高三化學二輪復習《高考12題逐題突破》：“7(選擇題)+實驗綜合”特訓

1、 高考 12 題逐題突破：“ 7(選擇題)實驗綜合”特訓A組1. (2019 武漢市武昌區(qū)高三下學期五月調(diào)研 )從古至今化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.我國已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層堆積， 來制造飛機鈦合金結(jié)構(gòu)件。高溫時可用金屬鈉還原相應的氯化物來制取金屬鈦B.有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素C.我國從四千余年前開始用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應D.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為石灰石答案A解析鈉與熔融的鹽發(fā)生置換反應，生成相應的單質(zhì)，所以高溫時可用金屬鈉還原相應的氯化物來制取金屬鈦，

2、故 A項正確；絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，故 B項 錯誤；用谷物釀造出酒和醋，涉及多糖的水解、葡萄糖及乙醇的氧化等反應，故C 項錯誤；瓷器由黏土燒制而成，瓷器的主要原料為黏土，故D 項錯誤。2下列說法錯誤的是()A,用于食品包裝的聚乙烯塑料能使濱水褪色B.純棉面料主要含G T。三種元素C.植物油的主要成分屬于酯類物質(zhì)D.聚碳酸亞乙酯的降解過程中會發(fā)生取代反應答案 A解析 聚乙烯不含碳碳雙鍵，則不能使濱水褪色，故 A項錯誤；純棉面料主要成 分為纖維素，主要含C、H、。三種元素，故B項正確；植物油的主要成分為高級 脂肪酸甘油酯，屬于酯類，故 C項正確；聚碳酸亞乙酯的降解過程中發(fā)生水解反 應，為取代反應

3、，故D項正確。.下列所選裝置及試劑正確且能達到實驗目的的是（）兒用高鎰酸鉀為 原料制備氧氣乙酸乙勝稀 H-S。抱和。收集兒用高鎰酸鉀為 原料制備氧氣乙酸乙勝稀 H-S。抱和。收集NHa民制備乙酸乙酷I1分崗出雙“水分解 實驗中的二軾化鈾答案 C解析 為了防止加熱時高鈕酸鉀粉末堵塞導管，應在試管口處放置一團棉花，A項錯誤；實驗室制備乙酸乙酯所用試劑為乙酸、乙醇和濃硫酸，B項錯誤；氨氣的密度比空氣的密度小，氣體應從短導管進長導管出，C項正確；過濾時，為防止濾液飛濺，漏斗下端尖嘴部分應緊貼燒杯內(nèi)壁，D項錯誤。. M是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 （）A.常溫下1 L 0.1 mol L 1

4、NazCO溶液中含0.1 M個COB.標準狀況下，22.4 L SO 3含M個分子C.常溫下100 mL 0.1 mol L-1醋酸溶液中含0.01 N個醋酸分子D. 0.1 mol Na 2Q與足量水反應轉(zhuǎn)移0.1 N個電子答案 D解析 CO 在溶液中會水解，故溶液中碳酸根的個數(shù)小于 0.1 M個，故A項錯誤； 標況下三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故 B項錯 誤；醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中會部分電離，故溶液中的醋酸分子小于 0.01 N 個，故C項錯誤；過氧化鈉和水的反應為歧化反應，氧元素由- 1價歧化為0價 和2價，故0.1 mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1 M個電子，故D

5、項正確。5.橋環(huán)烷姓是指共用兩個或兩個以上碳原子的多環(huán)烷燒，二環(huán)1,1,0 丁烷（上一）是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是（）A.與1,3- 丁二烯互為同分異構(gòu)體B.二氯代物共有4種C.碳碳鍵只有單鍵且彳此之間的夾角有 450和900兩種D.每一個碳原子均處于與其直接相連的原子構(gòu)成的四面體內(nèi)部答案 C解析 分子式均為C4H，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故 A項正確；Cl原子可在 相同的碳原子上，也可在不同的碳原子上，二氯代物為4種，故B項正確；含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，為立體結(jié)構(gòu)，四個碳原子不在同一個平面上， 鍵角大于45 ,故C項錯誤；每個碳原子均為飽和碳原子，每一個碳原

6、子均處于 與其直接相連的原子構(gòu)成的四面體內(nèi)部，故D項正確。6.短周期主族元素A、B、C、D E的原子序數(shù)依次增加，A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù)，B和D同主族，C的原子半徑是短周期主族元素中最大的， A和E組成的化合物AE是常見強酸。下列說法錯誤的是（）A.簡單離子半徑：B CB.熱穩(wěn)定性：ADAEC. CA為離子化合物，溶于水所得溶液呈堿性D.實驗室制備AE時可選用D的最高價含氧酸答案 B解析短周期主族元素 A B C D E的原子序數(shù)依次增加，C的原子半徑是短 周期主族元素中最大的，則 C為Na元素；A和E組成的化合物AE是常見強酸， 則A為H, E為Cl元素；A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于

7、E的核外電子數(shù)，則D的質(zhì)子 數(shù)=17 1 = 16,則D為S元素；B和D同主族，則B為O元素。氧離子和鈉離子 都含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：BC,故A項正確；非金屬性：S Cl,則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：H2Sc(R ) c(OH ) c(H )D.當c(R) =c(HR)時，溶液必為中性答案 Cc R解析 pHH 5時c(H+)=10 5 mol L 1,由圖可知此時1g c HR =0,又因為一元酸 HR溶液濃度為 0.1 mol L 1,所以 c(R ) =c(HR)=0.05 mol L 1,此時 c(R)c(H ),則0.1 mol - L 1 HR溶液的

8、pH不是5,故A項錯誤；由圖可知HR溶c R放中存在HR分子，所以HR為弱酸，。oh |c hrc R I。Hc R I。HK c OH I c H I c HRKw 5溫度不變時KaHRKw的值不變，故c R項錯誤；pH= 5 時 c(H ) = 10 mol - L ,止匕時 lg c HR = 0,貝U E(HR) =c R c H+c HRc R c H+c HR=10 5,當通入0.1 mol NH 3時，恰好完全反應生成NHR,又因為常溫下NHH2O的電離平衡常數(shù)K= 1.76 X 10 5,所以NHR溶液中R的水解程 度大于NHf的水解程度，NHR溶液呈堿性，則c(NH4) c(

9、R ) c(OH ) c(H ), 故C項正確；由圖可知，當c(R)=c(HR)時，溶液pHh 5呈酸性，故D項錯誤。8. 2018年8月受臺風“溫比亞”影響，山東多地連降暴雨，造成嚴重水災。為 確保水災后無大疫，災區(qū)使用了大量消毒劑一一亞氯酸鈉(NaClO2) 0某化學小組同學查閱資料得知，工業(yè)上常利用反應：2CQ+H2Q+ 2NaOH=2NaGlO2WO+02來制備亞氯酸鈉；該小組同學設(shè)計下列裝置，在實驗室中完成亞氯酸鈉的制備。cio;cio;已知：NaClQ飽和溶液在溫度低于38 c時析出的晶體是NaClO 3HO,高于38 c 時析出晶體是 NaClQ,高于60 C時NaClO分解成N

10、aClQ和NaCl。回答下列問題：裝置A的作用是,裝置圖C中a的名稱為(2)工業(yè)上ClQ常用NaClQ和NaSO溶液混合并加 HSO酸化后反應制得，其中Na2SO3 被 氧 化 為Na2SO4 ， 寫 出 上 述 反 應 的 化 學 方 程 式 ：0裝 置 C 吸 收ClO2 ， 反 應 的 離 子 方 程 式 為0(4)從裝置B反應后的溶液獲得NaClO晶體的操作步驟為：a.減壓，55 C蒸發(fā)結(jié)晶； b. 趁熱過濾；c. 溫水洗滌；d. 低于 60 干燥，得到成品。步驟b中趁熱過濾的目的是。 _步驟c中洗滌固體的操作是(5) 目前已開發(fā)出電解法制取ClO2 的新工藝，一定條件下電解飽和食鹽水

11、，在極(填“陰”或“陽”)生成NaClQ,然后用HCl作還原劑生成C1O2,該反應的化學方程式為將反應后的殘液(含少量NaClQ和較多的NaCl)置于 中蒸發(fā)濃縮，放到電解槽中，將NaCl再電解成NaClO,聚集成NaClO的濃溶液進行循環(huán)使用，反 應效率達到87.5%。(6)下圖是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖：精制世制1 疝的干也。含少NC1溶液 交換膜電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為 112 mL標準狀況下)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為 mol,用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：O答案(1)安全瓶，防止倒吸干燥管(2)2NaCl

12、O3+ NaSO+ H2SO=2ClO T + 2NaSO+ H2O(3)2ClO 2+ 20H =Cl。+ ClO3 + HO防止析出NaClO 3H2O晶體，影響產(chǎn)品純度在過濾器中加3860 C的溫水浸沒沉淀物，等液體自然流出后，重復操作2 3次(5)陽 2NaClO+ 4HCl=2ClO+ Cl2+2NaCl+2HO 蒸發(fā)皿(6)0.01陰極上水電離出的 M放電，導致H20的電離平衡右移，0H濃度增大，pH增大解析(1)裝置A作安全瓶，起到防止倒吸的作用；儀器 a的名稱為干燥管。(2) 在反應中NaClO-ClO2,其中氯元素化合價降低作氧化劑，NaSONaSO,其中硫元素化合價升高作還

13、原劑，根據(jù)化合價升降相等和原子守恒，可得反應方程式： 2NaClO+NaSO+ H2SO=2ClOT + 2NaSO+ HQ (3)用 NaOHR收多余的 ClQ, 在反應中ClO2發(fā)生歧化反應，對應離子方程式為：2CQ+2OH=ClQ + ClO3 +H2Q (4)步驟b中趁熱過濾的目的就是為了防止析出NaClO 3H2O晶體，影響產(chǎn)品純度；洗滌沉淀時，應用 3860 C的溫水浸沒沉淀物，等液體自然流出 后，重復操作23次。（5）由NaCl-NaClQ,發(fā)生氧化反應，故在陽極產(chǎn)生；在 反應中NaClQ氧化HCl,根據(jù)化合價變化規(guī)則，可知 NaClQ-ClQ, HCl-C 根據(jù)得失電子相等和原

14、子守恒，可得化學方程式：2NaClO+4HCl=2ClO+ Cl 2+ 2NaCl + 2H2O;實驗室中蒸發(fā)濃縮溶7在蒸發(fā)皿中進行。（6）陰極產(chǎn)生標準狀況下112 mL H2,轉(zhuǎn)移電子0.01 mol ,消耗的n（H ） =0.01 mol ,為保持溶液呈電 中性，故有相同物質(zhì)的量的 Na+通過陽離子交換膜移向陰極。陰極上 HO電離出 的N放電，導致HO的電離平衡向右移動，OH濃度增大，溶液pH增大。B組1.古往今來，生活處處有化學。下列有關(guān)說法正確的是（）A.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”這里用到的實驗操作是蒸發(fā)B.“自古書契多編以竹簡，其用繃帛者謂之為紙”，這里紙的主要成分為纖維素C.我國成功

15、實施煤改氣工程后，可有效提高空氣質(zhì)量D.生物柴油與從石油中分儲得來的柴油都屬于爛類物質(zhì)答案 C解析 該操作是蒸儲，故A項錯誤；繃帛為絲織品，主要成分為蛋白質(zhì)，故 B項 錯誤；實施煤改氣工程后，提高燃料利用率，有效提高空氣質(zhì)量，故C項正確；生物柴油是含氧衍生物，而柴油為燒，故 D項錯誤。2. X、Y、Z三種有機物有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：-T 酸性星腦n氏溶液 XULf ,說酸、加熱1_X的分子式為GH12O,則Z的分子結(jié)構(gòu)最多有（不含立體異構(gòu)）（）A. 4 種 B . 8 種 C . 12 種 D . 16 種答案 A解析 由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：X是能被氧化成竣酸的醇（C4H9CHOH）,有4種；Y是醇

16、 X被酸性高鈕酸鉀溶液氧化得到的竣酸（C4HCOOH）也有4種；由于竣酸Y與醇 X的碳鏈結(jié)構(gòu)必須相同，故對應的酯 Z的分子結(jié)構(gòu)最多也只有4種。3.某興趣小組通過下圖所示實驗過程探究 NaQ與代。的反應，下列說法錯誤的是（）中泡消失后_ 酒y謫的柢解點大埔氣泡中泡消失后_ 酒y謫的柢解點大埔氣泡 溶液變紅紅色褪去較多氣泡 A.中的大量氣泡是氧氣B.中溶液變紅，說明有 NaOH成C.中現(xiàn)象是由于溶液中含有 NaO造成的D.中MnO起催化作用答案 C解析 中現(xiàn)象是由于溶液中含有 HO造成的，C項錯誤4. （2019 安慶市高三下學期第二次模擬）化工生產(chǎn)上有廣泛用途的輕質(zhì)堿式碳 酸鎂MgCO- Mg（

17、OH）-3H2。是以鹵塊（主要成分為MgC2,含F(xiàn)e2+、F。等雜質(zhì)離 子）為原料制備。工藝流程如下：探作丁r*沉淀J料液I探作丁r*沉淀J料液I熱解操作n一輕質(zhì)域式碳酸鎂一料液II注：氫氧化亞鐵沉淀絮狀，不易從溶液中除去下列說法正確的是()A.沉淀的成分是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物B.“”的操作步驟為：氧化和調(diào)節(jié) pH等分離和提純過程C.“熱解”產(chǎn)生的CO對生成輕質(zhì)堿式碳酸鎂MgCO- Mg(OH)-3H2。有重要的作 用D. “料液H”呈酸性 答案 B解析 由題給信息可知，氫氧化亞鐵為絮狀沉淀，不易從溶液中除去，沉淀為 Fe(OHH A項錯誤；由以上分析可知，除去鐵元素，應進行

18、氧化、調(diào)節(jié)pH,生成Fe(OH沉淀，B項正確；加入碳酸氫錢生成堿式碳酸鎂，生成的二氧化碳不參與 反應，C項錯誤；“料液呈堿性，D項錯誤。5.下圖為利用電化學方法處理有機廢水的原理示意圖。下列說法正確的是()口H 口H I-負載a、b極不能使用同種電極材料B.工作時，a極的電勢低于b極的電勢C.工作一段時間之后,a極區(qū)溶液的pHC.工作一段時間之后,D b 極的電極反應式為：CH3COO 4H2O 8e =2HC3O 9H答案 D解析 圖示分析可知：b電極CHCOO失電子生成HCO,說明b為原電池的負極， 所以a為原電池的正極發(fā)生還原反應。a、b可以是同種惰性材料，B和A項錯誤； b電極CHCO

19、Ofe電子生成 HCO,電極反應式為：CHCOO+ 4HO- 8e =2HCD+ 9H+,生成的氫離子通過質(zhì)子交換膜進入 a電極，導致a極區(qū)溶液的pH減小，故 C 項錯誤，D 項正確。W X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大。 X、Y原子核外L 電子層的電子數(shù)之比為3： 4, X與Z為同主族元素，且X、Y、Z的最外層電子數(shù) 之和為16, W的簡單離子 W能與水反應生成單質(zhì) W。下列說法正確的是()A.單質(zhì)火S點：ZYW與X形成的化合物中只含有極性鍵C.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z YD.氣態(tài)氫化物白熱穩(wěn)定性：ZX答案 C解析 根據(jù)X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3 ： 4

20、知，X的L層可以為3或 6,即X為B或O, X與Z為同主族元素，若X為B,則Z為Al ,為金屬元素，不 符合題意，故X為Q Z為S;根據(jù)X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16,而X(O)、 Z(S)的最外層電子數(shù)均為6,則Y的最外層電子數(shù)為4,故Y為Si。W能與HO反 應生成單質(zhì)W,則W為H。S為分子晶體，Si為原子晶體，故單質(zhì)熔點：SSi,故最高價氧化物對應水化物的酸性：代SOHSiO3, C項正確；非金 屬性：S 0,故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2Sc(HGOT) c(OH ) c(C2O4 ) c(H )Q點和S點對應的溶液中：pH= 7D.當?液pH= 4.9時c(HQQ)=c(C2d),則

21、HOO的第二步電離常數(shù) Q的數(shù)量級 為10 5答案 D解析 T點時水的電離程度最大，草酸鹽水解，此點溶液呈堿性，應選擇酚吹作 指示劑，A項錯誤；P點水電離程度小于純水的電離程度，說明水的電離受到抑 制，即HCOT的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，即 c(H ) c(OH ), B項錯 誤；在滴定過程中，溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行?，再由中性變?yōu)閴A性，T點之后，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，堿性增強，故S點呈堿性，C項錯誤；HGCTHI +GO ,c Hl+ c C2c4,i.(2=一八 口g= C(H)=1X10 .=axi0 (a1),所以 G的數(shù)量級為 10C HCO45, D項正確。8.單過硫酸氫鉀

22、復合鹽(PMPS)勺化學組成為2KHSO KHSO- K2SO,可用作飲用水消毒劑、養(yǎng)殖業(yè)中的供氧劑和煙氣的脫硫脫硝劑等。某校設(shè)計實驗制備PMPS并探究其性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}： 甲組同學制備PMPS液的步驟如下: 步驟1:將30%HO溶液用冰水冷卻后，向其中緩慢滴加濃硫酸，得到H2SO和H2SO的混合溶液；步驟2:加入NaHPO作穩(wěn)定齊1J,分批加入 &CO,至溶液pH為23時得到無色 的PMPS液。 “步驟1” H2O2 溶液需事先用冰水冷卻的目的是加 入 濃 硫 酸 發(fā) 生 反 應 (可 逆 反 應 )的 化 學 方 程 式 為實驗室中用pH試紙測定溶液pH的方法是_。(2)乙組同學取少量P

23、MPS液加入試管中，向其中滴入 2滴MnSO$液，溶液變 為紫色，說明氧化性：HSO MnO(填“”或)。(3)PMPS可用于刻蝕銅，丙組同學在PMPS液中加入適量的硫酸并加入銅箔， 則 發(fā)生的主要反應的化學方程式為O(4)文獻報道添加適量NaClO的PMPST有效脫除煙氣中的NQ某同學設(shè)計下列裝 置進行驗證。裝置PM PS 與 NaCK) NaOH 溶液裝置PM PS 與 NaCK) NaOH 溶液混合溶液ABCDA 中發(fā)生反應的離子方程式為盛裝稀硝酸的儀器名稱是;裝置C的作用是能說明 D（氣體無色）中幾乎不含 NO的現(xiàn)象是答案（1）防止混合時溫度升高導致 HO分解 HO+ HSO（濃）H2

24、SO+ HO將pH試紙放在干燥潔凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，變色后與標準比色卡比較（2） （3）KHSQ+ HSO+ Cu=CuSO- KHSa HO（或2KHSa HSO + 2Cu=2CuSO- KSO + 2HO） （4）3Cu+ 8H+ + 2NQ =3CU+ + 2N6 +4HO分液漏斗 吸收氧化后生成的NO（或NO和少量NO）瓶口氣 體幾乎無色1.以二氧化鈕為原料制取高鈕酸鉀晶體的實驗流程如下:MnO； 母液MnO； 母液KMnO.卜列說法正確的是（）A.“灼燒”可在石英培竭中進行B.母液中白溶質(zhì)是 K2C KHCO KClC.“結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法D

25、. “轉(zhuǎn)化”反應中，生成的 KMnOf口 MnO的物質(zhì)的量之比為2 ： 1答案 D2.我國古代文獻中記載了大量的化學研究過程與成果。下列說法正確的是（）A.天工開物記載：“水火既濟而土合”。描述的是經(jīng)過水和火的作用后，黏土 便凝固成玻璃器皿B.抱樸子記載：“詐者謂以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。即濕法煉銅，離子方程 式為 2Fe+ 3Ci2 =2Fe+ + 3CuC.抱樸子記載：“凡草木燒之即燼，而丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹 砂”。說明HgSHg+ S是可逆反應D.周禮中記載：“煤餅燒蠣房（牡蠣殼）成灰”。該過程涉及分解反應答案 D解析 黏土是生產(chǎn)陶瓷的主要原料，水火作用下變?yōu)樘沾?，制?/p>

26、玻璃的主要原料 是石灰石、純堿和石英砂，A項錯誤；濕法煉銅的離子方程式是 Fe+ Cif =Fe+ Cu, B項錯誤；HgS=Hg+ S與Hg+ S=HgS勺反應條件不同，不屬于可逆D項正確。反應，C項錯誤；燒蠣房成灰涉及CaCO高溫分解為CaO和COD項正確。3.化學與生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是 （）A.聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝B.二氧化氯、臭氧均可用于對自來水消毒C.經(jīng)常食用含明研的食品能中和過多的胃酸D.霧霾天氣與汽車的尾氣排放有一定的關(guān)系答案 C解析 明研水解呈酸性，不能中和胃酸。.下列實驗能達到相應目的的是（）A.制取5A.制取5B臉ilEEd的漂白性SO,C.收

27、集KQSO,C.收集KQA項錯飽和uhNuHSCX目國溶液11111D處理含的尾氣答案 B解析 銅與稀硫酸不反應，所以不能用銅與稀硫酸反應制取二氧化硫，故 誤；將二氧化硫通入品紅溶液，若品紅褪色，則可以說明二氧化硫具有漂白性，故B項正確；二氧化硫密度大于空氣密度，應用向上排空氣法收集，導氣管長進 短出，故C項錯誤；二氧化硫在飽和亞硫酸氫鈉溶液中溶解度很小，所以不能用 飽和亞硫酸氫鈉溶液吸收過量二氧化硫，故 D項錯誤。.留蘭香油大量用于口腔衛(wèi)生制品，分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列說法錯誤的是()夕A.留蘭香油白分子式為Ci0H4OB.留蘭香油可使濱水和酸性 KMnO容液褪色C.留蘭香油的同分異構(gòu)體中能

28、與金屬鈉反應的一取代芳香化合物共有4種D. 一定條件下，1 mol留蘭香油最多能與3 mol H 2加成答案 C解析 GH。的二元取代物有12種，符合條件的留蘭香油的同分異構(gòu)體可理解為GH。的和一OH的二元取代物，故共有12種，C項錯誤。.短周期元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，它們的L層電子數(shù)分別為7、8、8、8, Y的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，Z的最高和最低化合價的代數(shù)和為 0, R2 一的電子層結(jié)構(gòu)與氮相同。下列說法正確的是 ()A.單質(zhì)的熔點：丫ZXB.氣態(tài)氫化物白熱穩(wěn)定性：XRZC.簡單離子半徑：Y R XD.最高價氧化物的水化物的酸性：YZR答案 B解析根據(jù)題意可知元素X、Y、Z、R分別為F、Al、Si、So單質(zhì)的熔點：硅 鋁氟氣