廣東省云浮市羅定分界中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、廣東省云浮市羅定分界中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. “春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的絲和淚分別指A. 蛋白質(zhì)，烴類B. 蛋白質(zhì)，油脂C. 淀粉，油脂D. 纖維素，油脂參考答案：A【分析】氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn) 纖維素的性質(zhì)和用途?！驹斀狻吭娋渲械摹敖z”指的是蠶絲，其中含有的物質(zhì)是蛋白質(zhì)，詩句中的“淚”指的是熔化的石蠟，石蠟是分子中含碳原子數(shù)較多的烴的混合物。答案選A。2. Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如

2、下：2FeSO4 + 6Na2O2 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，對(duì)此反應(yīng)下列說法中正確的是 ANa2O2只作氧化劑 BNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物CO2是還原產(chǎn)物 D2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B略3. 下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是參考答案：C【分析】表示電子轉(zhuǎn)移時(shí)，雙線橋：方程式兩側(cè)，同種元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況，箭頭指向生成物，并標(biāo)出得失和電子的數(shù)目；單線橋：在反應(yīng)物一側(cè)，還原劑把電子給了氧化劑，箭頭指向氧化劑，不標(biāo)得失，只寫電子的數(shù)目；據(jù)以上分析解答。【詳解】A.SiO2Si，硅元素化合價(jià)

3、由+4價(jià)降低到0價(jià)，得電子，CCO，碳元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，失電子，根據(jù)電子得失守恒，該方程式電子轉(zhuǎn)移表示方法為：，A錯(cuò)誤；B.NaNaOH，鈉元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，失電子；H2OH2，氫元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，得電子，還原劑把電子轉(zhuǎn)移給氧化劑，根據(jù)電子得失守恒，該方程式電子轉(zhuǎn)移表示方法為：，B錯(cuò)誤；C.KII2，碘元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，失電子；KMnO4MnSO4，錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，得電子，根據(jù)電子得失守恒，該方程式電子轉(zhuǎn)移表示方法為：，C正確；D. CuCuSO4，銅元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，失電子；H2SO4SO2，硫元素化合價(jià)由+6價(jià)降

4、低到+4價(jià)，得電子，還原劑把電子轉(zhuǎn)移給氧化劑，該方程式電子轉(zhuǎn)移表示方法為：，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。4. 與9.6 g SO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為 （ ）A9.6 g B6.9 g C4.6 g D2.3 g參考答案：B略5. 某烴1mol完全燃燒生成4molCO2，且能與2mol氫氣加成，該烴是下列中的 A、CH2=CHCH2CH3 B、(CH3)2CHCH=CH2 參考答案：C略6. 下列不符合當(dāng)今化學(xué)研究方向的是 A發(fā)現(xiàn)新物質(zhì) B合成新材料 C研究化學(xué)反應(yīng)的微觀過程 D研究化學(xué)反應(yīng)中原子守恒關(guān)系參考答案：D略7. 在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡

5、，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是A. I中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO+O22NO2B. II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C. 對(duì)比I、II中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D. 針對(duì)中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化參考答案：C試題分析：A、中由于稀硝酸有強(qiáng)的氧化性，與鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸得到電子被還原變?yōu)镹O，氣體為無色，當(dāng)遇到空氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，氣體變?yōu)榧t棕色的NO2，A正確；B、在中濃硝酸有強(qiáng)的氧化性，在室溫

6、下遇鐵、鋁會(huì)使金屬表面氧化產(chǎn)生一層氧化物薄膜，對(duì)內(nèi)層金屬起保護(hù)作用，從而防止金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此不能進(jìn)一步反應(yīng)，這恰好說明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)，因此B正確；C、根據(jù)以上分析可知，C錯(cuò)誤；D、中將金屬銅放入濃硝酸中，F(xiàn)e、Cu及濃硝酸構(gòu)成原電池，由于鐵在濃硝酸中發(fā)生發(fā)生鈍化，因此鐵為原電池的正極，銅為負(fù)極，失去電子被氧化變?yōu)镃u2+，在正極上溶液中的NO3-得到電子被還原為NO2氣體，因此會(huì)看到有紅棕色的氣體產(chǎn)生。針對(duì)中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可根據(jù)電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)方向判斷Fe是否被氧化，D正確，答案選C。8. 下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是 A試管 B坩堝 C

7、蒸發(fā)皿 D燒杯 參考答案：D9. 如圖所示每條折線表示周期表AA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是()AH2SBHClCPH3DSiH4參考答案：D略10. 配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是( )A. 定容時(shí)仰視刻度線和液面B. 容量瓶中原有少量的蒸餾水C. 移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外D. 容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌參考答案：C【分析】根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液

8、濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大?！驹斀狻緼、定容時(shí)仰視觀察刻度線和液面，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，根據(jù)c=可得，配制的溶液濃度偏低，故A不選；B、容量瓶中原有少量的蒸餾水，因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)還需要放入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果，故B不選；C、移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=可得，配制的溶液濃度偏低，故C選；D. 容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌，導(dǎo)致所配溶液中KOH的物質(zhì)的量增大，根據(jù)c=可得，配制的溶液濃度偏高，故D不選。故選C。11. 下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是族周期AAAAAAA2cd3abefA. e

9、的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B. a、b、e三種元素的原子半徑：ebaC. 六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D. c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)參考答案：D試題分析：由題意可得，a為Na，b為Mg，c為C，d為O，e為S，f為Cl，A項(xiàng)O的非金屬性強(qiáng)于S，故O的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于S，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)a、b、e三種元素電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)abbe，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)c元素最外層電子數(shù)為4，既不容易的電子也不容易是電子，故c元素化學(xué)性質(zhì)不活潑，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)c、e、f元素非金屬性fec，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性fec，故D項(xiàng)正確；本題選D。12. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若vL氫氣

10、含有的氫分子數(shù)為N，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）Amol1 Bmol1 Cmol1 Dmol1參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算專題：計(jì)算題分析: 根據(jù)n=計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)解答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL的物質(zhì)的量為=mol，含有氫氣分子數(shù)目為N，則：molNA=N，解得，NA=mol1，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用13. 下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是（）A熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B相同溫度下，0.1molL1鹽溶液的pH值：Na2CO3NaHCO3C等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別

11、與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：Na2CO3NaHCO3D相同溫度下，0.1molL1鹽溶液分別與0.1molL1HCl反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3NaHCO3參考答案：D【考點(diǎn)】鈉的重要化合物【分析】ANaHCO3受熱易分解；Na2CO3受熱不分解；B相同條件下，pH值：Na2CO3NaHCO3C相同質(zhì)量時(shí)，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，結(jié)合反應(yīng)判斷；DNaHCO3與鹽酸反應(yīng)一步完成，而Na2CO3與鹽酸反應(yīng)兩步進(jìn)行【解答】解：A碳酸氫鈉受熱易分解，不穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性為Na2CO3NaHCO3，故A正確；BNa2CO3水解程度比NaHCO3大，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，碳酸鈉溶液堿性較大，故B正確；C設(shè)質(zhì)量都

12、是106g，則Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為1mol、mol，根據(jù)Na2CO3CO2，NaHCO3CO2，產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量分別為1mol、mol，即放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3NaHCO3，故C正確；D分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32+2H+CO2+H2O，HCO3+H+H2O+CO2，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故D錯(cuò)誤故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累14. 下列敘述錯(cuò)誤的是（）A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因

13、相同B淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A考點(diǎn)：乙烯的化學(xué)性質(zhì)；苯的性質(zhì)；石油的裂化和裂解；乙醇的化學(xué)性質(zhì)；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；淀粉的性質(zhì)和用途分析：（1）乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，溴單質(zhì)在苯中的溶解度比在水中的大，苯使溴水褪色的原理是萃??；（2）淀粉、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解，水解的最終產(chǎn)物分別是葡萄糖、高級(jí)脂肪酸和甘油、氨基酸；（3）煤油可由石油分餾獲得，主要成分為烷烴，性質(zhì)穩(wěn)定，密度比金屬鈉小，可用來

14、保存金屬鈉；（4）乙酸中含有羧基，乙醇含有羥基，乙酸乙酯中含有酯基，在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)，例如：乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，乙酸乙酯的水解反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，乙酸具有酸性，其酸性強(qiáng)于碳酸，故能與Na2CO3反應(yīng)解答：解：A、烯烴使溴水褪色的原理是加成反應(yīng)，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A錯(cuò)誤；B、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸，故B正確；C、煤油來自石油的分餾，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C正確；D、乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，乙酸乙酯的水解反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，乙酸能，故可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D正確；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查常見

15、有機(jī)物的性質(zhì)，尤其要注意苯的物理性質(zhì)，是一種良好的有機(jī)溶劑，可做萃取劑15. 鐳是周期表中第七周期第A族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是（ ）A在化合物中呈+2價(jià) B鐳比鈣的金屬性強(qiáng)C氫氧化物呈兩性 D碳酸鹽難溶于水參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某待測(cè)液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+ 等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱

16、，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：待測(cè)液中一定含有 離子；一定不含有 離子；還有_離子不能確定是否存在，要檢驗(yàn)這些離子的實(shí)驗(yàn)方法是 ，操作是_。參考答案：Ag+、Ba2+、NH4+ ；Fe3+ ；K+ ；焰色反應(yīng)；用鉑絲沾取溶液在酒精燈上灼燒并透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （13分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+、Na+、Al3+、Cu2+陰離子OH、HCO3、NO3、SO42為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；將E溶液滴

17、入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；進(jìn)行焰色反應(yīng)，B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，A、E為黃色；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象。將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空： 寫出B、C的化學(xué)式：B ； C。寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程式 。 將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為 。 在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為 。 上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是： （請(qǐng)結(jié)合方程式及必要的文字進(jìn)行敘述）。參考答案： KNO3 （1分） ； KAl(SO4)2(帶結(jié)晶水也同樣給分)（2分）Al34OH=AlO22H2O（2分） Na2CO3 （2分） HCO3Ca2OH=CaCO3H2O（或2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O）（2分） Al33H2O=Al(OH)3（膠體）3H （2分） Al(OH)3（膠體）具有很強(qiáng)的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達(dá)到凈水的目的。（2分）18. 請(qǐng)你設(shè)計(jì)至少兩種方法除去細(xì)小的鐵顆粒中混有的細(xì)小的鋁顆粒。（簡要