廣東省佛山市文華中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、廣東省佛山市文華中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質(zhì)或概念之間，不符合右圖所示關(guān)系的是 （ ）XYZ例氧化物化合物純凈物A硫酸銅鹽純凈物B置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)C堿性氧化物氧化物化合物D膠體分散系混合物參考答案：B略2. 化學(xué)對推動(dòng)人類進(jìn)步、提高生活質(zhì)量作出了不可磨滅的貢獻(xiàn)。下列物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、用途中不正確的A. 生石膏：CaSO42H2O，可用于制造各種模型B. 重晶石：BaSO4，可作白色顏料、醫(yī)療上“鋇餐”C. 綠礬：FeSO47H2O，可生產(chǎn)凈

2、水劑、防止缺鐵性貧血的藥劑D. 膽礬：Na2SO410H2O，可用于生產(chǎn)農(nóng)藥參考答案：D3. 有下列幾種反應(yīng)類型：消去加聚水解加成還原氧化，用丙醛制取1，2一丙二醇，按正確的合成路線依次發(fā)生的反應(yīng)所屬類型應(yīng)是 A B C D參考答案：A4. （2015?南京校級模擬）下列離子方程式正確的是（）A稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+OH=H2OB鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH+H2C鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH+2H2O=2A1O2+3H2D鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫 專題：離子反應(yīng)專題分析：A反應(yīng)生成硫酸鋇和水；B反應(yīng)中電子不守恒；

3、C遵循電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒定律；D電荷不守恒解答：解：A稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為SO42+Ba2+2H+2OH=2H2O+BaSO4，故A錯(cuò)誤；B鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故B錯(cuò)誤；C鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+2OH+2H2O=2A1O2+3H2，故C正確；D鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒定律，題目難度中等5. 下列說法正確的是：A在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH

4、，可使c(Na)c(CH3COO)B相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1 mol/L鹽酸、0.1 mol/L氯化鎂溶液、0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag濃度：C在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400)下列物質(zhì)的溶液，都不可以得到該固體：氯化鋁碳酸氫鈉碳酸鈉偏鋁酸鈉D稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小參考答案：A略6. 有a、b、c、d 4 種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將銅浸入b的鹽溶液里無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（

5、 ）Adcab Bdabc Cdbac Dbadc 參考答案：B略7. 日常生活中遇到水渾濁，要想得到澄清的水，常用（ ）凈水。A碳酸氫鈉 B碳酸鈉 C明礬 D氯化鈉參考答案：C8. 已知25、101kPa下，如右題圖所示，石墨的燃燒熱為393.51kJ/mol，金剛石的燃燒熱為395.41kJ/mol 。下列表達(dá)正確的是：A. 金剛石比石墨穩(wěn)定B. C(s、石墨)C(s、金剛石) H1.9 kJ/molC. H1H2 D. 如果使用催化劑，H1和H2都變小參考答案：B略9. 已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：H2B = H+ + HB-，HB- ? H+ + B2-，下列說法中一定正確的是

6、A. Na2B溶液一定有：c(OH-)c(H+)+ c(HB-)B. Na2B溶液一定呈堿性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈堿性C. NaHB溶液一定有：c(Na+)+c(H+) = c(HB-)+c(OH-)+c(B2-)D.NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性參考答案：D10. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是A定容時(shí)觀察液面仰視B將準(zhǔn)確稱量的NaOH固體溶于水后，立即轉(zhuǎn)移入容量瓶內(nèi)，再加蒸餾水至容量瓶刻度線C溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶后未洗滌燒杯D容量瓶中原來有少量蒸餾水參考答案：AC略11. 下列說法中正確的是Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物

7、 BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì) 冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽 煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學(xué)變化 置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng) 根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體 C60、C70、C540互稱為同素異形體，微粒中的化學(xué)鍵只有非極性共價(jià)鍵A B C D參考答案：B12. ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等與CaC2和H2O反應(yīng)相似下列說法不正確的是（ ）AC22的電子式是2BMg2C3和Li2C2與水反應(yīng)生成的烴可能具有相同的官能團(tuán)C1mol ZnC2與水反應(yīng)生成的烴的體積約為22.4LDAl4C3與水反應(yīng)生成的烴分子中只有極性鍵參考答案：C考點(diǎn)：極性

8、鍵和非極性鍵；電子式；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算分析：A、根據(jù)共價(jià)鍵的成鍵情況判斷；B、Mg2C3和Li2C2與水反應(yīng)分別生成C3H4和C2H2；C、生成的烴所處的狀態(tài)不明確；D、Al4C3與水反應(yīng)生成CH4解答：解：A、C22中碳原子之間為共價(jià)鍵，電子式為，故A正確；B、Mg2C3和Li2C2與水反應(yīng)分別生成C3H4和C2H2，而C2H2為乙炔，含碳碳三鍵，而C3H4可能為丙炔，也可以含碳碳三鍵，故B正確；C、生成的烴所處的狀態(tài)不明確，故不一定是22.4L，故C錯(cuò)誤；D、Al4C3與水反應(yīng)生成CH4，結(jié)構(gòu)中只含CH鍵，故只有極性鍵，故D正確故選C點(diǎn)評：本題以碳化鈣為載體考查了離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與

9、性質(zhì)，我們雖然沒學(xué)過ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2，但利用性質(zhì)的相似性可以推斷它的性質(zhì)，要學(xué)會知識遷移的方法解決問題13. HgCl2的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒劑，已知熔融的HgCl2不導(dǎo)電，而HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，下列關(guān)于HgCl2的敘述正確的是（）AHgCl2屬于離子化合物BHgCl2屬于共價(jià)化合物CHgCl2屬于非電解質(zhì)DHgCl2是弱酸弱堿鹽參考答案：B解：熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，則其構(gòu)成微粒為分子，為共價(jià)化合物且為弱電解質(zhì)，且為強(qiáng)酸弱堿鹽，故選B14. 下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（ ）A金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共

10、價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上有6個(gè)碳原子B氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等的Cl-共有6個(gè)C氯化銫晶體中，每個(gè)CS+周圍緊鄰8個(gè)Cl-D干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰10個(gè)CO2分子參考答案： D略15. 要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶?，正確的實(shí)驗(yàn)方法是A加入溴水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)B滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某課外興趣小

11、組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于0刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶23次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于0刻度以下的位置，記下讀數(shù)。向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗

12、鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：（1）錐形瓶中的溶液從 色變?yōu)?色時(shí)，停止滴定。（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 A、滴定管內(nèi)液面的變化 B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（3）該小組在步驟中的錯(cuò)誤是 由此造成的測定結(jié)果 (偏高、偏低或無影響)（4）步驟缺少的操作是 （5）右圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 Ml（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測液體積mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10請計(jì)算待測燒堿溶液的濃度： mol/L參考答案：(1)紅色 無色(2)B(3)待測液潤洗錐形瓶 偏高(

13、4)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗23次(5)22.60(6)0.080(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將Na2SO3固體在密閉的真空容器中加熱，所得到的固體溶解于水，測定溶解顯堿性。（1） 寫出硫原子和S2離子的核外電子排布式。（2） 寫出Na2SO3在上述過程中發(fā)生的化學(xué)方程式。（3） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定上述反應(yīng)是否進(jìn)行完全。 （4） 若某一有Na2SO3、Na2S、Na2SO4組成的樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，求氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案： （1）S原子的電子排布：1s22s22p63s23p4； S2-離子的電子排布：1s22s22p63s23p6（2

14、）4Na2SO33Na2S+Na2SO4；（3）實(shí)驗(yàn)方案：將產(chǎn)物適量溶于水，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液?，F(xiàn)象及結(jié)論：若加鹽酸時(shí)，產(chǎn)生淺黃色渾濁現(xiàn)象，加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3部分被轉(zhuǎn)化為Na2S和Na2SO4；若加鹽酸時(shí)無淺黃色渾濁現(xiàn)象，加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3全部被轉(zhuǎn)化為Na2S和Na2SO4。（4）鈉的百分含量= (46/32)硫的百分含量 =(23/16)a 氧的百分含量= 1-氧的百分含量-硫的百分含量= 1-(23/16)a-a = 1- (39/16)a 18. 慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：（1）由BC的反應(yīng)類型為

15、。（2）C分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為 和 （填官能團(tuán)名稱）。（3）寫出A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡式為 。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。屬于-氨基酸； 是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；分子中含有兩個(gè)手性碳原子。（6）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（）。寫出以鄰甲基苯酚（ ）和乙醇為原料制備 的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下： 參考答案：（1）氧化反應(yīng) （2）醚鍵、羰基）（3） （4）（5）（6）19. 一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）KAlSi3O8(s)KCl(l)NaAlSi3O8(s)。（1）上述反應(yīng)涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是 （用元素符號表示）。Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學(xué)鍵長和鍵角都相等，則該物質(zhì)為_分子（填“極性”或“非極性”）。（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其原因在于：_