山西省長治市迎春中學高三化學期末試卷含解析

1、山西省長治市迎春中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是（） AX與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物BY元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2YO4 C原子序數(shù)由小到大的順序為WXYZDY、Z兩元素的簡單離子的半徑Y(jié)Z參考答案：答案：A2. 下列說法正確的是()A1 mol硫酸與1 mol Ba(OH)2完全

2、中和所放出的熱量為中和熱B25、101 kPa時，1 mol S(s)和2 mol S(s)的燃燒熱相等CCO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應一定是吸熱反應D101 kPa時，1 mol石墨燃燒所放出的熱量為石墨的燃燒熱參考答案：B略3. 近年來科學家正在研制一種高容量、低成本鋰銅空氣燃料電池該電池通過一種復雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH，下列說法不正確的是（）A放電時，電子通過固體電解質(zhì)向Cu極移動B通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OC放電時，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e=2Cu+2

3、OHD整個反應過程中，銅相當于催化劑參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學專題【分析】放電時，鋰失電子作負極，Cu上O2得電子作正極，負極上電極反應式為LieLi+，正極上電極反應式為Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答【解答】解：A放電時，陽離子向正極移動，則Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，但電子不能在電解質(zhì)在流動，故A錯誤；B放電過程為2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li+2OH，正極上Cu2O反應，堿性條件下通空氣時，銅被氧化表面產(chǎn)生Cu2O，故B正確；C放電過程正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2

4、e=2Cu+2OH，故C正確；D通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu，則整個反應過程中，銅相當于催化劑，故D正確；故選A【點評】本題考查了原電池原理，明確原電池負極上得失電子及電極反應式是解本題關(guān)鍵，題目難度中等，注意把握Cu在整個過程中的作用4. 下列敘述正確的是 A具有還原性，故可作漂白劑 B的金屬活性比強，故可用與溶液反應制 C稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳DLi、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物參考答案：C略5. 下列敘述正確的是 A向含有 CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉

5、淀生成 B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12 C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應,在同溫同壓下,生成的CO2體積相同 D向Na2CO3飽和溶液中通入CO2有NaHCO3結(jié)晶析出參考答案：D略6. 下列說法正確的是()A為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可B燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施C要將溶解在CCl4中的碘單質(zhì)分離出來，可以用蒸餾法，因為碘易升華，先分離出來D提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾

6、、干燥的方法參考答案：B 【考點定位】考查化學實驗方案的評價【名師點晴】本題主要考查的是實驗室中常見操作和物質(zhì)的提純與檢驗。本題中D為易錯點。需要注意的是，若雜質(zhì)的溶解度隨溫度的不變不大，如硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，而溶質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較大，可以采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶的方法除去氯化鈉；若雜質(zhì)的溶解度隨溫度的不變較大，而溶質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較小，如氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，可以采用蒸發(fā)、結(jié)晶，趁熱過濾的方法除去硝酸鉀。7. 下列說法中正確的是 （ ） AK+與Ar的結(jié)構(gòu)示意圖均為 B1mol C4H10分子中共價鍵總數(shù)約為146.021023 CSO2、SiO2都屬于酸性氧化物 D標準

7、狀況下，1 mol NO與0.5mol O2混合后氣體的體積為22.4 L參考答案：C略8. 下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)A2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10 NADCO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等參考答案：C 解析：A中鎂為0.1mol，失去的電子數(shù)為0.2 NA；B中鹽酸無體積，不能計算出粒子數(shù)；D選項中使用氣體摩爾體積不是在標準狀況下。9. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不

8、正確的是A. 6g C(石墨)不完全燃燒得到CO2和CO的混合物，C轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NAB. 0.1mol正丁烷和異丁烷的混合物中含有的碳氫鍵的數(shù)目為NAC. 常溫常壓下，2.24L18O2中含有的中子數(shù)為2NAD. 100時，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA個H+參考答案：C略10. 把300ml有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成3等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入等體積4bmol/L氫氧化鈉溶液，恰好使產(chǎn)生的沉淀溶解。則該混合溶液中氯離子濃度為（ ）A20a/3 +b B20a+3b C2a+3b D10a+2b 參考答案：B略11

9、. 氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中廣泛存在，下列生產(chǎn)、生活中的實例不含有氧化還原反應的是 A金屬冶煉 B燃放鞭炮C食物腐敗 D點制豆腐參考答案：D略12. 為預防“H1N1”甲型流感，同學們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說法不正確的是()ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性B1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移2 mol電子CNaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同，與SO2不同D“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)混合使用可能會產(chǎn)生有毒的氯氣參考答案：B略13. 在實驗室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，有下列兩種途徑：若用這兩種方法制得等量的銅，則下列有關(guān)說法符

10、合實際情況的是 ()A消耗氧化銅的質(zhì)量相同 B消耗鐵的質(zhì)量相同C消耗硫酸的質(zhì)量相同 D生成硫酸亞鐵的質(zhì)量相同參考答案：A略14. 下列操作不能達到預期目的的是： （ ）參考答案：C略15. 下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液z的洗氣瓶中（如圖），一定沒有沉淀生成的（）XYZANO2SO2BaCl2BNH3CO2Al（SO4）3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2CaCl2AA BB CC DD參考答案：D考點：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；氨的化學性質(zhì)；二氧化硫的化學性質(zhì).專題：氧族元素；氮族元素分析：A、二氧化氮溶于水生成硝酸，根據(jù)硝酸和二氧化硫的性質(zhì)分析生成的物質(zhì)，根據(jù)二

11、氧化硫和硝酸反應的生成物判斷是否有沉淀生成；B、氨氣極易溶于水生成氨水，鋁離子和氨水能反應生成氫氧化鋁；C、氨氣和二氧化碳、水反應生成碳酸銨，根據(jù)飽和食鹽水的性質(zhì)分析是否有沉淀生成；D、CO2和SO2通入到CaCl2溶液中根本不發(fā)生反應解答：解：A、二氧化氮易溶于水生成硝酸，硝酸有強氧化性，二氧化硫有還原性，所以二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸，硫酸和氯化鋇發(fā)生復分解反應生成白色硫酸鋇沉淀，故A不符合；B、氨氣極易溶于水生成氨水，氨水能分解生成氫氧根離子，氫氧根離子和鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁能溶于強堿但不溶于弱堿，所以一定有白色沉淀生成，故B不符合；C、氨氣極易溶于水生成氨水，氨水呈堿性

12、，所以能和酸性氧化物二氧化碳反應生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，故C不符合；D、CO2和SO2通入到CaCl2溶液中根本不發(fā)生反應，無沉淀現(xiàn)象，故D符合；故選D點評：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，難度不大，易錯選項是C，注意氨氣、二氧化碳和水反應生成碳酸銨和氯化鈣反應生成沉淀二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （9分）乙醛(CH3CHO)在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在6080時用雙連打氣球鼓入空氣即

13、可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次，反應基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點見下：物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙醇水沸點/20.8117.929078.2100請回答下列問題：（1）試管A內(nèi)在6080時發(fā)生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件）_。（2）如圖所示，在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在_；當試管A內(nèi)的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在_。（3）燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是_。（4）試管C中收集到的是粗產(chǎn)品，若想進一步提純，可采用的方法是；提純后的產(chǎn)品若在質(zhì)譜儀中進行測定，其質(zhì)荷比最大是（填數(shù)值）；若在核磁共振儀中進行測定，其核磁共振氫譜共有種峰，峰面積之

14、比為。參考答案：(9分)（1）2CH3CHO+O2 2CH3COOH。2分（2）浸入試管A的反應液中。試管A的支管口處。2分（3）甘油。 1分（4）蒸餾；60；2；3：1或1：3。 4分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素無中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。回答下列問題：（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式 。（2）CS2和

15、B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結(jié)構(gòu)為 ，1molCS2中含有的鍵為 個。（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為 ，分子的立體構(gòu)型為 。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因 。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為 。（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為 ，該氮化鈦的化學式為 ，氮原子的配位數(shù)為 。晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則氮化鈦的密度為 g.cm3（NA為阿佛加德羅常數(shù)值，只列式計算）。參考答案：（14分）（1）Na+:H（

16、1分） （2）S=C=S（1分），26.021023個（1分）（3）sp3（1分），三角錐形（1分）（4）HCO+H2O H2CO3+OH（2分） c(Na+)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分） TiN（1分） 6（1分）624/(2a1010)NA（2分）18. 化學有機化學基礎(chǔ)（15分）咖啡酸苯乙酯有極強的抗炎和抗氧化活性而起到抗腫瘤的作用?，F(xiàn)設(shè)計出如下路線合成緩釋藥物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氫譜有三個波峰；紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵；且：； 回答下列各題：（1）物質(zhì)B的名稱： （系統(tǒng)命名法）。（2）咖啡酸僅含C、H、O三種元素，蒸氣密度是相同條件下H2的90倍，含氧質(zhì)量分數(shù)為35.6%，則咖啡酸的分子式為 ；咖啡酸可與NaHCO3溶液反應生成氣體，1 mol 咖啡酸與足量鈉反應生成1. 5 mol H2，咖啡酸中所有含氧官能團的名稱： ；（3）寫出下列反應的類型： 、 。（4）寫出反應的化學方程式： 。（5）滿足下列條件的咖啡酸的同分異構(gòu)體有 種。含有兩個羧基 苯環(huán)上有三個取代基參考答案：（1）4-氯甲苯； （2）C9H8O4； 羧基、(酚)羥基； （3）氧化反應；加聚反應；（4）； （5）6；19.