2022年上海高考化學(xué)試卷

1、2023年全國一般高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上海 化學(xué)試卷考生留意：150120題紙上；做在試卷上一律不得分。號(hào)，并將核后的條形碼貼在指定位置上，在答題紙反面清楚地填寫姓名。答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別留意，不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-8Na-23S-32Ca-40Fe-56Ni-59Cu-64Br-80Ba-137一、選擇題10 2 分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)1.2023 4 24 日，東航首次成功進(jìn)展了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗(yàn)證飛行。能區(qū)分地溝油加工過的餐飲廢棄油與礦物油汽油、煤油、柴油等的方法是點(diǎn)燃，能燃燒的是礦物油測(cè)定沸點(diǎn)，有固定沸點(diǎn)的是礦物油C.參與

2、水中，浮在水面上的是地溝油D.參與足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油2.氰酸銨NH4OCN與尿素CO(NH2)2A.都是共價(jià)化合物 B.都是離子化合物C.互為同分異構(gòu)體 D.互為同素異形體3.230Th 232Th 是釷的兩種同位素，232Th 233U。以下有關(guān)Th 的說法正確的選項(xiàng)是A. Th 元素的質(zhì)量數(shù)是232B. Th 元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C. 232Th 轉(zhuǎn)換成233U 是化學(xué)變化D. 230Th 和232Th 的化學(xué)性質(zhì)一樣以下變化需抑制一樣類型作用力的是A.碘和干冰的升華B.硅和C60 的熔化C.氯化氫和氯化鉀的溶解D.溴和汞的氣化5.374、22.1Mpa 以上的超

3、臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的力氣，并含有較多的H+和 OH-，由此可知超臨界水A.顯中性，pH等于7B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C.顯酸性，pH小于7D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性二、選擇題36 3 分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是A.原料利用率高B.設(shè)備少C.循環(huán)利用的物質(zhì)多 D.原料易得將X 氣體通入BaCl2 溶液，未見沉淀生成，然后通入Y 氣體，有沉淀生成，X、Y 不行能是選項(xiàng)XYASO2H S2BCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為復(fù)原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕一樣。以下分析正確的選項(xiàng)是A.脫氧過程

4、是吸熱反映，可降低溫度，延長糕點(diǎn)保質(zhì)期 B.脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反響為：Fe-3eFe3+C.脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反響為：2H O+O +4e4OH-22D.1.12g 鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸取氧氣336mL標(biāo)準(zhǔn)狀況將盛有NH HCO 43反響猛烈，醋酸漸漸凝固。由此可見NH HCO 和鹽酸的反響是放熱反響43該反響中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量反響物的總能量高于生成物的總能量反響的熱化學(xué)方程式為：NH HCO +HClNH Cl+CO +H O-Q43422以下關(guān)于試驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的選項(xiàng)是A.均承受水浴加熱B.制備乙酸乙酯時(shí)正丁醇過量C.均承受邊

5、反響邊蒸餾的方法D.制備乙酸乙酯時(shí)乙醇過量11.H 11.H S 水溶液中存在電離平衡H SH+HS-和HS-H+S2-。假設(shè)向H S 溶液中加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大通入過量SO 氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH 值增大2滴加制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH 值減小A.3-甲基-1,3-丁二烯參與少量硫酸銅固體無視體積變化A.3-甲基-1,3-丁二烯B.2-B.2-羥基丁烷CH(C H )CH CH CH325222-乙基戊烷D.CHCH(NH )CH COOH3-氨基丁酸322X、Y、Z、W 是短周期元素，X 8 電子穩(wěn)定構(gòu)造，工業(yè)上通過分別液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y 元素原子最外電子

6、層上s、p 電子數(shù)相等；Z 元素+2 價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子一樣；W 元素原子的M 1 個(gè)未成對(duì)的p 電子。以下有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法確定正確的選項(xiàng)是A.X 元素的氫化物的水溶液顯堿性B.Z 元素的離子半徑大于W 元素的離子半徑C.Z 元素的單質(zhì)在確定條件下能與X 元素的單質(zhì)反響D.Y 元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)為測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反響，待產(chǎn)生的氣泡明顯削減時(shí)取出，洗滌，烘干，稱重。關(guān)于該試驗(yàn)的操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響推斷正確的選項(xiàng)是A.鐵皮未準(zhǔn)時(shí)取出，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小B.鐵皮未洗滌干凈，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大C.烘干時(shí)間過長，回導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小D.

7、假設(shè)把鹽酸換成硫酸，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大15.N代表阿伏伽德羅常數(shù)。C H C H 的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物A2436A.所含公用電子對(duì)書目為a/7+1NB.所含碳?xì)滏I數(shù)目為aN /7AAC.燃燒時(shí)消耗的O 確定是33.6a/14LD.所含原子總數(shù)為aN /142A氧化性Br Fe3+。FeBr 溶液中通入確定量的Cl222a Fe2+b Br-+c Cld Fe3+ e Br+ f Cl-22以下選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f 一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反響實(shí)際的是A.243226B.021012C.201202D.222214某溶液可能含有Cl-、SO2-、CO2-、N

8、H+、Fe3+、Al3+K+。取該溶液100mL，參與過量NaOH434溶液，加熱，得到 0.02mol 氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色襯墊；顧慮，洗滌，灼燒，得到1.6g 固體；向上述濾液中加足量BaCl 溶液，得到 4.66g25Cl-確定存在，且cCl-0.4mol/LC.SO2-、NH+、確定存在，Cl-可能不存在44D.CO2-、Al3+確定不存在，K+可能存在 3三、選擇題204項(xiàng)的，多項(xiàng)選擇不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2 分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分汽車猛烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反響10NaN+2KNOKO+5NaO+16N原物多 1.75mol，則以下推斷正確的選項(xiàng)是40.0LN

9、標(biāo)準(zhǔn)狀況2332220.250molKNO3被氧化1.25mol弱酸電離平衡常數(shù)25HCOOHHCNH 弱酸電離平衡常數(shù)25HCOOHHCNH CO23K=1.7710-4iK=4.910-10iK =4.310-7i1K =5.610-11i2以下選項(xiàng)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是2CN-+H O+CO 2HCN+CO2-2232HCOOH+CO 2-2HCOO-+HO+CO322中和等體積、等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者小于后者20.某恒溫密閉容器中，可逆反響A(s)B+C(g)-Q 到達(dá)平衡?？s小容器體積，重到達(dá)等體積、等濃度的HCOONa20.某恒溫密閉容器中，可逆反響A(s)B

10、+C(g)-Q 到達(dá)平衡?？s小容器體積，重到達(dá)平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的選項(xiàng)是產(chǎn)物B 的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(An(C)=11)消耗消耗保持體積不變，向平衡體系中參與B，平衡可能向逆反響方向移動(dòng)1molB 1molC，到達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q確定條件下，將 0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO20.2LNH3混合，然后通過分別洗氣瓶排列挨次不確定。假設(shè)氣體通過每個(gè)洗氣瓶都能充分反響則尾氣已枯燥A.可能是單一氣體B.不行能含有一氧化碳C.可能存在原氣體中的兩種氣體D.成分和洗氣瓶的排列挨次無關(guān)確定量的CuS Cu S 的混

11、合物投入足量的HNOVL標(biāo)準(zhǔn)狀況23應(yīng)后的溶液中Cu2+和 SO 2-NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，4得到CuO12.0g，假設(shè)上述氣體為NO 和NO 11，則V2A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L8 分金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有格外重要的作用。完成以下填空：鋁原子核外電子云有種不同的伸展方向，有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。鎵Ga與鋁同族。寫出鎵的氯化物和氨水反響的化學(xué)方程式。硅與鋁同周期。SiO是硅酸鹽玻璃Na CaSi O的主要成分，Na CaSi O也可寫成226142614Na OCaO6SiO NaOH 溶液的試劑瓶假設(shè)用玻璃瓶塞簡潔形成粘

12、性的硅酸鹽而無法22翻開，發(fā)生反響的化學(xué)方程式。長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一樣。由鈉長石化學(xué)式 NaAlSi O38可推知鈣長石的化學(xué)式為用鋁和金屬氧化物反響制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al+4BaO 3Ba+BaOAlO2 3常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性選填“強(qiáng)Ba是 。a.高溫時(shí)Al的活潑性大于Bab.高溫有利于BaO分解c.高溫時(shí)BaOAlO 比AlO 穩(wěn)定 d.BaAl2 32 38溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br 的操作步驟為：2確定條件下，將Cl 通入濃縮的海水中，生成Br22利用熱空氣將Br 吹出，并用濃NaCO

13、 溶液吸取，生成NaBr、NaBrO2233用硫酸酸化步驟得到的混合物完成以下填空：Cl 氧化Br-應(yīng)在 條件下進(jìn)展，目的是為了避開2Br2寫出步驟所發(fā)生的化學(xué)反響方程式。由于為了除去工業(yè)Br 中微量的Cl ,可向工業(yè)Br 中222a.通入HBrb.參與NaCO溶液c.參與NaBr溶液 d.參與NaSO溶液23238涉及的兩步反響依次為：1Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)1Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)(g)+Q2Ni(CO)2Ni(CO)(g)Ni(S)+4CO(g)完成以下填空：在溫度不變的狀況下，要提高反響1Ni(CO4。2LNi(CO)98.5%CO4反響剩余質(zhì)量和反響時(shí)間的

14、關(guān)系如右圖所示。Ni(CO)4010min。假設(shè)反響2到達(dá)平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重到達(dá)平衡時(shí) 。a.平衡常數(shù)K增大b.CO的濃度減小c.Ni的質(zhì)量減小d.v Ni(CO)增大逆4簡述羰基法提純粗鎳的操作過程。12溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。試驗(yàn)室用工業(yè)大理石含有Al3+、Fe3+等雜質(zhì)制備溴化鈣的主要流程如下：完成以下填空：上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2647%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸步驟的濾液中不含NH4+。步驟參與的試劑apH8.0試劑b 是 ，步驟的目的是 。步驟所含的操作依次是 、 。制得的溴化鈣可以通過如下步驟測(cè)定其純度：4.00g

15、 無水溴化鈣樣品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反響后過濾； ；1.88g保存兩位小數(shù)。假設(shè)試驗(yàn)操作標(biāo)準(zhǔn)而測(cè)定結(jié)果偏低，其緣由是 。12二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒要。完成以下填空：試驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反響制取二氧化硫。置是 填寫字母。假設(shè)用硫酸和亞硫酸鈉反響制取3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉 g保存一位小數(shù)；假設(shè)已有40質(zhì)量分?jǐn)?shù)該亞硫酸鈉 g 保存一位小數(shù)。試驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸取與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸取反響為SO+Ca(OH)CaSO+HO22322CaSO+O+4HO2CaSO

16、2HO。其流程如以以下圖：32242堿法的吸取反響為SO+2NaOHNaSO+HO2232其流程如以以下圖：試劑試劑Ca(OH)2NaOH價(jià)格元/kg0.362.9SO元/mol20.0270.232點(diǎn)是 ，缺點(diǎn)是 。用流程圖表示。10 分異構(gòu)化可得到三元乙丙橡膠的第三單體。AC H B Diels-Alder 反響制得。異構(gòu)化可得到三元乙丙橡膠的第三單體。A合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反響，最簡潔的反響是56合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反響，最簡潔的反響是完成以下填空：45寫出與互為同分易購，且一溴代物只有兩種的芳香烴的名稱Diels-Alder反響屬于反響填反響類型A45寫出與互為

17、同分易購，且一溴代物只有兩種的芳香烴的名稱寫誕生成這兩種一溴代物所需要的反響試劑和反響條件。46.B 與 Cl的 1,2加成產(chǎn)物消 去 HCl 得到 2氯代二烯烴，該 二烯烴和丙烯 酸2CH =CHCOOH聚合得到的聚合物可改進(jìn)氯丁橡膠的耐寒性和加工性能，寫出該聚合物247.寫出試驗(yàn)室由47.寫出試驗(yàn)室由的屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的同系物制備的合成路線常用的表示方式為：目標(biāo)產(chǎn)物沐舒坦構(gòu)造簡式為，不考慮立體異構(gòu)是臨床合成路線常用的表示方式為：目標(biāo)產(chǎn)物沐舒坦構(gòu)造簡式為，不考慮立體異構(gòu)是臨床上使用廣泛的。以以下圖所示的其多條合成路線中的一條反響試劑和反響條件均未標(biāo)出完成以下填空：寫出反響試劑和反響條件。反響反響寫出反響類型。反響反響寫出構(gòu)造簡式。A B反響中除參與反響試劑C 外，還需要參與K CO2，其目的是為了中和3防止C 3 種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式。反響，反響的挨次不能顛倒，其緣由是。14 分劑，滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳