化學(xué)檢驗工技能培訓(xùn)及考核中級工教學(xué)案

1、. WORD資料.可編輯 專業(yè)技術(shù).整理分享 教學(xué)組織方案化學(xué)檢驗工技能培訓(xùn)與考核中級授課人：王如全授課時間：08-09學(xué)年第二學(xué)期課時設(shè)置：周學(xué)時4,約18周分析化學(xué)基礎(chǔ)模塊之任務(wù)一 認(rèn)識化學(xué)實驗室常用的儀器設(shè)備教學(xué)任務(wù)：1、學(xué)生應(yīng)了解教師授課的思路,并做好學(xué)習(xí)本課程的準(zhǔn)備；2、認(rèn)識化學(xué)實驗室常用的儀器設(shè)備,知道其用途和用法；3、學(xué)會實驗室常用玻璃儀器的洗滌和干燥方法,能親手熟練操作。教學(xué)方法： 1、引探和講解結(jié)合教學(xué)學(xué)時：每5人作為一個學(xué)習(xí)組,整個任務(wù)需要4學(xué)時。教學(xué)過程設(shè)計：簡單說明該課程的主要情況,使同學(xué)們有一個簡單了解講解課改的基本思路和上課的基本要求利用實驗室講解常用儀器及其應(yīng)用、

2、規(guī)格與同學(xué)們共同學(xué)習(xí)洗滌和干燥的方法由同學(xué)們完成技能訓(xùn)練,教師進(jìn)行指導(dǎo)對技能操作進(jìn)行總結(jié)布置下次任務(wù)整理實驗臺,打掃衛(wèi)生教學(xué)內(nèi)容：一、說明課程改革的思路,提醒同學(xué)們應(yīng)該如何做。2學(xué)時本過程由教師講解,目的是使學(xué)生了解教師授課的思路,以便更好的學(xué)習(xí)1、學(xué)生上課基本要求1學(xué)生實驗分組,每組56人。實驗組成員共同完成實驗的設(shè)計、相關(guān)信息查詢、回答教師提問、研究實驗方案、協(xié)作或獨(dú)立完成實驗過程等。全班同學(xué)分兩次上課,兩部分同學(xué)不能隨意互換。2學(xué)生每次上課都必須穿白大褂,否則不允許進(jìn)實驗室實驗；3每次上課每個學(xué)生都必須帶著筆、筆記本和相關(guān)的材料。4學(xué)生考勤不記錄原因,只記錄是否出勤每次由班長或課代表記錄

3、學(xué)生的出勤情況。5每個組在實驗過程中必須保持實驗臺清潔,實驗后必須將儀器清洗干凈,并放到指定位置,擦凈臺面,經(jīng)教師檢查后,方可離開實驗室。6每次課必須留下一組同學(xué),打掃實驗室衛(wèi)生,直到教師許可后方可離開實驗室。7儀器的領(lǐng)取和交接每組同學(xué)只能使用自己實驗臺上的儀器,不得拿取其它組的物品,如實驗器材不足或出現(xiàn)什么問題,可請實驗教師幫助。8實驗過程中學(xué)生應(yīng)特別注意操作規(guī)范,如有損壞儀器的現(xiàn)象,應(yīng)酌情賠償,并登記在冊。2、課程改革的基本思路首先說明課程改革的必要性,鼓勵同學(xué)們適應(yīng)新的教學(xué)形式,并配合老師完成。1將課程的內(nèi)容分成了若干個項目,在每一個項目下又分出若干的任務(wù),每一個任務(wù)就是我們某一次課的內(nèi)

4、容。2我們將原有的學(xué)科教學(xué)模式改革為行動教學(xué)模式。學(xué)科教學(xué)模式學(xué)科教學(xué)模式行動教學(xué)模式基于復(fù)制、再現(xiàn)和接受意義上的學(xué)教學(xué)內(nèi)容通過認(rèn)知過程傳授基于指導(dǎo)、描述和解釋意義上的教。教學(xué)內(nèi)容作為終端產(chǎn)品傳授3每次課程之前都要布置下一次課程的內(nèi)容,需要同學(xué)們利用課余時間去完成信息查閱和實驗設(shè)計,而后在實驗課上去實現(xiàn)和交流。4每次課的表現(xiàn)均由教師給出評價,每次給出最佳表現(xiàn)的組。記入最終成績中。5課程考核不再使用我院傳統(tǒng)的考核模式平時成績+期末成績,采用新的模式,平時成績占60%,期末考試占40%,最后計算總評成績作為該課程的成績。平時成績4*15=60分期末成績總分周次出勤1分實驗完成情況2分實驗報告1分一

5、般較好一般較好1分1分2分1分0.5分40分100分123456789101112131415總評二、帶領(lǐng)學(xué)生參觀實驗室,了解實驗室的基本情況。2學(xué)時本過程由教師和同學(xué)們共同完成,了解實驗室,更好的利用實驗室中儀器設(shè)備1、參觀藥品庫、分析化學(xué)實驗室和儀器檢測一室、二室。使同學(xué)們對本課程是干什么的有一個總體印象。1化學(xué)試劑的分類存放。2化學(xué)試劑的基本類型查閱后回答3儀器檢測室常用的儀器及其作用4總結(jié)：學(xué)習(xí)分析化學(xué)課程的意義所在,和現(xiàn)實生活相聯(lián)系。2、認(rèn)識分析化學(xué)實驗室有關(guān)的玻璃儀器,學(xué)習(xí)它們的用途和基本的使用方法。先由同學(xué)們自由列舉,并說明其各自的作用,后由教師補(bǔ)充。1主要給出以下儀器設(shè)備容器類

6、：燒杯、錐形瓶、燒瓶量器類：容量瓶、滴定管、移液管、吸量管 量筒、量杯玻璃儀器：玻璃棒、滴管、漏斗、分液漏斗、冷凝管、稱量瓶、碘量瓶、試劑瓶、下口瓶、抽濾瓶、干燥器、表面皿、滴瓶2其它類儀器、材料化學(xué)天平、分析天平、濾紙、膠管、凡士林、離心機(jī)離心管、馬弗爐、水浴鍋、電熱套、石棉網(wǎng)試管架、移液管架、鐵架臺、試管夾、蝴蝶夾、鐵夾、研缽、止水夾、布氏漏斗、洗耳球、洗瓶、鑰匙、坩堝、坩堝鉗3、學(xué)習(xí)玻璃儀器的洗滌和干燥1洗滌方法自來水洗蒸餾水洗洗液洗自來水洗蒸餾水洗所用工具-毛刷本過程應(yīng)該要求學(xué)生查閱各種常用洗液,了解其應(yīng)用范圍2干燥方法自然干燥烘干干燥箱有機(jī)溶劑洗滌后揮發(fā)干燥三、技能訓(xùn)練：玻璃儀器的洗

7、滌和干燥1、配制鉻酸洗液適量,洗滌實驗室所用的滴定管、移液管和容量瓶,備用。2、由教師指定幾種不同用途的玻璃儀器,由同學(xué)們選擇合適的方法進(jìn)行干燥,在教師的指導(dǎo)下合理完成。下一任務(wù)：任務(wù)二 分析天平的使用請同學(xué)們事先預(yù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容。分析化學(xué)基礎(chǔ)模塊之任務(wù)二 分析天平的使用教學(xué)任務(wù)： 1、學(xué)會TG328A型全自動分析天平的使用方法；2、練習(xí)差減法、直接稱量法、固定質(zhì)量稱量法三種稱量方法；3、能利用分析天平選擇合適的稱量方法稱量出所需要的樣品。教學(xué)方法： 1、教、學(xué)、做一體；2、現(xiàn)場演示。教學(xué)學(xué)時：每人一臺全自動分析天平,本任務(wù)共需4學(xué)時。教學(xué)過程設(shè)計：說明使用分析天平的重要作用,引入本次課程講解質(zhì)量

8、稱量的幾種方法帶領(lǐng)學(xué)生進(jìn)行現(xiàn)場教學(xué)天平室,每人一臺天平現(xiàn)場演示,同學(xué)們觀摩按照預(yù)先要求,每人獨(dú)立完成稱量技能訓(xùn)練內(nèi)容總結(jié)使用分析天平稱量的步驟布置下次實驗內(nèi)容整理實驗室,打掃衛(wèi)生教學(xué)內(nèi)容：知識點(diǎn)：分析天平的稱量方法1、直接稱樣法：有一銅片,稱取其準(zhǔn)確質(zhì)量。2、固定質(zhì)量稱量法：如配制100ug/mL的鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液1000mL。需稱取分析純NH4Fe212H2O 0.864g 。3、差減法：預(yù)標(biāo)定0.1M的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,需稱取基準(zhǔn)試劑鄰苯二甲酸氫鉀0.20.3g。思考題：今欲測定辣椒中維生素C的含量,應(yīng)如何稱取樣品質(zhì)量？技能訓(xùn)練：訓(xùn)練目的：1學(xué)會正確的程量操作程序。2初步掌握直接稱樣法、直接稱樣

9、法和遞減稱樣法。儀器藥品：全自動分析天平、表面皿、稱量瓶、小燒杯50mL、藥匙。固體試劑如Na2CO3或NaCl等訓(xùn)練內(nèi)容：1練習(xí)直接稱樣法按照分析天平的程量程序,準(zhǔn)確稱出小燒杯和一個潔凈干燥的稱量瓶的質(zhì)量。2練習(xí)遞減稱量法在稱量瓶中裝入Na2CO3試樣,利用遞減稱樣法轉(zhuǎn)移0.20.3g試樣于小燒杯中,平行稱取三份。3練習(xí)固定質(zhì)量稱量法取已洗凈干燥的小燒杯,放在天平的托盤上,稱取0.2650g Na2CO3,要求至少準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后第3位。4記錄數(shù)據(jù)。直接稱樣法小燒杯的質(zhì)量g：_稱量瓶的質(zhì)量g：_遞減稱樣法試試樣序號質(zhì)量項目稱量瓶+試樣質(zhì)量傾出試樣后稱量瓶+試樣質(zhì)量試樣質(zhì)量固定質(zhì)量稱量法稱取的試

10、樣的質(zhì)量_下次任務(wù)：任務(wù)三 玻璃量器的使用要求：事先閱讀教材相關(guān)內(nèi)容,準(zhǔn)備容量瓶、移液管、滴定管的相關(guān)知識,用于課堂交流。分析化學(xué)基礎(chǔ)模塊之任務(wù)三 玻璃量器的使用教學(xué)任務(wù)：1、學(xué)會正確使用容量瓶、移液管和酸堿式滴定管的方法；2、能正確操作容量瓶和移液管完成一定體積溶液的配制；3、能較好掌握滴定管的操作,控制好滴定終點(diǎn)。教學(xué)方法： 1、教學(xué)做一體； 2、現(xiàn)場演示教學(xué)學(xué)時：每5人一個教學(xué)組,每2人一套實驗設(shè)備,每人獨(dú)立完成,本任務(wù)共需4學(xué)時。教學(xué)過程設(shè)計：說明使用容量瓶、移液管、滴定管的重要意義,引入本次課程現(xiàn)場演示容量瓶、移液管的操作,總結(jié)出容量瓶、移液管的操作要點(diǎn)由學(xué)生根據(jù)教師演示進(jìn)行實際操作

11、教師指導(dǎo)糾正錯誤總結(jié)學(xué)生操作中出現(xiàn)的典型問題現(xiàn)場演示酸、堿式滴定管的操作,總結(jié)出操作要點(diǎn)由學(xué)生根據(jù)教師演示進(jìn)行實際操作教師指導(dǎo)糾正錯誤利用配制好的酸、堿進(jìn)行滴定終點(diǎn)的練習(xí),增加趣味性總結(jié)學(xué)生操作中出現(xiàn)的典型問題布置下次任務(wù)整理實驗室,打掃衛(wèi)生教學(xué)內(nèi)容：一、容量瓶、移液管和滴定管的操作練習(xí)1、進(jìn)行容量瓶的操作練習(xí),總結(jié)其操作要點(diǎn)2、進(jìn)行移液管的操作練習(xí),總結(jié)其操作要點(diǎn)3、進(jìn)行滴定管的操作練習(xí),總結(jié)其操作要點(diǎn)檢漏洗滌檢漏洗滌轉(zhuǎn)移定容搖勻具體做法：加自來水到標(biāo)線附近,蓋好瓶塞,左手食指按住瓶塞,其余手指拿住瓶頸標(biāo)線以上,右手指尖托住瓶底邊緣,將瓶倒立2min。如不漏水,將瓶直立,將瓶塞轉(zhuǎn)動180o,

12、再倒立2min,觀察,如無滲水,即可使用。先用洗液洗滌,再用自來水洗,最后用蒸餾水洗滌3次。目的：將稱量溶解后的試樣溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。具體操作：將一玻璃棒插入容量瓶內(nèi),不要太接近瓶口,下端靠近瓶頸內(nèi)壁,燒杯嘴緊靠玻璃棒,使溶液沿玻璃棒順內(nèi)壁慢慢流入瓶中,燒杯內(nèi)溶液全部流盡后,將玻璃棒稍稍上提,同時使燒杯直立,使附著在燒杯嘴的液滴流回?zé)?并將玻璃棒放入燒杯中。用洗瓶沖洗燒杯內(nèi)壁和玻璃棒,用同樣方法將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。重復(fù)34次,使燒杯中的內(nèi)容物全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。用與上述相同的方法加蒸餾水至接近刻線,放置12min后,用滴管加蒸餾水至標(biāo)線。將瓶內(nèi)的液體混合均勻。具體做法：將瓶倒立,振蕩后,

13、再正過來,待氣泡上升到頂端后,再倒立振蕩。如此反復(fù)十次以上。檢 漏轉(zhuǎn) 移搖 勻定容容量瓶、移液管吸量管和滴定管的操作要點(diǎn)檢查檢查洗滌潤洗吸液調(diào)零放液先用自來水洗,再用蒸餾水洗23次。目的：是用待裝的液體將移液管中的蒸餾水置換出來,以避免吸入的液體被管中原有的蒸餾水稀釋。具體做法：用洗耳球吸待裝液體到移液管的約三分之一,用右手食指堵住管口,把移液管從瓶中取出,橫過來放開右手食指,轉(zhuǎn)動移液管使液體布滿全管進(jìn)行潤洗,最后將液體放到水槽或廢液缸中,不少于3次。吸液時,應(yīng)左手拿洗耳球,右手拿住移液管,將液體吸到刻線以上。具體做法：見圖2-2-1 所示,輕輕轉(zhuǎn)動手指,使液體緩慢流出,直到液面下緣與刻線相切

14、。尖端是否有破損有破損,棄去不用；移液管內(nèi)是否有油污有油污,應(yīng)選擇合適洗液洗滌；移液管上是否有吹的字樣有吹字表示放液后要將殘留液體用洗耳球吹出,否則不吹。放液時,如圖2-2-1所示,移液管的尖端應(yīng)靠著接受容器如錐形瓶的器壁,將容器傾斜,而移液管要保持豎直。液體放完后要等待15s以上。檢 查潤 洗調(diào) 零趕氣泡趕氣泡檢查洗滌試漏潤洗裝液讀數(shù)滴定調(diào)零檢查酸管的旋塞是否轉(zhuǎn)動靈活否則,可涂凡士林；檢查堿管的乳膠管是否老化、破裂否則,更換乳膠管；檢查滴定管內(nèi)是否有凡士林堵塞可選擇合適的洗液洗滌。先用洗液洗滌,再用自來水洗,最后用蒸餾水洗滌3次。具體做法：如圖2-3-15所示,將10mL左右待裝溶液倒入滴定

15、管中,兩手平端滴定管,慢慢轉(zhuǎn)動使溶液流遍全管內(nèi)壁,然后打開旋塞沖洗出口管,大部分液體可從上口放出,潤洗三次以上。具體做法：裝水至刻線以上,調(diào)節(jié)液面到0刻線,把管直立夾在架上靜止2min,觀察刻線是否下降,旋轉(zhuǎn)180o,再靜置2min,觀察無漏水即可。如圖2-3-16所示,左手持滴定管刻線以上,可稍微傾斜,右手拿試劑瓶向滴定管中倒入溶液至刻線以上。如圖2-3-17所示,酸管可通過從下口迅速放出溶液沖出氣泡；堿管可用左手拇指和食指捏住玻璃珠,將膠管向上彎曲,擠捏膠管,使氣泡隨溶液排出。具體做法：滴定管豎直,下端接水槽或廢液缸,眼睛平視刻線,從下口放出液體,至液面與0刻線平齊。如圖2-3-18所示,

16、左手持旋塞,右手順時針搖動錐形瓶,滴定管伸入瓶內(nèi)1cm,控制適當(dāng)?shù)牡味ㄋ俣?眼睛觀察瓶內(nèi)溶液顏色的變化。從滴定管架上取下滴定管,手持管刻線以上,保持管豎直,眼睛平視刻線,讀取液面的彎月面下緣與刻線相切處。讀取兩位小數(shù)點(diǎn)。二、滴定分析基本操作練習(xí)1基本操作練習(xí)訓(xùn)練目的：1掌握滴定管、移液管、容量瓶的使用方法；2練習(xí)滴定分析的基本操作；3通過甲基橙和酚酞指示劑的使用,初步掌握判斷滴定終點(diǎn)的方法。主要試劑：1鹽酸溶液：略低于0.1mol/L2NaOH溶液：0.1mol/L左右3甲基橙指示劑：0.2%4酚酞指示劑：0.2%乙醇溶液主要內(nèi)容：1各種玻璃儀器的認(rèn)領(lǐng)教師布置本次課的任務(wù),然后和同學(xué)們一起說出

17、本次課所需要的主要儀器設(shè)備,由每組同學(xué)認(rèn)領(lǐng)一套,并洗滌玻璃儀器。2由教師對移液管和滴定管進(jìn)行現(xiàn)場演示操作,并總結(jié)操作要點(diǎn),寫在黑板上。3學(xué)生根據(jù)教師的演示,進(jìn)行實際操作練習(xí),主要有以下兩項內(nèi)容練習(xí)一：以甲基橙為指示劑,用鹽酸溶液滴定NaOH溶液 由堿式滴定管放出20mL讀至0.02mLNaOH溶液于250mL錐形瓶中,加甲基橙指示劑23滴,用鹽酸溶液滴定至剛好由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬?即為終點(diǎn),平行滴定3次,記錄滴定的體積。練習(xí)二：以酚酞為指示劑,用NaOH溶液滴定鹽酸溶液 用移液管移取鹽酸溶液25.00mL于250mL的錐形瓶中,加酚酞指示劑23滴,用NaOH溶液滴定至溶液剛好呈現(xiàn)粉紅色,即為終點(diǎn),

18、平行滴定3次,記錄滴定的體積。記錄數(shù)據(jù)練習(xí)一：以甲基橙為指示劑,用鹽酸溶液滴定NaOH溶液次次數(shù)項目123NaOH的初讀數(shù)NaOH的終讀數(shù)VNaOHHCl初體積HCl終體積VHClVNaOH/ VHCl平均值平均偏差相對平均偏差練習(xí)二：以酚酞為指示劑,用NaOH溶液滴定鹽酸溶液次次數(shù)項目123VHCl25.00mLNaOH的初讀數(shù)NaOH的終讀數(shù)VNaOHVNaOH/ VHCl平均值平均偏差相對平均偏差2課堂小比賽為了活躍課堂氣氛,可以組織一次課堂小比賽,其具體的規(guī)則如下：比賽題目：由一組同學(xué)用移液管移取25.00mL的鹽酸溶液到250mL的錐形瓶,平行移取3份；另一組同學(xué)選擇合適的滴定管和指

19、示劑,用NaOH溶液滴定錐形瓶中溶液到終點(diǎn)。分組安排：按照時間將學(xué)生分為12組,每組34人,人員自愿產(chǎn)生,要求其他同學(xué)觀摩,然后提出參加比賽的同學(xué)操作中的錯誤點(diǎn)。評比規(guī)則：1操作過程準(zhǔn)確,熟練；2滴定終點(diǎn)顏色控制的好。比賽結(jié)束：1由老師主持,觀摩的同學(xué)分別發(fā)言,指出參賽同學(xué)操作的錯誤點(diǎn)；2老師對每位參賽同學(xué)的表現(xiàn)進(jìn)行點(diǎn)評,肯定的同時提出更高的要求。比賽收獲：1使每個同學(xué)都知道滴定管、移液管、容量瓶應(yīng)該如何正確操作；2活躍了課堂氣氛,增強(qiáng)了同學(xué)們學(xué)習(xí)的興趣。下一任務(wù)：酸堿滴定法模塊任務(wù)四 實驗室溶液的配制要求學(xué)生課后預(yù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容?；瘜W(xué)試劑的分類提問酸堿滴定法模塊之任務(wù)一 各種常用溶液的配制教學(xué)任

20、務(wù)：了解實驗室常用試劑的分類及其用途；學(xué)會溶液濃度的表示方法；學(xué)會配制指示劑、其它常用溶液、緩沖溶液等；利用所學(xué)知識配制并標(biāo)定NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。教學(xué)方法：、教學(xué)做一體教學(xué)學(xué)時：每5人一個教學(xué)組,每2人一套實訓(xùn)設(shè)備,進(jìn)行技能訓(xùn)練,本次任務(wù)需要4學(xué)時。教學(xué)過程設(shè)計：引入本次課程,說明學(xué)習(xí)這些內(nèi)容的重要意義講解知識點(diǎn)教師講解,學(xué)生學(xué)習(xí)由教師引導(dǎo),與學(xué)生討論化學(xué)實驗室一些常用溶液的配制方法講解標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法學(xué)生進(jìn)行技能訓(xùn)練總結(jié)實驗過程中出現(xiàn)的一些問題布置下次任務(wù)整理實驗室,打掃衛(wèi)生教學(xué)內(nèi)容：一、學(xué)習(xí)以下知識點(diǎn),并實際應(yīng)用化學(xué)試劑的分類和規(guī)格事先準(zhǔn)備各種類型的試劑各一瓶,供學(xué)生觀察根據(jù)化學(xué)試劑的純度

21、,按雜質(zhì)含量的多少,國內(nèi)將化學(xué)試劑分為四級： 表1-3-1：我國化學(xué)試劑的等級標(biāo)準(zhǔn)級別一級品二級品三級品四級品純度分類優(yōu)級純保證試劑分析純分析試劑化學(xué)純實驗試劑醫(yī)用生物試劑英文代號GRARCPLRBR或CR標(biāo)簽顏色綠色紅色藍(lán)色棕色或其它色適用范圍純度很高,適用于精密分析工作和科學(xué)研究工作純度僅次于一級品,適用于一般定性、定量分析工作和科學(xué)研究工作純度較二級品差,適用于一般定性分析工作純度較低,適用于做實驗輔助試劑及一般化學(xué)制備此外,根據(jù)特殊的工作目的,還有一些特殊的純度標(biāo)準(zhǔn)。例如光譜純、色譜純、半導(dǎo)體純等。取用時應(yīng)按不同的實驗要求選用不同規(guī)格的試劑。例如一般無機(jī)實驗用三級或四級試劑即可,分析實

22、驗則需取用純度較高的二級甚至一級試劑。溶液濃度的表示方法名稱描述單位舉例物質(zhì)的量濃度c單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量mol/LC=0.1mol/L質(zhì)量分?jǐn)?shù)單位質(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量HNO3=70%體積比混合物中個組分的體積比1+3HCl質(zhì)量濃度單位體積溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量g/Lmg/mL ug/mLa=10ug/mL滴定度T1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液A相當(dāng)于待測物B的質(zhì)量g/mLTB/A=0.5g/mL其它表示方法略二、熟悉實驗室常用溶液的配制方法1、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制提出問題：如何確定待測物的含量呢?標(biāo)準(zhǔn)溶液的作用如何？1直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液配制0.1000mol/L的NaCl標(biāo)準(zhǔn)溶液500mL。操作過程

23、設(shè)計：學(xué)生設(shè)計操作中所用的各種儀器設(shè)備學(xué)生設(shè)計K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與上述做法相同。2標(biāo)定法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液配制0.1mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液400mL具體操作先用化學(xué)天平稱取分析純的NaOH固體0.4g；在小燒杯中加適量蒸餾水溶解；倒入具有橡膠塞的試劑瓶中,用蒸餾水稀釋到400mL,搖勻；用差減法準(zhǔn)確稱取鄰苯二甲酸氫鉀三份,每份約0.40.5g,分別放在250mL的錐形瓶中；用量筒加入25mL蒸餾水,溶解；加入23滴酚酞指示劑,用剛配制的NaOH溶液滴定至溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t色,并保持30s不褪色,即為終點(diǎn)；記錄所消耗的NaOH溶液的體積,計算NaOH溶液的濃度。操作中所用儀器的選擇

24、學(xué)生設(shè)計2、其它常用溶液的配制1各種酸堿的配制如3M HCl溶液1+2H2SO4溶液2其它常用溶液10%鹽酸羥胺溶液100ug/mL的鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液100ppm鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液3微量分析用離子標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制如0.1mg/mL以下的標(biāo)準(zhǔn)溶液,宜在臨用前用高濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而成。故有標(biāo)準(zhǔn)貯備液和標(biāo)準(zhǔn)使用液之分。如：100ug/mL鐵標(biāo)準(zhǔn)貯備液10ug/mL鐵標(biāo)準(zhǔn)使用液：取10mL鐵標(biāo)準(zhǔn)貯備液于100mL的容量瓶中,加水定容,該溶液即為10ug/mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液。3、指示劑的配制表：常用指示劑的配制分類名稱室溫下的顏色變化 溶液的配置方法用量變色范圍 顏色 酸堿指示劑pH甲基橙3.14.4 紅-黃 每100

25、mL水中溶解0.1 g甲基橙 石蕊5.08.0 紅-藍(lán) 向5 g石蕊中加入95熱酒精500 mL充分振蕩后靜置一晝夜,然后傾去紅色浸出液酒精可回收。向存留的石蕊固體中加入500 mL純水,煮沸后靜置一晝夜后過濾,保留濾液,再向濾渣中加入200 mL純水,煮沸后過濾,棄去濾渣。將兩次濾液混合,水浴蒸發(fā)濃縮至向100 mL水中加入三滴濃縮液即能明顯著色為止。 苯酚紅6.68.0 黃-紅 取0.1 g苯酚紅與5.7 mL 0.05 mol/L的NaOH溶液在研缽中研勻后用純水溶解制成250 mL試液。 酚酞8.010.0 無色-紅 將0.1 g酚酞溶于100 mL 90%的酒精中。 甲基紅-亞甲基蘭

26、紅紫-綠色甲基紅乙醇溶液1g/L與亞甲基蘭乙醇溶液按1+1體積比混合。氧化還原滴定用指示劑變色電位V試亞鐵靈鄰二氮菲Fe1.06淺藍(lán)-紅色0.5gFeSO47H2O溶于100mL蒸餾水中,加2滴濃硫酸,再加0.5g鄰菲羅啉。二苯胺磺酸鈉0.85紫紅-無色5g/L的水溶液淀粉無色-藍(lán)色取可溶性淀粉0.5g,加水5ml調(diào)成漿狀,緩緩傾入100ml沸水中,隨加隨攪拌,繼續(xù)煮沸2分鐘,放冷,傾取上層清液,即得。 本液應(yīng)臨用新制。淀粉-碘化鉀指示液無色-藍(lán)色取碘化鉀0.2g,加新制的淀粉指示液100ml使溶解,即得。沉淀滴定用指示劑鉻酸鉀黃-磚紅5%的水溶液5gK2CrO4溶于水,稀釋至100mL鐵銨礬

27、無色-淺紅40gNH4Fe212H2O溶于水,加幾滴硫酸,用水稀釋至100mL曙紅黃-玫瑰紅0.5g曙紅鈉鹽溶于水,稀釋至100mL配位滴定指示劑鉻黑T與NaCl配成1：100的固體混合物鈣指示劑與NaCl配成1：100的固體混合物二甲酚橙0.5%的乙醇或水溶液 磺基水楊酸1%-2%水溶液4、緩沖溶液的配制后面的任務(wù)中講解。三、技能訓(xùn)練：實驗題目：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定配制0.1mol/L的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液400mL,貯存于試劑瓶中,留作下次課使用。訓(xùn)練目的：能準(zhǔn)備配制和標(biāo)定一定濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；能夠正確的使用滴定管；能夠準(zhǔn)確地控制滴定終點(diǎn)。試劑儀器：試劑：酚酞指示劑：10g/L

28、鄰苯二甲酸氫鉀基準(zhǔn)試劑氫氧化鈉分析純無CO2的蒸餾水：加熱煮沸后冷卻,密封保存。儀器：1、分析天平2、化學(xué)天平3、堿式滴定管4、實驗室其它常用玻璃儀器。主要步驟：粗配0.1mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液稱取分析純的NaOH試劑0.8g,溶于400mL無CO2的蒸餾水中,溶解后轉(zhuǎn)移到400mL的試劑瓶中。搖勻待用。2、標(biāo)定氫氧化鈉溶液準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物鄰苯二甲酸氫鉀0.20.3g,放入250mL的錐形瓶,加入30mL的無CO2蒸餾水,再加2滴酚酞指示劑,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由無色變?yōu)榉奂t色半分鐘不褪色即為終點(diǎn),平行測定三次,相對偏差不大于0.5%,同時空白試驗。數(shù)據(jù)記錄和處理：次次數(shù)項目123

29、稱量瓶+試樣質(zhì)量g稱量瓶+試樣質(zhì)量g傾出試樣量gNaOH的初讀數(shù)NaOH的終讀數(shù)VNaOH平均值相對偏差相對平均偏差標(biāo)準(zhǔn)偏差下次任務(wù)：任務(wù)三工業(yè)硫酸純度的測定要求：查閱相關(guān)資料,各小組以書面的形式設(shè)計出實驗操作的步驟設(shè)計數(shù)據(jù)記錄和處理的表格酸堿滴定法模塊之任務(wù)二 工業(yè)硫酸純度的測定教學(xué)任務(wù)： 1、學(xué)會利用誤差理論對實驗過程進(jìn)行誤差分析；2、學(xué)習(xí)實驗報告的寫法,能夠完成實驗報告；3、能夠測定工業(yè)硫酸的純度,并正確的表示出來；4、學(xué)會液體試樣的稱量方法。教學(xué)方法：1、教學(xué)做一體教學(xué)學(xué)時：本次任務(wù)需要4學(xué)時,每5人為一個教學(xué)組,每2人完成一組實驗測定。教學(xué)過程設(shè)計：講解分析實驗中誤差的來源和表示方法

30、,并能實際運(yùn)用結(jié)合做過的實訓(xùn)內(nèi)容,引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實驗誤差分析由教師引導(dǎo),與學(xué)生一起討論本次實訓(xùn)內(nèi)容,總結(jié)出操作步驟學(xué)生按照自己的設(shè)計實際操作,完成樣品的測定總結(jié)實驗過程中出現(xiàn)的問題,布置下次任務(wù)結(jié)合學(xué)生上交的實驗報告,說明實驗報告的寫法,要求學(xué)生依照完成整理實驗臺,打掃衛(wèi)生教學(xué)內(nèi)容：一、學(xué)習(xí)知識點(diǎn),并應(yīng)用于實際誤差的來源及表示方法了解誤差問題有利于我們在實驗過程中有意識的去控制誤差的產(chǎn)生,也能夠通過誤差分析了解誤差的大小,并表示出來。一、誤差的來源誤差按照性質(zhì)不同可分為系統(tǒng)誤差和偶然誤差。1系統(tǒng)誤差系統(tǒng)誤差是由某些必然的或經(jīng)常的原因造成的。系統(tǒng)誤差包括：1方法誤差：指分析方法本身所造正的誤差；如

31、：反應(yīng)不能定量完成；有副反應(yīng)發(fā)生；滴定終點(diǎn)與化學(xué)計量點(diǎn)不一致；干擾組分存在等。2儀器誤差：主要是儀器本身不夠準(zhǔn)確或未經(jīng)校準(zhǔn)所引起的誤差；如：量器容量瓶、滴定管等和儀表刻度不準(zhǔn)。3試劑誤差：由于試劑不純或蒸餾水中含有微量雜質(zhì)所引起的誤差；如使用失效后的試劑,其含量達(dá)不到標(biāo)示的值。4操作誤差：由于操作人員的主觀原因造成的誤差。例如：對終點(diǎn)顏色變化的判斷,有人敏銳,有人卻遲鈍；如讀取滴定管讀數(shù)總是仰視或俯視等。系統(tǒng)誤差的特性：重復(fù)出現(xiàn)、恒定不變一定條件下、單向性、大小可測出并校正,故又稱為可定誤差?？梢杂脤φ赵囼?、空白試驗、校正儀器等辦法加以校正。2偶然誤差又叫隨機(jī)誤差偶然誤差是實驗中各種偶然因素所

32、產(chǎn)生的誤差。如：測定時環(huán)境的溫度、濕度和氣壓的微小波動,使其性能發(fā)生的微小變化等。測量室內(nèi)溫度時,窗外刮來一陣風(fēng),使讀數(shù)發(fā)生微小變化。偶然誤差的特性：有時正、有時負(fù),有時大、有時小,難控制方向大小不固定,似無規(guī)律。二、誤差的消減方法1系統(tǒng)誤差的消除系統(tǒng)誤差的是由某些固定的原因造成的,可以根據(jù)具體情況選用不同的方法進(jìn)行校正。1校正儀器2校正方法3空白試驗4對照試驗2偶然誤差的消減在消除系統(tǒng)誤差的前提下,增加平行測定次數(shù)可以減少偶然誤差。故在一般化學(xué)分析中經(jīng)常選擇平行測定三次。三、誤差的表示方法1準(zhǔn)確度與誤差準(zhǔn)確度：測量值xi與真值之間的符合程度。 它說明測定結(jié)果的可靠性,用絕對誤差值來量度： 1

33、-5-1但絕對誤差不能完全地說明測定的準(zhǔn)確度,即它沒有與被測物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來。如果被稱量物質(zhì)的質(zhì)量分別為1g和0.1g,稱量的絕對誤差同樣是0.0001g,則其含義就不同了,故分析結(jié)果的準(zhǔn)確度常用相對誤差RE%表示： 1-5-2RE%反映了誤差在真實值中所占的比例,用來比較在各種情況下測定結(jié)果的準(zhǔn)確度比較合理。2精密度與偏差精密度：是在受控條件下多次測定結(jié)果的相互符合程度,表達(dá)了測定結(jié)果的重復(fù)性和再現(xiàn)性,用偏差表示。1偏差絕對偏差： 1-5-3 相對偏差： 1-5-42平均偏差對多次測定結(jié)果的精密度,常用平均偏差表示。平均偏差是指各次偏差絕對值的算術(shù)平均值。 1-5-5相對平均偏差是平均偏差

34、在平均值中所占的比率。 1-5-6用平均偏差表示精密度比較簡單,但不足之處是在一系列測定中,小偏差的測定次數(shù)總是占多數(shù),而大偏差的測定次數(shù)總是占少數(shù)。因此,在數(shù)理統(tǒng)計中,常用標(biāo)準(zhǔn)偏差表示精密度。3、標(biāo)準(zhǔn)偏差在實際測定中,測定次數(shù)有限,此時,統(tǒng)計學(xué)中,用標(biāo)準(zhǔn)偏差 S 來衡量分析數(shù)據(jù)的分散程度精密度： 1-5-7式中n-1為自由度計算標(biāo)準(zhǔn)偏差時,是將各次測定結(jié)果的偏差加以平方,可以避免各次測量偏差相加時正負(fù)抵消,大偏差能更顯著地反映出來。因此,標(biāo)準(zhǔn)偏差能夠更確切地說明測定數(shù)據(jù)的精密度。4、準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系準(zhǔn)確度表示測定結(jié)果的正確性,精密度表示測定結(jié)果的重現(xiàn)性。精密度高,不一定準(zhǔn)確度高；準(zhǔn)確度高

35、,一定要精密度好。精密度是保證準(zhǔn)確度的先決條件,精密度高的分析結(jié)果才有可能獲得高準(zhǔn)確度。實驗報告的寫法下面將以NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定為例來說明書寫實驗報告的格式和應(yīng)注意的問題。 報告表頭應(yīng)寫明實驗題目、實驗時間、指導(dǎo)教師、同組人等情況。報告內(nèi)容主要包括實驗?zāi)康?、實驗原理簡潔、主要儀器藥品、實驗步驟簡潔,可用流程圖或簡單描述、數(shù)據(jù)記錄和處理數(shù)據(jù)詳實、完整、誤差分析等部分。實驗題目：NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定實驗?zāi)康模耗軠?zhǔn)備配制和標(biāo)定一定濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；能夠正確的使用滴定管；能夠準(zhǔn)確地控制滴定終點(diǎn)。實驗原理：標(biāo)定NaOH溶液用鄰苯二甲酸氫鉀基準(zhǔn)試劑,反應(yīng)式如下：+NaOH =H2O

36、+ 酚酞作指示劑,由無色變?yōu)闇\粉紅色半分鐘內(nèi)不褪色為終點(diǎn)。試劑儀器：試劑：酚酞指示劑：10g/L 鄰苯二甲酸氫鉀基準(zhǔn)試劑氫氧化鈉分析純無CO2的蒸餾水：加熱煮沸后冷卻,密封保存。儀器：1、分析天平2、化學(xué)天平3、堿式滴定管4、實驗室其它常用玻璃儀器。主要步驟：1、粗配0.1mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液稱取分析純的NaOH試劑0.8g,溶于400mL無CO2的蒸餾水中,溶解后轉(zhuǎn)移到400mL的試劑瓶中。搖勻待用。2、標(biāo)定氫氧化鈉溶液準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物鄰苯二甲酸氫鉀0.20.3g,放入250mL的錐形瓶,加入30mL的無CO2蒸餾水,再加2滴酚酞指示劑,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由無色變?yōu)榉奂t色半分

37、鐘不褪色即為終點(diǎn),平行測定三次,相對偏差不大于0.5%。數(shù)據(jù)記錄和處理：次次數(shù)項目123稱量瓶+試樣質(zhì)量g稱量瓶+試樣質(zhì)量g傾出試樣量gNaOH的初讀數(shù)NaOH的終讀數(shù)數(shù)據(jù)記錄一定要真實,不應(yīng)隨意更改和舍棄數(shù)據(jù)。數(shù)據(jù)記錄一定要真實,不應(yīng)隨意更改和舍棄數(shù)據(jù)。VNaOHc NaOHc NaOH平均值相對偏差相對平均偏差標(biāo)準(zhǔn)偏差誤差分析：方法誤差：酚酞的變色與化學(xué)計量點(diǎn)之間本身存在著差別；該部分內(nèi)容不應(yīng)流于形式,應(yīng)真實反映實驗過程中的問題。讀數(shù)不準(zhǔn)確,會帶來誤差；該部分內(nèi)容不應(yīng)流于形式,應(yīng)真實反映實驗過程中的問題。在平行測定中,2#樣品的滴定過量,終點(diǎn)顏色較深。二、技能訓(xùn)練：工業(yè)硫酸純度的測定訓(xùn)練目

38、的：1、學(xué)會工業(yè)硫酸的測定方法；2、學(xué)會稱量液體試樣的方法；3、學(xué)習(xí)混合指示劑的配制和使用；4、能夠熟練掌握滴定管、容量瓶的使用方法。實驗原理：工業(yè)硫酸可用NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液直接滴定,反應(yīng)式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O指示劑可用甲基紅-亞甲基蘭混合指示劑,終點(diǎn)又紅紫色變?yōu)榛揖G色。儀器試劑：NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液：c=0.1mol/L已配制甲基紅-亞甲基蘭混合指示劑：甲基紅乙醇溶液1g/L與亞甲基蘭乙醇溶液按1+1體積比混合。實驗步驟：1、用膠帽滴瓶按減量法準(zhǔn)確稱取工業(yè)硫酸試樣0.150.2g約3040滴,放入預(yù)先裝有100mL水的250mL容量瓶中,手搖冷卻至室溫,用水稀釋至

39、刻度,在充分搖勻。2、用移液管自容量瓶中移取25mL試液,置于錐形瓶中,加2滴混合指示劑,以c=0.1mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至溶液由紫紅色變?yōu)榛揖G色為終點(diǎn),平行測定三次。數(shù)據(jù)記錄和處理：次次數(shù)項目123滴瓶+樣取樣前/g滴瓶+樣取樣后/g樣重/gNaOH濃度 /mol/LNaOH溶液用量 /mLH2SO4百分含量 /%H2SO4的平均百分含量/%偏差平均偏差相對平均偏差標(biāo)準(zhǔn)偏差主要計算公式：_下一任務(wù)：任務(wù)六：混合堿的測定雙指示劑法1、事先預(yù)習(xí),準(zhǔn)備所需知識 。2、查閱資料,設(shè)計實驗測定步驟酸堿滴定法模塊之任務(wù)六 混合堿的測定教學(xué)任務(wù)：學(xué)會利用公式計算各種溶液的pH值；學(xué)會如何配

40、制一定濃度的鹽酸溶液；能夠利用雙指示劑法測定混合堿中個成分的含量；能夠利用測定的結(jié)果對混合堿的成分進(jìn)行判斷。教學(xué)方法：1、教學(xué)做一體2、現(xiàn)場教學(xué)教學(xué)學(xué)時：本次任務(wù)需要4學(xué)時,每5人為一個教學(xué)組,每2人完成一組實驗。教學(xué)過程設(shè)計：啟發(fā)式引入本次課程內(nèi)容講解知識點(diǎn)教師完成由學(xué)生講解技能訓(xùn)練內(nèi)容,各組進(jìn)行交流教師輔助教師對交流結(jié)果進(jìn)行總結(jié)和補(bǔ)充學(xué)生根據(jù)各自的設(shè)計完成樣品測定總結(jié)測定過程中出現(xiàn)的問題布置下次任務(wù)整理實驗臺,打掃衛(wèi)生教學(xué)內(nèi)容：學(xué)習(xí)知識點(diǎn)酸堿滴定中各類溶液pH值得計算方法類型計算公式使用條件舉例強(qiáng)酸強(qiáng)堿HClNaOH一元弱酸一元弱堿HAcNH3H2O二元弱酸H2C2O強(qiáng)堿弱酸鹽NaAcNa

41、2CO3強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl弱酸弱堿鹽NH4酸式鹽NaHCO3NaH2PO4Na2HPO4獨(dú)立完成技能訓(xùn)練規(guī)定的內(nèi)容技能訓(xùn)練:混合堿的測定雙指示劑法1訓(xùn)練目的：1掌握鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定2掌握混合堿含量的測定原理3掌握同一份試樣中用雙指示劑法測定混合堿的操作技術(shù)2測定原理堿液易吸收空氣中的CO2形成Na2CO3,故苛性堿中往往含有Na2CO3,故稱為混合堿。混合堿中的NaOH和Na2CO3可以分別測定。采用雙指示劑甲基橙和酚酞分別滴定到終點(diǎn),計算NaOH和Na2CO3的含量。解析：如圖2-4-3、圖2-4-4所示V1代表測定混合堿時,滴定到酚酞變色時所用的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積；V2代表繼續(xù)

42、滴定該混合堿到甲基橙變色時又消耗的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。當(dāng)混合堿為NaOH和Na2CO3的混合物時,V1V2,且V1、V2均不為0。NaOHNaOHNa2CO3NaHCO3+NaCl酚酞變色甲基橙變色NaCl+H2ONaCl+CO2+H2OHClHClNaCl+ H2OHClV1V2圖2-4-5 混合堿NaOH、Na2CO3的測定NaHCO3和Na2CO3的混合物也稱為混合堿,用雙指示劑法測定的情況為NaHCONaHCO3Na2CO3NaHCO3+NaCl酚酞變色甲基橙變色NaHCO3NaCl+CO2+H2OHClHClNaCl+CO2+ H2OHClV1V2圖2-4-6 混合堿NaHCO3、

43、Na2CO3的測定當(dāng)混合堿為NaHCO3和Na2CO3的混合物時,V1 V2 0OH-+CO3V2 V1 0HCO3- +CO32-3主要試劑1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液 0.1mol/L2甲基橙指示劑 0.2%3酚酞指示劑 0.2%乙醇溶液4新煮沸放冷的蒸餾水無CO2水5固體試樣一份4訓(xùn)練內(nèi)容10.1mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定用潔凈的量筒量取4.5mL濃鹽酸,注入預(yù)先盛有適量水的試劑瓶中,加水稀釋至1L,搖勻,待標(biāo)定。用差減法準(zhǔn)確稱取無水Na2CO3三份,每份質(zhì)量0.150.2g,分別放在250mL錐形瓶中,用50mL蒸餾水溶解,搖勻,加12滴甲基橙指示劑,用HCl溶液滴定到溶液剛好由黃色變?yōu)?/p>

44、橙色即為終點(diǎn)。記錄消耗的HCl溶液的體積,計算HCl溶液的濃度。2混合堿的測定用差減法準(zhǔn)確稱取混合堿試樣1.31.5g于50mL的小燒杯中,加少量新煮沸放冷的蒸餾水,攪拌使其完全溶解,定量轉(zhuǎn)移到一潔凈的250mL的容量瓶中,用新煮沸的冷蒸餾水稀釋至刻度,充分搖勻。用移液管吸取25.00mL上述試液三份,分別置于250mL的錐形瓶中,加50mL新煮沸的蒸餾水,再加23滴酚酞指示劑,用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色剛好變?yōu)闊o色,即為第一終點(diǎn),記錄消耗的HCl溶液體積V1。然后,再加入12滴甲基橙指示劑于該溶液中,繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,直至溶液由黃色變?yōu)槌壬?加熱煮沸2min,冷卻后滴定至呈色,

45、即為第二終點(diǎn)。記錄HCl消耗的體積V2。根據(jù)V1、V2計算NaOH和Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3數(shù)據(jù)記錄和處理表2-4-6：HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定的數(shù)據(jù)記錄和處理次次數(shù)項目123稱量瓶+試樣質(zhì)量g稱量瓶+試樣質(zhì)量g傾出試樣量g消耗HCl的體積VHCl mLCHClmol/LCHClmol/L平均偏差標(biāo)準(zhǔn)偏差S表2-4-7：混合堿測定的數(shù)據(jù)記錄和處理次次數(shù)項目123稱量瓶+試樣質(zhì)量g稱量瓶+試樣質(zhì)量g傾出試樣量gV1V2NaOH%Na2CO3%NaOH含量平均值%Na2CO3含量平均值%下次任務(wù)：配位滴定法任務(wù)一：標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定要求：1、查閱資料,設(shè)計實驗步驟,選擇所用儀器藥品。 2、閱讀課本P

46、61P67 配位滴定法模塊之任務(wù)一 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定教學(xué)任務(wù)：1、學(xué)會分析化學(xué)中常用的有關(guān)計算問題；2、簡單掌握配位滴定法和EDTA的特點(diǎn)；3、進(jìn)一步學(xué)習(xí)標(biāo)定法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法；4、學(xué)會配制不同pH值的緩沖溶液；教學(xué)方法： 1、教學(xué)做一體 2、現(xiàn)場教學(xué)教學(xué)學(xué)時： 本任務(wù)共需4學(xué)時,每5個同學(xué)為一個教學(xué)組,每人獨(dú)立完成實驗操作任務(wù)。教學(xué)過程設(shè)計：總結(jié)酸堿滴定法引入本次課程的任務(wù)講解與技能訓(xùn)練有關(guān)的內(nèi)容分組討論學(xué)生設(shè)計的實驗方案,確定出可行的路徑按照所設(shè)計的實驗路徑,選擇實驗儀器和試劑進(jìn)行試劑操作,完成EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制總結(jié)討論操作過程中出現(xiàn)的問題布置下一次課的任務(wù)整理實驗臺,打

47、掃衛(wèi)生,完成善后工作教學(xué)內(nèi)容：一、學(xué)習(xí)知識點(diǎn),并能實際運(yùn)用到實驗設(shè)計當(dāng)中。分析化學(xué)的有關(guān)計算問題1關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計算 可用以下兩個公式進(jìn)行計算試計算：稱取0.585gNaCl基準(zhǔn)試劑,溶解后配制成1L溶液,則溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算 式中 溶液的密度,單位為g/mL或g/cm3 W溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) M溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 1000指1000mL溶液試?yán)蒙鲜阶饕韵掠嬎悖阂阎?8%的濃H2SO4的相對密度是1.84,求該濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度。3一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋 由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后不變式中 C1、C2為稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的

48、量濃度； V1、V2為稀釋前后的體積。試?yán)蒙鲜接嬎悖航裼?.2000mol/LHCl溶液,實驗需用0.05000mol/L的HCl溶液250mL,應(yīng)如何稀釋配制？4有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定1已知某一標(biāo)準(zhǔn)溶液,求另一標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。例如：已知一新配制的NaOH溶液,待標(biāo)定其濃度,今用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mL的該NaOH溶液,消耗HCl溶液18.75mL,求該NaOH溶液的濃度？2利用基準(zhǔn)試劑標(biāo)定溶液的濃度例如：稱取無水Na2CO30.2500g技能訓(xùn)練：EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定訓(xùn)練目的：1、能夠熟練配制EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液 2、練習(xí)基本的滴定分析操作技能 3、學(xué)會配制不

49、同pH值的緩沖溶液 4、學(xué)會鉻黑T指示劑的使用條件和終點(diǎn)顏色變化實驗原理：EDTA配成溶液后,可用ZnO作基準(zhǔn)試劑,用緩沖溶液控制溶液的酸度在pH=10時,EDTA可與Zn2+反應(yīng)生成穩(wěn)定的配合物。用鉻黑T作指示劑,終點(diǎn)由酒紅色變?yōu)榧兯{(lán)色。反應(yīng)如下：HIn2-+Zn2+ZnIn-+H+Zn2+H2Y2-ZnY2-+2H+ZnIn-+H2Y2-ZnY2-+HIn2-+H+儀器試劑：儀器：分析天平、滴定管、化學(xué)天平、容量瓶250mL、移液管25mL實驗室其它常用玻璃儀器試劑：EDTA二鈉鹽ZnSO47H2ONH3-NH4Cl緩沖溶液：稱取54.0gNH4Cl,溶于200mL蒸餾水中,加350mL氨

50、水,用水稀釋至1000mL,搖勻。鉻黑T5g/L：稱取0.50g鉻黑T和2.0g鹽酸羥胺,溶于乙醇,用乙醇稀釋至100mL,此溶液在使用前制備。主要步驟：1、粗配EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液c=0.02mol/L 400mL稱取EDTA二鈉鹽_g,溶于400mL蒸餾水中,置于400mL的試劑瓶中待標(biāo)定。2、EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)試劑ZnSO47H2O_g,置于50mL的小燒杯中,加入20mL蒸餾水溶解,然后定量轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中,稀釋至刻度,搖勻備用。用移液管吸取25mL上述溶液,置于錐形瓶中,加入10mL pH=10的NH3-NH4Cl緩沖溶液及3滴鉻黑T指示劑,用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

51、至溶液由酒紅色變?yōu)榧兯{(lán)色為終點(diǎn),平行測定三份,記錄EDTA所消耗的體積。3、計算EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。數(shù)據(jù)記錄和處理： 要求學(xué)生自行設(shè)計表格以下作為參考次次數(shù)項目123稱量瓶+藥品/g稱量瓶+藥品/g藥品質(zhì)量/gEDTA溶液用量 /mLEDTA溶液的濃度/mol/LEDTA溶液的平均濃度/mol/L偏差平均偏差相對平均偏差標(biāo)準(zhǔn)偏差下次任務(wù)：任務(wù)二：自來水硬度的測定要求：1、查閱有關(guān)自來水硬度的相關(guān)知識,了解水硬度的危害、表示方法和軟化方法。2、設(shè)計測定水硬度的方法,包括總硬度的測定和鈣、鎂硬度的分別測定。配位滴定法模塊之任務(wù)二 自來水硬度的測定教學(xué)任務(wù)：1、學(xué)習(xí)配位滴定法的基本理論知識2、簡

52、單了解水硬度的危害、表示方法和軟化方法；3、能夠利用配位滴定法進(jìn)行自來水總硬度和鈣鎂硬度的分別測定；4、能正確地配制和使用金屬指示劑。教學(xué)方法：1、教學(xué)做一體；2、講授3、現(xiàn)場教學(xué)。教學(xué)學(xué)時：本次任務(wù)共需4學(xué)時,每5人一個教學(xué)組,每人獨(dú)立完成實驗操作內(nèi)容,獨(dú)立完成實驗報告。教學(xué)過程設(shè)計：與學(xué)生探討水硬度的相關(guān)知識,引出本次課的主要任務(wù)講授與水硬度測定相關(guān)的知識點(diǎn),解除學(xué)生心目中的某些疑問與學(xué)生一起探討技能訓(xùn)練的內(nèi)容,學(xué)生分組發(fā)言對學(xué)生們的發(fā)言一一點(diǎn)評,并提出一些學(xué)生沒有提到的問題與學(xué)生一起總結(jié)步驟,說明實驗操作過程學(xué)生在現(xiàn)場實際操作,完成技能訓(xùn)練內(nèi)容教師現(xiàn)場指導(dǎo)總結(jié)學(xué)生操作過程中出現(xiàn)的問題,提

53、醒同學(xué)們應(yīng)該注意的問題布置下次任務(wù)整理實驗臺,打掃實驗室,離開教學(xué)內(nèi)容：一、學(xué)習(xí)知識點(diǎn)水硬度的危害、表示方法和軟化方法水總硬度是指水中Ca2+、Mg2+的總量,它包括暫時硬度和永久硬度。水中Ca2+、Mg2+以酸式碳酸鹽形式的部分,因其遇熱即形成碳酸鹽沉淀而被除去,故稱為暫時硬度；而以硫酸鹽、硝酸鹽和氯化物等形式存在的部分,因其性質(zhì)比較穩(wěn)定,故稱為永久硬度。世界各國表示水的硬度的方法不盡相同,中國目前采用的表示方法主要有兩種,一種是以每升水中所含CaCO3 的毫克數(shù)或毫摩爾數(shù)表示,另一種是以每升水中含10mgCaO為1度 表示。硬水的軟化方法1、煮沸法只適用于暫時性硬水煮沸暫時硬水時的反應(yīng)：C

54、a2 =CaCO3 +H2O+CO2Mg2 =MgCO3 +H2O+CO2由于CaCO3不溶,MgCO3微溶,所以碳酸鎂在進(jìn)一步加熱的條件下還可以與水反應(yīng)生成更難溶的氫氧化鎂：MgCO3 +H2O = Mg2+CO22、藥劑軟化法工業(yè)上的經(jīng)典水質(zhì)處理方法是藥劑軟化法,如加入生石灰、磷酸鈉等。加入生石灰,可使水中的碳酸氫鈣和碳酸氫鎂生成碳酸鈣和氫氧化鎂的沉淀,對永久硬度大的硬水,可再加適量純堿。反應(yīng)過程中,鎂都是以氫氧化鎂的形式沉淀,而鈣都是以碳酸鈣的形式沉淀。CaO+H2O = Ca2Ca2+Ca2 = 2CaCO3+2H2OMg2+Ca2 = CaCO3+MgCO3+2H2OMgCO3 +H

55、2O = Mg2+CO23、離子交換法離子交換法方法是利用離子交換劑,把水中的離子與離子交換劑中可擴(kuò)散的離子進(jìn)行交換作用,使水得到軟化的方法。飲料用水大都采用有機(jī)合成離子交換樹脂作離子交換劑。在處理水時,先讓水從陽柱自上而下通過,使水中的金屬離子被陽離子交換樹脂吸附,陽離子交換樹脂中的氫離子被交換到水中去；然后再通過陰柱,使水中的陰離子被陰離子樹脂吸附,陰離子樹脂將氫氧根離子交換到水中,和氫離子化合成水,使水得到凈化。4、電滲析和超濾技術(shù)電滲析法是在外加直流電場的作用下,利用陰、陽離子交換膜對水中離子的選擇透過性,使水中陰、陽離子分別通過陰、陽離子交換膜向陽極和陰極移動,從而達(dá)到凈化作用。這項

56、技術(shù)常用于將自來水制備初級純水。配位滴定法簡介1、EDTA的情況簡介2、影響EDTA配位平衡的因素主反應(yīng)主反應(yīng)式中：L為輔助配位體；N為干擾離子1主要副反應(yīng)2影響因素酸效應(yīng)水解效應(yīng)配位效應(yīng) 掩蔽,如三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+ pH3、酸效應(yīng)曲線及其使用方法pH準(zhǔn)確測定單一金屬離子的條件c=0.01mol/L1每種金屬離子的測定都受到最小pH和最高pH的限制。最小pH值由由酸效應(yīng)決定,而最高pH值則主要由水解效應(yīng)來決定。我們所選定的測定pH范圍應(yīng)該在二者之間。2從酸效應(yīng)曲線中可以直接查出每種離子的最小pH。3干擾情況在酸效應(yīng)曲線上,下面的離子會干擾上邊離子的測定,而上面的離子不干擾下面離子的

57、測定。教學(xué)任務(wù)：講授利用配位滴定法測定自來水的總硬度。要求學(xué)生掌握的技能有金屬指示劑的選擇和使用、滴定管的使用、移液管的使用、數(shù)據(jù)的處理等。并能夠設(shè)計實驗過程,培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊合作精神和自我評價能力。教學(xué)設(shè)計：圍繞上述的教學(xué)任務(wù),進(jìn)行如下教學(xué)設(shè)計：1能力目標(biāo)：能利用配位滴定法測定自來水的總硬度,并對測定數(shù)據(jù)進(jìn)行處理,測定結(jié)果的相對誤差應(yīng)小于2%。2教學(xué)載體和職業(yè)情境：以測定自來水的總硬度為教學(xué)載體,在學(xué)院的化學(xué)品質(zhì)量檢測中心常規(guī)檢測室職業(yè)情境完成整個實驗項目。3設(shè)計工作過程：圍繞所設(shè)置的任務(wù),確定完成任務(wù)的工作過程為：設(shè)計分析方案確定測定步驟領(lǐng)取儀器藥品進(jìn)行測定處理數(shù)據(jù)總結(jié)討論教學(xué)活動設(shè)計：針對

58、上述所擬定的工作過程的每一環(huán)節(jié)進(jìn)行知識的滲透講解與技能訓(xùn)練的完成,完成教學(xué)任務(wù),達(dá)到所設(shè)定的能力目標(biāo)：1設(shè)計分析方案：該任務(wù)在上一次任務(wù)完成后布置給學(xué)生,要求學(xué)生利用圖書館圖書查閱或網(wǎng)上查閱檢索等手段,了解水硬度的相關(guān)知識,找出測定水中硬度的各種分析方法,按四人根據(jù)班級人數(shù)確定一個學(xué)習(xí)小組進(jìn)行總結(jié)匯總。課堂上在教師提出問題后由各學(xué)習(xí)小組匯報交流,在教師的引導(dǎo)下,確定本課堂硬度的測定方法,然后由教師進(jìn)行匯總與總結(jié)。2確定測定步驟：由教師和學(xué)生一起對確定的測定方法,總結(jié)出測定步驟,提出測定過程中的關(guān)鍵所在,并提出相應(yīng)的思考題,要求學(xué)生在實驗過程中進(jìn)行思考。3領(lǐng)取儀器藥品：根據(jù)實驗步驟,分組討論,確

59、定所需的儀器藥品,并分組領(lǐng)取。老師可對學(xué)生進(jìn)行詢問,領(lǐng)取某些儀器的目的,并對錯誤的給與引導(dǎo)和糾正。4現(xiàn)場測定：學(xué)生現(xiàn)場進(jìn)行操作,獲得相應(yīng)的實驗數(shù)據(jù),教師進(jìn)行巡回檢查與指導(dǎo),此環(huán)節(jié)由2位教師完成指導(dǎo)。5處理數(shù)據(jù)每個小組根據(jù)自己的測定結(jié)果計算出相應(yīng)的水硬度和相對誤差,并總結(jié)自己在實驗過程中出現(xiàn)的各種問題,并進(jìn)行積極的思考,找出原因和差距。6總結(jié)討論對每組同學(xué)的數(shù)據(jù)進(jìn)行討論,對實驗過程中出現(xiàn)的問題進(jìn)行總結(jié)參入理論知識,學(xué)生提出實驗過程中的問題,有師生共同解決。要求學(xué)生完成實驗報告,布置下一次課程的任務(wù)和要求。技能訓(xùn)練：自來水中Ca2+、Mg2+總量的測定1訓(xùn)練目的：1學(xué)會EDTA溶液的配制與濃度的標(biāo)

60、定方法；2了解水硬度的表示方法；3學(xué)會配位滴定法測定水總硬度的原理及方法；4能正確使用鉻黑T指示劑的。2測定原理水的硬度主要用EDTA滴定法測定,在pH值約為10的氨性緩沖溶液中用鉻黑T作指示劑滴定至溶液由酒紅色變藍(lán)色即為終點(diǎn)。滴定時,Fe3+ 、Al3+等干擾離子用三乙醇胺及酒石酸鉀鈉掩蔽,少量Cu2+、 Pb2+、Zn2+等則可用KCN及Na2S或巰基乙酸等掩蔽。 表示方法：由于自來水中Mg2+含量較少,Ca2+含量較多,所以通常都是按Ca2+的量來進(jìn)行計算。水中Ca2+、Mg2+離子的量折算成CaO的量可按下式計算。3主要試劑 1EDTA二鈉鹽：分析純2ZnO：基準(zhǔn)物3濃鹽酸4三乙醇胺：