廣東省廣州市劬勞中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

1、廣東省廣州市劬勞中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 科學(xué)家發(fā)明的透明堅硬鎂鋁氧化物新型材料，可以用作顯示器和手機(jī)屏幕。下列有關(guān)鎂和鋁的說法正確的是A鎂的金屬性比鋁弱B鎂和鋁的氧化物都可以與鹽酸反應(yīng)C鎂和鋁原子的最外層電子數(shù)都為3D鎂和鋁的氧化物都可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：B試題分析：A鎂的金屬性比鋁強(qiáng)，A錯誤；B鎂和鋁的氧化物氧化鎂、氧化鋁分別是堿性氧化物和兩性氧化物，都可以與鹽酸反應(yīng)，B正確；C鎂和鋁原子的最外層電子數(shù)分別為2、3，C錯誤；D鎂和鋁的氧化物中氧化鎂是堿性氧化物，不能與氫氧

2、化鈉溶液反應(yīng)。氧化鋁是兩性氧化物，可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D錯誤，答案選B。2. 下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是（ ）A.C3H8 B.C4H10 C.C4H8 D.C2H4Cl2參考答案：A3. 已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說法錯誤的是（ ）A第一電離能：Y小于XB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmXCX與Y形成的化合物中：X可以顯負(fù)價，Y顯正價D最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的酸性參考答案：AD略4. 用括號內(nèi)的試劑和方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不正確的是A.苯中含有苯酚（濃溴水，過濾） B.乙酸鈉中含有碳酸鈉（乙酸、蒸發(fā)）C.乙酸乙酯中含有乙酸（飽和碳酸鈉溶液

3、、分液）D.乙醇中有少量水（CaO、蒸餾）參考答案：A略5. 下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是 A異戊二烯（ ）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)B2氯丁烷（ ）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)C甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)D2丙醇一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)參考答案：D略6. 被成為“腦黃金”的DHA是一種高級脂肪酸，它的分子中含6個碳碳雙鍵，學(xué)名為二十六碳六烯酸，它的分子組成應(yīng)是A. C25H51COOH B. C25H39COOH C. C26H43COOH D. C26H47COOH參考答案：B7. 向含1m

4、olKAl（SO4）2的溶液中加入適量的Ba（OH）2溶液，使溶液中的SO42- 恰好完全沉淀，則最后生成Al（OH）3的物質(zhì)的量是A、1mol B、1.33mol C、0.667mol D、0mol參考答案：D8. 將某病人的尿液加入新制的氫氧化銅濁液中，煮沸后如果觀察到紅色沉淀，說明該尿液中含有A.醋酸 B.酒精 C.食鹽 D.葡萄糖 參考答案：D略9. 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均增大 D產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢參考答案：C略10. 下列說法中正確的是AA、A族

5、元素的原子，其半徑越大，越難失去電子B元素周期表中從B族到B族10個縱行的元素都是金屬元素C原子及其離子的核外電子層等于該元素所在的周期數(shù)D所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等參考答案：B11. 常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生氫氣的是濃硫酸稀硫酸濃硝酸稀硝酸參考答案：B12. 下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是AO2 和O3 BCH2CHCH2CH3 和CH3CHCHCH3CCH3CH2CH3 和CH3(CH2)2CH3 DCH3CH2OH 和CH3OCH3參考答案：BD13. 如圖所示的各圖中，表示2A(g)B(g) 2C(g)(正反應(yīng)放熱)這個可逆反應(yīng)的正確圖像為參

6、考答案：A略14. 在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則 A.平衡向正反應(yīng)方向移動了 B.平衡向逆反應(yīng)方向移動了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 D.ab參考答案：A略15. 實驗室制取下列氣體時，不能用排氣法收集，而只能用排水法收集的是 （ ）A. NH3 B. Cl2 CCO2 DNO 參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1溴丁烷的反應(yīng)如下：NaBr + H2SO4 - HBr + NaHSO4 ；ROH + HBr R

7、Br +H2O可能存在的副反應(yīng)有：加熱過程中反應(yīng)混合物會呈現(xiàn)黃色或紅棕色；醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1溴丁烷密度/gcm30.78931.46040.80981.2758沸點/78.538.4117.2101.6請回答下列問題：（1）溴代烴的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）相應(yīng)的醇，將1溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在 （填“上層”、“下層”或“不分層”）（2）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行適當(dāng)?shù)南♂?，其目的?（填字母）a減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b減少Br2的生成 c水是反應(yīng)的催化劑（3）在制備溴乙烷時，采用邊反應(yīng)邊蒸

8、出產(chǎn)物的方法，有利于溴乙烷的生成；但在制備1溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是 （4）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，為了制得純凈的溴乙烷，可用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水，然后進(jìn)行的實驗操作是 (填字母)a分液 b蒸餾 c萃取 d過濾（5）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后 （按實驗的操作順序選填下列序號）加熱 加入溶液 加入稀酸化 加入NaOH溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在一包固體試樣中，可能含有CaCO3 、Na2CO3 、(NH4)2CO3 、Na2SO4、CuSO4，在進(jìn)行下列實驗操作時，發(fā)生以下實驗現(xiàn)象：（1）將試

9、樣溶解于水時，得到的是無色的溶液；（2）向溶液中加入BaCl2溶液時，有白色沉淀生成，此沉淀能溶解在稀鹽酸中；（3）溶液的焰色反應(yīng)為黃色。根據(jù)上述實驗事實回答：（1）在試樣中一定存在 ，一定不存在 ，可能存在 。（2）寫出步驟2中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式： 。參考答案：（1）在試樣中一定存在Na2CO3，一定不存在Na2SO4、CuSO4 、CaCO3，可能存在(NH4)2CO3。（2）寫出步驟2中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：Ba2+CO32BaCO3 BaCO32 H+Ba2+CO2H2O略18. 以下裝置是某活動小組進(jìn)行實驗的裝置圖，回答下列問題（1）甲裝置是 （填“原電池”或“電解池”），Ag極出

10、現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，Zn極的電極反應(yīng)式為 （2）M是用紫色石蕊試液浸潤過的試紙，則試紙的a端出現(xiàn)的現(xiàn)象是 （3）乙裝置中Fe極的電極反應(yīng)式為 ，一段時間后Fe極增重0.64g，理論上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 參考答案：（1）原電池；有氣泡產(chǎn)生；Zn2e=Zn2+；（2）a端試紙變藍(lán)色；水電離出來的H+在a端獲得電子發(fā)生反應(yīng)，使該端OH濃度增大；（3）Cu2+2e=Cu；0.02mol考點：原電池和電解池的工作原理 分析：（1）多池相連含最活潑金屬的電極是原電池，其它是電解池，由此分析解答；（2）a與電源負(fù)極相連是電解池的陰極，氫離子放電生成氫氣，破壞水的電離平衡，使得氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以

11、紫色石蕊試液變藍(lán)色；（3）Fe極是陰極電解質(zhì)溶液中的銅離子放電，生成單質(zhì)銅，生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子解答：解：（1）最活潑的是鋅所以甲池是原電池；Ag極上是氫離子放電，生成氫氣，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；Zn極的是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn2e=Zn2+，故答案為：原電池；有氣泡產(chǎn)生；Zn2e=Zn2+；（2）a與電源負(fù)極相連是電解池的陰極，氫離子放電生成氫氣，破壞水的電離平衡，使得氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以紫色石蕊試液變藍(lán)色，故答案為：a端試紙變藍(lán)色；水電離出來的H+在a端獲得電子發(fā)生反應(yīng)，使該端OH濃度增大；（3）Fe極是陰極電解質(zhì)溶液中的銅離子放電，生成單質(zhì)銅，電極反應(yīng)式

12、為：Cu2+2e=Cu，F(xiàn)e極增重0.64g，即生成0.01mol銅轉(zhuǎn)移0.02mol電子，故答案為：Cu2+2e=Cu；0.02mol點評：本題考查原電池和電解池原理，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握原電池和電解池的工作原理，把握電極方程式的書寫，難度不大19. 汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）H0，已知該反應(yīng)在2 404，平衡常數(shù)K=64104請回答：（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為 （2）假定該反應(yīng)是在恒容

13、條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志 A消耗1mol N2同時生成1mol O2B混合氣體密度不變C混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變 D2v正（N2）=v逆（NO）（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是（填字母序號）（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)（填“變大”、“變小”或“不變”）（5）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5101 mol/L、4.0102 mol/L和3.0103 mol/L，此時反應(yīng)（填“處于化

14、學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是參考答案：（1）0.05mol/（L?min）；（2）AD；（3）AC；（4）不變；（5）向正反應(yīng)方向進(jìn)行；因為濃度商QcK考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡的影響因素.專題：化學(xué)平衡專題分析：（1）5分鐘內(nèi)，n（O2）=1mol0.5mol=0.5mol，由N2（g）+O2（g）?2NO（g）可知n（N2）=0.5mol，帶入v=計算；（2）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；（3）根據(jù)

15、溫度、催化劑對反應(yīng)速率和平衡移動的影響判斷；（4）根據(jù)化學(xué)方程式的特點結(jié)合壓強(qiáng)對平衡的影響分析；（5）計算某時刻生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，與該溫度下的平衡常數(shù)相比較，可得出結(jié)論解答：解：（1）5分鐘內(nèi)，n（O2）=1mol0.5mol=0.5mol，由N2（g）+O2（g）?2NO（g）可知n（N2）=0.5mol，v（N2）=0.05mol/（L?min），故答案為：0.05mol/（L?min）；（2）A消耗1mol N2等效于消耗1mol O2，同時生成1mol O2，故選；B混合氣體密度一直不變，故不選；C混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變，總質(zhì)量是個定值，總物質(zhì)的量是個定值，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直不變，故不選； D2v（N2）正=v（NO）正=v（NO）逆，故選；故選：AD；（3）A、該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，故A正確；B、加入催化劑，反應(yīng)速率增大，但平衡不發(fā)生移動，故B錯誤；C、升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確故答案為：AC；（4）該反應(yīng)中，氣體的化