廣東省佛山市三洲中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析

1、廣東省佛山市三洲中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是 （ ）A苯 B聚乙烯 C汽油 D煤參考答案：A略2. 同體積、同物質(zhì)的量濃度的可溶性鹽的溶液中，一定含相同的( )A金屬離子數(shù) B酸根離子數(shù)C溶質(zhì)的物質(zhì)的量 D溶質(zhì)的質(zhì)量參考答案：C3. 過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；加入稍過(guò)量的NaOH溶液；加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；過(guò)濾

2、。正確的操作順序是（）A B C D參考答案：A4. 關(guān)于反應(yīng)3NO2 +H2O = 2HNO3 + NO ，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為2：1 B氧化產(chǎn)物是HNO3，還原產(chǎn)物是NOC每3mol NO2參加反應(yīng)，必有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 D氧化劑和還原劑都是NO2參考答案：A5. 25時(shí)，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如下圖所示。 下列判斷正確的是A往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2

3、+)變小C升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說(shuō)明該反應(yīng)H0D25時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.2參考答案：D略6. 對(duì)反應(yīng)A(s+3B(g)2C(g)+D(g)來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率最快的是A. v(A)=0.02mol/(Ls) B. v(D)=0.01mol/(Ls)C. v(C)=0.5mol/(Lmin) D. v(B)= 0.6mol/(Lmin)參考答案：B以D為基準(zhǔn)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算與判斷，因?yàn)锳的狀態(tài)是固態(tài)，濃度視為常數(shù)，無(wú)法計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。選項(xiàng)BD中反應(yīng)速率分別是6mol/(Lmin)0.6、0.25、0.2，所以反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)B，答案選B。7

4、. NaNO2像食鹽一樣有咸味，有很強(qiáng)的毒性，誤食亞硝酸鈉（NaNO2）會(huì)使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2 NaNO2+4HI= 2NO+I2+ 2NaI+ 2H2O。下列說(shuō)法正確的是A. 氣該反應(yīng)的氧化劑為HIB. 反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)有I2、NaIC. 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：lD. 人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí)，可以服用HI溶液解毒參考答案：C試題分析：A、NaNO2轉(zhuǎn)化為NO，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，所以氧化劑為NaNO2，錯(cuò)誤；B、NaI不能使淀粉變藍(lán)，錯(cuò)誤；C、NaNO2為氧化劑，在方程式中的系數(shù)為2，HI為還原劑，化合價(jià)變化的HI的系數(shù)為2，所

5、以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1，正確；D、人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí)，服用HI溶液產(chǎn)生有毒的NO，故D錯(cuò)誤。8. 2011年3月11日日本大地震造成日本福島核電站出現(xiàn)嚴(yán)重事故，由核反應(yīng)堆泄漏出的和引起全世界的關(guān)注，其中原子核內(nèi)的中子數(shù)為 A. 53 B. 78 C. 131 D. 184參考答案：B9. 下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來(lái)的是（ ）A、Ca、Mg B、Al、Fe C、Fe、Cu D、Hg、Ag參考答案：C略10. 短周期元素A、B、C，A3-與B2-、C+電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列說(shuō)法中不正確的是A. 離子半徑:A3-B2-C+B. 等物質(zhì)的量的A和B的簡(jiǎn)

6、單氣態(tài)氫化物，共用電子對(duì)數(shù)ABC. A和B分別可以與氫原子形成18e-分子D. 原子半徑:ABC參考答案：D分析：短周期元素A、B、C，A3-與B2-、C+電子層結(jié)構(gòu)相同，則A、B在第二周期，C為第三周期，則結(jié)合所帶電荷可知A為N元素、B為O元素，C為Na元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)解答。詳解：根據(jù)上述分析，A為N元素，B為O元素，C為Na元素。A電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：A3-B2-C+，故A正確；BA、B分別為N、O元素，其簡(jiǎn)單氫化物分別為NH3、H2O，N、O的物質(zhì)的量相同時(shí)，NH3中含有共用電子對(duì)數(shù)較多，故B正確；CN、O與氫原子形成的N2H4、H2O2都

7、是18e-分子，故C正確；D電子層越多原子半徑越大，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑CAB，故D錯(cuò)誤；故選D。11. 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 AK、Cu2、NO3、SO42 BNa、Ba2、CO32、NO3 CNa、H、Cl、CO32 DMg2、H、C1、OH參考答案：A略12. 如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是()參考答案：A略13. 在體積為V升的密閉容器中通入a摩爾NO和b摩爾O2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為 ( )A.a/b B、a/2b C.a/(a+2b)D.a/2(a+b)參考答案：C略14. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操

8、作正確的是 A將NaOH固體直接放在托盤天平的托盤上稱量 B將NaOH固體加水溶解，待所得溶液冷卻到室溫后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中 C定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分 D定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線參考答案：B略15. 下列說(shuō)法中，正確的是（ ）(A) 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不一定伴隨著能量變化(B) 伴隨能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化(C) 在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同(D) 在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室需要0.10

9、mol/L的硫酸920mL，某同學(xué)欲用密度為1.84 g/cm、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸進(jìn)行配制。試回答：（1）需選用_容量瓶（填序號(hào)）。A. 50mL B. 100 mL C. 250 mL D. 1000 mL（2）需量取98%濃硫酸的體積為_(kāi)mL。（3）若提供如下儀器：A. 量筒 B. 托盤天平 C. 玻璃棒D. 容量瓶 E. 膠頭滴管 F. 燒杯完成該實(shí)驗(yàn)需選用儀器_（將儀器標(biāo)號(hào)填在橫線上）。（4）下列操作會(huì)使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度一定偏低的是_。A. 容量瓶底部有蒸餾水.B. 向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出C. 加水時(shí)，水量超過(guò)了刻度線（5）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正

10、確的是_（填序號(hào)）。A. 使用前要檢驗(yàn)是否漏水B. 在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C. 溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中D. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流參考答案：(1)D (2)5.4 (3) AFCDE (4) BC (5) AD解析：（1）選取的容量瓶規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于需要配制溶液的體積，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有920mL容量瓶，有1000mL容量瓶，所以應(yīng)該選取1000mL容量瓶，答案選D；（2）濃硫酸的濃度=1000w/M=10001.8498%/98mol/L=18.4mol/L。濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/LV=0.10mol/L1L，解得V=0

11、.0054L=5.4mL；（3）完成該實(shí)驗(yàn)需選用儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管，答案選AFCDE。（4）A容量瓶中原有少量的蒸餾水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變，所以配制溶液濃度無(wú)影響，A錯(cuò)誤；B移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏低，B正確；C加水時(shí)，水量超過(guò)了刻度線，體積增加，配制溶液濃度偏低，C正確；答案選BC；（5）A使用前要檢驗(yàn)是否漏水，A正確；B容量瓶不能用來(lái)稀釋濃溶液或溶解固體，只能用來(lái)配制溶液，B錯(cuò)誤；C溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中，導(dǎo)致溶液體積偏小，配制濃度偏大，C錯(cuò)誤；D向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，防止液體濺出，D正確；答案選A

12、D。點(diǎn)睛：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意容量瓶和量筒規(guī)格的選取方法及誤差分析，為易錯(cuò)點(diǎn)。根據(jù)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量B和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小；若nB比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 植物油與動(dòng)物油相比較,哪類油的不飽和度高?選用油脂時(shí)應(yīng)如何考慮油脂種類對(duì)人體健康的關(guān)系? 參考答案：植物油中含有較多的C = C等不飽和鍵,而動(dòng)物油（脂肪）含飽和烴基較多.攝入動(dòng)物脂肪過(guò)多，體內(nèi)多余的脂肪水解成的飽和高級(jí)脂肪酸會(huì)導(dǎo)致人體發(fā)胖, 使血液中膽固醇的含量和低密度脂蛋白含量增高，并增加血小板的血栓性，容易引發(fā)高血壓，心腦血管疾病及糖尿病。而不飽