廣東省惠州市三棟中學2023年高三化學聯(lián)考試卷含解析

1、廣東省惠州市三棟中學2023年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法錯誤的是A鐵電極應與Y相連接B反應過程中甲中右邊區(qū)域溶液pH逐漸升高CA極的電極反應式為+2e-+H+=Cl-+D當外電路中有0.2 mole-轉移時，A極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.1NA參考答案：B2. 按第26屆國際計量大會重新定義，阿伏加德羅常數(shù)（NA）有了準確值6.022140761023。下列說法正確的是A.

2、 18 gT2O中含有的中子數(shù)為12NAB. 用23.5gAgI與水制成的膠體中膠體粒子數(shù)目為0.1NAC. 標準狀況下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl數(shù)目為0.1NAD. 1mol某烷烴CnH2n+2（n1）分子中含有的共價鍵數(shù)為(3n+1)NA參考答案：D【詳解】A18gT2O的物質的量為=mol，mol該水分子中含有中子的物質的量為mol12=mol，故A錯誤；B膠體微粒不是單個的分子，而是多個AgI的聚合體，因此無法計算用23.5gAgI與水制成的膠體中膠體粒子數(shù)，故B錯誤；C氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，且生成的是HCl和HClO，故溶液中的氯離子個數(shù)小于0.1

3、NA個，故C錯誤；D1molCnH2n+2(烷烴)中含有(n-1)mol碳碳鍵和(2n+2)mol碳氫鍵，總共含有(3n+1)mol共價鍵，含有共價鍵數(shù)為(3n+1)NA，故D正確；答案選D。3. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH4+、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，現(xiàn)取三份各100 mL溶液分別進行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是A、K一定

4、存在 B、100 mL溶液中含0.01 mol CO32C、Cl一定存在 D、Ba2一定不存在，Mg2可能存在參考答案：A略4. （2011四川卷）下列說法正確的是A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B.分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C.含有金屬離子的晶體一定是離子晶體D.元素的非金屬型越強，其單質的活潑型一定越強參考答案：A分子中含兩個氫原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH；金屬晶體中含有金屬陽離子，但不是離子晶體；元素的非金屬型越強，其單質的活潑型不一定越強，例如氮氣。5. 有下列三種轉化途徑，某些反應條件和產(chǎn)物已省略，下列有關說法不正確的是 （ ） A途徑反應中

5、體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性B途徑、的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本C由途徑、分別制取1 mol H2SO4，理論上生成1 mol H2SO4，各轉移6 mol eD途徑、與途徑相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念是因為途徑、比途徑污染相對小且原子利用率高參考答案：C略6. 現(xiàn)有NaOH Al2（SO4）3 Ba（NO3）2 CuSO4 FeCl3 淀粉溶液 KI 這7種溶液（ ）。A不需外加試劑即可鑒別 B必須外加試劑才能鑒別C如有碘水即能全部鑒別 D另有一種溶液即可鑒別參考答案：A略7. 下列陳述I、II正確并且有因果關系的是（）選項陳述I陳述IIA濃H2SO4有吸水性濃H2

6、SO4可用于干燥氨氣BSO2有氧化性SO2尾氣可用NaOH溶液吸收CMg有還原性電解MgCl2飽和溶液可制備MgD鋅金屬活動性比鐵強海輪外殼上裝鋅塊可減緩腐蝕AABBCCDD參考答案：D考點：濃硫酸的性質；金屬的電化學腐蝕與防護；二氧化硫的化學性質；鎂的化學性質專題：氧族元素分析：A、濃硫酸和氨氣反應生成硫酸銨；B、二氧化硫是酸性氧化物和堿反應；C、電解飽和氯化鎂溶液陽離子是溶液中氫離子放電，不能得到鎂；D、鋅活潑性強于鐵，形成原電池時，鋅做負極失電子被氧化，鐵做正極被保護；解答：解：A、濃硫酸和氨氣反應生成硫酸銨；陳述錯誤；故A錯誤；B、陳述都正確，但無因果關系，二氧化硫是酸性氧化物和堿反應

7、；故B錯誤；C、電解飽和氯化鎂溶液陽離子是溶液中氫離子放電，不能得到鎂，陳述錯誤；故C錯誤；D、鋅活潑性強于鐵，形成原電池時，鋅做負極失電子被氧化，鐵做正極被保護；陳述都正確且有因果關系，故D正確；故選D點評：本題考查了濃硫酸、二氧化硫性質分析判斷，電解原理，原電池原理應用，題目較簡單8. 下列有關實驗的內(nèi)容正確的是 A.可用量筒量取12.80 mL的KMnO4溶液B.實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置C.取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶D.配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示參考答案：C略9. 某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生

8、反應A(g) + xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確的是A30min時降低溫度，40min時升高溫度B反應方程式中的x1，正反應為吸熱反應C8min前A的平均反應速率為0.08mol/(Lmin)D30min40min間該反應使用了催化劑參考答案：C略10. 有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化.如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是 HYPERL

9、INK / ADCAB BDABC HYPERLINK / CDBAC DBADC參考答案：C11. 下表各組物質中，滿足下圖物質一步轉化關系的選項是選項XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3參考答案：C略12. 下列五種有色溶液通入SO2時均能褪色或變色，其實質相同的是（ ）品紅溶液 酸性KMnO4溶液 滴有酚酞的NaOH溶液 溴水 石蕊溶液； FeCl3溶液A B C D參考答案：D略13. 在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25%，則平衡時氮氣的體積分數(shù)

10、接近于()A5% B10% C15% D20%參考答案：C略14. 下列說法中錯誤的是（）A隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱C鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈D溴單質與水的反應比氯單質與水的反應更劇烈參考答案：D【考點】同一主族內(nèi)元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系【分析】同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學性質，從上到下，原子半徑依次增大，金屬性依次增強，非金屬性依次減弱，以此解答該題【解答】解：A同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，故A正確；B同主族元素，從上到下，金屬性依次增強，則鋰原子失去最外層電子的能力最弱

11、，故B正確；C鉀排在鈉的下面，金屬性強于鈉，與水反應比鈉更劇烈，故C正確；D同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，氯排在溴的上邊，非金屬性強于溴，與水反應不溴與水反應劇烈，故D錯誤；故選：D15. 由一種陽離子和兩種酸根離子組成的鹽稱混鹽。下列關于混鹽Na4S2O3的有關判斷，不正確的是 （ ）A該混鹽水溶液呈堿性 B該混鹽溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀C該混鹽與H2SO4反應有氣體生成D該混鹽在酸性條件下可生成S，每產(chǎn)生1molS轉移1.5NA個電子參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）TBC是優(yōu)良的增塑劑，具有很好的相容性，且揮發(fā)性小、耐寒、耐光及耐

12、水等，廣泛用于醫(yī)學衛(wèi)生用品，它的結構式如下圖，合成時檸檬酸與正丁醇合成數(shù)據(jù)如下：下表中實驗數(shù)據(jù)均為用活性炭固體雜多酸作催化劑，實驗時催化劑總量占原料的1%，實驗結果如下表。表1：酸醇物質的量之比對酯化率的影響；表2：酯化時間對酯化率的影響；表3：酯化率隨溫度變化情況。表1n(酸)n(醇)15.015.516.016.517.0酯化率/%95.196.397.097.497.2表2時間/h0.51.02.03.05.0酯化率/%40.070.294.397.497.4表3溫度/130140145150160酯化率/%89.596.297.497.497.2試回答下列問題（1）酯化反應適宜的條件n

13、(酸)（醇）、時間/h、溫度/分別是： (選填序號)。A15，1，130 B15.5 ，1，140 C17 ，2，160 D16.5 ，3，145（2）溫度太高酯化率降低的可能原因是 （3）TBC的一種標準譜圖如右，它是 （A、1H-NMR圖譜 B、紅外光譜 C、質譜）（4）TBC與足量NaOH溶液反應的化學方程式： 。（5）檸檬酸的一種同分異構體A，能發(fā)生如下轉化：A可能的結構式為： （只寫一種）。參考答案：答案：（1）D ；（2）催化劑活性降低，發(fā)生副反應或反應物揮發(fā)（3）B （4）（5）(只要寫出合理的結構式均給分)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現(xiàn)有Al3+、Ba2+

14、、Mg2+、Ag+四種離子的混合溶液，若要使這四種離子依次成為沉淀從溶液中分離出來（可供選擇的粒子為H+、OH-、NH4+、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-及CO2），則應加入的粒子的最佳選擇及順序依次為 。參考答案：Cl-、SO42-、OH-、CO2略18. （12分）(1)下列物質中:硫酸 鹽酸 氯氣 酒精 硫酸鋇 氨水 亞硫酸 CO2 石墨屬于強電解質的是（填序號、下同_屬于弱電解質的是_屬于非電解質的是_(2)寫出以下過程的離子方程式：食醋除水垢中的碳酸鈣_金屬鈉放入水中_實驗室制備氫氧化鐵膠體_參考答案：（每空2分共12分）.（1）、 、 （2） 2CH3COOH+CaCO3

15、 = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2 2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- + H2 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（膠體）+ 3H+略19. PET是世界上產(chǎn)量最大的合成纖維，其結構簡式為：現(xiàn)以煤的干餾產(chǎn)品A與F為原料制備PET，生產(chǎn)的工藝流程如圖所示。其中A為烴，含碳元素的質最分數(shù)為90.6%，其蒸氣密度是空氣密度的3.66倍，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。請回答下列問題：（1）A的名稱為_。MN的反應類型為_ ；（2）反應的反應條件為：_；（3）寫出有機物A所有一氯代物的結構簡式：_。（4）寫出下列反應的化

16、學方程式：反應：_；反應：_。D與足量的氫氧化銅懸濁液煮沸：_；反應：_。（5）P的一種同系物X的分子式為C3H8O2，在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三種信號峰，其峰的強度之比為2:l : l 。則X的結構簡式為_。參考答案：（1）對二甲苯 加成反應（2）NaOH的水溶液，加熱 （3） 或；（4）+O2+2H2O；CaC2+2H2OCa(OH)2+HCCH；+4Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O+4H2O；n+n HOCH2CH2OH +(2n-1)H2O；（5）解析：根據(jù)A為烴，含碳元素的質量分數(shù)為90.6%，其蒸氣的密度是空氣密度的3.66倍，可計算出其分子式為C8H10，能使酸性高錳酸鉀溶液

17、褪色，但不能使溴水褪色，可判斷出A為苯的同系物，根據(jù)PET的結構可判斷出A的結構簡式為：，該題中各物質的推斷從逆向開始，也可從正向開始推斷，AE為制取對苯二甲酸的反應流程，B為、C為、D為、E為、FN為制取乙二醇的流程，其中F為C(碳)，G為CaC2，H為HCCH，M分子里所有原子共平面可知M為CH2=CH2，E和P發(fā)生縮聚反應生成，可知P為CH2OHCH2OH，則N為，經(jīng)水解生成即乙二醇。(1)根據(jù)上述分析，A的結構簡式為：，名稱為對二甲苯；由乙烯與溴反應生成的反應是加成反應，故答案為：對二甲苯；加成反應；(2)氯代烴在NaOH的水溶液加熱生成醇，故答案為：NaOH的水溶液加熱；(3)根據(jù)中H原子的位置，據(jù)對稱原理，苯環(huán)上6個H原子等效，只有一種H，甲基上6個H原子等效，只有一種，所以，其分子中只有2種H原子，只能取代成或，故答案為：或；(4)反應是醇在Cu做催化劑的條件下加熱被氧化為醛，反應的方程式為+O2+2H2O；反應是CaC2與水反應生成HCCH，反應的方程式為CaC2+2H2OCa(OH)2+HCCH；D為，D與足量的氫氧化銅懸濁液煮沸反應的方程式為+4Cu(OH)2