《從自然界獲取鐵和銅》課堂練習(xí)

1、PAGE5第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用第一課時(shí)從自然界獲取鐵和銅1工業(yè)上由含釩、鉻和錳的礦物冶煉難熔的金屬釩、鉻和錳，通常采用的方法是A碳還原法B鋁熱法還原C直接加熱法D鹽的水溶液與活潑金屬置換法2下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是A2NaCl熔融eqo=,sugOH2eqo=,sugH2OCFe3O44COeqo=,sup73Fe4CO2D2HgOeqo=,sup72HgO23下列說法不正確的是A有些活潑金屬如鋁可作還原劑法的還原劑B用電解熔融的NaCl的方法來(lái)冶煉金屬鈉C可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來(lái)冶煉鋁D回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物4回答下列關(guān)于高爐煉鐵的問題：1煉鐵的原

2、料有_。2焦炭的作用有兩點(diǎn)：一是_，化學(xué)方程式為_二是_，化學(xué)方程式為_。3鐵礦石的作用是_，化學(xué)方程式以赤鐵礦為例為_。4石灰石的作用是_，化學(xué)方程式為_、_。5在化合物中，銅元素可表現(xiàn)為1價(jià)和2價(jià)兩種不同的化合價(jià)。1銅器的表面有時(shí)會(huì)生成綠色的銅銹，又叫做銅綠。用化學(xué)方法除去這些銅綠，下列試劑中可以使用的是_填序號(hào)，對(duì)你選擇的物質(zhì)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。NaOH溶液稀硫酸Na2CO3溶液三氯化鐵溶液2鐵和銅在地殼礦物中都以化合態(tài)存在，銅的含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于鐵。銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。請(qǐng)簡(jiǎn)要說明，那時(shí)制造錢幣用的是銅而不是鐵的主要原因銅的熔點(diǎn)是，鐵的熔點(diǎn)是：_。3古銅錢停止使用已經(jīng)很久

3、了，有些散落到了自然界中，但現(xiàn)在有時(shí)還能從自然界中發(fā)現(xiàn)這種銅錢。請(qǐng)說明銅錢能夠保存這么長(zhǎng)時(shí)間的主要原因：_。參考答案1解析：冶煉難熔金屬通常用鋁熱法。答案：B2解析：金屬的冶煉應(yīng)該依據(jù)金屬的活動(dòng)性所在的范圍選擇適宜的方法進(jìn)行冶煉。鎂為活潑金屬，其活動(dòng)性比H2強(qiáng)，不能用熱還原法進(jìn)行冶煉，而應(yīng)該用電解法進(jìn)行冶煉。答案：B3解析：鋁可以作還原劑冶煉一些高熔點(diǎn)的金屬；金屬鈉用電解熔融的NaCl的方法制??；鋁是活潑金屬，很難用還原劑把它還原出來(lái)；回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物。答案：C4解析：2焦炭的作用一是為反應(yīng)提供高溫條件，另一作用是生成還原劑CO。4石灰石的作用是造渣材料，發(fā)生反應(yīng)為：CaCO3eqo=,sup7高溫CaOCO2，CaOSiO2eqo=,sup7高溫CaSiO3。答案：1鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石2燃料，提供能量CO2eqo=,sup7點(diǎn)燃CO2生成還原劑CCO2eqo=,sup7高溫2CO3煉鐵基礎(chǔ)原料，作氧化劑Fe2O33COeqo=,sup7高溫2Fe3CO24造渣材料CaCO3eqo=,sup7高溫CaOCO2CaOSiO2eqo=,sup7高溫CaSiO35解析：稀硫酸可與銅綠反應(yīng)，不與銅反應(yīng)；NaOH、Na2CO3不與銅綠反應(yīng)；三氯化鐵能與銅反應(yīng)，不與銅綠反應(yīng)。答案：1Cu2OH2