《氮的循環(huán)》測模擬試題

1、PAGE12第二節(jié)氮的循環(huán)1下列方法中不宜用濃HNO3作試劑的是A判斷黃金首飾中是否摻有銅B實驗室制取二氧化碳C除去鍍在鋁表面的銅鍍層D配制溶解金的王水2某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備NH42SO4，其工藝流程如下：下列推斷不合理的是A直接蒸干濾液得到純凈的NH42SO4B生成1molNH42SO4至少消耗2molNH3CCO2可被循環(huán)使用D往甲中通適量CO2有利于NH42SO4生成L1的氨水，下列敘述中正確的是忽略溶液混合時的體積變化A將標準狀況下22.4 L氨氣溶于水配成1 L溶液，即可得到1molL1的氨水B1molL1的氨水的質(zhì)量分數(shù)小于%C1molL1的氨水與水等質(zhì)量

2、混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于L1D將1molL1的氨水與3molL1的氨水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為2molL14將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是A4mL5下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是AFeNO32溶液eqo,su3.84 g2.24 LL溶液進行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加入足量NaOH溶液加熱后，在標準狀況下收集到氣體0.896 L氣體；第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)

3、上述實驗，回答下列問題：1原溶液中一定存在的離子有_，一定不存在的離子有_，可能存在的離子有_。2寫出實驗發(fā)生反應的離子方程式_。3請你設計實驗，確認可能存在離子的情況_。202222上海單科，31煙氣中NO是NO和NO2的混合物不含N2O4。1根據(jù)廢氣排放標準，1 m3煙氣最高允許含400mgNO。若NO中NO質(zhì)量分數(shù)為，則1 m3煙氣中最高允許含NO_L2工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的Na2CO3水溶液密度1.16 g/mL作為NO吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為_mol/L保留2位小數(shù)。3已知：NONO2Na2CO3=2NaNO2CO22NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO21

4、m3含2000mgNO的煙氣用質(zhì)量分數(shù)為的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%，吸收后的煙氣_排放標準填“符合”或“不符合”，理由：_4加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應為：NO2HNO3=3NO2H2O當煙氣中nNOnNO223時，吸收率最高。1 m3煙氣含2000mgNO，其中nNOnNO291。計算：i為了達到最高吸收率，1 m3煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量保留3位小數(shù)ii1 m3煙氣達到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO2的質(zhì)量假設上述吸收反應后，反應比反應迅速。計算結果保留1位小數(shù)參考答案1解析：常溫下只有濃、稀硝酸能溶解銅，但稀硝酸也會溶解鋁，只有濃硝酸能使銅溶解、鋁鈍化。實驗室

5、制取二氧化碳應選用稀硝酸，否則生成的CO2氣體中會混有較多的HNO3g。答案：B2解析：該工藝流程原理較明確，B、C、D正確，如果直接蒸干濾液，由于濾液中還存在少量的雜質(zhì)，這樣得不到純凈的NH42SO4。答案：A3解析：選項A：由于氨水中的溶質(zhì)即為溶入的氨氣，而標準狀況下22.4 L氨氣為1mol，因此，將1mol氨溶于水配成1 L溶液的物質(zhì)的量濃度為1molL1；選項B：因為氨水的密度小于1 gcm3，故w%；選項C：若將1molL1的氨水與水等體積混合，所得氨水的濃度為L1，由于氨水的密度比水小，因此相同質(zhì)量的水的體積比氨水小，故等質(zhì)量混合后所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于L1；選項D：因氨水的

6、濃度越大，其密度越小，則等質(zhì)量混合時，3molL1的氨水所占體積比1molL1的氨水大，故所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于2molL1。答案：AC4解析：解題依據(jù)的化學反應原理為4NO2O22H2O=4HNO3,3NO2H2O=2HNO3NO設O2的體積為mL，剩余的氣體有兩種可能：若剩O2，則V剩eqf1,4122，得4，D正確；若剩NO，則V剩eqf1,31242，得，A正確。答案：AD5解析：A、B選項的原溶液中均含有NOeqoal,3，在酸性條件下可將SO2、SOeqoal2,3氧化為SOeqoal2,4，最終生成BaSO4沉淀；C項可能是BaSO4或AgCl沉淀；D項排除COeqoal2,

7、3、SOeqoal2,3、Ag干擾，最終生成BaSO4沉淀。答案：C6解析：氣體呈紅棕色，說明NO2、Br2g中至少含一種，溶于水后得棕色溶液，則說明原氣體中含有Br2g，B、C被淘汰。又因為“打開玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色”，說明打開前氣體中含有NO，故答案為A。答案：A7解析：向FeNO32溶液中加入鹽酸后，溶液中的NOeqoal,3在酸性條件下具有強氧化性可將Fe2氧化。本題易受題干的迷惑而從平衡移動的觀點出發(fā)解出答案B，這恰好忽略了NOeqoal,3和H的存在對Fe2的影響，而得出了錯誤結論。答案：A8解析：設單質(zhì)反應后價態(tài)為，HNO3被還原后的價態(tài)為y由化合價升降相等得：25y討

8、論當eqblcrcavs4alco12,y1時成立，即HNO3還原產(chǎn)物為N2O。答案：C9解析：本題主要考查學生對Cu與濃、稀硝酸反應原理的了解，同時綜合考查了反應速率的影響因素，電子轉移計算及NO和NO2的顏色等知識。銅片與濃、稀HNO3的反應方程式分別為Cu4HNO3濃=CuNO322NO22H2O,3Cu8HNO3稀=3CuNO322NO4H2O，因濃度越大反應速率越大，所以A錯；又因NO2為紅棕色，NO為無色，所以C錯；因兩種酸都過量，銅完全溶解，所以轉移電子數(shù)相等，D錯；由方程式不難看出，同質(zhì)量的銅消耗濃HNO3多，故選B。答案：B10解析：由于試管內(nèi)氣體呈紅棕色，所以試管內(nèi)一定有N

9、O2，又向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內(nèi)完全被水充滿，所以氣體可能是NO2或NO2與NO的混合氣體。答案：A11解析：由元素守恒，nHNO32nCunNO2eqf,64g/moleqf,mol。答案：B12解析：實驗室制取NH3屬于固體與固體混合加熱型，與KClO3分解制O2裝置一樣；由于NH3的溶解度太大，NH4Cl無法抑制氨氣的溶解；氨氣遇濕潤的石蕊試紙變藍或遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙；NH4NO3受熱易爆炸，一般使用NH4Cl或其他非氧化性酸的銨鹽。答案：B13解析：從題干可知，每組粒子性質(zhì)相似，所以判斷以上反應是否正確，應看你熟悉的反應和所給反應是否相似。

10、因為NH3與H2O相似，所以該反應與鈉和水反應相似，所以該反應成立。因為NHeqoal,4與H3O相似，所以該反應與CaO和H3O反應相似，所以反應正確。因為NHeqoal,2與OH、N3與O2、NH3與H2O相似，所以MgNH22的分解與MgOH2的分解相似，所以此反應成立。因為NHeqoal,2與OH相似，所以該反應可與NH4Cl和NaOH比較，兩者相似，所以該反應成立。答案：D14解析：A項，正確的離子方程式為2NHeqoal,4SOeqoal2,4Ba22OHeqo=,su22.4 Lol1oal,4；根據(jù)可計算出含有oal2,3，oal2,4，故原溶液中不存在Mg2、Ba2，可能存在

11、Cl；根據(jù)電荷守恒，陰離子的電荷至少為，而NHeqoal,4的電荷為，故原溶液中含有K。Cl的檢驗要排除COeqoal2,3和SOeqoal2,4的干擾。答案：1COeqoal2,3、SOeqoal2,4、NHeqoal,4、KMg2、Ba2Cl2Ba2COeqoal2,3=BaCO3，Ba2SOeqoal2,4=BaSO4，BaCO32H=Ba2CO2H2O3取一定量的原溶液置于試管中，向其中加入足量的稀HNO3和BaNO32溶液，靜置，向上層清液中加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成則有Cl，如無白色沉淀生成則無Cl20解析：1eqf,30g/mol22.4 L/mol0.25 L。2cNa2CO3eqf1000w,Meqf1000mLmL1,106gmol11LL1。4i30nNOeqf1,946nNO2 gnNONO2HNO3=3NO2H2O23eqf