廣東省云浮市新興華僑中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省云浮市新興華僑中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：Ac(H+)=1.01013mol?L1溶液中C6H5O、K+、SO42、BrB甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2、ClC中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42、ClD與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、SO42、NO3參考答案：A略2. 下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是( ) A. 能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32、N

2、O3Bc(H+)=110-1molL1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42、NO3 C能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH4+、S2、BrD水電離出的c(H+)為11012 molL1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、SO42-參考答案：BA.使藍(lán)色石蕊試紙變紅色，溶液顯酸性，CO32不能存在；B.c(H+)=110-1molL-1的溶液顯酸性，Cu2+、Al3+、SO42、NO3可共存；C.能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液應(yīng)顯強(qiáng)氧化性，因S2-的還原性大于I-，故不能存在；D.水電離出的c(H+)=110-12molL-1的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，當(dāng)顯堿性時(shí)，Mg2+不能存在。3.

3、 下列各種變化中，不屬于化學(xué)變化的是A加熱膽礬得到白色的無(wú)水硫酸銅粉末B電解熔融氧化鋁的過(guò)程。C向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體D向雞蛋溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，鹽析出白色沉淀參考答案：D略4. 分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一下列實(shí)驗(yàn)推理中，正確的是（）A灼熱的鉑絲與 NH3、O2混合氣接觸，鉑絲保持紅熱，說(shuō)明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)B某雨水的pH小于5.6，說(shuō)明雨水中一定溶解了SO2C某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定含有CO32D將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接再插進(jìn)稀NaOH溶液，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明鎂比鋁活潑參考答案：A解：A氨的氧化反應(yīng)放熱反應(yīng)，可使鉑絲保持紅熱，故A

4、正確；B雨水中可能溶解氮的氧化物，pH小于5.6，不一定溶解SO2，故B錯(cuò)誤；C沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇、碳酸鋇等，則原溶液中可能含CO32，故C錯(cuò)誤；DAl作負(fù)極，電池反應(yīng)為Al與NaOH溶液的反應(yīng)，Mg上有氣泡生成，但Mg比Al活潑，故D錯(cuò)誤；故選A5. 短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為10，則A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是AA的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)可以發(fā)生置換反應(yīng)BA的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性C原子半徑ABCDB的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物熔點(diǎn)高參考答案：A略6. A、B、C、D

5、、E五種元素原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過(guò)18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑ABEDC，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是 A原子電子層數(shù)：AB B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：BEC簡(jiǎn)單離子半徑：ED D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：CD參考答案：A7. 已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合關(guān)于C3N4晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石中的更牢固B該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)C該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)D該晶體中每個(gè)

6、碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子參考答案：C【考點(diǎn)】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)【分析】C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，則C3N4晶體為原子晶體，碳最外層有4個(gè)電子，氮最外層有5個(gè)電子，則每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，以此來(lái)解答【解答】解：A晶體具有比金剛石還大的硬度，則該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固，故A正確；B構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，則晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B正確；C金剛石在只有非極性共

7、價(jià)鍵，但C3N4晶體中C、N之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，原子間以極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D碳最外層有4個(gè)電子，氮最外層有5個(gè)電子，則該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，故D正確；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題以信息的形式考查原子晶體的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)，明確晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大8. 下列說(shuō)法正確的是A相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，溶液中c(NH4+)由大到小的順序： NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2OB為了確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH7，則H2A是弱酸；若pH7，則H

8、2A是強(qiáng)酸C0.2mol?L-1的CH3COONa溶液與0.1mol?L-1的HCl等體積混合呈酸性：c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1mol/L鹽酸、0.1mol/L氯化鎂溶液、0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag濃度：參考答案：A略9. 關(guān)于乙醇結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（ ）A乙醇結(jié)構(gòu)中有OH，其水溶液可以電離出OH而顯堿性B乙醇與乙酸在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯C乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性D乙醇與鈉反應(yīng)比較平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑參考答案：BD解：A、乙醇結(jié)

9、構(gòu)中有OH，能與水形成氫鍵，所以乙醇溶解于水，但不能電離出OH，故A錯(cuò)誤；B、乙醇和乙酸在濃硫酸做催化劑、吸水劑的條件下加熱反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故B正確；C、乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，但乙醇為非電解質(zhì)，不能電離出氫離子，其溶液不顯酸性，故C錯(cuò)誤；D、水是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑，故D正確；故選BD10. a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能(a+b)63g (a+b)189g

10、(a+b)mol Vc-(9a+b)/3mol A B C D參考答案：D略11. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述正確的是A. 1L0.1molL1Na2S溶液中含有的S2的數(shù)目小于0.1NAB. 同溫同壓下，體積均為22.4L的鹵素單質(zhì)中所含的原子數(shù)均為2NAC. 1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD. 78g過(guò)氧化鈉固體中所含的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為4NA參考答案：A【詳解】A、由于硫離子水解，所以1L0.1mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-的個(gè)數(shù)小于0.1NA，選項(xiàng)A正確；B、同溫同壓下不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹵素單質(zhì)不一定為氣體，體積為22.4L的鹵素單質(zhì)的物質(zhì)的量不一定為1mol

11、，故所含的原子數(shù)不一定為2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、苯中不含有碳碳雙鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、過(guò)氧化鈉由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，78g過(guò)氧化鈉固體為1mol，其中所含的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。12. 鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al3 AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O，則下列說(shuō)法正確的是A該隔膜是陽(yáng)離子交換膜B當(dāng)電極上析出0.54 g Ag時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.005 molCAl電極的反應(yīng)式為：Al-3e+4OH= +2H2OD正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH參考答案：C13. 在

12、硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是（）A.SP，范德華力 B.sp2，范德華力 C.sp2，氫鍵 D.sp3，氫鍵 參考答案：答案：C解析：由于石墨的結(jié)構(gòu)是平面六邊形，每個(gè)碳原子以sp2雜化軌道的類型形成的三個(gè)共價(jià)鍵是正三角形構(gòu)型，而硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。因此B原子雜化軌道的類型為sp2類型，且羥基之間作用力為氫鍵。 14. 在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改

13、變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是( )A圖表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)圖表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C圖表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D圖表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高參考答案：B【Ks5u解析】A.圖在t1時(shí)刻增大氧氣的濃度，V (正)增大，V（逆）不變，錯(cuò)誤；B.圖加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，正確；C.圖催化劑對(duì)平衡沒(méi)有影響，錯(cuò)誤；D.圖增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向右移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，錯(cuò)誤；選B。15. LiFePO4新型鋰子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵。已知該電

14、池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極：FePO4+Li+ + e=LiFePO4；負(fù)極：Lie=Li。下列說(shuō)法中正確的是（ ） A充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連 4 B放電時(shí)，在正極上是Li得電子被還原. C放電時(shí)電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動(dòng) D充電時(shí)電池反應(yīng)為FePO4+Li=LiFePO參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）以下流程為最新回收釩的工藝，其中部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上由V2O5 冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其用化學(xué)方程式表示為

15、 ；（2）反應(yīng)的目的是 ；（3）該工藝中反應(yīng)的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關(guān)鍵之一，寫出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ；（4）用酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)后溶液中含釩量，寫出配平后完整的離子方程式； VO2+ + H2C2O4 + H+ VO2+ + CO2 + _ _。（5）經(jīng)過(guò)熱重分析測(cè)得：NH4VO3在焙燒過(guò)程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如圖所示。則NH4VO3在分解過(guò)程中 。A先分解失去H2O，再分解失去NH3 B先分解失去NH3，再分解失去H2OC同時(shí)分解失去H2O和NH3 D同時(shí)分解失去H2、N2和H2O參考答案：（1）3V2O5+

16、10Al 6V+5Al2O3（2分） （2）將V2O5 轉(zhuǎn)化為可溶性的VOSO4 （2分） （3）NH4+VO3 NH4VO3 （2分） （4）2 VO2+ + 1 H2C2O4 + 2H+ = 2 VO2+ + 2 CO2 +2 H2O；（2分） （5）B（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）咖啡酸苯乙酯有極強(qiáng)的抗炎和抗氧化活性而起到抗腫瘤的作用。現(xiàn)設(shè)計(jì)出如下路線合成緩釋藥物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰；紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵；且：； 回答下列各題：（1）物質(zhì)B的名稱： （系統(tǒng)命名法）。（2）咖啡酸僅含C、H、O三種元素，蒸氣密度是相同條件下H2的90倍，含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.6%，則咖啡酸的分子式為 ；咖啡酸可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，1 mol 咖啡酸與足量鈉反應(yīng)生成1. 5 mol H2，咖啡酸中所有含氧官能團(tuán)的名稱： ；（3）寫出下列反應(yīng)的類型： 、 。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（5）滿足下列條件的咖啡酸的同分異構(gòu)體有 種。含有兩個(gè)羧基 苯環(huán)上有三個(gè)取代基參考答案：（1）4-氯甲苯； （2）C9H8O4； 羧基、(酚)羥基； （3）氧化反應(yīng)；加聚反應(yīng)；（4）； （5）6；18. 某無(wú)色溶液中