廣東省東莞市市虎門第二中學2022-2023學年高二化學月考試卷含解析

1、廣東省東莞市市虎門第二中學2022-2023學年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. SO2是大氣主要污染物之一。造成大氣中SO2含量急劇增加的主要原因是A. 實驗室逸出的SO2 B. 火山爆發(fā)產(chǎn)生的SO2 C. 燃燒煤和石油產(chǎn)生的SO2 D. 硫酸廠排放廢氣中的SO2參考答案：C2. 下列說法不正確的是（）AKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B由于Ksp（ZnS）Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀C其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變D兩種難溶電解質(zhì)，Ksp小的，溶

2、解度一定小參考答案：D考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：A化學反應平衡常數(shù)只與反應本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度無關(guān)；B從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析；CKsp只受溫度的影響；DKsp小的，溶解度不一定小解答：解：A化學反應平衡常數(shù)只與反應本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，當難溶物確定時就只和溫度有關(guān)了，故A正確；B由于Ksp（ZnS）Ksp（CuS），在ZnS飽和溶液中加入Cu2+溶液，可生成CuS沉淀，故B正確；CKsp只受溫度的影響，與濃度無關(guān)，故C正確；D對于陰、陽離子的個數(shù)比相同即同一類型的難溶電解質(zhì)，Ksp的數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解

3、能力越強即溶解度越大對于陰、陽離子的個數(shù)比不同的難溶電解質(zhì)，不能直接用Ksp的大小比較它們的溶解能力，必須通過計算進行比較，故D錯誤故選D點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重于平衡常數(shù)的含義與應用的理解，題目難度不大，易錯點為D，注意不同類型的難溶物的化學計量數(shù)不同，它作為各離子濃度的次方數(shù)對Ksp的影響有很大差別所以不能用這兩種Ksp的相對大小來比較難溶物的溶解度3. 制普通玻璃和水泥都要用到的原料是：A、純堿 B、石英 C、石灰石 D、黏土參考答案：C略4. 1828年填補無機物與有機物間鴻溝的科學家維勒，用一種無機鹽直接轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C物尿素，維勒使用的無機鹽是（ ）A.（NH4）2CO3

4、 B.NH4NO3 C.CH3COONH4 D.NH4CNO參考答案：D5. 在硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是 Asp，范德華力 Bsp2，范德華力 Csp2，氫鍵 Dsp3，氫鍵參考答案：C略6. 在一密閉容器中，可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器容積縮小為原來的l2，當重新達到平衡時，C的濃度是原來的1.5倍。下列說法正確的是A平衡向正反應方向移動 BC的質(zhì)量分數(shù)增加CA的轉(zhuǎn)化率降低 Da+b=c參考答案：C7. 已知分子式為C12H12的物質(zhì)A的

5、結(jié)構(gòu)簡式為，其苯環(huán)上的二溴代物有9種同分異構(gòu)體，由此推斷A苯環(huán)上的四溴代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目有（）A9種B10種C11種D12種參考答案：A考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體 專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定分析：利用換元法解答，苯環(huán)上的四溴代物可以看作苯環(huán)六溴代物其中2個溴原子被2個H原子取代，故二溴代物與四溴代物同分異構(gòu)體數(shù)目相同解答：解：苯環(huán)上的四溴代物可以看作苯環(huán)六溴代物其中2個溴原子被2個H原子取代，故四溴代物與二溴代物同分異構(gòu)體數(shù)目相同，由于二溴代物有9種同分異構(gòu)體，故四溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目也為9種，故選A點評：本題考查同分異構(gòu)數(shù)目的判斷，難度中等，注意換元法的利用，芳香烴的苯環(huán)上有多

6、少種可被取代的氫原子，就有多少種取代產(chǎn)物，若有n個可被取代的氫原子，那么m個取代基（mn）的取代產(chǎn)物與（nm）個取代基的取代產(chǎn)物的種數(shù)相同8. 下面的排序不正確的是 A晶體熔點由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶體硅 C熔點由高到低：NaMgAl D晶格能由大到?。篘aF NaCl NaBrNaI參考答案：C略9. 壞血病患者應該多吃的食物是（ ） A、魚肉和豬肉 B、水果和蔬菜 C、雞蛋和鴨蛋 D、糙米和肝臟參考答案：B略10. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32）、c（HCO3）都減少，其方法是（）A通入二氧化碳氣體 B加入氫氧化鈉固體C通入氯化氫氣體 D

7、加入飽和石灰水溶液參考答案：D考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 專題：壓軸題；電離平衡與溶液的pH專題分析：碳酸氫鈉溶于水電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子能電離出氫離子和碳酸根離子，且存在電離平衡，HCO3H+CO32，只要加入的物質(zhì)和氫離子、碳酸根離子都反應，使平衡向正反應方向移動即可解答：解：A、CO2+H2O=H2CO3，H2CO3H+HCO3，所以二氧化碳溶于水后，氫離子和碳酸氫根離子濃度都增大，故A錯誤；B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氫氧化鈉固體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度增大，氫離子濃度減小，故B錯誤；C、HCl+NaHCO3=NaCl+H

8、2O+CO2，所以通入氯化氫氣體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度減小，碳酸氫鈉溶液呈堿性，通入氯化氫后溶液堿性減弱，所以氫離子濃度增大，故C錯誤；D、Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3+H2O+NaOH，所以加入飽和石灰水溶液后，碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，所以碳酸氫根離子濃度、碳酸根離子濃度都減小，溶液由弱堿性變?yōu)閺妷A性，所以氫離子濃度也減小，故D正確；故選D點評：本題考查了弱電解質(zhì)在水溶液中 的電離平衡，難度不大，易錯選項是C，根據(jù)平衡移動原理分析是解本題的關(guān)鍵11. 發(fā)展生物柴油具有戰(zhàn)略意義，生物柴油就是以大豆、油菜籽等油料作物、工程微藻等水生植物以及動物油脂、廢餐飲油等

9、為原料制成的液體燃料，是優(yōu)質(zhì)的石油、柴油代用品。據(jù)以上信息，下列有關(guān)生物柴油的說法錯誤的是 A生物柴油是可再生能源B發(fā)展生物柴油也有益于保護生態(tài)環(huán)境C生物柴油的組成成分與礦物柴油完全相同D發(fā)展生物柴油有利于調(diào)整產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)、增加農(nóng)民收入?yún)⒖即鸢福篊12. 向純水中加入少量的NaHSO4晶體，維持溫度不變，則該溶液( )。A.pH升高 B.pH降低C.c(H+)、c(OH-)的乘積增大 D.pH維持不變參考答案：B略13. 下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的 A、B B、C C、N D、O參考答案：C14. 下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是（ ）A、10 20mL 3mol/L的X

10、溶液 B、20 20mL 2molL的X溶液C、20 20mL 4mol/L的X溶液 D、10 20mL 2mol/L的X溶液參考答案：C略15. 準確量取25.00毫升高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是 A50 mL量筒 B10 mL量筒 C50 mL酸式滴定管 D50 mL堿式滴定管參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. ( 17 分）某興趣小組利用右圖裝置，取不同濃度的硫酸與 3mL 無水乙醇和 2mL 冰醋酸分別進行制取乙酸乙酯的研究。(l ) A 試管內(nèi)生成乙酸乙酯的化學反應方程式為：(2分)_(2) 實驗中加熱試管的目的是：(4分) (3) 導氣管B的管口沒有插入飽

11、和碳酸鈉液面以下，原因是(2分)_(4）興趣小組記錄的實驗現(xiàn)象和結(jié)果如下表：I第 組實驗中，試管內(nèi)溶液顏色隨反應進行逐漸加深，最后變成黑色的原因是：_。(2分)II試管 C 的酯層中沒有乙酸的實驗組是（填組序號）_；從實驗結(jié)果分析，選用催化劑的最佳濃度是_。(4分)由實驗結(jié)果可知，鹽酸_（填“能”或“不能”）作酯化反應的催化劑，其原因是_。(3分)參考答案： （1）CH3COOH+C2H5OH - CH3COOC2H5+H2O ( 2 分）（2）加快反應速率 ( 2 分） 及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動 ( 2 分）(3）防止碳酸鈉液體倒吸，便于乙酸乙酯流出 ( 2

12、 分）(4) I 98 的濃硫酸具有脫水性，使部分反應物炭化 ( 2 分）II （2 分） 10 molL一1( 2 分）III 能（1 分）因為酯化反應的催化劑是H+，鹽酸也能電離出H+（2 分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (18分)碳酸二甲酯（簡稱DMC）是一個綠色化學品，可取代光氣等有毒物質(zhì)作為羰基化或甲基化試劑，如：合成DMC的一種方法如下：（1）化合物II核磁共振氫譜有 組峰；1mol該物質(zhì)可以跟 molH2發(fā)生加成反應。（2）反應中副產(chǎn)物甲醇發(fā)生催化氧化反應的方程式為 。（3）反應原子利用率100%，則化合物III的名稱是 。化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式是 ，反應的反應

13、類型是 。（4）化合物V是化合物II的一種同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的一氯代物有兩種，且能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，則化合物V的結(jié)構(gòu)簡式為（寫其中一種） 。（5）一定條件下，與DMC1:1發(fā)生類似反應的反應，請寫出反應方程式 。參考答案：（1）4（2分） 3（2分）（2）（3分）（3）二氧化碳（2分）；（2分）；取代反應（2分）（4）或或（寫任何一個得2分）（5）（3分）18. 科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：請回答下列問題：（1）Pt(a)電極是電池的 極，電極反應式為

14、 ；Pt(b)電極發(fā)生 反應（填“氧化”或“還原”），電極反應式為 。（2）電池的總反應方程式為 。（3）如果該電池工作時電路中通過2mol電子，則消耗的CH3OH有 mol。參考答案：（1）負極（1分），CH3OH+H2O6e CO2+6H+；（2分）還原（1分），O2+4H+4e 2H2O。(2分)（2）2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O(2分)（3）（2分）19. （每空1分，共11分）（A）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應制取氮氣。（1）從上圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣 、氫氣 。（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有 、 。（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨， （填“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是： 。（4）用乙裝置吸收一段時間氨后