廣東省東莞市黃水職業(yè)中學2022-2023學年高二化學下學期期末試卷含解析

1、廣東省東莞市黃水職業(yè)中學2022-2023學年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 科學家正在研究開發(fā)新的能源，如核能、太陽能、風能、地熱、潮汐熱等?！熬G色能源”是目前正在研究的新能源之一，把高粱、玉米等綠色植物的種子經(jīng)發(fā)酵、蒸餾就可以得到“綠色能源”中的一種。這種物質(zhì)是 A.氫氣 B.甲烷 C.酒精 D.木炭參考答案：C略2. 下列敘述錯誤的是 A油脂屬于脂類 B油脂有固定的熔點C油脂屬于混合物 D油脂的氫化也叫油脂的硬化參考答案：B3. 下列排序不正確的是（ ） A. 晶體熔點的高低：B.

2、原子的價層電子數(shù)目的多少：Fe As K C. 分子中的鍵角大?。篊O2CH2=CH2H2ONH3D. 微粒半徑大?。篛2FNa+Li+參考答案：C略4. 在化學反應A(g)3B(g) 2C(g)D(g)中，各物質(zhì)的平均反應速率間的關系式正確的是AvAvB BvA2vC C2vB3vC D3vBvD參考答案：C5. 蛋白質(zhì)發(fā)生的下列過程中，可逆的是：A.變性 B.煮熟 C.鹽析 D. 加入濃硫酸參考答案：C略6. 下列離子方程式書寫錯誤的是（ ）A、向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水：Ca2+2OH+2HCO 3=2H2O+CaCO3+ CO23B、向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入

3、Ba(HCO3)2溶液：Ba2+2H+2HCO 3+ SO24=2H2O+BaSO4+2 CO2C、向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2：CO23+ CO2+ H2O=2HCO 3D、向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全：H+ SO24+ Ba2+ OH= BaSO4+ H2O參考答案：C略7. 現(xiàn)有下列兩個圖象：下列反應中符合上述圖象的是（）AN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）H0B2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）H0C4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）H0DH2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）H0參考答案：B考點：體

4、積百分含量隨溫度、壓強變化曲線；化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用 專題：化學平衡專題分析：由左邊的圖象可知，溫度越高生成物的濃度越大，說明升高溫度，平衡向正反應移動，故正反應為吸熱反應；由右邊圖象可知，相交點左邊未達平衡，相交點為平衡點，相交點右邊壓強增大，平衡被破壞，V逆V正，平衡向逆反應移動，說明正反應為氣體物質(zhì)的量增大的反應；綜合上述分析可知，可逆反應正反應為吸熱反應且正反應為氣體物質(zhì)的量增大的反應，據(jù)此結合選項解答解答：解：由左邊的圖象可知，溫度越高生成物的濃度越大，說明升高溫度，平衡向正反應移動，故正反應為吸熱反應；由右邊圖象可知，相交點左邊未達平衡，相交點為平衡點，相交點右邊壓

5、強增大，平衡被破壞，V逆V正，平衡向逆反應移動，說明正反應為氣體物質(zhì)的量增大的反應；綜合上述分析可知，可逆反應正反應為吸熱反應且正反應為氣體物質(zhì)的量增大的反應，AN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）H0，為放熱反應反應，正反應是氣體物質(zhì)的量減小的反應，故A不符合；B.2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）H0，為吸熱反應反應，正反應是氣體物質(zhì)的量增大的反應，故B符合；C.4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）H0，正反應是氣體物質(zhì)的量增大的反應，但為放熱反應反應，故C不符合；DH2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）H0，為吸熱反應反應，但正反應是氣體物質(zhì)的量

6、減小的反應，故D不符合；故選B點評：本題考查化學平衡移動圖象、外界條件對化學平衡的影響等，難度不大，掌握外界條件對化學平衡的影響即可解答，注意根據(jù)圖象判斷可逆反應的特征8. 三位科學家因在烯烴復分解反應研究中的杰出貢獻而榮獲2005年度諾貝爾化學獎，烯烴復分解反應可示意如下：下列化合物中，經(jīng)過烯烴復分解反應可以生成的是參考答案：A略9. 將PH為8的NaOH溶液與PH為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的氫離子濃度最接近于 （ ） A210-10mol/L B.1/2（10-8+10-10）mol/L C.（10-8+10-10）mol/L D.1/2（10-6+10-4）參考答案：A略10

7、. 在純水中存在如下平衡：2H20 H30+ + 0H-，若使水的電離平衡向正方向移動，并使溶液pH減小，應加入的物質(zhì)是A、 CH3COOH B、 K2CO3 C、 KHSO4 D、(NH4)2SO4參考答案：D11. 有8種物質(zhì)：乙烷；乙烯；乙炔；苯；甲苯；溴乙烷；聚丙烯；環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色的是A B C D參考答案：C12. 將銅片與鋅片用導線連接入插入稀硫酸中，鋅片是A. 陰極 B. 陽極 C. 正極 D. 負極參考答案：D13. 下列各組熱化學方程式中，化學反應的H前者大于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(

8、g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D參考答案：C略14. 反應3A(g) 3B(?) + C(?)（正反應是吸熱反應），隨著溫度的升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢，則下列判斷正確的是( ) A、B和C都有可能是固體 B、B和C一定是氣體 C、若C為固體，則B一定是氣體 D、B和C一定都是固體參考答案：C略15. 物質(zhì)的量濃度相

9、同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（）AHX，HZ，HY BHX，HY，HZCHZ，HY，HX DHY，HZ，HX參考答案：B【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】酸的酸性越強，其酸根離子水解程度越小；酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，據(jù)此確定三種酸的酸性強弱【解答】解：酸的酸性越強，其酸根離子水解程度越??；酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分別為8、9、10，說明X、Y、Z的水解程度逐漸增大，則HX、HY、HZ的酸性

10、逐漸降低，即酸性：HXHYHZ，故選B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學用質(zhì)量分數(shù)為98、密度為1.84 gcm3的濃硫酸，配制100 mL 2 molL H2SO4溶液，并進行有關的實驗。試回答下列問題：（1）計算所需濃硫酸的體積。（2）從下列儀器中選出實驗所需要的儀器 (填序號)。A10 mL量筒 B20 mL量筒 C100 mL燒杯 D100 mL容量瓶E托盤天平 F分液漏斗 G玻璃棒 I膠頭滴管 （3）該同學為測定某碳酸鈉樣品的純度，取2.5 g該碳酸鈉樣品，加入足量上述稀硫酸。碳酸鈉完全反應（雜質(zhì)不反應），生成二氧化碳氣體448mL（標準狀況）。求該碳酸鈉樣品中N

11、a2CO3的質(zhì)量分數(shù)。參考答案：（1）10.9mL（2）B、C、D、G、I（3）84.8略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （2分）某氣體的分解反應在的容器中進行，8分鐘消耗反應物。在另一條件下，該氣體在容器中發(fā)生分解，10分鐘內(nèi)消耗反應物10g。在這兩種情況下，平均反應速率之比為。參考答案： 略18. 氮元素是重要的非金屬元素,可形成鹵化物、氮化物,疊氮化物及配合物等多種化合物。 (1)、的沸點由高到低的順序是 。 (2)與相比的晶格能 的晶格能(填”“=“或” （3） Cu+ 6略19. 某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：CO的制備原理：HCOOHCO+H2O，并設計出原料氣的制備裝置（如下圖）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出化學方程式： ， 。（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是 ， ；C和d中承裝的試劑分別是 ， 。若用以上裝置制備H2， 氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是 ；在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖。（3）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是_（填序號）飽和Na2SO3溶液 酸性KMnO4溶液 石灰水無水CuSO4 品紅溶液（4）合成正丁醛的反應為正向放熱