山西省陽泉市盂縣職業(yè)中學高一化學上學期期末試題含解析

1、山西省陽泉市盂縣職業(yè)中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的最高正價與最低負價的代數(shù)和為零，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。則有關(guān)說法正確的是A元素A、C、D的單質(zhì)均能與E的單質(zhì)反應，且反應均為放熱反應B元素D的最高價氧化物與B、C、E的最高價氧化物對應的水化物之間均能發(fā)生反應C化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵D元素B、D分別與E形成的化

2、合物中每個原子最外層均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：A2. 從化學看生活，你認為下列說法合理的是A. 高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強B. Cu的濕法冶煉是將金屬鈉投入到CuSO4溶液中，從而置換出銅C. “84消毒液”可用于消毒、漂白，說明其具有強還原性D. H2還原氧化鐵，Mg還原CO2，反應類型均為復分解反應參考答案：AA. 高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強，A正確；B. Cu的濕法冶煉是將金屬鐵投入到CuSO4溶液中，從而置換出銅，不是金屬鈉，B錯誤；C. “84消毒液”可用于消毒、漂白，說明其具有強氧化性，C錯誤；D

3、. H2還原氧化鐵，Mg還原CO2，反應類型均為置換反應，D錯誤，答案選A。3. 若有某種新元素，它的原子核內(nèi)有161個中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)與原子核內(nèi)中子數(shù)的關(guān)系是 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能肯定參考答案：B4. 下列對氣體物質(zhì)的體積有顯著影響的是 （ ）溫度和壓強 所含微粒數(shù) 微粒本身大小 微粒間的距離A. B. C. D. 參考答案：D略5. 、三種元素位于周期表中同一周期，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則三種元素原子序數(shù)的大小順序為 A. B. C. D.參考答案：A略6. 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量

4、隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是 A反應的化學方程式為：2 MN Bt2時，正逆反應速率相等，達到平衡 Ct3時，正反應速率大于逆反應速率 Dt1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D7. 將106 g Na2 CO3溶于1 L水所得溶液與1 mol Na2CO3溶于水稀釋成1 L的溶液相比，下列各量一定相等的是()A. 物質(zhì)的量濃度 B. 溶液的密度C. 溶質(zhì)的質(zhì)量 D. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)參考答案：C106 g Na2CO3的物質(zhì)的量是106g106g/mol1mol，溶于1 L水所得溶液體積不是1L，濃度不是1mol/L，1 mol Na2CO3溶于水稀釋成1 L的溶液所得溶液

5、濃度是1mol/L，因此二者相比只有溶質(zhì)的質(zhì)量相等，物質(zhì)的量濃度、溶液密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均不相同，答案選C。8. 制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：下列說法不正確的是A. M的分子式為C6H12O6 B. N的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOHC. 的反應類型屬于取代反應 D. 淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體參考答案：D制備乙酸乙酯的綠色合成路線：以淀粉或纖維素為原料，經(jīng)水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，乙醇被氧化生成乙醛、乙酸，乙醇、乙酸二者酯化生成乙酸乙酯，B淀粉或纖維素水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，所以M為葡萄糖，分子式為C6H12O6，A正確；B纖維素水解得到葡萄糖M，葡萄糖分解得到乙醇，乙醇氧化得到乙

6、酸N，N的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，B正確；C的反應是酸和醇反應CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，本質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫，反應類型屬于酯化反應，也屬于取代反應，C正確；D淀粉和纖維素的化學式均為(C6H10O5)n，n值不同，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，D錯誤；答案選D。9. 下列離子方程式不正確的是A. 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應:SO42-+Ba2+=BaSO4B. Cl2和水反應:Cl2+H2O=H+Cl-+HClOC. 乙酸乙酯和NaOH溶液反應：CH3COC2H5+OH-=CH3COO-+CH3CH2OHD. 碳酸氫鈣溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO3

7、-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O參考答案：A分析：A、注意氫氧根離子與氫離子的反應；B、次氯酸為弱酸必須寫化學式；C、乙酸鈉為鹽，完全電離為鈉離子和醋酸根離子；D、反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水。詳解：A硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應的離子反應為2OH-+Mg2+SO42-+Ba2+=BaSO4+Mg（OH）2，選項A不正確；B、Cl2和水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為:Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，選項B正確；C、乙酸乙酯和NaOH溶液反應生成醋酸鈉和乙醇，反應的離子方程式為：CH3COC2H5+OH-=CH3COO-+CH3CH2OH，選項C正確；D、碳酸氫鈣溶液和少量

8、的澄清石灰水混合反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O，選項D正確。答案選A。10. 化學反應N23H2 2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是 （ ）AN2（g）3H2（g） 2NH3（l）；H 2（abc）kJmol1BN2（g）3H2（g） 2NH3（g） ；H 2（ba）kJmol1CN2（g）H2（g） NH3（l） ；H （bca）kJmol1DN2（g）H2（g） NH3（g） ；H （ab）kJmol1參考答案：A略11. 將112mLCl2（標準狀況）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中（還原性：Fe

9、2+大于Br-），發(fā)生反應的離子方程式是A. Cl22Br-2Cl-Br2 B. 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-C. 2Fe2+2Br-2Cl22Fe3+4Cl-Br2 D. 2Fe2+4Br-3Cl22Fe3+6Cl-2Br2參考答案：B試題分析：Fe2+的還原性比 Br-要強，故 Cl2先和Fe2+反應，112mLCl2的物質(zhì)的量為0.005mol，10mL1mol/L的FeBr2溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為：0.01L1mol/L =0.01mol,Br-的物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)反應2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-知道Cl2和Fe2+剛好反應完，沒有多余的Cl2在和Br-發(fā)生

10、反應，故選B。12. 實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的Na2CO3的質(zhì)量分別是 （ ）A. 1000mL，212g B. 950mL，201.4g C. 任意規(guī)格，572g D. 500mL，286g參考答案：A容量瓶沒有950mL規(guī)格，應用1000mL的容量瓶進行配制，則m（Na2CO3）=cVM=1L2mol/L106g/mol=212g，故選A。點睛：本題考查溶液的配制知識，注意實驗室常用容量瓶的規(guī)格，是本題的易錯點，容量瓶沒有950mL規(guī)格，應用1000mL的容量瓶進行配制。13. 將mg塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質(zhì)量隨時

11、間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將mg粉末狀碳酸鈣與同濃度足量鹽酸反應，則相應的曲線(圖中虛線所示)正確的是參考答案：D14. 將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：2A(g) + B(g) ?2C (g) 。若經(jīng)2s后測得C的濃度為 0.6mol/L ，下列說法正確的是A用物質(zhì)A表示的反應速率為0.6mol/（Ls）B用物質(zhì)B表示的反應速率為0.3mol/（Ls）C2s時物質(zhì)B的濃度為0.3mol/L D2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30 參考答案：D略15. 下列離子方程式書寫正確的是A. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl

12、-B. 澄清石灰水與小蘇打溶液混合:Ca2+CO32-=CaCO3C. 向NaAl(OH)4溶液中加入過量鹽酸:Al(OH)4-+H+=Al(OH)3+H2OD. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水:A13+4NH3H2O=Al(OH)4-+4NH4+參考答案：A分析：A. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣生成氯化鐵；B. 小蘇打是碳酸氫鈉；C. 鹽酸過量，不能生成氫氧化鋁；D. 氨水不能溶解氫氧化鋁。詳解：A. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣生成氯化鐵：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，A錯誤；B. 澄清石灰水與小蘇打溶液混合生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，或者是碳酸鈣、氫氧化鈉和水，B錯誤；C. 向NaAl(OH)4溶液

13、中加入過量鹽酸生成氯化鋁、氯化鈉和水：Al(OH)4-+4H+Al3+4H2O，C錯誤；D. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨：A13+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，D錯誤，答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用于提純或分離物質(zhì)的方法有： A、萃取分液 B、加熱分解 C、蒸發(fā)結(jié)晶 D、分液 E、蒸餾 F、過濾 G、滲析等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上。（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物_ （2）精制Fe(OH)3膠體（含有NaCl溶液）_ （3）分離相溶的CCl4（沸點為76.75）和甲苯（110.6）的混合物 _（4）從碘水里提取碘 參考

14、答案：（1） F （2） G（3） E （4）A略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (7分)請回答下列有關(guān)金屬的問題。 (1)鋁是活潑金屬，通常鋁鍋卻很耐腐蝕，原因是 。 (2)右邊是某探究實驗裝置圖。一段時間后，能觀察到現(xiàn)象(裝置氣密性良好，且開始時U型管兩端的紅墨水液面相平) 。 (3)X、Y、Z是三種金屬固體，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X無變化；將X和Z浸入硝酸銀溶液中，X表面有銀析出而Z無變化。 X、Y、Z和銀四種金屬的活動性由強到弱的順序是 。具體確定一種X后，寫出X與硝酸銀溶液反應的化學方程式 。參考答案：(5分)鋁表面有層致密的氧化膜U形管中紅墨水的液

15、面左高右低（或被吸入錐形瓶中）等，YXAgZ,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag略18. （10分）某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應物或生成物未列出），其中A、B兩種金屬單質(zhì)常溫下遇濃H2SO4表面均可形成一層致密的氧化物薄膜，E為白色沉淀，I為紅褐色沉淀。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：F_，G_。（2）分離混合物最簡單的方法是_。（3）DE轉(zhuǎn)化中，加入足量的X，試劑X可能是_。 A飽和NaCl溶液 BNaOH溶液 C氨水 DBa（OH）2溶液（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式： AC：_； HI：_。參考答案：（1）Al2O3；

16、FeCl2（各1分）（2）用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵的表面（2分）（3）C（2分）（4）2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2； 4Fe（0H）2+O2+2H2O = 4Fe（OH）3（各2分）19. 表列出了AR 9種元素在周期表中的位置：周期族AAAAAAA02EF3ACDGR4BH（1）這9種元素中化學性質(zhì)最不活潑的是 ；金屬性最強的是 （用元素符號表示）（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式 ；（3）A、B、C、G四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序排列為 （用離子符號回答）（4）F元素氫化物的化學式是 該氫化物在常溫下跟B單質(zhì)

17、發(fā)生反應的離子方程式 ；（5）H元素的最高價含氧酸與G的最高價含氧酸比較酸性更強的是 （填化學式）（6）G元素與H元素兩者核電荷數(shù)之差是 ：寫出C元素原子結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：（1）Ar；K；（2）Al（OH）3+OHAlO2+2H2O；（3）ClK+Na+Mg2+；（4）H2O；2K+2H2O2K+2OH+H2；（5）HClO4；（6）18；【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用【分析】由元素在周期表的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F(xiàn)是O，G是Cl，H是Br，R是Ar（1）稀有氣體的性質(zhì)最不活潑，K的金屬性最強；（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉，反應生成偏鋁酸鈉和水；（3）電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小；（4）水與K反應生成KOH和氫氣；（5）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；（6）G元素與H元素的核電荷數(shù)分別為17、35，Na的原子序數(shù)為11【解答】解：由元素在周期表的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F(xiàn)是O，G是Cl，H是Br，R是Ar（1）這9種元素中化學性質(zhì)最不活潑的是Ar，金屬性最強的是K，故答案為：Ar；K；（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉，反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應為Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，故