廣東省云浮市素龍第一中學(xué)2023年高三化學(xué)測試題含解析

1、廣東省云浮市素龍第一中學(xué)2023年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的H和OH)：Na、NH、SO、CO、NO。取200 mL該溶液，分為等體積的兩份分別做下列實驗。實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL。實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33 g。下列說法正確的是 ()A該溶液中一定含有Na，且c(Na)0.1 molL1 B該溶液中可能含有Na C該溶液中一定不含

2、NO D該溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO【知識點】離子檢驗B1 J2參考答案：A 解析：根據(jù)實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，會產(chǎn)生氣體224mL，證明含有NH4+，且物質(zhì)的量為0.01mol；實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，則一定不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g，證明一定含有SO42-，且物質(zhì)的量是，根據(jù)溶液中的電荷守恒，則一定含有鈉離子，且鈉離子的濃度，故答案選A【思路點撥】本題考查了離子檢驗，判斷鈉離子是否存在要利用電荷守恒思想。2. 下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合圖意的是： （ ）XYZA鈉元素主族元素短周期元素B氫氧化鐵膠體分散系C電

3、解質(zhì)化合物純凈物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)參考答案：C略3. (08安徽信息卷)2008年北京奧運會體現(xiàn)“人文奧運”的一個重要舉措是堅決反對運動員服用興奮劑。利尿酸足一種被禁止使用的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)利尿酸說法正確的是（） A利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是 B1mo1利尿酸最多能與4 mol發(fā)生加成反應(yīng) C利尿酸分子內(nèi)處于同一平面上的原子數(shù)不少于12個 D利尿酸能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：答案：C解析：依據(jù)利尿酸的結(jié)構(gòu)可知利尿酸的分子式是，利尿酸甲酯的分子式是應(yīng)，故A選項?。赫_；1 mol利尿酸最多能與5 mol發(fā)生加成反應(yīng)；利尿酸能與結(jié)構(gòu)巾因為不含酚羥基故不能與，溶

4、液發(fā)生顯色反應(yīng)由與苯環(huán)相連的原子均處于同一平面可知利尿酸分子內(nèi)處于同-平面上的原子數(shù)不少于12個。因此本題的正確答案為C4. 用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是XYZA苯的同系物芳香烴芳香族化合物B膠 體分散系混合物C電解質(zhì)離子化合物化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物參考答案：C5. 作為新世紀(jì)的年輕公民都應(yīng)具有一定的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)，否則，在工作和生活中就可能鬧笑話。下列有關(guān)媒體的報道與化學(xué)知識不相違背的是（ ） A這種人工皂不含任何化學(xué)物質(zhì) B該科研人員發(fā)明了一種特殊催化劑，可以使水變?yōu)槠?C有關(guān)部門利用明礬對飲用水進行消毒殺菌，從而解決了災(zāi)民飲水難的問題 D該科研機構(gòu)發(fā)明了

5、一種用植物秸稈生產(chǎn)乙醇的新工藝參考答案：答案：D6. 在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)： X（g）+2Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是 A容器內(nèi)密度不隨時間變化 B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化 C容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2 D單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2molZ參考答案：B略7. 根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是選項事實推測AMg與冷水較難反應(yīng)，Ca與冷水較易反應(yīng)Be（鈹）與冷水更難反應(yīng)BNa與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價鍵Si與Cl形成共價鍵CHCl在1500時分解，HI在23

6、0時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge是半導(dǎo)體材料A族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料參考答案：DABe、Mg、Ca位于同一主族，其金屬性逐漸減弱。根據(jù) Mg與冷水較難反應(yīng)、Ca與冷水較易反應(yīng)，可以推測Be（鈹）與冷水更難反應(yīng)，A合理； BNa、Al、Si位于同一周期，其金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增加。根據(jù)Na與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價鍵可以推測Si與Cl形成共價鍵，B合理；CCl、Br、I位于同一主族，其非金屬性逐漸減弱。根據(jù) HCl在1500時分解、HI在230時分解，可以推測HBr的分解溫度介于二者之間，C合理；D硅和鍺位于金屬與非金屬的分界線附近，這樣的

7、元素既有一定的非金屬性又有一定的金屬性，可在這附近找到半導(dǎo)體材料。Si是半導(dǎo)體材料，同族的Ge是半導(dǎo)體材料。A族的其他元素距分界線較遠，其單質(zhì)不是半導(dǎo)體材料，如金剛石不導(dǎo)電，錫和鉛是金屬導(dǎo)體，D不合理。本題選D。8. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為統(tǒng)一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是：鈉的化合物能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)可溶于水的物質(zhì)電解質(zhì)鈉鹽鈉的含氧化合物ABCD參考答案：【知識點】物質(zhì)分類C1 【答案解析】C 解析：5種物質(zhì)都是鈉的化合物，正確；Na2SO4不能與硝酸反應(yīng)，故錯誤；5種物質(zhì)都可溶于水，正確；5種物質(zhì)都是電解質(zhì)，正確；Na2O、NaOH都不屬于鹽

8、類，故錯誤；NaCl不含氧，不是鈉的含氧化合物，故錯誤。所以正確的是故答案選C【思路點撥】本題考查了物質(zhì)分類，理解基本概念即可解答。9. 下列關(guān)于酸、堿、鹽、氧化物的元素組成的說法中正確的是( )A酸、堿一定含有氫，鹽一定不含氫 B堿、鹽可能含氧，酸一定含氧C酸、堿、鹽可能都不含金屬元素 D金屬氧化物一定是堿性氧化物參考答案：略10. 下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)，能產(chǎn)生可燃性氣體的是（）A電石投入食鹽水B銅投入濃硝酸C炭投入熱的濃硫酸D碳酸鈣投入鹽酸參考答案：A考點：濃硫酸的性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì) 分析：A電石投入食鹽水生成乙炔，乙炔能夠燃燒；B銅投入濃硝酸生成二氧化氮，二氧化氮不能燃燒；C生成二氧化

9、硫、二氧化碳，二者都不能燃燒；D生成二氧化碳，二氧化碳不能燃燒解答：解：A電石投入食鹽水反應(yīng)生成乙炔，乙炔能夠燃燒，故A選；B銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮氣體，二氧化氮不能燃燒，故B不選；C碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，二者都不能燃燒，故C不選；D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和水，二氧化碳不能夠燃燒，故D不選；故選A點評：本題考查了元素化合物性質(zhì)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大11. 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 ( )圖1 圖2 圖3 圖4A圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B圖2表示0.1000 molL1NaOH溶液滴定20

10、.00mL0.1000 molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80時KNO3的飽和溶液D圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時v正 v逆參考答案：D略12. 對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關(guān)敘述：該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比值為11012向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7其中正確的是（）ABCD參考答案：A【考點】pH的簡單計算；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算【專題

11、】電離平衡與溶液的pH專題【分析】pH=1的硝酸溶液c（H+）=0.1mol/L，根據(jù)c=計算；pH=13的溶液c（OH）=0.1mol/L；根據(jù)Kw=c（H+）c（OH）=1014計算；氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，生成強酸弱堿鹽【解答】解：pH=1的硝酸溶液c（H+）=0.1mol/L，c=0.001mol/L，pH=3，故正確；pH=13的溶液c（OH）=0.1mol/L，等體積混合恰好完全中和，故正確；硝酸電離出的c（H+）=0.1mol/L，由Kw=c（H+）c（OH）=1014可知，水電離出的c（H+）=1013mol/L，該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比值

12、為1012，故錯誤；氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，生成強酸弱堿鹽，反應(yīng)后溶液呈酸性，故錯誤故選A【點評】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，題目難度不大，注意相關(guān)計算公式的運用，答題時注意體會13. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NAB0.05mol熔融的KHSO4中含有陽離子的數(shù)目為0.05 NAC500、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=-38.6kJmol-1；將1.5NA的H2和過量N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量19.3kJD常溫常壓下，17g甲基（14CH3）所含的中子數(shù)為9N

13、A參考答案：B略14. A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)： 下列判斷正確的是: A.X元素可能為Al B.X元素一定為非金屬元素C.反應(yīng)和互為可逆反應(yīng) D.反應(yīng)和不一定為氧化還原反應(yīng)參考答案：B略15. 已知：H+(aq) + OH-(aq) =H2O(l) ；H=57.3 kJ/mol。對于下列反應(yīng)：HCl(aq) + NH3H2O(aq)= NH4Cl(aq) + H2O(l) ；H=a kJ/molHCl(aq) + NaOH(s) = NaCl(aq) + H2O(l) ；H=b kJ/molHNO3

14、(aq) + KOH(aq) = KNO3(aq) + H2O(l) ；H=c kJ/mol則a、b、c三者的大小關(guān)系為 Aabc Bbca Ca=b=c D無法比較參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）（）有一包白色粉末，可能含有NaHSO4 KHCO3 Ba(NO3)2 CaCl2 NaNO3 MgSO4 中的一種或幾種。（1）取少量粉末投入水中，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；（2）過濾，取少量濾液，加入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生；（3）再取少量濾液，加入NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生。推斷白色粉末中一定有 ，一定沒有 ，不能肯定有沒有的是 。（）現(xiàn)有A、B、C、D、E

15、五種鹽溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+ 、 Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的陽離子與陰離子各一種組成（五種鹽所含陰、陽離子各不相同）。 已知：A+B白；A+C白；A+D白；B+C+H2O白+氣體；A的溶液呈中性；B的溶液中c（OH-）c（H+）；C、D、E三種溶液的pHc（H+）的原因。 參考答案：（15分） （）NaHSO4 、 KHCO3 、 Ba(NO3)2 ，（3分）一定無CaCl2 、MgSO4 ，（2分） 有無 NaNO3不能確定（2分） （）C：Al2(SO4)3（2分）D ：AgNO3 （2分） E：NH4Br（2分）CO32-+ H2

16、O HCO3-+OH-（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (08黃埔區(qū)4月模擬)（8分）設(shè)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1 ，反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2 。在不同溫度下，K1、K2的值如右表：（1）從上表可以推斷：反應(yīng)是_（填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。溫度K1 K2973K1.472.381173K2.151.67（2）要使反應(yīng)在一定的條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有_（填寫序號）。A縮小反應(yīng)容器體積 B擴大反應(yīng)容器體積 C降低溫度D升高溫度 E使用合適的催化劑 F設(shè)法減少H2的

17、量（3）下列圖1、2表示反應(yīng)在時刻t1達到平衡，在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況： 圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件是_。 圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件是_。（4）若反應(yīng)在20L密閉容器中進行，當(dāng)在一定條件下從反應(yīng)開始經(jīng)過5秒達到化學(xué)平衡，經(jīng)測定氫氣的體積為13.44升（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則用氫氣表示該反應(yīng)從開始到平衡時的平均反應(yīng)速率為 。參考答案：答案：（1）吸（2分） （2） C、F （2分） （3）加入催化劑或增大體系的壓強（或減小體系體積）（1分） 降低溫度（1分） （4）0.006mol/Ls（2分）18. （2011廣東卷）直接生成碳碳鍵的反應(yīng)是實現(xiàn)高效、綠色有機合成的重要途

18、徑。交叉脫氫偶聯(lián)反應(yīng)是近年備受關(guān)注的一類直接生成碳碳鍵的新反應(yīng)。例如：化合物可由以下合成路線獲得：（1）化合物的分子式為_，其完全水解的化學(xué)方程式為_（注明條件）。（2）化合物與足量濃氫溴酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（注明條件）。（3）化合物沒有酸性，其結(jié)構(gòu)簡式為_；的一種同分異構(gòu)體能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）反應(yīng)中1個脫氫劑（結(jié)構(gòu)簡式如下）分子獲得2個氫原子后，轉(zhuǎn)變成1個芳香族化合物分子，該芳香族化合物分子的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）1分子與1分子在一定條件下可發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，其產(chǎn)物分子的結(jié)構(gòu)簡式為_；1mol該產(chǎn)物最多可與_molH2發(fā)生加成反應(yīng)。參考答案：

19、（1）C5H8O4；H3COOCCH2COOCH3+2NaOH2CH3OH+NaOOCCH2COONa。 （2）HOCH2CH2CH2OH+2HBrCH2BrCH2CH2Br+2H2O。 （3）HOCCH2CHO；CH2CHCOOH。 （4）。 （5）；8。本題考察有機物的合成、有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、有機反應(yīng)的判斷和書寫以及同分異構(gòu)體的判斷和書寫。（1）依據(jù)碳原子的四價理論和化合物的結(jié)構(gòu)簡式可寫出其分子式為C5H8O4；該分子中含有2個酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，要想完全水解，只有在解析條件下才實現(xiàn)，所以其方程式為H3COOCCH2COOCH3+2NaOH2CH3OH+NaOOCCH2COONa。（

20、2）由化合物的合成路線可知，是丙二酸，結(jié)構(gòu)簡式是HOOCCH2COOH，因此是丙二醛，其結(jié)構(gòu)簡式是HOCCH2CHO，所以化合物的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2CH2CH2OH。與濃氫溴酸反應(yīng)方程式是HOCH2CH2CH2OH+2HBrCH2BrCH2CH2Br+2H2O。（3）能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，說明分子中含有羧基，根據(jù)的結(jié)構(gòu)簡式HOCCH2CHO可知化合物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CHCOOH。（4）芳香族化合物必需含有苯環(huán)，由脫氫劑的結(jié)構(gòu)簡式可以寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是（5）反應(yīng)的特點是2分子有機物各脫去一個氫原子形成一條新的CC鍵，因此1分子與1分子在一定條件下發(fā)生脫氫反應(yīng)的產(chǎn)物是。該化合物中含有2個苯環(huán)、1個碳碳三鍵，所以1mol該產(chǎn)物最多可與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)。19. 鋇鹽生產(chǎn)中排