山西省長治市第十七中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析

1、山西省長治市第十七中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A. 少量二氧化硫氣體通入到漂白粉溶液中：Ca22 CIO-SO2H2O=CaSO32 HCIO B. 碳酸鈉的水解：CO32- +2H2OH2CO3+2OH- C. 少量的鈉投入足量的水中：Na+ 2 H2 O =Na+2OH-H2 D. 向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7： Ba2+2OH-2H+SO42- =BaSO42H2O 參考答案：D2. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）AN2的電

2、子式：BS2的結(jié)構(gòu)示意圖：C質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：IDHClO的結(jié)構(gòu)簡式：HClO參考答案：C略3. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+ 6H+=2Fe3+3H2B鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+ Cu2+= Cu +2Na+CNaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32一+ 2H+= H2O+ CO2D向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4 +AlO2一+2H2O參考答案：D試題分析：A、濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e+ 2H+=Fe2+H2，故A錯誤；B、鈉在硫酸銅溶液中先和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉

3、和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Na+Cu2+2H2O2Na+Cu(OH)2+H2，故B錯誤；C、NaHCO3電離出鈉離子和碳酸氫根離子，HCO3一+ H+= H2O+ CO2，故C錯誤；D、明礬中加入過量氫氧化鋇溶液，硫酸根離子完全沉淀，鋁離子生成偏鋁酸鹽，Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+2H2O+AlO2-，故D正確；故選D。4. pH2的弱酸HA溶液1mL，加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說法不正確的是 （ ） Aa的取值范圍為2a4BHA溶液加熱時，溶液酸性增強C與pH12的NaOH溶液等體積混合后溶

4、液的pH7DHA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，c(Na)c(A)c(OH)c(H)參考答案：CpH2的弱酸稀釋100倍，稀釋過程中HA電離程度增大，因此稀釋后溶液中104mol/Lc(H)102mol/L，A對；HA溶液加熱，電離程度增大，溶液酸性增強，B對；與pH12的NaOH溶液等體積混合，得到HA和NaA的混合溶液，溶液顯酸性，C錯；HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，得到NaA溶液，由于A水解溶液顯堿性，離子濃度：c(Na)c(A)c(OH)c(H)，D對。5. 下列有關(guān)實驗操作、方法和解釋或結(jié)論都正確的是 A進(jìn)行焰色反應(yīng)時，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒B氯代烴在堿性溶

5、液中水解后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，檢驗氯代烴中的氯原子C等體積的pH都為3的酸HA、HB分別與足量的Zn反應(yīng)，HA放出的H2多，說明酸性：HAHB D為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42，加入試劑順序是Na2CO3、Ba(OH)2、鹽酸參考答案：C略6. 下列各組物質(zhì)的主要成分，皆為同一種酸所對應(yīng)的鹽是A.大理石、重晶石、光鹵石 B.小蘇打、蘇打、大蘇打C.綠礬、膽礬、明礬 D.鋁土礦、硫鐵礦、磁鐵礦參考答案：C7. 下列離子組合中，可以大量共存于強酸溶液中的是（ ） AAl3+、Na+、NO3、Cl BNa+、K+、MnO4、Br CNH4+、Na+、AlO2、NO3 DK+、N

6、a+、SO42、SO32 參考答案：答案：A8. 甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色變?yōu)榛揖G色又變?yōu)榧t褐色；將丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，而將甲溶液滴入丁溶液時，無沉淀生成，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是()AAl2(SO4)3 BBaCl2 CNaOH DFeSO4參考答案：B略9. 化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描 HYPERLINK / 述正確的是 圖1 圖2 圖3 圖4A.圖1用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其

7、中實線表示的是滴定鹽酸的曲線的變化B.在體積相同的兩個密閉容器中，分別充入相同質(zhì)量的O2和X氣體，由圖2可確定X可能為SO2C.圖3中曲線表示反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g) H0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化D.已知PbI2微溶于水，某溫度下，取一定量的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液，圖4表示溫度不變，T時刻，向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液，離子濃度變化。參考答案：C略10. 鈉鋁合金(常溫液態(tài))可作為核反應(yīng)堆的載熱介質(zhì)。下列說法錯誤的是A該合金的熔點低于金屬鈉的熔點B若將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液且無固體剩余，則n(Na)n(Al)C若將鈉鋁合金投入FeCl3溶液中有Fe

8、(OH)3沉淀生成D等質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應(yīng)時放出的氫氣越少參考答案：DA、鈉鋁合金(常溫液態(tài))，而鈉是固態(tài)，所以該合金的熔點低于金屬鈉的熔點，故A正確；B、根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液且無固體剩余，則n(Na)n(Al)，故B正確；C、將鈉鋁合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成，故C正確；D、等質(zhì)量的鈉和鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)時，鋁放出的氫氣多，所以等質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應(yīng)時放出的氫氣越多，故D錯誤。故答案選D11. 分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，該芳香

9、烴的名稱是A乙苯 B鄰二甲苯 C對二甲苯 D間二甲苯 參考答案：C12. L多巴是治療帕金森氏癥的藥物。關(guān)于L多巴的說法中，不正確的是A其分子式為C9H11O4NB核磁共振氫譜上共有8個峰C能與酸、堿反應(yīng)生成鹽D能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：B13. 下列變化中不屬于氮的固定的是（ ）A豆科植物的根瘤菌把氮氣變?yōu)镹H3 B閃電時，空氣中的O2 和N2化合成NOC工業(yè)上將NH3與CO2在高溫高壓下制成CO(NH2)2 D工業(yè)上用N2和H2合成NH3 參考答案：C略14. 下列排列順序不正確的是A熱穩(wěn)定性：HFHClHBr B原子半徑：NaSOC酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D元素金屬性

10、：NaMgAl參考答案：C15. 下列有關(guān)化學(xué)研究的說法正確的是（ ）A化學(xué)可以識別、改變和創(chuàng)造分子，也可以實現(xiàn)化學(xué)能向其它能量的轉(zhuǎn)變，如原電池實現(xiàn)了電能，核裂變實現(xiàn)了熱能。B構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、分子、離子等，某些離子為帶電的原子團，此類原子團結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，能夠獨立存在。C道爾頓、李比希、湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的研究不斷更新人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識DSTS研究科學(xué)、 技術(shù)和社會三者之間的復(fù)雜關(guān)系，研究科學(xué)、技術(shù)對社會產(chǎn)生的正負(fù)效應(yīng)?！暗吞忌睢薄ⅰ熬G色經(jīng)濟”踐行的就是這種讓人與環(huán)境更加和諧的理念。參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某?；瘜W(xué)小組的同學(xué)開展了一系列的化學(xué)

11、實驗活動。（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置，測量鋅與硫酸反應(yīng)速率：把2g鋅粒放入錐形瓶內(nèi)，通過分液漏斗加入1molL-1稀硫酸40mL，收集10mL氣體，通過記錄 得到反應(yīng)速率為XmolL-1min-1。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是 。（2）乙同學(xué)用圖2裝置測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管，用橡膠管連接對應(yīng)接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應(yīng)，放出氣體，則Na2CO3、NaCl的固體混合物和稀硫酸應(yīng)分別置于 、 儀器中（填儀器編號）；G管可以用化學(xué)實驗室里的一種常用儀器來替代，這種儀器的名稱是 ；儀器甲、乙接口的連接方式如下：A連接 ，B

12、連接 ，C連接 （填寫各接口的編號）。為提高測量的準(zhǔn)確性，收集完氣體后，丙裝置讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是_。如果開始讀數(shù)時操作正確，最后讀數(shù)時俯視右邊滴定管液面，會導(dǎo)致所測氣體的體積_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（3）丙同學(xué)與甲同學(xué)實驗?zāi)康南嗤河脠D3裝置測定生成的CO2的質(zhì)量，但該裝置存在明顯缺陷，從而導(dǎo)致實驗誤差，請你分析其中使測定結(jié)果可能偏大的主要原因 。參考答案：(1)反應(yīng)時間 關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，若活塞能回到原位，證明不漏氣，否則漏氣。(2)甲，乙， 堿式滴定管。 D E F 上下移動滴定管，使左右兩邊液面相平偏大（3）CO2氣體中混有水蒸

13、氣或空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入干燥管中；略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （16分）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象。為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計了如下實驗裝置，實驗操作步驟如下：氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過 注入稀硫酸。打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置。 后關(guān)閉活塞，將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中。通過裝置B的_滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時間。將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下

14、方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失。拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品。請回答下列問題（1）實驗步驟和的空白處使用的儀器分別為_、_ ；（2）裝置C中苯的作用是_；（3）實驗步驟的操作為_；（4）實驗步驟的目的是_；（5）寫出實驗步驟試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（6）為了避免產(chǎn)生沉淀，你認(rèn)為還應(yīng)采取哪些措施，請舉一例_。參考答案：（16分）（1）長頸漏斗（2分） 分液漏斗（2分）（2）將BaCl2溶液與空氣隔離（2分）（3）將裝置D的導(dǎo)管口向上，用試管收集氫氣驗純，待氫氣純凈（2分）（4）除去SO2防止污染（2分）（5）SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+

15、BaCl2= BaSO4+ 2HCl（4分）（6）將BaCl2溶液煮沸（2分，其他合理答案也給分）略18. 氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。以生物材質(zhì)（以C 計）與水蒸氣反應(yīng)制取H2是一種低耗能，高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及到的反應(yīng)為： C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） K1； CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） K2； CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s） K3；燃燒爐中涉及到的反應(yīng)為： C（s）+O2（g）=CO2 CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）（1）該工藝制H2總反應(yīng)可表

16、示為C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g），其反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（用K1、K2、K3的代數(shù)式表示）。在2L的密閉容器中加入一定量的C（s）、H2O（g）和CaO（s）。下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_。A容器內(nèi)壓強不再變化 BH2與H2O（g）的物質(zhì)的量之比不再變化C混合氣體的密度不再變化 D形成amolH-H鍵的同時斷裂 2amolH-O鍵（2）對于反應(yīng)，不同溫度和壓強對H2產(chǎn)率影響如下表。壓強溫度p1/Mpap2/Mpa50045.6%51.3%70067.8%71.6%下列圖像正確的是_。（3）已知反應(yīng)的H=-41.1kJ/mol， C=O、O-H、H-H的鍵

17、能分別為803KJ/mol，464 kJ/mol、436kJ/mol，則 CO中碳氧鍵的鍵能為_ kJ/mol。（4）對于反應(yīng)，若平衡時再充入CO2，使其濃度增大到原來的2倍，則平衡移動方向為_；當(dāng)重新平衡后，CO2濃度_（填“變大”“變小”“不變”）。（5）氫鎳電池具有無記憶、無污染，免維護等特點，被稱為綠色電池。該電池的總反應(yīng)為：H+NiOOH M+Ni（OH）2，其中M為儲氫合金材料，則充電過程中的陰極反應(yīng)式為_。參考答案：（1）K1K2K3 BC （2）BD （3）1072.9 （4）正向移動或向右移動 不變 （5）M+H2O +e-= MH+OH-（2）對于可逆反應(yīng)C（s）+H2O（

18、g）CO（g）+H2（g） 溫度不變，增加壓強平衡逆向移動，則H2的產(chǎn)率降低，則p1p2，壓強不變時，升高溫度，H2的產(chǎn)率增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；A由p1到p2降低壓強，反應(yīng)速率降低，平衡應(yīng)正向移動，故A錯誤；B圖像符合升高溫度平衡正向移動，且H2的產(chǎn)率增大，故B正確；C恒壓下，升高溫度平衡正向移動，H2O的含量降低，但恒溫下，增大壓強平衡逆向移動，H2O的含量增加，故C錯誤；D溫度升高，平衡正向移動，平衡常數(shù)增加，故D正確；答案為BD；（3）CO中碳氧鍵的鍵能為xKJ/mol，則反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H=（x+2464）KJ/mol-（2803+436）K

19、J/mol=-41.1KJ/mol，解得：x=1072.9，即CO中碳氧鍵的鍵能為1072.9KJ/mol；（4）對于反應(yīng)CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s），若平衡時再充入CO2，增大反應(yīng)物的濃度，則平衡移動方向為正向移動；當(dāng)重新平衡后，因溫度不變，平衡常數(shù)不變，則平衡時CO2濃度不變；（5）陰極上H2O得電子生成MH，則充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e一=MH+OH-。19. 工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為確定該方法所得固體的成分，稱取該固體四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的硫酸溶液50 mL，產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表（實驗時設(shè)法使水中溶解的SO2幾乎完全逸出）：實驗組別硫酸溶液的體積（mL）50505050鹽的質(zhì)量（g）9.26013.89020.83532.410二氧化硫的體積（mL）1344201630242464上述四組實驗中，SO2體積與固體的質(zhì)量之比相同的組別有_；由第組實驗中的SO2體積與固體的質(zhì)量之比，可以推算用6.945 g該固體進(jìn)行同樣的實驗時，產(chǎn)生SO2_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；根據(jù)表中 兩組數(shù)據(jù)變化可確認(rèn)該固體中一定含有(NH4)2SO3。另取9.260 g該固體與足量的熟石灰共熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況的氨氣的體積為3136 mL，則該固