山西省陽泉市盂縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

1、山西省陽泉市盂縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 25 時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是() A等濃度的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl 溶液中的c(NH4+)B等體積pHa的醋酸與pHb的NaOH溶液(ab14)充分混合時，可能有：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)C已知Ka(HClO)3.0108，Ka(HCN)6.21010，等體積、等濃度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的離子總數(shù)小于后者中的離子總數(shù)

2、D向20 mL氨水中加入10 mL等濃度的鹽酸，有c(NH4+)c(NH3H2O)2c(OH)c(H)參考答案：CA項(xiàng)，中NH4+與HCO3-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，水解程度增大，、中NH發(fā)生水解，故c(NH4+)的大小順序?yàn)椋?不符合題意；B項(xiàng)，pH之和為14的醋酸與NaOH溶液等體積混合時，醋酸過量，溶液呈酸性，故c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，則c(CH3COO)c(Na)，不符合題意；C項(xiàng)，由Ka知，HClO的酸性大于HCN的酸性，等體積、等濃度的NaClO溶液、NaCN溶液中，CN的水解程度大于ClO的，則等體積、等濃度的NaClO溶液

3、中的OH數(shù)目小于NaCN溶液中的OH數(shù)目，故H的數(shù)目關(guān)系相反，根據(jù)電荷守恒有n(Na)n(H)n(ClO)n(OH)，n(Na)n(H)n(CN)n(OH)，兩溶液中離子的總數(shù)均應(yīng)為2n(Na)n(H)，故NaClO溶液中的離子總數(shù)大，符合題意；D項(xiàng)，NH3H2O與HCl反應(yīng)后，得到等物質(zhì)的量的NH3H2O和NH4Cl，故根據(jù)電荷守恒有c(NH4+)c(H)c(Cl)c(OH)，根據(jù)物料守恒有c(NH4+)c(NH3H2O)2c(Cl)，兩式消去c(Cl)得c(NH4+)c(NH3H2O)2c(OH)c(H)，不符合題意。2. 下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有 在大亞灣核電站已安全運(yùn)行

4、多年的基礎(chǔ)上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題 積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料 加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通，促進(jìn)珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放 日本核泄漏產(chǎn)生的污染物之一放射性碘131（13153I）原子和碘127（12753I）原子屬于同素異形體 使用生物酶降解生活廢水中的有機(jī)物，使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾A B C D參考答案：A略3. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A通入二氧化碳?xì)怏w B加入氫氧化鋇溶液C加入澄清石灰水 D加入稀鹽酸參考答案：A4. 有關(guān)化學(xué)用語正確的是()

5、。A乙烯的最簡式：C2H4B乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6OD臭氧的分子式：O3參考答案：D最簡式是表示化合物中各元素原子的最簡單的整數(shù)比的式子，A不正確；結(jié)構(gòu)簡式要把分子中的官能團(tuán)表示出來，B不正確；共價化合物的電子式應(yīng)表示出每個原子最外層的電子數(shù)，C不正確。5. 在一無色未知液中已檢出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的離子組是（ ）ANa+、NH4+、NO3、Cl BK+、Na+、HCO3、Br CNa+、H+、NO3、S2 D K+、Fe2+、NO3、Cl 參考答案：略6. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是( ) A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物

6、，可用于水的凈化B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C.MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D.電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂參考答案：D 電解MgCl2溶液，在陰極生成H2，若要得到金屬鎂，要電解熔融的MgCl2。7. 下列離子方程式正確的是ABa(OH)2溶液中滴入足量的NaHCO3溶液：Ba2OHHCO3BaCO3H2OBBa(OH)2溶液中滴入CuSO4溶液：2OHCu2Cu(OH)2C鹽酸和澄清的石灰水混合：HOHH2ODCu與濃硫酸反應(yīng)：Cu4HSO42Cu2SO22H2O參考答案：C略8. 已知溶液中：還原性HSO3I，氧化性：IO3I2SO42。在含3 mol

7、 NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是（ ）Aa點(diǎn)時NaHSO3過量 Bb點(diǎn)時還原產(chǎn)物為ICb點(diǎn)到c點(diǎn)，KIO3與NaHSO3反應(yīng)生成I2 D加入的KIO3為0.4 mol或1.12 mol時，I均為0.4 mol參考答案：C略9. 下列說法中正確的是（）A在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反應(yīng)后，所得的固體可能僅為Cu和Fe的混合物B隔絕空氣，把Na2O2投入FeCl2溶液中，既有無色氣體生成最終又有白色沉淀生成C金屬鈉投入到FeCl3溶液，有黑色鐵粉生成DNaHCO3溶液與Fe2（SO4

8、）3溶液混合，既有無色氣體生成，最終又有紅褐色沉淀生成參考答案：DA加入一定量的Fe粉，若鐵少量可能只置換出Ag，若鐵粉恰好與溶液反應(yīng)，則固體為Cu和Ag，故A錯誤；BNa2O2投入FeCl2溶液中，與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，再發(fā)生NaOH與氯化亞鐵的復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化亞鐵，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色氫氧化鐵沉淀，故B錯誤；C鈉投入到FeCl3溶液，先發(fā)生Na與水的反應(yīng)生成NaOH和氫氣，再發(fā)生NaOH與氯化鐵的復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；DNaHCO3溶液與Fe2（SO4）3溶液混合，相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，氣體為二氧化碳，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，故D正確；故選D10. (08濰坊質(zhì)

9、檢)用NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A46gNO2和N2O4混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA B用含4molHC1的濃鹽酸跟足量二氧化錳反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L C0.1mol金屬鈉與氧氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成氧化鈉的混合物時，失去的電子 數(shù)為0.1NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇完全燃燒時產(chǎn)生的二氧化碳分子數(shù)為NA參考答案：答案：C11. 下列說法正確的是 A僅含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物 B35Cl和37Cl是氯元素的兩種核素，具有相同的核外電子排布 C根據(jù)是否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體 D不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)

10、參考答案：B略12. 可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強(qiáng)酸 向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)，其產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強(qiáng)A. B. C. D.參考答案：C略13. 濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是 （ ）Aabc Bbac Ccba Dcab參考答案：B略14. 將15ml2mol/LNa

11、2CO3的溶液逐滴加入到40ml0.5mol/LMCln的鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中的n值是A. 3 B. 4 C. 2 D. 1參考答案：A略15. 下列化學(xué)用語正確的是A. 硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖： BNH4Cl的電子式： C原子核內(nèi)有8個中子的氧原子： DBe2+離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2:1參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 無水硫酸銅在加熱至650時開始分解生成氧化銅和氣體某活動小組通過實(shí)驗(yàn)，探究不同溫度下氣體產(chǎn)物的組成實(shí)驗(yàn)裝置如下：每次實(shí)驗(yàn)后均測定B、C質(zhì)量的改變和E中收集到氣體的體積實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（E中氣體體積已折算至

12、標(biāo)準(zhǔn)狀況）：實(shí)驗(yàn)組別溫度稱取CuSO4質(zhì)量/gB增重質(zhì)量/gC增重質(zhì)量/gE中收集到氣體/mLT10.6400.32000T20.64000.256V2T30.6400.160Y322.4T40.640X40.19233.6（1）實(shí)驗(yàn)過程中A中的現(xiàn)象是 D中無水氯化鈣的作用是 （2）在測量E中氣體體積時，應(yīng)注意先 ，然后調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，測得氣體體積 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）（3）實(shí)驗(yàn)中B中吸收的氣體是 實(shí)驗(yàn)中E中收集到的氣體是 （4）推測實(shí)驗(yàn)中CuSO4分解反應(yīng)方程式為： （5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)中理論上C增加的質(zhì)量Y3= g（6）結(jié)合平衡

13、移動原理，比較T3和T4溫度的高低并說明理由 參考答案：（1）白色固體變黑；吸收水蒸氣，防止影響C的質(zhì)量變化；（2）冷卻至室溫 偏?。唬?）SO3；O2；（4）2CuSO42CuO+2SO2+O2；（5）0.128；（6）T4溫度更高，因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的O2【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【分析】（1）根據(jù)無水硫酸銅在加熱至650時開始分解生成氧化銅和氣體分析A中的現(xiàn)象，根據(jù)堿石灰和無水氯化鈣的作用分析；（2）氣體溫度較高，氣體體積偏大，應(yīng)注意先冷卻至室溫，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，說明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓，測得氣體體積偏小；（3）實(shí)驗(yàn)中B中濃硫酸的作用

14、是吸收三氧化硫氣體，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧氣；（4）0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol80g/mol=0.32g；SO2的質(zhì)量為：0.256g，物質(zhì)的量為： =0.004mol，氧氣的質(zhì)量為：0.640.320.256=0.064g，物質(zhì)的量為： =0.002mol，CuSO4、CuO、SO2、O2的物質(zhì)的量之比等于2：2：2；1，則實(shí)驗(yàn)中CuSO4分解反應(yīng)方程式為2CuSO42CuO+2SO2+O2； （5）0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol80g/mol=0.32

15、g；SO3的質(zhì)量為：0.16g，氧氣的質(zhì)量為： 32=0.032g，根據(jù)質(zhì)量守恒實(shí)驗(yàn)中理論上C增加的質(zhì)量Y3=0.640.320.160.032=0.128g；（6）根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可知，T4溫度生成氧氣更多，因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的O2【解答】解：（1）因?yàn)闊o水硫酸銅在加熱至650時開始分解生成氧化銅和氣體，故實(shí)驗(yàn)過程中A中的現(xiàn)象是白色固體變黑，因?yàn)閴A石灰能夠吸水，D中無水氯化鈣的作用是 吸收水蒸氣，防止裝置E中的水進(jìn)入裝置C，影響C的質(zhì)量變化，故答案為：白色固體變黑；吸收水蒸氣，防止影響C的質(zhì)量變化；（2）加熱條件下，氣體溫度較高，在測量E中氣體體積

16、時，應(yīng)注意先冷卻至室溫，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，說明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓，測得氣體體積偏小，故答案為：冷卻至室溫 偏小；（3）實(shí)驗(yàn)中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧氣，故答案為：SO3；O2；（4）0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol80g/mol=0.32g；SO2的質(zhì)量為：0.256g，物質(zhì)的量為： =0.004mol，氧氣的質(zhì)量為：0.640.320.256=0.064g，物質(zhì)的量為： =0.002mol，CuSO4、CuO、SO2、O2的物質(zhì)的量之比等于2：2：2；1，則實(shí)驗(yàn)中CuSO

17、4分解反應(yīng)方程式為2CuSO42CuO+2SO2+O2，故答案為：2CuSO42CuO+2SO2+O2； （5）0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol80g/mol=0.32g；SO3的質(zhì)量為：0.16g，氧氣的質(zhì)量為： 32=0.032g，實(shí)驗(yàn)中理論上C增加的質(zhì)量Y3=0.640.320.160.032=0.128g故答案為：0.128；（6）根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可知，T4溫度生成氧氣更多，因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的O2，故T4溫度更高，故答案為：T4溫度更高，因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng)，溫度高有

18、利于生成更多的O2三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應(yīng)均為黃色。C是一種強(qiáng)酸的酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末。對A、B、C、D進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去），請回答： （1）X與B反應(yīng)的離子方程式為。 （2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）。 （3）寫出C與過量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式 _。 （4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序_ （5）Y在同主族的同類物質(zhì)中分子穩(wěn)定

19、性最強(qiáng)（ ），也是沸點(diǎn)最高的（ ）。（判斷正誤填是或否） （6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molH2O時的反應(yīng)熱分別為 H1 ，H2 ，H3 ，則三者由大到小排序?yàn)椋篲參考答案：（1） Al（OH）3+OH = AlO2 +2H2O（3分） （2）CO32+ H2O HCO3+OH （3分） （3）NH4+ +H+ +2OHNH3 +2H2O（3分） （4）C（Na+）C（SO42）C（NH4+ ）C（H+） = C（OH） 2分） （5） 是 ，否 （各1分） （6） H1 H2 H3 （2分）18. 銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。（1）試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點(diǎn)是1183.4，鐵的熔點(diǎn)是1534.8。）（2）清代采取銀、錢并用的貨幣制度。百姓出賣勞動產(chǎn)品得到的是銅錢，按市場比價合成白銀向國家納稅。清中期以前，銀錢比價基本平穩(wěn)（1兩白銀=1000文銅錢）。鴉片戰(zhàn)爭之前以及戰(zhàn)后，銀錢比價從1000文持續(xù)攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出現(xiàn)空前嚴(yán)重的銀荒（銀貴錢賤）。試分析其原因及社會影響。參考答案：（1）銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕；銅的熔點(diǎn)比較低，容