高考熱點循環(huán)催化機理

1、 、（年河北省新高考適應(yīng)考試-10）氯化鈀可以催化乙烯制備乙醛法），反應(yīng)過程如圖：下列敘述錯誤的是（）被氧化的反應(yīng)為催化劑再生的反應(yīng)為pdcgcg制備乙醛的總反應(yīng)為弱3K如果原料為丙烯，則主要產(chǎn)物是丙醛2、（2021年湖北省新高考適應(yīng)考試-6）最新文獻報道，有機小分子可催化多氟芳烴的取代反應(yīng)，機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）2是催化劑B.4和7都是反應(yīng)中間體2向4的轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵與極性健的斷裂與形成為是時,、（為是時,、（2021年湖南省新高考適應(yīng)考試-7）據(jù)文獻報道，某反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖所示：H*O-Fe（H*O-Fe（n）T性O(shè)=fe（Ti，,，口4F4（n）|-NO下列有關(guān)該歷程

2、的說法錯誤的是一催化劑總反應(yīng)化學(xué)方程式為+是中間產(chǎn)物是催化劑屬于分解反應(yīng)、（年廣東省新高考適應(yīng)性-）-催化加形成的反應(yīng)歷程如圖所示吸附在催化劑表面的物種用標注，含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量百分數(shù)及的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。（）下列對甲烷化反應(yīng)體系的說法合理的有。含碳副產(chǎn)物的產(chǎn)率均低于存在反應(yīng)存在副反應(yīng)二轉(zhuǎn)化為的過程中發(fā)生了能量轉(zhuǎn)化溫度高于后，升高溫度，甲烷產(chǎn)率幾乎不變答案：答案：答案：答案：第三部分：別來無恙圖表數(shù)據(jù)處理1、（2016年全國高考卷-2）（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯晴（C3H3）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學(xué)方程式如下:H=353kJmol1C3H6(g

3、)+H3(g)+32O2(g)=C3H3(g)+3H2O(g)H=515kJH=353kJmol1C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)（2）圖（）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，高于460時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是（雙選，填標號）。.催化劑活性降低.平衡常數(shù)變大C.副反應(yīng)增多.反應(yīng)活化能增大2、（2019年江蘇高考-20）（3）CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H=41.2kJmol1反應(yīng)H：2CO2(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g)H=-122.

4、5Jmol1在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：02002402SO32002002402SO320360溫度5即604120那絲號濤笈拿2CH3OCH3的物質(zhì)的量CH3OCH3的選擇性=反應(yīng)由JCO2M物膜的鼠-100%溫度高于300,CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是220時，在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時間后，測得CH30cH3的選擇性為48%（圖中A點）。不改變反應(yīng)時間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有。3、（208年江蘇高考-20）（4）在有氧條件下，新型催化劑能催化H3與Ox反應(yīng)生成

5、2。將一定比例的O2、H3和Ox的混合氣體，勻速通入裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)，反應(yīng)相同時間Ox的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題20圖2所示，在020范圍內(nèi)隨著溫度的升高，Ox的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380時，Ox的去除率迅速下降的原因可能是。和度即20圖-2答案：（2）AC2答案：（3）反應(yīng)I的H0,反應(yīng)H的H20002、為探究溫度及不同催化劑對反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)#N2(g)+2CO2(g)的影響，分別在不同溫度、不同催化劑下，保持其它初始條件不變重復(fù)實驗，在相同時間內(nèi)測得NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：Itm3(X1300加05UD400由田匕(1

6、)在催化劑乙作用下，圖中點對應(yīng)的速率(對應(yīng)溫度400)v正v逆(填、或二)，其理由為。(2)溫度高于400，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是。3、利用工業(yè)廢氣中的CO2可以制取甲醇，CO2(g)+32(g)#C3O(g)+2O(g)，一定條件下往恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)、反應(yīng)與反應(yīng)，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：i1iR.iJr,r,料rr,濕度ik）催化劑效果最佳的反應(yīng)是填反應(yīng)、反應(yīng)、反應(yīng)。點秘正秘逆填、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動第四部分：高考寵兒催化劑、（年全國高考卷-）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成的熱化

7、學(xué)方程式如下：+的熱化學(xué)方程式如下：+H=H=+=+=+提高丙烯月青反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是、丙烯是一種重要的有機化工原料，用于制丙烯月青、環(huán)氧丙烷、丙酮等。已知：Q（）我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了丙烷在六方氮化硼催化劑表面氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用標注。竊ox竊ox+hvhj+0mT宜fhj“dH+pr.HJas-.E+涓I悔翻耳*Hu該反應(yīng)歷程中決速步驟的能壘（活化能）為，該步驟的化學(xué)方程式為請補充該歷程之后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式、（年浙江省月份高考-）年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯（）獲得諾貝爾獎周年。和生成的反應(yīng)為：TOC o 1-5 h z（）

8、（）U（）-在催化劑作用下的反應(yīng)歷程為（表示吸附態(tài)）化學(xué)吸附：（）；（）；表面反應(yīng)：；脫附：（）其中，的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。（）實際生產(chǎn)中，常用工藝條件，作催化劑，控制溫度，壓強，原料中和物質(zhì)的量之比為：分析說明原料氣中過量的理由。TOC o 1-5 h z、（年山東省濟南模擬-）采用鎳系催化劑的水煤氣主要有效成分為和甲烷化是推動綠色發(fā)展的有效途徑，該過程中涉及的反應(yīng)有：=A-一-A-已知：反應(yīng)稱為甲烷化反應(yīng)；轉(zhuǎn)化率_一.a二進口出xi進口甲烷的選擇性，兩式中的為進口或出口流量-。=出口x1進口出口回答下列問題：（）當(dāng)氫碳比為時，的轉(zhuǎn)化率和的選擇性與不同的

9、氫氣流速變化關(guān)系如圖所示。l（M|9St-CO捌七看T-1:同壽擇性氨T而速TOC o 1-5 h z氫氣流速低于或高于-都不利于甲烷化反應(yīng)，可能的原因是。、（年武漢市月質(zhì)量檢測-）甲醇是重要的化工原料，可用于制備甲醛、醋酸等產(chǎn)品。利用與在催化劑的作用下合成甲醇。主反應(yīng)：2H副反應(yīng)：H科技工作者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了、和的作用是活化催化劑按照一定體積比在催化劑表面合成甲醇的反應(yīng)，部分歷程如下圖所示吸附在催化劑表面的物種用標注，代表過渡態(tài)?；蛟诖呋瘎┍砻嫔细菀妆晃降氖?填該歷程中正反應(yīng)最大的活化能為，寫出該步驟的化學(xué)方程在恒溫的剛性密閉容器中，分別按照的體積比為以及、的體積比為反應(yīng)

10、相同的時間，所得產(chǎn)物的選擇性（如甲醇的選擇性n(CHOH或在催化劑表面上更容易被吸附的是,填該歷程中正反應(yīng)最大的活化能為，寫出該步驟的化學(xué)方程在恒溫的剛性密閉容器中，分別按照的體積比為以及、的體積比為反應(yīng)相同的時間，所得產(chǎn)物的選擇性（如甲醇的選擇性n(CHOH)2n(CHOH)nCO32如下圖所示：向反應(yīng)體系中加入能夠顯著提高甲醇選擇性的原因:、（年福建省廈門市四月質(zhì)量檢測）研究大氣污染物、與之間HH反應(yīng)：反應(yīng)：硫酸氫甲酯反應(yīng)：硫酸氫甲酯H（）我國科學(xué)家利用計算機模擬計算，分別研究反應(yīng)在無水和有水條件下的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中分子間的靜電作用力用表示。和3口反應(yīng)由程1無水）分子間的靜電作用力

11、最強的是程，如圖所示，其中分子間的靜電作用力用表示。和3口反應(yīng)由程1無水）分子間的靜電作用力最強的是CHQH加Sj反應(yīng)歷近有水下（填、或）。-13.17水將反應(yīng)的最高能壘由降為到轉(zhuǎn)化的實質(zhì)為質(zhì)子轉(zhuǎn)移，該過程斷裂的化學(xué)鍵為（填標號）。.中的氫氧鍵.中的氫氧鍵中的氫氧鍵（）分別研究大氣中中的硫氧鍵的濃度對反應(yīng)、反應(yīng)產(chǎn)物濃度的影響，結(jié)果如_，.V至_，.V至-OS.H5，Hcsoxu當(dāng)大于-時，越大，越小的原越大，越小的原因是越大，越小的原因是答案：（）催化劑；【答案】（）*答案：原料氣中的相對易得，適度過量有利于提高的轉(zhuǎn)化率；在催化劑上的吸附是決速步驟，適度過量有利于提高整體反應(yīng)速率。答案：（）氫

12、氣流速過低導(dǎo)致供給量不足，選擇性差，不利于甲烷化反應(yīng)；氫氣流速過高導(dǎo)致停留時間過短，與催化劑接觸時間不足，導(dǎo)致催化效率不佳。答案：（）或（）是催化劑的活化劑，增大生成甲醇反應(yīng)速率使得副反應(yīng)的逆反應(yīng)速率增大，利于甲烷轉(zhuǎn)化為甲醇答案：（）（）反應(yīng)和反應(yīng)為競爭反應(yīng)，甲醇濃度增大，促進了甲醇和三氧化硫反應(yīng)，抑制了三氧化硫和水的反應(yīng)，硫酸的濃度減小水的濃度越大，甲醇和三氧化硫碰撞幾率越小，生成越小，越小第五部分：二虎相爭多重平衡體系、（2021年廣東省新高考適應(yīng)性-19）溫室氣體的利用是當(dāng)前環(huán)境和能源領(lǐng)域的研究熱點。點。與重整可以同時利用兩種溫室氣體，其工藝過程中涉及如下反應(yīng):TOC o 1-5 h z

13、反應(yīng)H反應(yīng)H反應(yīng)1H-（1）已知：（2）一定條件下，向體積為的密閉容器中通入及少量，測得不同溫度下反應(yīng)平衡時各產(chǎn)物產(chǎn)量如圖8所示。圖中和分別代表產(chǎn)物和，當(dāng)溫度高于（2）一定條件下，向體積為的密閉容器中通入及少量，測得不同溫度下反應(yīng)平衡時各產(chǎn)物產(chǎn)量如圖8所示。圖中和分別代表產(chǎn)物和，當(dāng)溫度高于L3D0AllgL55)100。1150的含量隨溫度升高而下降的主要原因是、（2021年湖北省新高考適應(yīng)性-18）甲烷和水蒸氣催化制氫主要有如下兩個反應(yīng)：H=H=-恒定壓強為時，將的混合氣體投入反應(yīng)器中，平衡時，各組分的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示筮女M筮女M毋騫琉S京眄坤/堀*回答下列問題：()系統(tǒng)中

14、的含量，在左右出現(xiàn)峰值，試從化學(xué)平衡的角度解釋出現(xiàn)峰值的原因：低于高于(2021(2021年廣東深圳第一次調(diào)研-19)作為未來的重要碳源，其選擇性加氫合成一直是研究熱點。在加氫合成的體系中，同時發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)反應(yīng)已知：的選擇性X轉(zhuǎn)化的CHOH的n(CO)ft2-消耗的一直是研究熱點。在加氫合成的體系中，同時發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)反應(yīng)已知：的選擇性X轉(zhuǎn)化的CHOH的n(CO)ft2-消耗的n(CO)2維10(5)維持壓強和投料不變，將和按一定流速通過反應(yīng)器，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性隨溫度變化的關(guān)系如下圖所示：已知催化劑活性受溫度影響變化不大。結(jié)合反應(yīng)和反應(yīng)分析后曲線變化的原因。甲醇的選擇性

15、隨溫度升高而下降的原因是。二氧化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高也在下降的可能原因是。4、(2021年江蘇省揚州市期末調(diào)研-12)甲醇-水蒸氣重整法所得氫氣是電動汽車燃料電池的理想氫源。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)H1=49kJ/mol反應(yīng)口CH30H(g戶CO(g)+2H2(g)2會損害燃料電池的交換膜。在壓強、和的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下，的轉(zhuǎn)化率、的產(chǎn)率和的物質(zhì)的量如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下達平衡狀態(tài)時的變化)。已知：的選擇性=CO的物質(zhì)的量x100%反應(yīng)的CHjOH的物質(zhì)的量下列說法正確的是()H2

16、100C升溫至2700C時，反應(yīng)的活化能增大溫度升高，反應(yīng)的速率比反應(yīng)增加的更多溫度升高，的實際值與平衡值相差越來越大，原因是催化劑對的選擇性升高、(年湖北省武漢市二模)-重整技術(shù)是實現(xiàn)碳中和的一種理想的利用技術(shù)，具有廣闊的市場前景、經(jīng)濟效應(yīng)和社會意義。該過程中涉及的反應(yīng)如下：主反應(yīng)：#H副反應(yīng)：=H（2）在剛性密閉容器中，進料比華察分別等于LOJ520,且反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。用1LH&）田田頌650700750頌S50順網(wǎng)IMOIO5fl田田頌650700750頌S50順網(wǎng)IMOIO5fl溫度/二:ooooO505050,0.0.0:.0.0.0000.20J-,，”6006507OT75O8QOS5O9W95fl】期I05D溫度/一flCO必CHG=L$E一川8四3產(chǎn)LO困乙甲烷的質(zhì)顯分數(shù)隨溫度變化的關(guān)系班圖中所示，曲線c對應(yīng)的哮M=_口（）_ja_ja_口（H+/反應(yīng)體系中,力丁4（LU?