廣東省廣州市第三十一中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、廣東省廣州市第三十一中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在三個(gè)2L恒容的容器中，分別發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)，5min后各容器反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),其中甲容器中A的物質(zhì)的量為0.4mol。反應(yīng)前各物質(zhì)的物質(zhì)的量/molABC甲130乙002丙1.54.51下列說法正確的是（ ）A 乙中5min內(nèi)C的反應(yīng)速率為0.12mol/(Lmin)B達(dá)到平衡時(shí)，丙中A的濃度是甲中的2倍 C丙中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)D 達(dá)到平衡時(shí)，甲乙兩容器中C的物質(zhì)的量百分含量相等參考答案：D略2.

2、 油脂是多種高級(jí)脂肪酸的甘油脂。油脂的下列敘述和用途中，與其含有不飽和的碳碳雙鍵有關(guān)的是A油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)B利用油脂在堿性條件下水解（皂化反應(yīng) cellulose）可以制得甘油和肥皂C植物油經(jīng)過氫化（加氫），可以變成脂肪D油脂是有機(jī)體組織里儲(chǔ)存能量的重要物質(zhì)參考答案：C略3. 兩種氣態(tài)烴組成的混和氣體0.1mol完全燃燒得0.16摩爾CO2和3.6gH2O，下列說法正確的（ ）A. 一定有乙烯B. 一定是甲烷和乙烯C. 一定有乙炔D. 一定有甲烷參考答案：D由題意知兩氣態(tài)烴的平均分子式為：C1.6H4，所以兩烴必有一烴的碳原子數(shù)為1，即甲烷CH4，而另一烴的氫原子數(shù)必為4，例如C2

3、H4、C3H4均可4. 在105、1個(gè)大氣壓時(shí)，取兩種氣態(tài)烴1L與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。有下列組合的混合烴：C2H4和C3H4 CH4和C2H6 CH4和C3H4 C2H2和C3H6，其中可能符合上述要求的是A. 只有B. 只有C. 只有D. 只有參考答案：B【分析】氣態(tài)烴是指碳原子數(shù)小于等于4的烴。先假設(shè)該氣態(tài)烴的混合物的平均化學(xué)式為CxHy。烴類燃燒的通式為： 。當(dāng)溫度超過100時(shí)，水為氣體。根據(jù)題意，燃燒前后氣體的體積不變，因此有1+ x+=x+，解得y=4。所給的4個(gè)組合中，所給的碳原子數(shù)均小于4，符合氣態(tài)烴的要求，因此只需要看氫原子數(shù)能不能平均

4、到4即可。而要平均到4，肯定是一個(gè)比4大，一個(gè)比4?。ɑ蛘呔扔?）?！驹斀狻拷M合中氫原子數(shù)均為4，符合要求；組合中氫原子數(shù)平均值肯定大于4，不符合要求；組合中氫原子數(shù)均為4，符合要求；組合中氫原子數(shù)一個(gè)為2，一個(gè)為6，可以平均到4，符合要求；所以答案選擇B項(xiàng)。5. 鄰甲基苯甲酸()有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類，且分子結(jié)構(gòu)中含有甲基和苯環(huán)的異構(gòu)體有 A3種 B4種 C5種 D6種參考答案：C6. 參照反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量隨反應(yīng)歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是 A反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量 B正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱過程 D從圖中可以看出，HBr的能量

5、一定高于H2的能量參考答案：B略7. 共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用，下列晶體中，含有上述兩種相互作用的是A氦氣 B金剛石 C冰 D氯化鈉參考答案：C8. 關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（）A所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的B原子的最外層電子數(shù)不超過8個(gè)C稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8D原子的次外層電子數(shù)都是8參考答案：B考點(diǎn)：原子構(gòu)成；原子核外電子排布專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：A、氕的原子核都不含中子；B、根據(jù)核外電子排布規(guī)律判斷理解；C、氦只有一個(gè)電子層，只有2個(gè)電子；D、原子的次外層電子數(shù)可能是2、8、不超過18解答：解：A、原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成，

6、但氕的原子核都不含中子，只有1個(gè)質(zhì)子，故A錯(cuò)誤；B、由于能級(jí)交錯(cuò)的原因，EndE（n+1）s當(dāng)ns和np充滿時(shí)（共4個(gè)軌道，最多容納8個(gè)電子），多余電子不是填入nd，而是首先形成新電子層，填入（n+1）s軌道中，因此最外層電子數(shù)不可能超過8個(gè)，即由核外電子排布規(guī)律可知原子的最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，故B正確；C、稀有氣體中氦只有一個(gè)電子層，只有2個(gè)電子，不滿足8個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D、原子含有2個(gè)電子層，原子的次外層電子數(shù)是2，原子含有3個(gè)電子層，原子的次外層電子數(shù)是8，原子的電子層為4或4個(gè)以上，次外層電子數(shù)最多不超過18個(gè)電子，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查原子構(gòu)成與核外電子排布規(guī)律，難度不大，

7、注意原子結(jié)構(gòu)的特殊性9. 下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，錯(cuò)誤的是（ ）A. 乙烯常溫下是氣體，聚乙烯常溫下是固體B. 甲烷和乙烷在光照的條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)C. 乙烷和乙烯在一定條件下都能發(fā)生加成反應(yīng)D. 苯可做有機(jī)溶劑參考答案：C【詳解】A.乙烯結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，分子中含有2個(gè)C原子，在常溫下是氣體，當(dāng)它在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)后產(chǎn)生高分子化合物聚乙烯，聚乙烯在常溫下呈固體，A正確；B.甲烷和乙烷都屬于烷烴，在光照的條件下能發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生氯代烷烴，B正確；C.乙烷屬于烷烴，在光照時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)；而乙烯屬于烯烴，在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.苯是由非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)，在常溫下

8、呈液態(tài)，能夠溶解許多有機(jī)物，因此可做有機(jī)溶劑，D正確；故合理選項(xiàng)是C。10. 對反應(yīng)A(s+3B(g)2C(g)+D(g)來說，下列反應(yīng)速率最快的是A. v(A)=0.02mol/(Ls) B. v(D)=0.01mol/(Ls)C. v(C)=0.5mol/(Lmin) D. v(B)= 0.6mol/(Lmin)參考答案：B以D為基準(zhǔn)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算與判斷，因?yàn)锳的狀態(tài)是固態(tài)，濃度視為常數(shù)，無法計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。選項(xiàng)BD中反應(yīng)速率分別是6mol/(Lmin)0.6、0.25、0.2，所以反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)B，答案選B。11. 下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是

9、A臭氧空洞 B酸雨 C光化學(xué)煙霧 D溫室效應(yīng)參考答案：B12. 儲(chǔ)存氯氣的鋼瓶，為防止腐蝕，裝氯氣前必須A清洗干凈 B充入惰性氣體 C充分干燥 D除去鐵銹參考答案：C13. 若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )A. 1mol Cl2參加化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB. 7.8g Na2O2 晶體中陰陽離子總數(shù)為0.4NAC. 15.6 g Na2O2與過量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由0.5mol NO和0.5mol O2組成的混合氣體，分子數(shù)約為NA參考答案：CA、氯氣參與反應(yīng)后的價(jià)態(tài)不明確，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法確定，故A錯(cuò)

10、誤；B、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol過氧化鈉中含1mol過氧根和2mol鈉離子，故0.1mol過氧化鈉中含0.1mol過氧根和0.2mol鈉離子，共0.3mol離子，故B錯(cuò)誤；Cn= =0.2mol，由可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故C正確；D.0.5molNO和0.5molO2反應(yīng)時(shí)，氧氣過量0.25mol，反應(yīng)后生成0.5molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致氣體的物質(zhì)的量減小，故所得的混合氣體的物質(zhì)的量小于0.75mol，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，1molN

11、a2O2只轉(zhuǎn)移1mol電子。14. 下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是（ ）A用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸B用100mL燒杯配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的食鹽水C用托盤天平稱量11.7g氯化鈉固體 D用托盤天平稱量11.70g氯化鈉固體參考答案：C略15. 短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。AC的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A原子半徑：ABCD B單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸C最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：DC D非金屬性：AC參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

12、16. 化學(xué)必修一教材47頁3-2實(shí)驗(yàn)演示的是鈉與氧氣的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下（1）從 中用 取一小塊鈉，用小刀切開（2）把一小塊金屬鈉放在 里，加熱時(shí)，鈉先熔化為銀白色的小球，然后燃燒。火焰呈 色。最后生成 色固體。（3）該實(shí)驗(yàn)所涉及的方程式為： （4）而3-3實(shí)驗(yàn)演示的是鈉與水的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為： 往反應(yīng)后的溶液中投入一小塊鋁片，反應(yīng)的離子方程式為： 參考答案：（1）煤油 鑷子 （2）坩堝 黃色 淡黃色 （3）（4） 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(

13、已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm)：元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價(jià)236、212(1)用元素代號(hào)標(biāo)出它們在周期表中的對應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)(2)B元素處于周期表中第_周期、第_族；(3)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_；(4)上述五種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)；(5)C、E形成的化合物為_、_ (填化學(xué)式)。參考答案：(1)(2)三A (3)Al(OH)33H=Al33H2O (4)HClO4 (5)SO2、SO318. 氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水

14、分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量)：（1） a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為： 。e中的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是_。（3）久置的氯水變?yōu)開，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_。（4）實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是_。參考答案：（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（1分） 2H+CO32-=H2O+CO2（1分） Ag+Cl-=AgCl（1分）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O ，(2分)ae（1分）（2）氯水與石蕊試液反應(yīng)，先變紅后褪色（1分）（3）稀鹽酸（1分）2HClO2HClO2（1分）（4）在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存（1分）19.