水屬于混合物，鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，故D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)分類方法，物質(zhì)組成判斷，掌握概念實(shí)質(zhì)、物質(zhì)組成與名稱是解題關(guān)鍵，注意：化合物是不同元素組成的純凈物；同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)；非電解質(zhì)是水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物；混合物是不同物質(zhì)組成的物質(zhì)。7. 硅與碳屬于同族元素，有一類由Si和H形成的有機(jī)硅化合物稱“硅烷”，硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似。下列敘述中不正確的是A. 硅烷的通式為SinH2n+2(n1)B. 乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有兩種同分異構(gòu)體C. 甲硅烷(SiH4)沸點(diǎn)比甲烷(CH4)低D. 甲硅

7、烷熱穩(wěn)定性小于甲烷參考答案：C詳解：A. 由烷烴通式CnH2n+2可推知硅烷的通式為SinH2n+2(n1)，故A正確；B. 乙硅烷(SiH3SiH3)的一氯代物有兩種氫，則二氯代物有兩種同分異構(gòu)體，故B正確；C. 甲硅烷(SiH4)的相對分子質(zhì)量比甲烷(CH4)大，則甲硅烷(SiH4)沸點(diǎn)比甲烷(CH4)高，故C不正確；D.非金屬性SiC,則甲硅烷熱穩(wěn)定性小于甲烷，故D正確；綜合以上分析，本題選C。8. 下列變化不是由加成反應(yīng)引起的是A苯中加溴水振蕩，溴水層褪色B石油裂解后的氣體通入溴水，溴水褪色C乙烯在一定條件下催化聚合為聚乙烯D苯轉(zhuǎn)化為環(huán)已烷參考答案：D9. 氧氧化鉀在我國古代紡織業(yè)常用

8、做漂洗的洗滌劑，古人將貝殼(主要成分為碳酸鈣)灼燒后的閨體(主要成分是氧化鈣)與草術(shù)灰(主要成分為碳酸鉀)在水中相互作用，就生成了氫氧化鉀。在上述反應(yīng)過程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型有 A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C10. 對于放熱反應(yīng)H2 + Cl22HCl，下列說法正確的是： A1molH2所具有的總能量高于2molHCl所具有的總能量. B反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量 C斷開1mol HH鍵和1mol ClCl鍵所吸收的總能量大于形成2mol HCl鍵所放出的能量 D該反應(yīng)中，化學(xué)能只有轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮軈⒖即鸢福築11. 下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤

9、的是 A摩爾質(zhì)量g/mol B氣體摩爾體積L/molC物質(zhì)的量濃度L/mol D物質(zhì)的量mol參考答案：C12. 下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是ABaCl2溶液滴入稀硫酸中 B鹽酸滴在生石灰上C鐵粉撒入CuSO4溶液中 D向熾熱氧化鐵通入CO參考答案：C略13. 將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) HH2SiO3；（4）黃色沉淀是S，發(fā)生H2SCl2=2HClS，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即氧化性：Cl2S；鈉能與冷水反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，因此Na的金屬性強(qiáng)于Mg，Mg與鹽酸反應(yīng)劇烈，Al與鹽酸反應(yīng)不劇烈，說明Mg的金屬

10、性強(qiáng)于Al，因此Na、Mg、Al的金屬性依次減弱；非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性增強(qiáng)，即非金屬性：SSi，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即Cl的非金屬性強(qiáng)于S，因此Si、S、Cl的非金屬性依次增強(qiáng)。【點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)是問題（3），因?yàn)槠綍r(shí)練習(xí)時(shí)，生成的是硅酸，反應(yīng)方程式是Na2SiO3H2SO4=Na2SO4H2SiO3，但現(xiàn)在題目中說明生成的是凝膠，不是沉淀，因此反應(yīng)方程式為Na2SiO3H2SO4=Na2SO4H2SiO3(膠體)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽離子K+、Ag+、

11、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）：序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體將的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g在的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的陽離子是 。（2）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為 。（3）通過實(shí)驗(yàn)I、和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）陰離子NO3-CO32-SiO32-SO

12、42-c/molL-1（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由 。參考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+ = H2SiO3（或SiO32-+2H+H2O = H4SiO4）（2分）（3）（每空1分）陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40 （4）存在，其最小濃度為0.8mol/L（2分）18. (10分)下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法” 示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：已知：試 劑Ca(OH)2NaOH價(jià)格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）圖1中，反應(yīng)的離子方程式為 ，之一是 。（2）圖2中，反應(yīng)的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價(jià)態(tài)的化合物，氧氣的作用是 。該法的優(yōu)點(diǎn)之一是。（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產(chǎn)物Na2SO3的穩(wěn)定性不好，易使硫元素重新轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性污染物，為避免之，設(shè)計(jì)了的反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式為 。參考答案： （1）SO2 +2OH- =SO32- +H2O 成本高（或Na2SO3 不穩(wěn)定等合理答案）（2）作氧化劑 成本低（或Ca2SO4H2O穩(wěn)定等合理答案）（3）2 Na2SO3 + O2 = 2 Na2S