甘肅省天水市一中20182019學年高一化學(理)下第二學段考試試題

1、甘肅省天水市一中20182019學年高一化學(理)下第二學段考試一試題(含)甘肅省天水市一中20182019學年高一化學(理)下第二學段考試一試題(含)甘肅省天水市一中20182019學年高一化學(理)下第二學段考試一試題(含)2018級2018-2019學年第二學期第二次階段考試化學（理科）相對原子質(zhì)量：Cu64Zn65Ag108一、選擇題（以下各題有且只有一個選項,每題3分,共54分）1、據(jù)報道：“可燃冰”是可以知足人類使用1000年的新能源?！翱扇急痹嚥沙晒?翻開一個千年寶庫?！翱扇急钡闹饕獮榧淄榉肿拥慕Y(jié)晶水合物(CHnHO)。以下表達錯誤的選項是42A甲烷屬于化石燃料B甲烷的空間構(gòu)

2、型是正周圍體構(gòu)造C可燃冰有可能成為人類未來的重要能源D可燃冰供應了水可能變成油的例證2、以下所述變化中,前者是吸熱反響,后者是放熱反響的是（）ABa(OH)28H2O與NH4Cl的反響；氫氧化鈉溶于水B點燃的鎂條在二氧化碳中連續(xù)焚燒；碳酸氫鈉分解C灼熱的碳與二氧化碳的反響；氫氣在氯氣中焚燒D酸堿中和；焦炭與高溫水蒸氣反響3、以下說法正確的選項是（）A向焚燒的炭中加入KClO3固體,焚燒更旺,KClO3作催化劑B工業(yè)大將礦石粉碎,增加了接觸面積,加快反響C關于合成氨反響,延長時間有利于氨氣的制備D恒溫恒容,向合成氨反響的容器中通氖氣,壓強變大,反響加快4、相關電化學知識的描繪正確的選項是A反響C

3、aOH2O=Ca(OH)2可以放出大量的熱,故可把該反響設計成原電池,把其中的化學能轉(zhuǎn)變成電能B原電池的兩極必然是由爽朗性不一樣樣的兩種金屬組成C充電電池又稱二次電池,它在放電時所進行的氧化復原反響,在充電時可以逆向進行,使電池恢復到放電前的狀態(tài)D原電池工作時,正極表面必然有氣泡產(chǎn)生5、可逆反響：A+3B2C+2D在四種不一樣樣的情況下,反響速率分別為VA=0.15mol/(Ls),VB=0.6mol/(Ls),VC=0.4mol/(Ls),VD=0.45mol/(Ls),則以上四種情況下反響速率由小到大排列正確的選項是AB=C=D6、若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比11混淆,在光照下獲取的取代產(chǎn)物

4、是CH3ClCH2C12CHCl3CCl4A只有B只有C的混淆物D的混淆物7、解析以以下列圖所示的四個原電池裝置,其中結(jié)論正確的選項是A中Mg作負極,中Fe作負極-B中Mg作正極,電極反響式為6H2O+6e6OH+3H2C中Fe作負極,電極反響式為Fe-3e-Fe3+D中Cu作正極,電極反響式為2H+2e-H28、已知25、101kPa下,含1mol碳原子的石墨圓滿焚燒生成CO放出熱量393.51kJ；2含1mol碳原子的金剛石圓滿焚燒生成CO2放出395.41kJ的熱量。據(jù)此判斷,以下說法正確的選項是A由石墨制備金剛石是吸熱反響；石墨比金剛石牢固B由石墨制備金剛石是吸熱反響；等質(zhì)量時,石墨的

5、能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石是放熱反響；金剛石比石墨牢固D由石墨制備金剛石是放熱反響；等質(zhì)量時,石墨的能量比金剛石的高9、化學反響中的能量變化是由化學反響中舊化學鍵斷裂時吸取的能量與新化學鍵形成時放出的能量不一樣樣引起的。以以以下列圖N2(g)與O2(g)反響生成NO(g)過程中的能量變化：以下說法中正確的選項是A1molN2(g)與1molO2(g)反響放出的能量為180kJB1molN2(g)和1molO2(g)擁有的總能量小于2molNO(g)擁有的總能量C平常情況下,N2(g)與O2(g)混淆能直接生成NO(g)DNO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反響生成鹽和水10、反響：C

6、(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,以下條件的改變對其反響速率幾乎無影響的是A增加H2O(g)的量B保持體積不變,充入氦氣使系統(tǒng)壓強增大C將容器的體積減小一半D保持壓強不變,充入氦氣使容器容積變大11、對可逆反響4NH(g)5O(g)4NO(g)6HO(g),以下表達正確的選項是322A達到化學平衡時,正逆反響速率為零B若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時,生成xmolNH3,則反響達到平衡狀態(tài)C達到化學平衡時,若增大容器容積,則正反響速率減小,逆反響速率增大D化學反響速率關系：2v(NH3)3v(H2O)12、以下相關原電池的說法中,正確的選項是（）A堿性鋅錳電

7、池的正極反響為MnO2+4H+2e-=Mn2+2H2OB氫氧燃料電池是一種將復原劑和氧化劑全部儲存在電池內(nèi)的新式供電裝置C利用反響2Fe3+Fe=3Fe2+設計原電池,鋅片作負極,鐵片作正極,FeCl3溶液作電解質(zhì)溶液D鋅、銅和稀硫酸組成的原電池工作時,有6.5g鋅溶解,就有0.2g氣體生成13、某學生為了研究鋅與鹽酸反響過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反響放出的氫氣,實驗記錄以下(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310反響速率最大的時間段及其原因是（）。A01min鹽酸濃度大,反響速率大B12min接觸面積增大,

8、反響速率大C23min反響放熱,溫度高升,反響速率大D34min產(chǎn)生的Zn2+是催化劑,反響速率大14、電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其中工作原理以以以下列圖所示。則以下說法正確的選項是A電流由a極流向b極B溶液中的-OH向b極搬動Ca極的電極反響式為：-+4NH12e=2N+12H32Db極的電極反響式為：-3O2+12e+6H2O=12OH15、450時,在某恒容密閉容器中存在反響：C(s)2NO(g)N(g)CO(g),以下說法能22作為判斷該反響達到化學平衡狀態(tài)標志的是()A容器內(nèi)壓強保持不變Bv正(N2)=2v逆(NO)CN2與CO2的物質(zhì)的量之比為11D容器內(nèi)混淆氣

9、體的密度保持不變16、在密閉容器中進行以下可逆反響：X(g)Y(g)2XY(g),已知X、Y、XY三者初步2222濃度分別為0.1molL-1、0.3molL-1、0.2molL-1,在必然條件下反響達到平衡,此時容器中不可以能的情況是（）AX2為0.2molL-1BY2為0.35molL-1CXY為0.3molL-1DX2、Y2、XY總濃度為0.6molL-117、把6molA氣體和5molB氣體混淆放入4L密閉容器中,在必然條件下發(fā)生反響：3A(g)B(g)2C(g)xD(g),經(jīng)5min達到平衡,此時生成C為2mol,測定D的平均反響速率為0.1mol/(Lmin),以下說法錯誤的選項是

10、()Ax2BB的轉(zhuǎn)變率為20%C平衡時A的濃度為0.8mol/LD恒溫達平衡時容器內(nèi)的壓強和開始時相同18、科學家開發(fā)出NaCO2電池以以以下列圖所示。以下說法錯誤的選項是A電池放電時,鈉發(fā)生氧化反響B(tài)正極的電極反響式：2CO+2H2O+2e=2HCO3+H2C理論上耗資23g鈉,同時產(chǎn)生22.4L氫氣（標準情況）D該裝置既可以吸取二氧化碳,又能產(chǎn)生電能、氫燃料二、非選擇題（共46分）19(6分)在化學反響中,只有極少許能量比平均能量高得多的反響物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反響,這些分子被稱為活化分子。使一般分子變成活化分子所需供應的最低限度的能量叫活化能,其單位平常用kJmol1表示。請認

11、真察看以以下列圖,今后回答以下問題。（1）以以下列圖中所示反響是_(填“吸熱”或“放熱”)反響。（2）反響系統(tǒng)中加入催化劑對反響熱可否有影響?_。（3）已知翻開1molHH鍵、1molII、1molHI鍵分別需要吸取的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol碘(I2)反響生成HI會_(填“放出”或“吸收”)_kJ的熱量。20（14分）人們應用原電池原理制作了多種電池以知足不一樣樣的需要,電池發(fā)揮重視要的作用。請回答以下問題：(1)電子表和電子計算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池,其電極資料分別為Ag2O和Zn,電解液為KOH溶液。工作時電池總反響為：Ag2O+Zn+

12、H2O=2Ag+Zn(OH)。工作時電流從_極流向_極(兩空均填“Ag2O”或“Zn”)。負極的電極反響式為_。工作時電池正極區(qū)的pH_(填“增大”“減小”或“不變”)。2+某學習小組依照氧化復原反響：2Ag+Cu=Cu+2Ag設計成原電池,則負極發(fā)生的電極反響式為_；當反響進行到一段時間后取出電極資料,測得某一電極增重了5.4g,則該原電池反響轉(zhuǎn)移的電子為_mol。(3)以以下列圖是氫氧燃料電池的原理表示圖：該電池工作時,b口通入的物質(zhì)為_。其正極反響式為_。(4)熔融鹽電池擁有高的發(fā)電效率,所以碰到重視。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混淆物作電解質(zhì),CO為負極燃氣,空氣與CO2的混

13、淆氣為正極助燃氣,制得在650下工作的燃料電池,其負極反響式為_。21（14分）某溫度時,在一個2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線以以以下列圖,據(jù)此回答：該反響的化學方程式為_從開始至2min,Z的平均反響速率為_mol/(Lmin)；達平衡時X的轉(zhuǎn)變率為_.該反響正向為放熱反響若上述容器為絕熱容器(與外界無熱互換),則抵達平衡所需時間將_。a延長b縮短c不變d無法確定以下表達中能說明上述反響達到平衡狀態(tài)的是_(填字母)。A反響中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等B混淆氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化C混淆氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化D單位時間內(nèi)每耗資3molX,同時生

14、成2molZE混淆氣體的壓強不隨時間的變化而變化某研究性學習小組為研究鐵與稀鹽酸反響,取同質(zhì)量、體積的鐵片、同濃度的鹽酸做了以下平行實驗：實驗：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)放出氫氣的速率變化以以以下列圖：123456789實驗：在稀鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液,用鐵片做實驗,發(fā)現(xiàn)生成氫氣的速率加快。試回答以下問題：(6)解析實驗中t1t2速率變化的主要原因是_。某同學認為實驗反響速率加快的主要原因_。22(12分)利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反響制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組經(jīng)過在實驗室中模擬上述過程,其設計的模擬裝置以下：依照設計要求回答：甲烷的構(gòu)造式是_,CH2

15、Cl2應該有_種構(gòu)造,證明甲烷不是平面構(gòu)造,而是_構(gòu)造。(2)請寫出C裝置中甲烷和氯氣反響生成一氯甲烷的化學方程式_。(3)反響開始后,C裝置中的現(xiàn)象_。(4)D裝置的石棉中平均混有KI粉末,其作用是吸取氣體中的_(填化學式)。(5)E裝置未直接用導管而改用球型干燥管的主要目的是_。該裝置還出弊端,原因是沒有進行尾氣辦理,其尾氣主要成分為_(填化學式)。DCBCCDBAB101112131415161718BBDCDDACC化學理科試題答案19（1）放熱（2）不影響；催化劑不改變反響物與生成物的能量（3）放出11（2）氫氣和碘反響生成2molHI,舊鍵斷裂吸取能量的值為：436kJ+151kJ=587kJ,新鍵生成釋放能量為：299kJ2=598kJ,舊鍵斷裂吸取的能量小于新鍵生成釋放的能量,反響為放熱反響,放出的熱量為：598kJ-587kJ=11kJ,故答案為：放出；11。20(1)Ag2OZnZn-2e-增大+2OH=Zn(OH)2（2）Cu-2e-=Cu2+0.05NA（3）H2O2+4e-+4H+=