《電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)》學(xué)案3

1、PAGE7第二節(jié)電解質(zhì)第二課時(shí)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)學(xué)習(xí)內(nèi)容學(xué)習(xí)指導(dǎo)即時(shí)感悟【預(yù)習(xí)】認(rèn)真閱讀課本43-46頁(yè)的內(nèi)容3遍，完成自主探究一、離子反應(yīng)1、因電解質(zhì)溶于水后可電離成離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于。2、在中有參加的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為離子反應(yīng)，之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。3、是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是一種。4、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成或或。二、離子反應(yīng)的表示方法1、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的的符號(hào)來(lái)表示的式子。離子方程式和化學(xué)方程式一樣，也是的一種。2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟方法一:（1）分析反應(yīng)物在水溶液中的存在形式。對(duì)于的反應(yīng)物（如可溶性酸、堿、鹽）

2、寫(xiě)出其，明確溶液中存在的離子，寫(xiě)出它們的；除此之外，其他反應(yīng)物則用它們的來(lái)表示。（2）判斷微粒中哪些能夠相互作用，用表示這些物質(zhì)。（3）綜合前兩步，寫(xiě)出，并配平（以及守恒）。練習(xí)：試著寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)。NaCL溶液與AgNO3溶液的反應(yīng)。方法二：（閱讀課本45頁(yè)的方法導(dǎo)引）（1）寫(xiě)出反應(yīng)的。（2）改寫(xiě)。把的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示。（3）寫(xiě)出離子方程式刪去化學(xué)方程式兩邊的離子。（4）檢查離子方程式是否配平。（以及守恒）。練習(xí)：KCL溶液與AgNO3溶液的反應(yīng)3、離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的，而且表示所有的離子反應(yīng)。4、利用離子反應(yīng)可以

3、檢驗(yàn)是否存在【自主合作探究】探究一電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)驗(yàn)：向BaOH2溶液中滴加幾滴酚酞，測(cè)其導(dǎo)電性，然后逐滴加入稀H2SO4，觀察溶液中的現(xiàn)象和導(dǎo)電情況（看電流表指針的變化）?，F(xiàn)象：。分析原因：（1）寫(xiě)出H2SO4和BaOH2的電離方程式_（2）說(shuō)明出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因：結(jié)論：該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為_(kāi)練習(xí)：分析下列化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：探究二閱讀課本45頁(yè)的方法導(dǎo)寫(xiě)出書(shū)寫(xiě)離子方程式的步驟是例題精講試著按照步驟寫(xiě)出AgNO3KCl;BaCl2K2SO4的離子反應(yīng)方程式【拓展延伸】書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式：（1）NaOH與H2SO4反應(yīng)_（2）Ba（OH）2與HNO3反應(yīng)_（3）KOH與鹽酸反應(yīng)_（4）

4、Cu（OH）2與鹽酸反應(yīng)_（5）BaCl2與H2SO4反應(yīng)_（6）Ba（NO3）2與K2SO4反應(yīng)_【總結(jié)反思】書(shū)寫(xiě)離子方程式的步驟及注意事項(xiàng)【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】1、離子方程式Ba2SO42=BaSO4它表示可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)氫氧化鋇溶液與稀硫酸應(yīng)（）ABCD2、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A、向硝酸銀溶液中加鹽酸AgC1=AgClB、鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：HOH=H2OC、硫酸溶液與NaOH溶液混合：HOH=H2OD、石灰石溶于硝酸：CO322H=H2OCO23、能用HOH=H2O表示的化學(xué)方程式為OH2

5、溶液反應(yīng)B氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)4反應(yīng)D氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)4、在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A、K、Cu2、NO3-、SO42-B、K、Na、Cl-、CO32-C、Zn2、NH4、NO3-、Cl-D、K、Na、MnO4-、SO42-5：在無(wú)色溶液中下列各組中的離子，能大量共存的是（）。A、K、H、SO42-、Cl-B、Na、Ca2、CO32-、NO3-C、Na、H、Cl-、CO32-D、Na、Cu2、Cl-、SO42-E、Na、HCO3-、OH-、SO42-6、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式1CuSO4溶液與BaOH2溶液混合2燒堿溶液中通入少量的CO23石灰水與碳酸鈉溶液混合4石灰石與稀硝酸反應(yīng)：7、下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng):HOH-=6H=3Fe33H2C鋅和硫酸銅反應(yīng):ZnCu2=Zn2CuD澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液:Ca2CO32-=CaCO38、離子共存問(wèn)題（即判斷離子間是否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)不能大量共存，反之能共存）弱酸的酸根離子與H不能大量共存:（請(qǐng)舉三個(gè)例子）弱堿的陽(yáng)離子與OH不能大量共存:（請(qǐng)舉兩個(gè)例子）弱酸的酸式根離子與H、OH都不能大量共存:（請(qǐng)舉三個(gè)例子）無(wú)色溶液中，有顏色的離子不能大量共