廣東省東莞市寶石中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

1、廣東省東莞市寶石中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液中； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾； 除去苯中少量的苯酚：加入足量濃溴水后過濾； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A全部正確 B C D 參考答案：B2. 合理使用藥物有利于身心健康 。下列有關(guān)說法正確的是 A 氯化鈉用于治療胃酸過多 B 阿司匹林常用于解熱鎮(zhèn)痛 C 青霉素是一種常用的抗生素 D 非處方藥都無毒副作用 、可長期大量

2、服用 參考答案：BC略3. 恒溫密閉容器中，某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示，下列說法不符合該圖示的是A. 達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等B. 增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)由平衡I變化到平衡IIC. 反應(yīng)達(dá)到平衡I以后，減小反應(yīng)物濃度，平衡移動(dòng)到IID. 反應(yīng)達(dá)到平衡II時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率比平衡I時(shí)的大參考答案：C略4. 3月28日，日本政府宣布從受到破壞的福島第一核電站區(qū)域內(nèi)土壤中檢測出放射性钚-238()、钚-239()和钚-240()。3月30日，在我國沿海和內(nèi)地的部分地區(qū)空氣中監(jiān)測到來自日本核事故釋放出的極微量人工放射性核素碘131()。下列關(guān)于钚元素和碘元素的說法正確的是 （ ）A

3、钚-238、钚-239和钚-240是同素異形體的關(guān)系B钚元素和碘元素在元素周期表中都屬于主族元素C碘131原子的核外電子數(shù)是53，中子數(shù)是88D基態(tài)碘原子的最外層電子排布式是5s25p5參考答案：D略5. 下列說法正確的是()A強(qiáng)酸的水溶液中不存在OHBpH0的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液C在溫度不變時(shí)，水溶液中c(H)和c(OH)不能同時(shí)減小D某溫度下，純水中c(H)2107 molL1，其呈酸性參考答案：C略6. 共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。下列晶體：Na2O2、SiO2、石墨、金剛石、NaCl、白磷中，含有兩種作用力的是()A. B. C. D. 參考答案：B試題分析：Na2

4、O2中鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成共價(jià)鍵，含有離子鍵和共價(jià)鍵兩種作用力，故正確；SiO2是原子晶體，只存在共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；石墨是層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)碳原子之間形成共價(jià)鍵，層與層之間通過分子間作用力結(jié)合，故正確；金剛石是原子晶體，只存在共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；氯化鈉屬于離子晶體，鈉離子與氯離子之間形成離子鍵，中只存在離子鍵，故錯(cuò)誤；白磷屬于分子晶體，白磷分子中磷原子之間形成共價(jià)鍵，分子間存在分子間作用力，故正確；故選B。7. 溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別為A、穩(wěn)定性 B、透明度 C、分散質(zhì)粒子的直徑大小 D、顏色參考答案：C略8. 向某密閉容器中充入1mol CO和2m

5、ol H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O（g）CO2+H2當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是（）A0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2B1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2C0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4 molH2D0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2參考答案：B解：A、采用極限分析法，0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO

6、2+1 mol H2，假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為CO和H2O物質(zhì)的量為：1.5mol：3mol=1：2，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡相同，CO的體積分?jǐn)?shù)為x，故A不符合；B、采用極限分析法，1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2，假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為CO和H2O物質(zhì)的量為：2mol：2mol=1：1，相當(dāng)于CO和H2O物質(zhì)的量為1：2時(shí)減少水蒸氣的量，平衡逆向進(jìn)行，CO的體積分?jǐn)?shù)大于x，故B符合；C、采用極限分析法，0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2 ，假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為CO和H2O物質(zhì)的量為：0.9m

7、ol：l.9mol=9：19，相當(dāng)于CO和H2O物質(zhì)的量為1：2時(shí)增加水蒸氣的量，平衡正向進(jìn)行，CO的體積分?jǐn)?shù)小于x，故C不符合；D、采用極限分析法，0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mo H2，假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為CO和H2O物質(zhì)的量為1mol：2mol=1：2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x故D不符合；故選B；9. 肼（H2NNH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：NN為942、O=O為500、N?N為154，則斷裂1molN?H鍵所需的能量（kJ）是A194B 391C516

8、D658參考答案：B略10. 下列關(guān)系的表述中，正確的是 ()A0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na)c(H)c(SO)c(OH)B中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為11C0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)DpH3的鹽酸和pH3的FeCl3溶液中，水電離的c(H)不相等參考答案：D略11. 某羧酸的衍生物A的分子式為C6H12O2 ，已知又知D不與Na2CO3溶液反應(yīng)，C和E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有 （ ）A1種 B2種 C3種 D4種參考答案：B略12. 已知甲醛（）分子中的四個(gè)原子是共

9、平面的，下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在同一平面上的是A、 B、 C、 D、參考答案：D13. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是()A在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值B化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 molL1s1是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 molL1C根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D化學(xué)反應(yīng)的速率可以是g(Ls)1，也可以是kg(Ls)1，甚至可以用t(Ls)1表示參考答案：C14. 在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)： aM（g） bN（g）cW(g)，達(dá)一平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積擴(kuò)大

10、1倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得M氣體的濃度為0.3molL。則下列敘述正確的是 A反應(yīng)速率增大 B平衡向右移動(dòng) CN的轉(zhuǎn)化率提高 DW的體積分?jǐn)?shù)降低參考答案：D略15. 下列物質(zhì)的分子中，鍵角最大的是（）A. H2O B. BF3 C. CH4 D. NH3參考答案：B在分子中，中心原子上孤電子對之間的排斥力孤電子對和成鍵電子之間的排斥力成鍵電子之間的排斥力，則含有孤電子對越多，分子中的鍵角越小，H2O中O原子含有2個(gè)孤電子對，BF3中B原子不含孤電子對，NH3分子中N原子含有1個(gè)孤電子對，CH4分子中C原子不含孤電子對，所以鍵角最大的是BF3，故選B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （

11、1）中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、量筒、 。（2）量取反應(yīng)物時(shí)，取50 mL 0.50 mol L-1的鹽酸，還需加入的試劑是 （填序號）。A50 mL 0.50 mol L-1 NaOH溶液 B50 mL 0.55 mol L-1 NaOH溶液 C1.0 g NaOH固體（3）已知稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱H=-57.3 kJmol-1，請用離子方程式表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJ?mol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.

12、0kJ?mol1則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H=kJ?mol1參考答案：-41.8考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算分析：2SO2（g）+O22SO3（g）H=196.6kJ?mol1，2NO（g）+O22NO2（g）H=113.0kJ?mol1根據(jù)蓋斯定律可知：將計(jì)算解答：解：已知：2SO2（g）+O22SO3（g）H=196.6kJ?mol1，2NO（g）+O22NO2（g）H=113.0kJ?mol1根據(jù)蓋斯定律可知：將可得：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H=41.8 kJ?mol1，故答案為：41.8點(diǎn)評：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用和學(xué)

13、生的運(yùn)算能力，難度不大，屬于基礎(chǔ)型題目18. （12分）低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/400500850平衡常數(shù)9.9491請回答下列問題：（1）該反應(yīng)逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=（2）上述正反應(yīng)方向是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）（3）850時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O（g）濃度變化如圖，則04min的平均反應(yīng)速率v（CO）= mol?L1?min1（4）t1（高于850）時(shí)，在相同容器中

14、發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表表中3min4min之間反應(yīng)處于 狀態(tài)；C1數(shù)值 0.08mol?L1（填大于、小于或等于）反應(yīng)在4min5min，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是 （單選），表中5min6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 （單選）A增加水蒸氣B降低溫度 C使用催化劑D增加氫氣濃度（5）若在500時(shí)進(jìn)行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol?L1，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為： 時(shí)間（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c3m4c1c2c3c350.1160.2160.08460.09

15、60.2660.104參考答案：（1）；（2）放熱；（3）0.03mol/（L?min）；（4）平衡；大于；D；A；（5）75%考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素.分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積解答；（2）根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化進(jìn)行判斷；（3）根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；（4）根據(jù)濃度、壓強(qiáng)、溫度對平衡移動(dòng)的影響分析；（5）到達(dá)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率最大，令平衡時(shí)CO的濃度變化量為cmol/L，根據(jù)三段式法用c表示出平衡時(shí)各組分個(gè)濃度，再利用平衡常數(shù)列方程，求出c，再利用轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算解答：解：（1）CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）逆反應(yīng)為：H2（

16、g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g），平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，故K=，故答案為：；（2）升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；（3）v（CO）=（0.20.08）4=0.03mol/（L?min），故答案為：0.03mol/（L?min）；（4）在高于850時(shí)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，一定在4min前達(dá)到化學(xué)平衡，另外從表中可看出反應(yīng)在3min和4min時(shí)的各物質(zhì)濃度相同，故3min4min之間反應(yīng)應(yīng)處于平衡狀態(tài)由于是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C1數(shù)值應(yīng)大于0.08 mol/L，故答案為：平衡；大于；

17、反應(yīng)在4min5min間，平衡向逆方向移動(dòng)可能是升高溫度、增大生成物濃度、減少反應(yīng)物濃度等因素引起，故選D表中5min6min之間CO濃度減少，H2O濃度增大，CO2濃度增大，只有增加水蒸氣，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故選A，故答案為：D；A；（5）設(shè)CO的濃度變化量為c，則 CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），起始：0.02 0.02 0 0轉(zhuǎn)化：c c c c平衡：0.02c 0.02c c c代入500時(shí)反應(yīng)平衡常數(shù)有k=9，解得c=0.015，CO的最大所以轉(zhuǎn)化率為100%=75%，故答案為：75%點(diǎn)評：本題主要考查化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡移動(dòng)的影響因素、轉(zhuǎn)化率等知識，題目難度中等，注意平衡常數(shù)只受溫度的影響，注意（5）中利用平衡常數(shù)進(jìn)行轉(zhuǎn)化率的計(jì)算19. 在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中：（填“增大”、“減小”或“不變”）（1）若加入AgNO3固體，c（I） （2）若加入更多的AgI固體，則c（Ag+） （3）若加入固體AgBr，c（I） 參考答案：（1）減小；（2）不變；（3）減?。弧究键c(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【分析】在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，平衡狀態(tài)下存在溶度積常數(shù)，依據(jù)平衡影響因素分析平衡的變化；【解答】解：在一定溫度下，向AgI的飽和溶液