廣東省惠州市崇雅中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析

1、廣東省惠州市崇雅中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列判斷錯誤的是 ( )A沸點： B熔點：C酸性： C堿性：參考答案：A略2. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A3.4g NH3中含NH鍵數(shù)目為0.2 NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 NA C46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NAD7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2 NA參考答案：C略3. 在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化

2、劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法錯誤的是ANO2是該過程的中間產(chǎn)物BNO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)C汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NOD催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為：2NO+O2+4CO 4CO2+N2參考答案：B略4. 下列有關(guān)實驗操作的敘述不正確的是（）A用干燥、潔凈的玻璃棒醮取待測液滴在 pH試紙（置于表面皿內(nèi)）上測溶液的pHB燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時都要墊石棉網(wǎng)C制備Fe（OH）3膠體時，應(yīng)往沸水中加飽和FeC13溶液，并繼續(xù)加熱至溶液呈現(xiàn)紅褐色為止D已知I3?I2+I，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的

3、大參考答案：D考點：測定溶液pH的方法；膠體的重要性質(zhì)；間接加熱的儀器及使用方法；分液和萃取.分析：A、測定pH，玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上；B、燒瓶、錐形瓶、燒杯都不能直接加熱；C、制備Fe（OH）3膠體時，應(yīng)往沸水中加飽和FeC13溶液；D、依據(jù)給出反應(yīng)判斷反應(yīng)原理回答即可解答：解：A、測定pH，玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上，pH試紙置于表面皿內(nèi)，操作合理，故A正確；B、燒瓶、錐形瓶、燒杯都不能直接加熱，故加熱時都要墊石棉網(wǎng)，故B正確；C、制備Fe（OH）3膠體時，應(yīng)往沸水中加飽和FeC13溶液，并繼續(xù)加熱至溶液呈現(xiàn)紅褐色為止，故C正確；D、由于發(fā)生反應(yīng)I3?I2+I，故向盛有K

4、I3溶液中有生成的碘單質(zhì)，故向此試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，故D錯誤，故選D點評：本題主要考查的是pH值的測定方法、儀器的使用、膠體的制備等，綜合性較強(qiáng)，但是難度不大5. 下列說法中，正確的一組是 是氫元素的三種核素 冰、干冰、冰醋酸都是純凈物 鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層被破壞后，鐵都容易銹蝕 向大氣中大量排放S02, N02或C02，都會導(dǎo)致酸雨 使用光導(dǎo)纖維長距離輸送電流，可以降低電能損耗 飲用水可用漂白粉或明磯來處理，但二者的作用原理不同A.B.C.D參考答案：C6. 金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式，六方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積，右圖(a)、(b)、(c

5、)分別代表這三種堆積方式的結(jié)構(gòu)，其晶胞內(nèi)金屬原子個數(shù)比為A1：2：1 B3：2：1 C9：8：4 D21：14：9 (a) (b) (c)參考答案：A略7. 向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后，下列各組離子還能大量存在的是A. 氯氣：K+、Na+、SiO32-、NO3- B. 二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-C. 氨氣：K+、Na+、AlO2-、CO32- D. 二氧化氮：Na+、K+、S2O32-、SO42-參考答案：C8. 用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)CO2(g)+2H2O(g) H1-574 kJmol-1CH

6、4(g)+4NO(g) 2N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H2-1160 kJmol-1若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用CH4還原4.48LNO2氣體至N2，則下列說法中正確的是A該過程吸收的熱量為86.7kJ B此過程中需要CH4氣體1.12L C轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA個 D已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H-114 kJmol-1,則CH4的燃燒熱是802kJmol1參考答案：C略9. 下列關(guān)于膠體的敘述正確的是A膠體粒子不能透過濾紙B膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C膠體帶電，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象D用滲析的方法凈化膠體時，使用半透膜只能讓小分子和離子通過參考答案

7、：D略10. 只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是（）AHCl BBaCl2 CAgNO3 DNaOH參考答案：D解析：A加入鹽酸，與以上四種物質(zhì)都不反應(yīng)，無法鑒別，故A錯誤；B加入BaCl2不能鑒別Na2SO4和MgSO4，二者都生成BaSO4沉淀，故B錯誤；C加入AgNO3都生成白色沉淀，分別為AgCl和Ag2SO4，無法鑒別，故C錯誤；D分別向四種溶液中加入氫氧化鈉，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸鎂溶液，開始時有白色沉淀生成，隨氫氧化鈉量的增多，沉淀溶解的是氯化鋁溶液，無明顯變化的是

8、硫酸鈉溶液，故D正確故選D11. 已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是 ()XYZWAW的原子序數(shù)不可能是Y的原子序數(shù)的2倍BZ元素的原子半徑一定比比Y元素的大CW的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)DZ元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)堿參考答案：B略12. 從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)，則關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4 ACu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移 CFeS2只作還原劑 D產(chǎn)物中

9、的離子有一部分是氧化產(chǎn)物 參考答案：D略13. 下列固體混合物中，能通過加熱使它們分離的是：A.NH4Cl、I2 B.KCl、NaOH C.KClO3、MnO2 D.NH4Cl、Na2SO4參考答案：D略14. 某CaCl2樣品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一種或兩種將11.1克此樣品溶于水得無色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含雜質(zhì)的正確結(jié)論是（ ）A一定無Na2CO3，可能有FeCl3B可能有Na2CO3和NaClC一定有MgCl2，可能有NaClD一定有NaCl參考答案：C解：純凈的11.1g氯化鈣生成的沉淀質(zhì)量是xCaCl22Ag

10、Cl111 28711.1 x所以沉淀量是28.7g，純凈的11.1g氯化鎂生成的沉淀質(zhì)量是zMgCl22AgCl95 28711.1 z所以沉淀量是33.5g，純凈的11.1g氯化鈉生成的沉淀量是m，NaClAgCl58.5 143.511.1 m所以沉淀量是27.2g，因為氯化鈣生成的沉淀量小于29.7，所以另一種物質(zhì)的生成的沉淀量要大于29.7，一定含有氯化鎂，可能含有氯化鈉；A、依據(jù)樣品溶于水得無色溶液，證明氯化鈣樣品中一定不含碳酸鈉，氯化鐵，故A錯誤；B、依據(jù)樣品溶于水得無色溶液，證明氯化鈣樣品中一定不含碳酸鈉，氯化鐵，故B錯誤；C、通過計算分析，一定有氯化鎂，可能有氯化鈉，故C正確

11、；D、過計算分析，一定有氯化鎂，可能有氯化鈉，故D錯誤；故選C15. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫下，4 gCH4含有NA個C-H共價鍵B. 1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子C.1 L 0. 1 mol/L NaHCO3溶液中含有0. 1NA個HCO3-D.常溫常壓下，22.4 LNO2和CO2的混合氣體中含有2NA個氧原子參考答案：A知識點:阿伏加德羅常數(shù)解析：A、4 gCH4含有的C-H共價鍵數(shù)為，故A正確；B、1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)氧化后鐵的化合價是+3價，轉(zhuǎn)移3NA個電子，故B錯誤；C、HCO3-水解，1 L 0. 1 mol

12、/L NaHCO3溶液中含有HCO3-小于0. 1NA個，故C錯誤；D、常溫常壓下，22.4 LNO2和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量無法計算，含有的氧原子也無法計算，故D錯誤。故答案選A思路點撥:本題借助阿伏加德羅常數(shù)考查了化學(xué)鍵、轉(zhuǎn)移電子等問題，如果利用氣體體積計算物質(zhì)的量，需要知道所給條件下的氣體摩爾體積。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （11分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。 回答下列問題：（1）A中加入的物質(zhì)是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（2）B中加入的物質(zhì)是_，其作用是_；（3）實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的化

13、學(xué)方程式是_;(4)實驗時在D中觀察到的現(xiàn)象是_，D中收集到的物質(zhì)是_,檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_。參考答案：11分，方程式2分一空，其余均每空一分；（1）固體NH4Cl和Ca(OH)2 ； 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(其他合理也可) （2）堿石灰（或CaO）； 除去NH3氣流中的水汽；（3）黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色； 2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu ；(4)出現(xiàn)無色液體； 氨水； 用紅石蕊試紙檢驗、試紙變藍(lán)、 用無水硫酸銅檢驗、無水硫酸銅變藍(lán)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應(yīng)均為黃

14、色。C是一種強(qiáng)酸的酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末。對A、B、C、D進(jìn)行下列實驗，實驗過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去），請回答： （1）X與B反應(yīng)的離子方程式為。 （2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）。 （3）寫出C與過量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式 _。 （4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序_ （5）Y在同主族的同類物質(zhì)中分子穩(wěn)定性最強(qiáng)（ ），也是沸點最高的（ ）。（判斷正誤填是或否） （6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，

15、均生成1molH2O時的反應(yīng)熱分別為 H1 ，H2 ，H3 ，則三者由大到小排序為：_參考答案：（1） Al（OH）3+OH = AlO2 +2H2O（3分） （2）CO32+ H2O HCO3+OH （3分） （3）NH4+ +H+ +2OHNH3 +2H2O（3分） （4）C（Na+）C（SO42）C（NH4+ ）C（H+） = C（OH） 2分） （5） 是 ，否 （各1分） （6） H1 H2 H3 （2分）18. 氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應(yīng)制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根據(jù)題意完成下列各題：（1）配平上述化

16、學(xué)反應(yīng)方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮氣要適當(dāng)過量。某次反應(yīng)用了30mol氮氣，反應(yīng)生成了5mol一氧化碳，則此時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。（3）氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是 。 A可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備 B在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體 C研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機(jī)替代同類型金屬發(fā)動機(jī) D氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制，沒有發(fā)展前途參考答案：（1）3 6 2 1 6 （2分） （2）28 g/mol （2分） （3） AC （2分）19. （15分）有